2020届高考化学二轮复习自我检测十含解析

2020届高考化学二轮复习自我检测十含解析

自我检测（十）‎ ‎1、下列与化学有关的文献，理解错误的是( )‎ A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 B．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液 C．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质 D．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS ‎2、我国在催化加氢制取汽油方 面取得突破性进展，转化过程示意图如下：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.汽油主要是的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷 ‎3、关于有机化合物苯甲醇（），下列说法正确的是（ ）‎ A.能使酸性溶液褪色 B.分子中所有原子可能共平面 C.不能发生加成反应 D.能电离出而显酸性 ‎4、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的是(   )‎ 14‎ A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同 B.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂 C.M的单质可保存于煤油中 D.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液.可能呈碱性或酸性 ‎5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(   )‎ A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.1.0L 1.0mol·L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.1L 1.0mol·L-1 NaOH溶液中含有OH-的数目为1NA(忽略水的电离)‎ ‎6、某无色溶液中含有中的若干种，为确定其组成，某同学各取 5 mL该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。下列说法正确的是（ ）‎ 编号 操作 现象或结果 Ⅰ 先通入足量的，再向所得溶液中加入足量溶液 先得到橙黄色溶液，最终得到2.33 g沉淀 Ⅱ 加入过量的NaOH溶液 最终得到0.29 g沉淀 A.原溶液中至少存在4种离子 ‎ B.原溶液中 C.上述离子中至少有3种不存在于原溶液中 ‎ D. I中可能被两种离子还原 ‎7、最近我国科学家设计了一种协同转化装置,实现对天然气中和的高效去除。示意图如下图所示,‎ 14‎ 其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:‎ ‎①‎ ‎②‎ 该装置工作时,下列叙述错误的是( )‎ A.阴极的电极反应: B.协同转化总反应: C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用取代,溶液需为酸性 ‎8、某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN)。实验装置如图：‎ 已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2;②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 实验步骤如下：‎ ‎(1)制备 NH4SCN 溶液：CS + 3NH3NH4SCN + NH4HS(该反应比较缓慢）‎ ‎①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的 是 。‎ ‎②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。‎ 则:装置A中反应的化学方程式是 ;装置C的作用是 。‎ ‎（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴装置，将装置D继续加热至 105，当NH4HS完全分解后（NH4HS=H2S↑ +NH3↑），打开K2，再缓缓滴加入适 量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN + KOH = KSCN + NH3↑+H2O。小组讨论后认 为：实验中滴加相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是 . ‎ ‎(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、 、干燥，得到硫氰化钾晶体。‎ ‎（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品配成1 000 mL溶液，量取20.00 mL于锥形瓶 14‎ 中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0. 100 0 mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20. 00 mL。‎ ‎①滴定时发生的反应：SCN- +Ag+=AgSCN↓ (白色）。则判断达到终点时的方法是 。‎ ‎②晶体中KSCN的质量分数为 。‎ ‎9、碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:‎ ‎1.碳酸和草酸(H2C2O4)均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:‎ H2CO3‎ H2C2O4‎ K1‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.4×10-2‎ K2‎ ‎5.6×10-11‎ ‎5.4×10-5‎ ‎①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为__________。‎ ‎②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为__________‎ ‎2.常温时,C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为__________‎ ‎3.氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol−1‎ ‎①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:‎ 温度/℃‎ ‎250‎ ‎300‎ ‎350‎ K/L2·mol−2‎ ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ 由此可判断Q__________0(选填“ >”或“<”)‎ ‎②一定温度下,将6mol H2和2mol CO充入体积为2L的密闭容器中,10min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1,该温度下的平衡常数K=__________(保留三位有效数字)0~10 min内反应速率v(CH3OH)=__________‎ ‎③在两个密闭容器中分别都充入20mol H2和10mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示:若A点对应容器的容积为20L,则B点对应容器的容积为__________L 14‎ ‎10、铅精矿可用于冶炼金属铅,其主要成分为PbS。‎ I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧,生成PbO和。‎ ‎(1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(2)火法炼铅的废气中含低浓度,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为_______________________________________。