2020高考化学二轮复习考前保温训练2含解析

2020高考化学二轮复习考前保温训练2含解析

考前保温训练7＋4(2)‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 用浸有KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性KMnO4溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热 答案　A 解析　A项，乙烯对水果具有催熟作用，酸性KMnO4溶液能氧化成熟水果释放出的乙烯生成CO2，故对水果有保鲜作用，正确；B项，SiO2是酸性氧化物，除氢氟酸外，不能溶于其他的酸，错误；C项，Na2O2与CO2发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2并未被氧化，错误；D项，Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，是利用Al(OH)3在熔化、分解时吸收热量，且生成的Al2O3性质较稳定，错误。‎ ‎2．双环己烷()又称联环己烷、环己基环己烷，是一种具有广泛应用前景的有机物。下列关于该化合物的说法错误的是(　　)‎ A．与互为同分异构体 B．一氯代物和二氯代物均超过3种 C．所有碳原子均处于同一平面内 D．生成1 mol C12H26至少需要2 mol H2‎ 答案　C 解析　A项，双环己烷的分子式为C12H22，与该有机物的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，正确；B项，双环己烷分子结构对称，含有4种不同氢原子，则其一氯代物有4种；二氯代物中2个Cl原子在同一碳原子上有3种结构，2个Cl原子在不同碳原子上有多种结构，正确；C项，双环己烷分子中碳原子均为饱和碳原子(即形成4个单键)，故所有碳原子不可能共平面，错误；D项，双环己烷的分子式为C12H22，理论上与2 mol H2反应生成1 mol C12H26，正确。‎ ‎3．某同学结合所学知识探究Na2O2和H2能否反应，下列操作及分析中正确的是(　　)‎ 12‎ A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变时，说明装置的气密性良好 B．装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在干燥管的管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．装置D中无水CuSO4粉末的作用是防止空气中的水蒸气进入 答案　C 解析　A项，检查装置A的气密性时，要先关闭活塞K1，再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且一段时间保持高度不变，说明装置的气密性良好，A项叙述中未关闭活塞K1，错误；B项，装置A中制取的H2中混有挥发出的HCl和H2O(g)，装置B中要盛放碱石灰，用于吸收HCl和H2O(g)，不能盛放硅胶，错误；C项，要先打开K1、K2，利用装置A中产生的H2排出装置内的空气，并进行“爆鸣”实验，通过声音判断H2的纯度，待氢气纯净后，再点燃C处酒精灯进行加热，正确；D项，装置D中无水CuSO4粉末用于检验反应中生成的H2O，错误。‎ ‎4．X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z A.Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸 B．W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同 C．X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键 D．X和Y只能形成一种物质 答案　B 解析　Z是地壳中含量第二位的元素，则Z是Si元素，结合三种元素在周期表中的位置关系推知，X是N元素，Y是O元素；W在短周期主族元素中原子半径最大，则 12‎ W是Na元素。A项，SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，错误；B项，W2Y和W2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者的阴、阳离子个数比均为1∶2，前者含有离子键，后者含有离子键和非极性键，正确；C项，H、N、O元素可形成HNO3、HNO2等共价化合物，含有共价键，也可能形成NH4NO3等离子化合物，含有离子键和共价键，错误；D项，N和O元素可形成NO、NO2、N2O4等多种化合物，错误。‎ ‎5．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是(　　)‎ A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g D．若生成1 mol氯化铵转移电子数是n个，则NA＝1/n 答案　A 解析　A项，由题给反应可知，0.3 mol Cl2参加反应，生成0.1 mol N2，转移的电子数为0.6NA，正确；B项，题目未指明2.24 L氮气是否处于标准状况下，无法计算其物质的量及转移的电子数，错误；C项，8 mol NH3参加反应时，有2 mol NH3被氧化，转移6 mol电子，若有1.2NA个电子发生转移，则有1.6 mol NH3参与反应，其中0.4 mol NH3被氧化，其质量为0.4 mol×17 g/mol＝6.8 g，错误；D项，生成1 mol氯化铵时转移1 mol电子，若转移电子数是n个，则有NA＝n，错误。‎ ‎6．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2＋和Cl－，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2＋的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是(　　)‎ A．交换膜a为阳离子交换膜 12‎ B．阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋‎ C．阴极液pH＝1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成 D．浓缩室得到1 L 0.5 mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍 答案　D 解析　A项，阳极区域是稀硫酸，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，H＋透过交换膜a进入浓缩室，则交换膜a是阳离子交换膜，正确；B项，由A项分析可知，阳极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，正确；C项，阴极上发生还原反应，当阴极液pH＝1时溶液呈强酸性，H＋在阴极上发生还原反应生成H2，导致镍的回收率降低，正确；D项，浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸，相当于生成了0.4 mol HCl，则转移电子为0.4 mol，阴极上生成镍和氢气，故阴极回收的镍质量小于11.8 g，错误。‎ ‎7.某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如下图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中存在关系式：2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(Na＋)‎ C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36‎ D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀 答案　A 解析　A项，Na2S中S2－发生水解而促进水的电离，b点CuCl2溶液与Na2S恰好完全反应生成CuS沉淀和NaCl，c点Na2S溶液过量，故c点溶液中水的电离程度最大，错误；B项，Na2S溶液中，据物料守恒可得关系式：2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(Na＋)，正确；C项，图中b点－lgc(Cu2＋)＝17.7，则有c(Cu2＋)＝10－17.7 mol·L－1，故该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝(10－17.7 mol·L－1)2＝10－35.4＝4×10－36，正确；D项，由于Ksp(CuS)＝4×10－36”“＝”或“<)，原因是______________________________________。‎ ‎③若保持其他条件不变，15 min时压缩容器的容积至0.5 L，20 min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。‎ ‎④某科研小组研究发现以Ag－ZSM5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。‎ 12‎ ‎(3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为______________________________________________________，‎ 相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为________。‎ 答案　(1)－751 kJ/mol ‎(2)①0.0347　0.02 mol/(L·min)　②<　生成物浓度增大，平衡逆向移动 ‎③B　④NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行 ‎(3)NO2＋NO3－－e－===N2O5　1∶4‎ 解析　(1)CO与O2发生的反应为②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，根据表中键能可得，该反应的ΔH＝(2×1 072 kJ/mol＋497 kJ/mol)－(4×803 kJ/mol)＝－571 kJ/mol；根据盖斯定律，由②－①可得：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，则ΔH1＝ΔH－ΔH2＝(－571 kJ/mol)－(＋180 kJ/mol)＝－751 kJ/mol。‎ ‎(2)①由图可知，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)达到平衡状态时，c(NO)、c(CO)分别降低到1.6 mol/L、0.6 mol/L，则有 ‎　　　 　2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)‎ 起始浓度(mol/L) 2 1 0 0‎ 转化浓度(mol/L) 0.4 0.4 0.2 0.4‎ 平衡浓度(mol/L) 1.6 0.6 0.2 0.4‎ 则该反应的平衡常数为K＝＝≈0.034 7。前10 min内用氮气表示的平均反应速率为v(N2)＝＝0.02 mol/(L·min)。‎ ‎②保持其他条件不变，15 min时再向该容器中充入少量N2，相当于增大生成物的浓度，平衡逆向移动，则有v正

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