2015高考化学第十章（化学实验基础）（第3课时）一轮随堂练习

2015高考化学第十章（化学实验基础）（第3课时）一轮随堂练习

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础 第3课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．(2013·荆州市高中毕业班质检(Ⅰ))下列各组气体在常温下能大量共存且能用向上排空气法收集的是(　　)‎ A．NO和O2　　　　　　　 B．H2和CO C．HCl和NH3 D．SO2和CO2‎ 解析：本题主要考查常见气体的性质及收集方法，意在考查考生对相关知识的掌握情况。A项，2NO＋O2===2NO2，二者不能大量共存，错误；B项，H2和CO在常温下不反应，能大量共存，但是，CO不能用排空气法收集，氢气的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集，错误；C项，氯化氢与氨气相遇生成白烟：NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)，错误；D项，SO2与CO2不反应，且它们的密度都比空气的密度大，能用向上排空气法收集，正确。‎ 答案：D ‎2．(2013·江西省部分重点中学高三上学期联考)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是(　　)‎ A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 C．NaBr、HCl、KCl三种溶液 D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液 解析：本题考查了物质的鉴别，意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和Na2CO3两种溶液，剩余的是NaCl和NaNO3两种溶液，需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别，选项C不符合题意；淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘，溶液颜色加深，溴水与淀粉碘化钾溶液反应生成碘，溶液呈蓝色，剩余的为淀粉，选项D符合题意。‎ 答案：D ‎3．(2013·江西省南昌市高三年级调研)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是(　　)‎ A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好 B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢 C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯 D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可 解析：本题考查实验安全操作及常见物质的性质，意在考查考生对化学基础知识的掌握情况。澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气，A错； 氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸，B错；硫酸铜也是重金属盐，对人体有害，D错。‎ 答案：C ‎4．(2013·荆州市高中毕业班质检(Ⅰ))下列关于离子检验的说法中正确的是(　　)‎ A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－‎ B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋‎ 解析：本题考查离子检验，意在考查考生的分析判断能力。A项，如果溶液中含有CO，也有相同的现象，A项错误；B项，如果溶液中含有HCO，也有相同的现象，B项错误；C项，可溶性银盐会干扰SO的检验，C项错误；D项，加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明该溶液中不含Fe3＋，滴加氯水后溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋，D项正确。‎ 答案：D ‎5．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是(　　)‎ A．CO2：大理石和稀硫酸、澄清石灰水 B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸、品红溶液 C．O2：二氧化锰和双氧水、带火星的木条 D．NH3：NH4Cl固体和CaCO3固体、湿润的红色石蕊试纸 解析：大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误；检验Cl2应该用湿润的淀粉碘化钾试纸，B选项错误；应该用熟石灰与NH4Cl反应，D选项错误。‎ 答案：C ‎6．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是(　　)‎ 解析：A装置可以通过控制分液漏斗控制气体的产生；B用的是长颈漏斗，无法造成固、液分离；C、D关闭活塞，继续生成的气体使压强增大，造成固、液分离，可以控制气体的量。‎ 答案：B ‎7．(2013·福建名校样本分析)某同学用下列实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是(　　)‎ A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫 B．该实验探究即说明浓硝酸具有氧化性，又说明浓硝酸具有挥发性 C．烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境 D．试管中浓硝酸用浓盐酸代替发生相同现象 答案：D ‎8．(2013·安徽卷·8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)‎ 解析：结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。‎ A．可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。‎ 答案：B 点拨：知识：气体的制备、收集和尾气的吸收。能力：考查能够从表中提取信息，识别仪器装置图，结合题给装置进行准确判断的能力。试题难度：中等。‎ ‎9．用铁制备较纯净的Fe2O3，下列实验方案最好的是(　　)‎ A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 C．使铁与足量稀硫酸反应，然后加入足量氨水，过滤、洗涤，然后充分加热分解 D．使铁在氧气中燃烧，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 解析：A选项生成的铁锈不纯；B选项有有毒气体生成；D选项生成的Fe3O4不溶于水；C选项，铁与硫酸反应生成Fe2＋，与氨水反应生成Fe(OH)2，在空气中加热氧化为Fe(OH)3，分解最后生成纯净Fe2O3。‎ 答案：C ‎10．实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是(　　)‎ A．Na2O2与CO2反应制备O2‎ B．H2O2与MnO2混合制备O2‎ C．加热浓硝酸制备NO2‎ D．浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH3‎ 解析：A项易引入较多的CO2杂质；C项加热浓HNO3制NO2时还会产生O2，C项错；氨气易溶于水，用浓NaOH溶液与NH4Cl溶液反应制得的NH3量较少，D项错。‎ 答案：B ‎11．(2013·广州模拟)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　)‎ A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 解析：A项，正确操作应该是：将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，A错误；B中应该用红热的铜丝；Cu2＋水解，加热CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜绿，D正确。‎ 答案：D ‎12．(2013·扬州模拟)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)‎ A．已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜 B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度 C．实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴 D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3‎ 解析：Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，A项错误，应改为稀H2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3，反应方程式为：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，过滤后，用标准浓度的盐酸可滴定测出溶液中NaOH的量，B正确；CCl4也能溶于苯，无法用苯萃取CCl4中的Br2，C错误；D项中结论错误，只能说明水垢中含有CO但不能说明一定有MgCO3。‎ 答案：B ‎13．(2013·洛阳模拟)同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是(　　)‎ A．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 B．加热该绿色溶液，观察颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化 解析：为验证溶液呈绿色是c(Cu2＋)大小引起还是因溶有NO2引起，可采取的实验方案应只改变其中的一种影响因素，不能同时改变c(Cu2＋)大小与NO2的量。