‎ II.湿法炼铅在制备金属铅的同时,还可制得硫黄,相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下:‎ 已知:i.不同温度下的溶解度如下表所示。‎ 温度(℃)‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度(g)‎ ‎1.00‎ ‎1.42‎ ‎1.94‎ ‎2.88‎ ‎3.20‎ ii.为能溶于水的弱电解质，在浓度较大的溶液中，存在平衡:。‎ ‎(3)浸取液中的作用是__________________________________。‎ ‎(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中的析出，分析可能的原因是_______________________________________。‎ ‎(5)将溶液3和滤液2分別置于下图所示电解装置的两个极室中,可制取金属铅并使浸取液中的再生。‎ 14‎ ‎①溶液3应置于_____________(填“阴极室”或“阳极室”)中。‎ ‎②简述滤液2电解后再生为的原理:____________________________________________。‎ ‎③若铅精矿的质量为a g,铅浸出率为b,当电解池中通过c mol电子时,金属铅全部析出,铅精矿中PbS的质量分数的计算式为_______________________。‎ ‎11、铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题： ‎ ‎1.Fe原子的核外电子排布式为__________________。‎ ‎2.含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe) _________________ (填“大于”或“小于”)I1(Mn)，原因是_____________。‎ ‎3.FeF3具有较高的熔点(熔点高于1000℃)，其化学键类型是_________________，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是_________________。‎ ‎4.FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。‎ ‎①SCN-的三种元素中电负性最大的是_________________。‎ ‎②苯酚()分子中氧原子的杂化形式为______。苯酚分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大π键的电子数，则m=______， n=______。‎ ‎5.Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为___________(列出计算式)g.cm-3.‎ 14‎ ‎12、[化学——选修5 ：有机化学基础]‎ 花椒毒素可用于治疗白癜风等皮肤顽疾，其关键中间体I的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎1.AB为取代反应，则A的结构简式为____________.‎ ‎2.CD、DE的反应类型分 _________、________.‎ ‎3. C中含氧官能团的名称是___________.‎ ‎4.F的结构简式为_________.‎ ‎5.有机物H俗称为苹果酸，则HG的化学方程式为_________(写出1个）.‎ ‎6.芳香族化合物W是D的同分异构体，W的苯环上只有3个取代基且其中只有2个酶烃基，1个事含有羧基结构的化合物共有 种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________(有几个，写几个）.‎ ‎7.设计由苯酚、氯乙酸()和乙酸钠为起始原料制备的合成路线： ‎ ‎_________(无机试剂任选）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：A 14‎ 解析：‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：B 解析：A项，通过图示可以得到反应①为，根据原子守恒，得到反应①为，所以正确，不符合题意；B项，反应②生成的中含有碳氢键和碳碳键，所以错误，符合题意；C项，汽油中各物质均只含C、H两种元素，因此属于烃类，且为的烃类混合物，所以正确，不符合题意；D项，观察可以发现图中a的结构简式为，其名称为2-甲基丁烷，所以正确，不符合题意。‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：A 解析：苯甲醇能被酸性溶液氧化，从而使酸性溶液褪色，A项正确；苯甲醇中非苯环碳原子为饱和碳原子, 故其分子中所有的原子不可能共平面,B项错误;一定条件下，苯甲 醇的苯环与可发生加成反应，C项错误;苯甲醇不显酸性，D错误。‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：A 解析：由X、M同主族且与Z均能形成A2B、A2B2型化合物推知X为H.Z为O,M为Na,由Y的气态氢化物的密度为0.76g·L-1知M(YHa)=0.76g·L-1×22.4L·mol-1≈17g·mol-1,推知Y为N,从而推知W为Al。D项,由H、N、O三种元素形成的常见化合物中,NH3·H2O显碱性,HNO3显酸性。‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：B 解析：‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：A 解析：无色溶液中没有，由I中操作、现象或结果知原溶液中含有含有中的一种或两种且物质的量(或物 质的量之和)为0.01 mol,不存在;由II 14‎ 中操作、现象或结果知原溶 液中有0.005 mol ,则原溶液中无；由于5 mL原溶液中和所带负电荷与所带正电荷之差大于0.01 mol,故原溶液中—定有且，A 正确，B、C错误。选项D，丨中Cl2只被还原，错误。‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：C 解析：由石墨烯电极区反应①可知该极发生氧化反应，为阳极，则ZnO@石墨烯为阴极。阴极的电极反应为:，A正确;装置工作时涉及三个反应，与的转化循环进行，总反应为与之间的反应，根据得失电子守恒可知总反应为，B正确；石墨烯与电源正极相连,ZnO@石墨烯与电源负极相连，故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高,C错误;均在酸性环境中稳定存在，D正确。‎ ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：（1）①使反应物充分接触，防止发生倒吸②2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；观察气泡流速，控制加热温度 ‎（2）K2CO3溶液碱性弱于KOH，且与NH4SCN该应产生更多气体（或K2CO3 + 2NH4SCN 2KSCN+ 2NH3 ↑+CO2↑+H2O),有利于溶液中残留盼 H2S逸出 ‎(3)过滤,洗涤 ‎(4)①当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复②97.0%‎ 解析：（1）①恨据相似相容原理，氨气易溶于水、不溶于二硫化碳，为了使反应物充分接触，防止发生倒 吸，所以三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管 口；②则装置A为氨气发生装置，实验室通过加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气，发生反应的化学方程式为 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O;装置C盛放的二硫化碳，作用是观 察气泡流速，便于控制装置A的加热温度；‎ ‎（2）相同浓度的K2CO3溶液其碱性比KOH溶液弱， 但与NH4SCN反应更充分，生成的气体包括NH3 和CO2，发生反应的化学方程式为K2CO3 + 2NH4SCN 2KSCN+ 2NH3 ↑‎ 14‎ ‎+CO2↑+H2O,有利于H2S气体逸出，减少残留在溶液中H2S 的量；‎ ‎(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催 化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤，千 燥，得到硫氰化钾晶体；‎ ‎(4)①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag++AgSCN↓，以 Fe( NO3)3 为指示剂，SCN 与 Fe3+ 反 应时溶液呈红色，所以滴定终点现象为：当滴入最后 一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复②20. 