新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

‎2019--2020学年第一学期高二期中考试化学试卷 考试试间;90分钟 分值：100分 ‎ ‎[可能用到的原子量H---1 C---12 N---14 O---16 Na---23 Mg---24 Al---27 S---32 Cl---35.5 K---39 Ca---40 Fe---56 Cu---64 I---127 ]‎ ‎ Ⅰ卷 (单项选择题 共50分)‎ ‎1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是( )‎ A. 大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程 B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 C. 向高空排放化工厂产生的废气 D. 利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质 ‎2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )‎ A. 调味剂 B. 抗氧化剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 ‎3．下列变化过程中，需吸收能量的是( )‎ A．H + H → H2 B．H + Cl →HCl C．I2→I + I D．C+O2→CO2‎ ‎4 .水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是(　　)‎ A. 无烟煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气 ‎5.下列说法正确的是(　　)‎ A. 熵增大的反应一定可自发进行 B. 熵减小的反应一定可自发进行 C. ΔH<0的反应可能自发进行 D. ΔH>0的反应不可能自发进行 ‎6 .决定化学反应速率的根本因素是( )‎ A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入 ‎7．在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)‎ C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)‎ ‎8. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)‎ ‎2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是( )‎ A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol ‎9．当反应：Cl2(g)＋S(s)SCl2(g)达到平衡后，缩小容器体积，此时反应速率的变化情况是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎10. 关于冰融化为水的过程判断正确的是( )‎ A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS>0‎ C. ΔH>0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS<0‎ ‎11. 在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)反应速率加快的是 ( )‎ A. 减少C或D的物质的量 B. 增大D的物质的量 C. 减少B的物质的量 D. 增大A或B的物质的量 ‎12. 化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（ ）‎ A. 温度越高 B. 反应物浓度越小 C. 反应进行的越完全 D. 生成物浓度越大 ‎13. 一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是( )‎ A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%‎ ‎14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当 SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是( )‎ A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．SO2和O2全部转化为SO3 D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 ‎15 .对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是( )‎ A. 达到平衡时，反应停止了 B. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 C. 增大N2浓度，可加快反应速率 D. 使用合适的催化剂,可加快反应速率 ‎16. 已知反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H=-129.0kJ·mol-1。现有4mo1CO参加反应,达到平衡时放出387.0kJ热量。此时CO的转化率为( )‎ A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%‎ ‎17. 下列说法正确的是( )‎ A. 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热和中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ ‎18.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）‎ ‎①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫（ ）‎ A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤‎ ‎19．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是( )‎ A．C的体积分数增大了 ‎ B．A的转化率降低了 C．平衡向正反应方向移动 ‎ D．x+y＜z ‎20 . 符合图1、图2的反应是 ( )‎ A. X＋3Y2Z　ΔH>0 B. X＋3Y2Z　ΔH<0‎ C. X＋2Y3Z　ΔH<0 D. 5X＋3Y4Z　ΔH<0‎ ‎21．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是( )‎ A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2‎ D．单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3‎ ‎22. .以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是( )‎ A. 化学反应速率发生了改变 B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D. 可逆反应达到平衡后，加入了催化剂 ‎23. 在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）‎ A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大 B. 如果升高温度，C的体积分数增大 C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大 ‎24. 已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是(　　)‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎830‎ ‎1200‎ K值 ‎1.7‎ ‎1.0‎ ‎0.4‎ A.达到平衡后，B的转化率为50%‎ B．增大压强，正、逆反应速率均加快 C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1‎ ‎25．一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：‎ 下列叙述正确的是( )‎ A．该可逆反应的ΔH>0‎ B．催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大 C．500K下达平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高 D．d、e两点反应已经达到平衡 Ⅱ卷 非选择题（50分）‎ ‎26 .现有物质①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体　⑪液态HCl　⑫液态CH3COOH，‎ 按下列要求填空。‎ ‎(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)；‎ ‎(2)属于弱电解质的是________________________；‎ ‎(3)属于非电解质的是________________________；‎ ‎(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；‎ ‎(5)能导电的是____________________________。‎ ‎27．写出下列电离方程式：‎ ‎（1）HCI_________________________________________________________。‎ ‎（2）H2CO3_________________________________________________________。‎ ‎（3）NaHSO4溶液_____________________________________________________。‎ ‎（4）NaHCO3溶液____________________________________________________。‎ ‎（5）熔融NaHSO4____________________________________________________。‎ ‎28．可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？‎ ‎(1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动； ‎ ‎(2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动； ‎ ‎(3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。‎ ‎29．对于化学反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。(填“增大”“减小”或“不变”)‎ A．缩小体积使压强增大_________________________________。‎ B．体积不变充入N2使压强增大_____________________________。‎ C．体积不变充入氩气使压强增大___________________________。‎ D．压强不变充入氩气使体积增大______________________。‎ E．增大体积使压强减小____________________。‎ ‎30. 现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：‎ ‎（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎（2）减压时，A的质量分数________‎ ‎(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。‎ ‎（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。‎ ‎（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。‎ ‎（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。‎ ‎（6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)‎ 31. 一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。‎ ‎(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)；升高温度，则K__________。‎ ‎(2)在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。‎ 32. ‎.工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。‎ 请回答下列问题：‎ （1） 在“图1”中，曲线____填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的 ‎△H= ________________________ 。‎ ‎（2）下列说法正确的是 （ ） ‎ A．起始充入的CO的物质的量为1mol ‎ B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大 C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 ‎（3）从反应开始到建立平衡，υ(CO)= _______；达到平衡时，c(H2)= ____ ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。‎