A项加入水，c(Cu2＋)变小，同时水也会与溶液中可能溶有的NO2反应生成HNO3，故不能得出溶液呈绿色的原因；B、C项操作都是赶出溶液中可能溶有的NO2，对c(Cu2＋)大小无影响，方案可行；D项向无NO2的硝酸铜溶液中通入NO2后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行。‎ 答案：A 二、非选择题 ‎14．(2013·青岛模考)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程。‎ 回答以下问题：‎ ‎(1)操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有________。‎ ‎(2)试剂z的化学式为________；检验SO已除尽的方法是___________________________________。‎ ‎(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤 ‎___________________________________。‎ ‎(4)某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是________；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是________(填序号)；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进？‎ ‎___________________________________。‎ ‎①制NH3：浓氨水和碱石灰 ‎②制SO2：Cu片和浓硫酸 ‎③制NO：Cu片和稀硝酸 ‎④制O2：MnO2和双氧水 解析：(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的Br－氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。橙色溶液为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。(2)溶液A中的离子为K＋、Mg2＋、SO、Cl－分别加入KOH、BaCl2、K2CO3，除去其中的Mg2＋、SO，则z可能为K2CO3或KOH。检验SO已除尽，可以取无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液B，因为B中含有CO，会对SO的检验产生干扰。(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。(4)装置b的作用是防止倒吸。该装置可以制取的气体特点是固液或液液混合不需加热，且可以用向下排空气法收集，因此密度比空气小，该气体只能为NH3。若用该装置中的a、b制取并收集NO，由于NO能与空气中的O2反应，因此需要将b中装满水，利用排水法收集。‎ 答案：(1)萃取、分液　蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 ‎(2)K2CO3或KOH　取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽 ‎(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，，停止加热 ‎(4)安全瓶(或防止倒吸)　①　将b中装满水 ‎15．(2013·北京卷·28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：‎ 操作 现象 取‎4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 i. 液面上方出现白雾；‎ ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；‎ ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是__________________________。‎ ‎(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。‎ ‎(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：‎ a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；‎ b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。‎ ‎①实验a的目的是__________________________。‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______________________________。‎ ‎(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________。‎ ‎(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。‎ ‎①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。‎ ‎②用离子方程式解释现象Ⅲ中黄绿色褪去的原因：__________________________________。‎ 解析：熟练掌握氯元素及其化合物的基本知识点，把复杂的问题简单化，将问题逐一分析解答，是解决该题的关键。‎ ‎(1)漂粉精的制备原理是2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)根据pH试纸先变蓝，可知漂粉精溶液显碱性；变蓝后又褪色，说明漂粉精溶液具有漂白性。(3)①因为Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，可利用湿润的KI淀粉试纸检验有无Cl2，同时也为后面产生的白色AgCl沉淀排除Cl2的干扰。②白雾中混有SO2，SO2也可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀，故不能证明白雾中含有HCl。(4)要证明现象ⅱ中的黄绿色是溶液酸性增强引起的，可以在原漂粉精滤液中滴加稀H2SO4，观察溶液的颜色变化。(5)向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化，则排除亚硫酸根离子；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明沉淀X应为CaSO4‎ ‎；持续通入二氧化硫黄绿色褪去，同时产生大量沉淀，则反应为Ca2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。‎ 答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎(2)碱性、漂白性　(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰　②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀　(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色　(5)①CaSO4　②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋‎ 点拨：知识：重点考查氯气及化合物的基本性质，尤其考查了漂粉精的组成、性质以及应用。能力：根据实验现象分析问题的能力a试题难度：较大。‎ ‎16．某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。‎ ‎[探究目的]探究该焰火原料的组成 ‎[资料检索]①Mg2＋的检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1的NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮间苯二酚)，若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋，Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH会妨碍Mg2＋的检验。‎ ‎②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。‎ ‎[探究思路]确定焰火原料所含金属的种类 ‎[实验探究]‎ ‎(1)甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表：‎ 实验 序号 实验步骤 实验现象 结论 ‎①‎ 取少量该焰火原料加入冷水中 无明显现象 ‎②‎ 取少量该焰火原料加入稀盐酸中 完全溶解，有大量气体产生，溶液呈无色 ‎(2)乙同学取第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。乙的结论________(填“正确”或“错误”)，你的理由是___________________________________。‎ ‎(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下所示：‎ 由丙的实验记录可知，该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；向滤液中加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是___________________________________。‎ 解析：由题意知①中把焰火原料加入冷水中无明显现象，说明该合金中不会与冷水反应的金属，则锂、钠等活泼金属不存在，由②可知金属能与盐酸反应放出气体，则其可能由短周期金属元素铍、镁、铝三种金属中的任意两种组成。‎ 答案：(1)①不含锂(Li)、钠(Na)等活泼金属 ‎②可能含铍(Be)、镁(Mg)、铝(Al)三种金属中的任意两种 ‎(2)错误　由资料知，检验Mg2＋的反应必须在碱性条件下进行 ‎(3)铝(或Al)　镁(或Mg)(顺序可互换)　将NH转化为NH3，煮沸促进其逸出，防止NH干扰Mg2＋的检验