00 mL 0. 100 0 mol/L AgNO3标准 溶液滴定，n(Ag+) = 0. 100 0 mol/L×0.02 L = 0.002 mol，根据 SCN- + Ag+= AgSCN↓可知， 20. 00 mL 待测液中n(SCN- ) = 0.002 mol, 1 000 mL 待測液中 n( SCN-) = 0.002 mol ×,则KSCN的质量分数为：‎ ‎ ‎ ‎9答案及解析：‎ 答案：1.①H2C2O4+ 2 2 + ‎ ‎②c4>c3>c2>c1 2.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=−222.0 kJ·mol−1 3.①<‎ ‎②2.04 L2·mol−2, 0.08 mol·L−1·min−1‎ ‎③4‎ 解析：‎ ‎(1)①由K可知酸性强弱,H2C2O4> >H2CO3>,则Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液的离子方程式为：2+H2C2O4=+2；‎ ‎②由K可知酸性强弱,H2C2O4> >H2CO3>,盐的水解程度：<<<,均为0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4.则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为c4>c3>c2>c1；‎ ‎(2)碳的标准燃烧热的热化学方程式：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=−393.5kJ/mol CO的标准燃烧热的热化学方程式：②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=−283.0kJ/mol依据盖斯定律,①−②计算得到C转化为CO的热化学方程式为：‎ 14‎ ‎2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=−222.0kJ⋅mol−1，‎ 故答案为：2C(s)+O2(g) 2CO(g)△H=−222.0 kJ⋅mol−1；‎ ‎(3)①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=QkJ⋅mol−1，图表数据可知随温度升高平衡常数减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，Q<0，‎ 故答案为：<；‎ ‎②一定温度下,将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中,10min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2mol⋅L−1，‎ ‎                         2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)‎ 起始量(mol/L) 3              1                0‎ 变化量(mol/L) 1.6           0.8             0.8‎ 平衡量(mol/L)1.4           0.2             0.8‎ 该温度下的平衡常数K=0.81.42×0.2=2.04L2⋅mol−2，‎ ‎0∼10min内反应速率v(CH3OH)=0.8mol/L10min=0.08mol⋅L−1⋅min−1，‎ 故答案为：2.04 L2⋅mol−2;0.08 mol⋅L−1⋅min−1；‎ ‎③A. B温度相同，平衡常数相同，若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol×50%=5mol，则：‎ ‎                         CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)‎ 起始量(mol):10            20               0‎ 变化量(mol):5           10             5‎ 平衡量(mol):5           10             5‎ 平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=5/20/5/20×(10/20)2=4，‎ 如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，在平衡状态B时CO转化率为80%，则转化的CO为10mol×80%=8mol，则：‎ ‎                          CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)‎ 起始量(mol):10             20                  0‎ 变化量(mol):8                 16               8‎ 平衡量(mol):2                4                   8‎ 设体积为VL,则8/V/2/V×(4/V)2=4，解得V=4，‎ 14‎ 故答案为：4。‎ ‎ ‎ ‎10答案及解析：‎ 答案：(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)使Pb元素由难溶固体PbS转化成溶液中的，S元素转化成单质硫成为滤渣 ‎(4)加水稀释使平衡向左移动;温度降低溶解度减小 ‎(5)①阴极室;‎ ‎②阳极发生电极反应：(或，)，使升高，同时通过阴离子交换膜向阳极移动，使再生 ‎③‎ 解析：(1)根据信息判断反应物为PbS和，生成物为PbO和，根据氧化还原反应方程式配平方法可得，用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为；‎ ‎(2)将废气通入过量氨水中生成，离子方程式为；‎ ‎(3)由框图可知，能使Pb元素由难溶固体PbS转化成溶液中的，使S元素转化成单质硫成为滤渣；‎ ‎(5)①由框图和已知ii可知，溶液3的主要成分为，电解后生成了Pb，通过化合价的变化判断，发生了还原反应,故溶液3应置于电解池阴极室；‎ ‎③由电解池阴极反应：可知，当电解池中通过cmol电子时，析出的铅的物质的量为c/2mol;由铅原子守恒可知，浸出的;再由铅的浸出率为b和铅精矿质量为a g可知，铅精矿中PbS的质量分数为。‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 14‎ 答案： 1. [Ar]3d64s2 (或) 1s22s22p63s23p63d64s2‎ ‎2.小于；Mn的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子 ‎3.离子键；FeF3为离子晶体，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体 ‎4.①N(或氮)②sp3；6，6‎ ‎5.‎ 解析：1. Fe为第26号元素，根据电子排布规律，可知Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；‎ 故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；‎ ‎2.Fe的电子排布为[Ar]3d64s2，Mn的电子排布为[Ar]3d54s2，Mn的3d能级为半充满的相对稳定结构， 较难失电子，故第一电离能Fe

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