2020高考化学二轮复习考前保温训练5含解析

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2020高考化学二轮复习考前保温训练5含解析

考前保温训练7+4(5)‎ ‎1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是(  )‎ A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B.农业施肥作业时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 C.地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油,作汽车的燃料 D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应 答案 B ‎2.已知:三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同,下列说法不正确的是(  )‎ A.三种物质都能发生加成反应 B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上 C.a与互为同分异构体 D.a、b的一氯代物均只有一种,c的一氯代物有三种 答案 D 解析 a、b、c都只有一种氢原子,其一氯代物均只有一种,D项错误。‎ ‎3.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华),无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是(  )‎ A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B.g中发生的反应为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O C.e装置的收集器必须保持干燥 D.实验时,a和d处酒精灯应同时点燃 答案 D 解析 b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸,作用为除去氯气中的氯化氢气体、干燥氯气、防止水蒸气进入e,A项正确;实验时,必须先点燃a处酒精灯,氯气通入一段时间后再点燃d处酒精灯,D项错误。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.标准状况下,2.24 L 乙烷与2.24 L苯含C—H键数均为0.6NA 10‎ B.16.8 g Fe与足量的水蒸气加热充分反应,转移电子数为0.8NA C.25 ℃时,1 L pH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NA D.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中,被氧化的溴离子数为0.2NA 答案 B 解析 标准状况下,苯是非气体,A项错误;16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol,与足量的水蒸气加热发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,转移电子数为0.8 mol,B项正确;1 L pH=7的CH3COONH4溶液,n(CH3COO-)=n(NH4+)>n(H+)=n(OH-)=1.0×10-7 mol,C项错误;还原性Fe2+>Br-,氯气先与Fe2+反应,剩余的Cl2不足,被氧化的Br-的物质的量为0.1 mol,D项错误。‎ ‎5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质,常温下,甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.丁和戊中所含元素种类相同 B.简单离子半径大小:XZ D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存 答案 A 解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质,常温下,甲的浓溶液和A发生钝化,A是Al,甲是硝酸或硫酸;丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体,因此丙是二氧化硫,则甲是硫酸,丁是水,乙是硫酸铝;二氧化硫与戊反应生成硫酸,则戊具有氧化性,应该是H2O2。根据以上分析可知,W、X、Y、Z分别是H、O、Al、S。H2O和H2O2中所含元素种类相同,A项正确;简单离子半径O2->Al3+,B项错误;非金属性越强,简单气态氢化物的还原性越弱,则还原性H2Oc(OH-)>c(SO42-)>c(H+)‎ B.0.1 mol·L-1 KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)‎ C.0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.2 mol·L-1 HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的浓度:c(NaOH)c(NH4+),A项错误;根据电荷守恒可得c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),B项错误;0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.2 mol·L-1 HCN溶液等体积混合,反应后为等物质的量的NaCN和HCN混合溶液,所得溶液呈碱性,说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,所以各粒子浓度的大小关系为c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-,酸性越强,对应酸根离子的水解程度就越小,当溶液的pH相同时,盐的浓度就越大,故各物质的浓度的关系是c(NaOH)T2>T1 其他条件相同时,图像斜率:T3>T2>T1,而温度越高,反应速率越快,所以T3>T2>T1‎ 解析 (1)当还原后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1时,由于Fe2+还原性较强,易被氧气氧化为Fe3+,生成Fe3O4的量增多,产品磁性最大。‎ ‎(2)不锈钢小球(不含镍、铬)为电解池的阳极,金属铁在阳极失电子,在碱性环境下生成Fe3O4。‎ ‎(3)由图知过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO和O2,已知:H2O(l)===H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 ①,3FeO(s)+H2O(l)===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+128.9 kJ·mol-1 ②,根据盖斯定律可知,(①-②)×2可得目标热化学方程式。‎ ‎(4)①10 min后反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4 mol·L-1,生成CO2的量是0.4 mol,则消耗Fe3O4的量是0.1 mol,质量为0.1 mol×232 g·mol-1=23.2 g,所以10 min内用Fe3O4表示的平均反应速率为23.2 g÷10 min=2.32 g·min-1。11.合成H的两条途径如下:‎ 10‎ 已知:①F的结构简式为;‎ ‎②(X=O、N、S,R为烃基);③RCOOR+R′OH―→RCOOR′+ROH。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)关于H的说法正确的是________(填字母)。‎ a.能使溴水褪色 b.1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 c.属于芳香烃类物质 d.分子内最多有9个碳原子共平面 ‎(2)C生成D的反应类型为____________,G的名称为____________。‎ ‎(3)写出D生成E的化学方程式: ________________________________________________。‎ ‎(4)已知物质M与D互为同分异构体,M的水溶液呈酸性,在一定条件下2 mol M能生成1 mol分子中含六元环结构的有机物,则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)满足下列条件的F的同分异构体有________种。‎ a.能发生银镜反应 b.苯环上有两个取代基 写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式:________。‎ ‎(6)结合已有知识和信息并参照上述合成路线,以丙醇为起始原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 答案 (1)ad ‎(2)取代反应 1,3-丙二醇 10‎ ‎(3)+2C2H5OH+2CH3OH ‎(4)+O22CH3COCOOH+2H2O ‎(5)12 ‎ ‎(6)CH3CH2CH2OHCH3CH===CH2 解析 (1)H分子中有碳碳双键能使溴水褪色,a正确;H中的酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基,所以1 mol H消耗2 mol氢氧化钠,b错误;H中有O原子,属于烃的衍生物,不是芳香烃,c错误;苯环、碳碳双键都是平面结构,苯环与碳碳双键以单键相连,单键可以旋转,所以分子中的9个碳原子可能都在一个平面上,d正确。‎ ‎(2)D→E发生已知③的反应,根据D的分子式和E的结构简式得到,D应该为,所以C→D反应为取代反应。‎ ‎(4)M是D的同分异构体,所以M的分子式也是C3H6O3,分子的不饱和度为1;M的水溶液呈酸性,说明分子中有一个羧基(羧基有一个不饱和度),在一定条件下2 mol M能生成1 mol分子中含六元环结构的有机物,所以还有一个羟基,为保证得到六元环,羟基一定与羧基连在同一个碳原子上,所以M为。‎ ‎(5)F的分子式为C8H8O2,分子有5个不饱和度;条件a说明分子中有醛基(1个不饱和度),条件b说明分子中有苯环(4个不饱和度),且有两个取代基;分子中有两个氧原子,如果一个是醛基,另一个氧可以是醚键或者羟基,同时还要考虑分子是甲酸酯的可能,所以有 ‎、、、,每种都有邻、间、对三种结构,一共有12种。‎ 10‎ 10‎
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