上海市行知中学2020届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

上海市行知中学2020届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

上海市行知中学2019学年第一学期期中 高三年级化学学科试卷 相对原子质量：H-1 B-11 Br-80 N-14‎ 一、选择题 ‎1. 符号“3px”没有给出的信息是（ ）‎ ‎ A. 电子层 B. 电子亚层 ‎ ‎ C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子的自旋方向 ‎2. 下列各组物质中，属于同系物的一组是（ ）‎ ‎ A. 甲烷、一氯甲烷 B. CH3COOH、HCOOH ‎ C. HCHO、CH3COOH D. CH2=CH-CH=CH2、CH3CH=CH2‎ ‎3. 一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）‎ ‎ A. NF3分子呈三角锥形 ‎ B. NF3分子是极性分子 ‎ C. NF3与NH3晶体类型相同 ‎ D. 上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 ‎4. 已知元素周期表前三周期的离子，aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）‎ A. 质子数c>b B. 离子还原性Y2->Z-‎ C. 氢化物稳定性H2Y>HZ D. 原子半径X②>③>④ B. ②>①>④>③ C. ③>④>②>① D. ④>③>②>①‎ ‎11. 右图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 升高温度，能提高甲醇的产量和CO的转化率 ‎ B. 使用催化剂后反应热减小，能耗降低 ‎ C. 生成物的总键能大于反应物的总键能 ‎ ‎ D. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)-91kJ ‎12. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）‎ A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加 ‎13. SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ）‎ ‎ A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为20~50MPa 第 7 页 / 共 7 页 ‎ ‎ C. 反应温度控制在475℃左右 D. 使用V2O5作催化剂 ‎14. 室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（ ）‎ ‎ A. pH为11的NH3·H2O稀释10倍，pH大于10‎ ‎ B. 0.1mol·L-1NH4Cl的pH小于7‎ ‎ C. 0.1mol·L-1氨水的导电能力弱 ‎ D. 0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13‎ ‎15. 某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 该产物的名称是1,1—二甲基丙烷 ‎ B. 原单烯烃只可能有3种不同结构 ‎ C. 该产物有5种沸点不同的一氯代物 ‎ D. 原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物 ‎16. 一密闭体系中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的 ‎ 变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）‎ ‎ A. t0-t1 B. t2-t3 C. t3-t4 D. t5-t6‎ ‎17. 在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA B. 若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA C. 若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g D. 若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n ‎18. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-16，该溶液可能是（ ）‎ ‎ A. 一定浓度的碳酸钠溶液 B. 一定浓度的NaHSO4溶液 ‎ C. 一定浓度的NH4Cl溶液 D. 0.1mol/L的NaCl溶液 ‎19. 在密闭容器中发生反应：A(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30mol/L-1。有关判断正确的是（ ）‎ ‎ A. B. 平衡向正反应方向移动 ‎ C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 第 7 页 / 共 7 页 ‎ ‎20. 向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入0.2mol CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列 ‎ 判断正确的是（ ）‎ ‎ A. c(OH-)>c(HCO3-) ‎ ‎ B. c(HCO3-)>c(CO32-)‎ ‎ C. c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)‎ ‎ D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)‎ 二、综合题 ‎（一）粉煤炭是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑‎ ‎21. 上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是_______，其核外有_____种能量的电子，其氧化物属于_________晶体。‎ ‎22. 上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为：______________________（用元素符号表示）。‎ ‎23. 二氧化碳分子的空间构型为______型，是含有____键（填“极性键”或“非极性键”）的____分子（填“极性分子”或“非极性分子”），写出其电子式_____________。‎ ‎24. 请从平衡移动的原理解释用热的纯碱溶液去油污的效果好的原因 ‎ _________________________________________________________________________。‎ ‎25. 上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是___（填编号）。 a. 该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向  ‎ b. 最高价氧化物熔沸点高低 c. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ‎ d. 单质与酸反应的难易程度 ‎（二）1200℃时可用反应2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g)来制取晶体硼。‎ ‎26. 下列说法能说明该反应达到平衡的是_____（选填序号，下同）。 a. v正(BBr3)=3v逆(HBr)              b. 2c(H2)=c(HBr) c. 密闭容器内压强不再变化           d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化 第 7 页 / 共 7 页 ‎ ‎27. 若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是______。 a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小 b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大 c. 正反应为放热反应 d. HBr和H2的物质的量之比减小 ‎28. 若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________________________。‎ ‎29. 往容器中充入0.2mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为_______（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。‎ ‎30. 用单线桥法标出电子转移方向和数目。‎ ‎2BBr3(g)+3H2(g) 2B(s)+6HBr(g)‎ ‎ 当消耗标况下22.4L的H2时，转移电子的数目是_____个。‎ ‎（三）燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO2。‎ 方法一：通过活性炭作用回收 ‎ 2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)‎ ‎31. 上述反应的化学平衡常数表达式为______________________________。‎ ‎32. 若在某密闭容器中进行上述反应，下列措施中不能加快反应速率的是_______。‎ ‎ a. 向容器中再加入少量C b. 升高温度 c. 将容器压缩 d. 将生成的S2气体导出 ‎ 方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸收 ‎33. Na2SO3溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表达）_________________；常温下，0.1mol/L 该溶液 ‎ 中离子浓度由大到小排列____________________（用离子符号表示）。‎ ‎34. 常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：‎ ‎ c(Na+)+c(H+)____c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（填>、=或<），‎ ‎ c(Na+)____c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)（填>、=或<）。‎ ‎ 方法三：高温下通过与CH4作用回收 ‎35. 已知上述反应生产CO2、S2(g)和H2O，写出该反应的化学方程式____________________________。‎ 第 7 页 / 共 7 页 ‎ ‎（四）对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物多美心安的中间体，也是重要的香料中间体，对硝基苯乙醇的一条合成路线如下图所示。‎ ‎36. A的结构简式为__________________。‎ ‎ 实验室由A制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的 ‎ 化学反应方程式为___________________________________。‎ ‎37. 反应②的反应类型为_________反应。‎ ‎ 设计反应①、反应③的目的是____________________________________。‎ ‎38. 反应③的试剂和条件为_________________________________________。‎ ‎39. 丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可通过1,3-丁二烯与苯乙 ‎ 烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式：________________________。‎ ‎40. 由1,3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1,4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），写出其合成路线。‎ ‎ （合成路线常用的表示方式为：XY目标产物）‎ 第 7 页 / 共 7 页 ‎ 参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D B D B B B C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D B C B A A B D B 二、综合题 ‎（一）21. 第三周期第IVA族；5；原子 22. Al>Si>C ‎23. 直线；极性；非极性分子；‎ ‎24. 纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，反应过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，油脂会在纯碱溶液中水解，平衡正向进行，易于洗涤 ‎25. ac ‎（二）26. cd 27. b 28. 0.003mol/(L∙min) 29. a；正向 ‎30. 电子转移方向和数目略；2NA ‎（三）31. K=[CO2]2/[SO2]2 32. d ‎33. SO32- + H2OHSO3- + OH- ； c(Na+)>c( SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) ‎ ‎34. > ；= 35. 6SO2 + 4CH4 → 4CO2 + 3S2 + 4H2O ‎（四）36. ‎ ‎ 或 ‎37. 取代反应；保护羟基 ‎38. 稀硫酸/加热或NaOH溶液/加热 ‎39. ‎ ‎40. ‎ 第 7 页 / 共 7 页 ‎