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文档介绍
高考化学总复习化学反应进行的方向专题集训含解析
2019年高考化学总复习《化学反应进行的方向》专题集训 一、选择题(每题有1~2个选项符合题意) 1.吸热反应一定是( ) A.非自发的化学反应 B.释放能量 C.贮存能量 D.反应需要加热 2.下列反应中,熵显著增加的反应是( ) A. B. C. D. 3.下列反应中熵减少的是( ) A.食盐晶体溶于水 B.氢气在氧气中燃烧生成液态水 C.水蒸气冷凝为水 D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应 4.下列说法不正确的是( ) A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 5.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( ) A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的 C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 6.下列关于化学反应的叙述正确的是( ) A.ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 B.反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵(体系混乱度)增大(即ΔS>0) C.非自发反应在任何条件下都不能发生 D.熵增加且放热的反应一定是自发反应 7.下列说法正确的是( ) A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行 8.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行 9.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是( ) A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 10.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( ) A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 11.下列体系的熵变大于零的是( ) A.水蒸气冷凝成水 B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) C.乙烯聚合成聚乙稀 D.N2O4(g)=2NO2(g) 12.能用焓判据判断下列过程方向的是( ) A.湿的衣服经过晾晒变干 B.硝酸铵溶于水 C.100℃时的水蒸气凝结成水 D.25℃、101kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ/mol能自发进行 13.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C (s,石墨)+O2 (g)==CO2 (g) ;ΔH=-393.5 kJ/mol C (s,金刚石)+O2 (g)==CO2 (g) ;ΔH=-395.4 kJ/mol 关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( ) A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 14.能用能量判据判断下列过程方向的是( ) A.水总是自发地由高处往低处流 B.放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列, D.多次洗牌以后,扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 15.在298 K下,NaCl在水中的溶解度为26 g。如将1 mol NaCl溶解在1 L水中,此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵的变化情况是( ) A.ΔH-TΔS>0,ΔS<0 B.ΔH-TΔS<0,ΔS>0 C.ΔH-TΔS>0,ΔS>0 D.ΔH-TΔS<0,ΔS<0 二、非选择题 1.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下: ①酸性:H2SO4>H2SeO4>H2TeO4 ②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合 ③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图 请回答下列问题: (1)H2与硫化合的反应__________热量(填“放出”或“吸收”); (2)已知H2Te分解反应的ΔS>0,请解释为什么Te和H2不能直接化合:__________________; (3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是__________(填序号)。 2.二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。 (1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)===2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH________0,ΔS________0(选填“>”、“<”或“=”),在低温下,该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有________。 a.开发高效光催化剂 b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2发生催化转化 c.二氧化碳及水资源的供应 3.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应(可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示)化学平衡的影响,得到如图所示图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数): 分析图象,回答下列问题: (1)在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数______(填“减少”或“增大”)的反应,由此判断。此反应自发进行,必须满足的条件是________。 (2)在图象反应Ⅱ中,T1________T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)在图象反应Ⅲ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行? 