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文档介绍
2014年版高考化学二模试题目上海浦东新区
上海市浦东新区2014年高考预测(二模) 化 学 试 题 浦东新区2014年高考预测 化学试卷(2014.4) (满分150分,考试时间120分钟) 第Ⅰ卷(共66分) 原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项) 1.烧碱的古老制法可表示为Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH,那时还没有合 成氨工业。其中的Na2CO3来自____。 (A)盐碱湖 (B)海水 (C)侯德榜联合制碱法 (D)氯碱工业 2.下列变化过程不必利用催化剂的是____。 (A)NH3+O2 → NO (B)CH4 → CH3Cl (C)C6H6+H2 → C6H12 (D)C6H12O6 → C2H5OH 3.氢元素有三种同位素,各有各的丰度。其中11H的丰度指的是____。 (A)自然界11H原子个数所占氢元素的百分数 (B)自然界11H原子质量所占氢元素的百分数 (C)11H在海水中所占氢元素的百分数 (D)11H在单质氢中所占氢元素的百分数 4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体,对这两种液体进行鉴别有多种方法。下列 方法中操作最不简便的一种是____。 (A)使用蒸馏水 (B)使用NaHCO3溶液 (C)使用新制Cu(OH)2 (D)使用pH试纸 5.下列变化过程中未必吸热的是____。 (A)电解质在熔融状态下电离 (B)共价键断裂 (C)原子失电子 (D)溶解 二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 6.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子是____。 (A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)OH- 7.工业上由重晶石制取可溶性钡盐,对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。 (A)水溶法 (B)酸溶法 (C)碱溶法 (D)还原法 8.已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3。以下反应的形式与之差别最大的是____。 (A)(NH4)2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3 (B)Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S (C)Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4 (D)Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O4 9.次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。以下说法错误的是____。 (A)次氯酸的漂白作用基于其强氧化性 (B)次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用 (C)二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应 (D)次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同,更接近双氧水 10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列说法正确的是____。 (A)离子半径大小:r(M3+) < r(T2-) (B)其中R的金属性最强 (C)煤和石油中不存在X元素 (D)L、X形成的简单离子核外电子数相等 11.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体,装置中可能涉及下列组件。关于这些组件的说明正确的是____。 ② ① ④ 浓硫酸 ③ (A)①能控制气体发生速度 (B)若气体不纯而万一发生爆炸,②具有保护装置的作用 (C)③用于硫化氢的干燥和收集 (D)④用于硫化氢的尾气处理 12. Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2,其中反应最为缓慢的是____。 (A)Na2CO3 (B)CaCO3 (C)BaCO3 (D)CuCO3 13.将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸,全部溶解。以下反应方程式中与此过程无关的是____。 (A)FeO+2H+ → Fe2++H2O (B)Fe2O3+6H+ →2Fe3++3H2O (C)Fe2O3+Fe→3FeO (D)Fe+2H+→Fe2++H2↑ 14.反应Cl2+H2→2HCl可以爆炸的方式剧烈进行,该实验充分证明____。 (A)1mol Cl2的能量高于1molHCl (B)Cl2的氧化性强于H2 (C)1mol Cl2的能量高于1molH2 (D)Cl2的氧化性强于HCl 15. 120℃时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应,恢复到原来的温度和压强后得到的气体是____。 (A)O2 (B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O2 16. 1个C原子的单键氢化物分子是CH4,2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6……。以下各对分子间不存在类似关系的是____。 (A)NH3与N2H4 (B)H2O与H2O2 (C)SF6与S2F10 (D)SCl4与S2Cl2 17. Ca(OH)2是一种强电解质,它在水溶液中存在溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH-。常温下饱和Ca(OH)2溶液的浓度为0.02mol/L,由此求得该溶解平衡常数K的数值是____。 (A)1.6×10-3 (B)3.2×10-5 (C)8.0×10-6 (D)3.1×104 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。漏选给2分,错选不给分) 18.碳化钙(电石)是一种离子化合物。下列说法正确的是____。 (A)C22-与CN-两种微粒具有相同的电子数 (B)C22-的电子式是: (C)碳化钙与水的反应属于氧化还原反应 (D)晶体中的CaC2是一种极性分子 19.不考虑现代物理手段,溶液中离子的定性检验有三种基本方法,①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是____。 (A)Al3+ (B)Na+ (C)I- (D)CO32- 20.邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应,再经酸化得到化合物E。E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F。下列说法正确的是____。 (A)邻二甲苯可作生产D的原料 (B)E可发生银镜反应 (C)E可与FeCl3发生显色反应 (D)F与D的相对分子质量相等 21.图为一种铜锌原电池的示意图,A中盛ZnSO4溶液并插入锌片,B中盛CuSO4溶液并插入铜片,“盐桥”是一支U型管,内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液,其作用是形成闭合回路。该原电池工作时电流计指针偏转,溶液始终保持电中性,则下列说法正确的是____。 (A)导线上的电流方向为A→B (B)A中SO42-浓度有所减小 (C)盐桥中Cl-向A中移动 (D)B中铜片质量有所增加 22. H2A是一种弱酸,已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性。关于该溶液中微粒浓度的以下判断中,可能错误的是____。 (A)c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+c(H+) (B)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) (C)c(HA-)>c(H+)>c(OH-) (D)c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) 第II卷(共84分) 四.(12分) 23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液,与OH-发生反应的顺序为:_____、_____、Mg2+和___________。 在NaOH滴加过量后的澄清溶液中,浓度最高的离子是____。 24.加热条件下,一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。 (1)写出S原子核外最外层电子排布式_________ (2)每摩尔COS气体中含电子____NA(阿佛加得罗常数)个。 (3)写出COS的电子式。__________ 25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等,地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低,以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低? _________________________________________________________ 26.某些非金属单质可与水发生置换反应,如2F2+2H2O→4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示,热值用Q表示,Q>0):_________________________________________________ 27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理:在一铝锅中盛盐水,将该银器浸入,并与锅底接触,放置一段时间,黑色褪去。 (1)构成原电池负极的材料是______。 (2)操作后可闻盐水微有臭味,估计具有臭味的物质是_____。 五.(12分) 28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中,写出最初发生的反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。 ______________________________________________________ 29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个 离子方程式表示最初发生的反应。 ________________________________________________ 30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。 测得反应2C4H10 C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下: 温度(℃) 400 450 500 平衡常数K a 6a 40a (1)该反应的正反应是______(吸热、放热)反应。 (2)向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10,反应10s后测得H2浓度为1mol/L,此10s内,以C8H10表示的平均速率为__________________。 (3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是____。 a b c d (4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变),实线代表C8H10,虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线。 六.(10分) 31.实验室利用下图所示装置,用电石为原料,在90℃左右,用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛。(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比)) a A B C D (1)仪器a的名称是____________;a底是否需要加设酒精灯?____(是、否) (2)装置B中盛放一种蓝色溶液,该溶液的作用是 。 (3)装置C中所用温度计测量的是______的温度。 (4)D烧杯中使用冰水,主要用于对____________的冷凝。此外,D试管中收集到的物质主要还有水和______。 32.惰性气体的主要来源是空气,其中含量最高的惰性气体是氩。已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183℃不等) 。以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。 液化空气剩余液体蒸馏所得气体 含微量杂质的氩气 (1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。 (2)NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。 七.(14分) 33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。测定Na2O2纯度的方法很多,如: (1)重量法。将样品溶于盐酸,蒸发后测NaCl的质量。所得NaCl质量越高,样品中杂质的含量越____(高、低)。 (2)气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。若样品为a g,所测O2体积折算为标准状况为b L,则样品中Na2O2的质量分数为 ________________________ (3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后,用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。其实这种计划很难实现,因为_______________________________________。 34.离子晶体的化学式多用最简式表示,但Na2O2不表示为NaO,因为该晶体中存在______离子。 35.每次使用滴定管均需对其进行洗涤。若滴定管内壁没有难溶物附着,所用的洗涤液一般是_____________________。 36.某工业废水中含有少量Ag+,现欲通过滴定法测定其浓度。 已知:①K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐;②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐,但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶);③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。 实验室提供的试剂有:(a)标准AgNO3溶液、(b)标准NaCl溶液、(c)5% K2CrO4溶液。提供的定量仪器只有滴定管。 