小高考化学方程式整理

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人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 ‎1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 ‎ ‎2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑‎ ‎3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ ‎ ‎4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH ‎ ‎5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑‎ ‎6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑‎ ‎7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3　　　离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____‎ ‎8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ‎ 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ‎ ‎③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ‎ ‎④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O ‎ 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ‎ ‎⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ‎ ‎⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ‎ ‎⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl ‎ 二、铝及其化合物 ‎1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 ‎ ‎2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 ‎ ‎3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑‎ ‎4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑‎ ‎5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O ‎ ‎6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－= 2 AlO2－+H2O ‎7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O ‎8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－ = AlO2－+2H2O ‎9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _‎ ‎10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4‎ 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______‎ ‎11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl ‎ AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O ‎ ‎12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ‎ 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 ‎ ‎13.电解氧化铝： 2Al2O3 　4Al＋3O2↑ ‎ 三、铁及其化合物 ‎1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4 ‎ 铁与硫反应：Fe + S FeS ‎ ‎2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_‎ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_‎ ‎3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_‎ ‎4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _‎ ‎5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_‎ ‎6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2_‎ ‎7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓‎ ‎8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓‎ ‎9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____ ‎ ‎10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _‎ ‎11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_‎ ‎12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋‎ ‎14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 ___‎ 四、硅及其化合物 ‎1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2　‎ 硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __ ‎ ‎2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 ‎ ‎3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑　‎ ‎4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _ ‎ ‎5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3__ ‎ ‎6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __‎ ‎7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C Si + 2CO↑_‎ ‎8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓‎ ‎9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_‎ ‎10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑_‎ ‎11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑_‎ ‎12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O ‎ 五、氯及其化合物 ‎1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O ‎2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _ ‎ 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_ ‎ 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2 ‎ 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _‎ ‎3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO ‎4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_‎ ‎5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－‎ ‎6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O ‎7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _‎ ‎8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _‎ ‎9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO ‎ ‎10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－‎ 氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－‎ 溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－‎ ‎11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓‎ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_ ‎ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+I－ ＝ AgI↓_‎ 六、硫及其化合物 ‎1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__ ‎ 硫与氢气加热： S+H2H2S ‎ ‎2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_‎ 二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_‎ 少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_‎ 过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_‎ ‎3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O ‎ 过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2 ‎ ‎4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O ‎ ‎5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2 2SO3_‎ ‎6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __‎ ‎7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_‎ ‎8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_‎ ‎9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_‎ ‎10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _‎ ‎11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_‎ ‎12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_‎ 放电 ‎ 七、氮及其化合物 ‎1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2 2NO _‎ ‎2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 2NH3_‎ ‎3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 _‎ ‎4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO _‎ ‎5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4+ + OH－‎ ‎6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O NH3↑+H2O __‎ ‎7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _‎ ‎8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _‎ ‎9.氯化铵受热分解： _ NH4ClNH3+HCl _‎ ‎10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_‎ ‎11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O _离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O ‎12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ‎13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O ‎14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O ‎15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_‎ ‎16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O ‎17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ‎ ‎18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ‎ 新课标高一必修2化学方程式总汇 ‎（知识点总结）‎ 第一章 物质结构　元素周期律 ‎1、Li与O2反应（点燃）4Li + O2 2Li2 O ‎ Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2‎ ‎ Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑‎ ‎2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI ‎3、卤素单质间的置换反应：‎ ‎（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：‎ ‎①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl ‎（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr ‎4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O = Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑‎ Mg+2 HCl = MgCl2+ H2↑‎ ‎5、Na与Cl2、反应（点燃）：‎ ‎6、用电子式表示氯化氢的形成过程：‎ 第二章 ‎ 化学反应与能量 第三章 ‎1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O ‎2、原电池原理 ‎（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 ‎（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）‎ ‎ 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）‎ 正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）‎ 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。‎ 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑‎ ‎3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2=2H2O+O2↑‎ ‎4、Na2SO4与CaCl2反应 ：Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3‎ ‎5、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ‎ 第三章 有机化合物 ‎1、甲烷的主要化学性质 ‎（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)‎ ‎（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎2、乙烯的主要化学性质 ‎（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O ‎（2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。‎ CH2=CH2 + H2CH3CH3‎ CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）‎ CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）‎ ‎（4）聚合反应：‎ ‎(乙烯制聚乙烯) ‎ ‎(氯乙烯制聚氯乙烯)‎ 3、 苯的主要化学性质: ‎ ‎（1）氧化反应（与O2的反应）： 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ‎（2）取代反应 Br ‎① 与Br2的反应 ：① + Br2 + HBr ‎② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。‎ ‎—NO2‎ ‎ + HONO2 + H2O （1） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。‎ ‎ + 3H2 ‎ ‎4、乙醇的重要化学性质 ‎（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑‎ ‎（2）乙醇的氧化反应 ‎①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ‎②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ‎ 乙醛 ‎③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH ‎5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 ‎①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ‎②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：‎ ‎2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑‎ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：‎ ‎2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑‎ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。‎ （2） 乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应 ‎①反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。‎ ‎6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6‎ ‎②淀粉（纤维素）水解反应：‎ ‎③油脂的重要化学性质——水解反应 a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 （1） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）‎ 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 ‎1、HgO受热分解：2HgO  2Hg + O2↑‎ ‎ Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑‎ ‎2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)‎ ‎① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑‎ ‎② C 还原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑‎ ‎③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3‎ ‎④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)‎ ‎3、电解 ‎①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑‎ ‎②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑‎ ‎③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑‎ ‎4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6 ‎ ‎ C16H34 C8H18 ＋C8H16‎ ‎ C8H18 C4H10 ＋C4H8‎ ‎ C4H10 CH4 ＋ C3H6‎ ‎ C4H10 C2H4 ＋ C2H6‎