【答案与解析】 一、选择题 1、C 【解析】吸热反应不一定是非自发的化学反应,吸热反应一定是贮存能量,吸热反应反应不一定需要加热。 2、B 【解析】反应后生成气体或气体体积增多的反应,熵显著增加。 3、BC 【解析】A选项,固体溶解为熵增过程;B选项,气态反应物生成液态产物为熵减过程;C选项,气体液化为熵减过程;D选项,固态反应物生成气态产物为熵增过程。 4、C 【解析】A.Na与H2O的反应属于固体和液体反应有气体产生的反应类型,为熵增的反应,即△S>0,在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动,可说明该反应为放热反应,即△H<0,根据△G=△H-T△S<0,可判断该反应能自发进行,故A正确; B.饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是利用蛋白质盐析的性质,浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀是利用蛋白质变性的性质,二者原理不同,故B正确; C.FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂,同等条件下二者对H2O2分解的催化效果不同,则对分解速率的改变也不同,故C不正确; D.Mg(OH)2固体在溶液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),NH4Cl溶液中存在NH4+水解使溶液显酸性,会消耗OH-,使沉淀溶解平衡向右移动,促进Mg(OH)2的溶解,故D正确; 故选C。 5、C 【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应,并不是所有自发进行的反应都是放热反应,既然说“多数”,必定存在特例,所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素,但不是唯一因素。” 6、D 【解析】A选项反应是否自发进行由ΔG=ΔH-TΔS决定,ΔH>0的吸热反应有的也能自发进行,如碳酸氢铵的分解反应;B选项对应的反应为熵减少的反应;C选项非自发反应在改变温度的条件下使ΔG<0,则反应就能自发进行。 7、D 【解析】放热反应容易自发进行,但不是所有的放热反应都能自发进行,吸热反应不易自发进行,但在一定条件下也可以自发进行;自发反应是在一定条件下进行的,所以A、B、C均不正确。 8、C 【解析】 熵值增大的反应,即ΔS>0的反应容易自发进行,所以熵变与反应的方向有关;熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素,所以B错;自发反应不一定ΔS>0,故D错。 9、B 【解析】B中△H > 0, △S < 0 ;△G = △H -T△S >0 ,反应一定不能自发进行 10、A 【解析】根据焓变与熵变对化学反应的共同影响,若ΔH—TΔS<0,反应能自发进行,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的。 11、BD 【解析】同一物质的熵与其聚集状态有关:S(g)>S(1)>S(s),A错;C项气体体积减小,熵变小于零,B、D项是气体体积增大的反应,熵变大于零。 12、C 【解析】湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程,该过程虽然吸收热量,但熵值增大,熵增效应超过了能量效应;硝酸铵溶于水吸热,但熵值增大,熵增效应超过了能量效应;100℃时水蒸气凝结成水是自发过程,因为该过程释放了能量,使体系能量降低,符合题意;D项中反应是吸热反应,同时又是熵增反应,熵增效应同样超过了能量效应,不能只根据焓变来判断反应进行的方向。 13、BC 【解析】由热化学方程式可知,石墨比金刚石能量低,1 mol石墨转化为1 mol金刚石吸收1.9 kJ的热量,金刚石转化为石墨是放热反应,根据化学反应的能量判据可知该反应可以自发进行。所以BC正确。 14、A 【解析】A项,水总是自发地由高处往低处流,有趋向于最低能量状态的倾向:B项,有些吸热反应也可以自发进行,例如,在25℃和1.01×105 Pa时,2N2O5 (g)==4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.7 kJ/mol,(NH4)2CO3 (s)==NH4HCO3 (s)+NH3 (g) ΔH=+74.9 kJ/mol,不难看出上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增大的反应,显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C项,有序排列的火柴散落时成为无序排列,有趋向于最大混乱度的倾向,属于熵判据。D项,扑克牌的无序排列也属于熵判据。 15、B 【解析】NaCl晶体能自发地溶解于水,故ΔH-TΔS<0,该过程是熵增过程ΔS>0。 二、非选择题 1、(1)放出 (2)因为化合时ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,故反应不能自发进行 (3)①②③ 【解析】(1)由图像看出H2与硫化合的反应ΔH <0,故放热。(3) 非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,与氢气化合越来越容易,气态氢化物的稳定性越强,体系能量越低。 2、(1)> > 不能 (2)ab 【解析】该反应是分解反应,且CO燃烧时放热,所以该反应为吸热反应,即ΔH>0,因该反应气体的物质的量增多,所以ΔS>0。ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应可自发进行,所以在低温下,该反应不能自发进行。 3、 (1)放热 减少 低温 (2)> 放热 (3)能自发进行 【解析】本题涉及图象的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点。反应Ⅰ中恒压下温度升高,α(A)减小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,ΔH<0;由p1>p2知恒定温度时压强增大,α(A)越大,即增大压强平衡向右移动,说明此反应为气体分子数减少的反应(a+b>c),即为熵减反应,ΔS<0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。反应Ⅱ中T1温度下反应先达到平衡状态,说明T1>T2;温度越高,平衡时C的物质的量越小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,ΔH<0。反应Ⅲ中在恒温下压强变化对α(A)没有影响,说明压强变化不能影响平衡,此反应为气体分子数不变的反应(a+b=c),反应过程中熵变很小,ΔS≈0,若T1>T2,恒压下温度越高α(A)越小,说明升高温度平衡向左移动,正反应为放热反应,ΔH<0,则ΔH-TΔS<0,反应能自发进行。查看更多