请将下列实验步骤填写完全: (1)量取一定体积的含银废水置于______瓶中。 (2)在废水样品中加入过量的__________________,并振荡摇匀。 (3)再滴入少量c作为滴定终点指示剂。 (4)用______________溶液滴定,直至______色出现即刻停止。 (5)重复以上实验,根据记录的数据计算测定结果。 (6)以上必须使用滴定管的步骤是____________(填编号)。 八.(10分) 37.马来酐是一种有机试剂和有机合成原料,是丁烯二酸的酸酐。欲由 1,3-丁二烯为原料制取丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH),设计如下四种路径(其中“氧化”指用强氧化剂将醇羟基氧化为羧基)。 (a)①1,4-加成 ②水解 ③氧化 (b)①1,4-加成 ②+H2O ③水解 ④氧化 ⑤消去并酸化 (c)①1,4-加成 ②+HCl ③水解 ④氧化 ⑤消去并酸化 (d)①1,4-加成 ②水解 ③+HCl ④氧化 ⑤消去并酸化 (1)以上路径设计中最合理的是____(选择填空)。 (2)工业上可由乙炔或乙醛等为原料制取1,3-丁二烯。若实验室改由2-丁烯为原料制取少量1,3-丁二稀,首先考虑的比较合适的反应是____。(选择填充) a.加HBr b.加H2O c.加Br2 d.取代反应 38.假定苯分子结构是 而不是 ,即假定苯仍具有普通烯烃的性质,则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H2发生加成反应后产物分子的结构简式是________________________________________________。 39.卤代烃的消去反应可借助于NaOH醇溶液,如: CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2 + NaBr + H2O 若其中的NaOH用C2H5ONa(乙醇钠)代替则反应更完全,上述反应方程式可相应改写为(填写完成): CH3CH2CH2Br + C2H5ONa CH3CH=CH2 + _________________ 40.将少量Na2CO3溶液滴入丁烯二酸溶液,写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。 ____________________________________________________________ 九.(12分) 41.化合物E可以通过下图所示的路线合成: PCl3 O2 催化剂 ① 催化剂 A(C2H4O) CH3COOH CH3COCl CH3OH B( ) C (C8H8O3) 一定条件 D E (1)A中含有的官能团名称为 。除不稳定的乙烯醇(CH2=CHOH)外,A的另一种同分异构体的结构简式是____________。 (2)1molE完全燃烧,消耗的O2是____mol。 (3)写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式。(有机物用结构简式表示) __________________________________________________________ (4)若将D→E看作一个取代反应,则E中带“*”号的C原子来自D中的______(①、②)甲基。该取代反应的副产物是______。 (5)化合物F()是一种重要的有机合成中间体。写出以苯酚、甲苯为基本原料制取该化合物的合成路线流程图。请注意:1.可选用必要的无机原料;2.已知酚羟基一般不易直接与羧酸发生类似酯化的反应,以上C→D的方法可供参照。 → 十.(14分) 42.常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。 (1)欲在NaOH溶液中通人CO2产生Na2CO3沉淀,NaOH的质量百分数至少为多少?(保留1位小数,xx.x%) (2)NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3,在上述NaOH浓溶液中通入CO2,为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀? ________________________________________________________________ 43.形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。SiO44-是一种四面体形的离子(属硅酸根),其结构可用图a表示,硅原子位居该四面体中心(图中不可见),四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例,均为无支链的单环状,分别由数个硅氧四面体(a)通过共用氧原子的形式构成。 a b c (1)求b的化学式。___________ (2)若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3),则其化学式为______________。 (3)绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐,其化学式中含6个硅原子,该复盐的化学式是_______________________。 答案 1.A 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.A 11.B 12.C 13.C 14.D 15.A 16.D 17.B 18.A 19.CD 20.AD 21.CD 22.D 四.(12分) 23.H+、Al3+ Al(OH)3 Na+ (3分) 24.(1)3s23p4 (2)30 (3) (3分) 25.海水为中性或极弱的碱性,Al3+、AlO2-均不能显量存在 (2分) 26. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q (2分) 27(1)铝 (2)H2S 五.(12分) 28. Cl2+2Fe2+→2Fe3++2Cl- (2e) (3分) 29. 3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+ → 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ (2分) 30.(1)吸热 (2)0.02mol/(L·s) (2分) (3)b、d (4) (2分) 六.(10分) 31(1)烧瓶;否 (2)除去H2S(PH3)等杂质 (3)水浴 (4)乙醛蒸汽;乙炔 32.(1)氮气 (2)CO2、O2和N2 七.(14分) 33.(1)高 (2)(b/22.4a)×2×78 (3)Na2O2溶于水后已迅速释放O2(已发生自身氧化还原反应) (5分) 34. O22- 35.蒸馏水和待装液(或标准液) (2分) 36.(1)锥形 (2)b (4)a 砖红 (6) (1)(2)(4)((5)) (6分) 八.(10分) 37.(1)d (3分) (2)c (2分) 38.(1,3-环己二烯 1,4-环己二烯) 39. NaBr + C2H5OH 40. Na2CO3 + 2 HOOCCH=CHCOOH → 2 HOOCCH=CHCOONa + CO2↑ +H2O 九.(12分) 41.(1)醛基 (2)9 (2分) (3) (3分) (4)① 甲醇 (5) (3分) 十.(14分) 42.(1)(6分) 设100g水中溶有NaOH ag。 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O a a×(106/80) a×(18/80) a=12.3g (2)在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3。(1分) 43.(1)Si3O96- (2)SinO3n2n- (3分) (3)Be3Al2Si6O18(或3BeO·Al2O3·6SiO2)查看更多