2020高考化学二轮复习考前保温训练4含解析

2020高考化学二轮复习考前保温训练4含解析

考前保温训练7＋4(4)‎ ‎1．化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2‎ B．某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D．用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 答案　D 解析　A项，“凡石灰，经火焚炼而用”是指碳酸钙受热分解生成CaO，这里“石灰”是指CaCO3，错误；B项，八宝粥中含有淀粉，属于糖类物质，错误；C项，未成熟的苹果肉中含有淀粉，遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液中含有葡萄糖，能与银氨溶液反应，错误；D项，根据洗涤原理：Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋，FeCl3和金属银反应生成AgCl和FeCl2，硫酸铁和银反应生成Ag2SO4，Ag2SO4的溶解度大于AgCl，故加入FeCl3溶液效果更好，正确。‎ ‎2．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA B．白磷(P4)为正四面体结构，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1‎ C．4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA D．浓度均为1 mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA 答案　C 解析　A项，若C6H12为环己烷，则1 mol C6H12含有C—C键数目等于6NA，错误；B项，金刚石中每个C原子形成2个共价键，则1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为6 mol∶2 mol＝3∶1，错误；C项，1个H218O和D216O分子都含有10个中子，且摩尔质量均为20 g/mol，则4.0 g混合物的总物质的量为0.2 mol，所含中子数为2NA，正确；D项，题目未指明醋酸和醋酸钠溶液的具体体积，无法计算醋酸和醋酸钠的物质的量，错误。‎ ‎3.2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是(　　)‎ A．分子式为C16H16N2O3‎ B．属于芳香化合物，且有弱酸性 C．苯环上的一氯代物有5种 D．所有原子可能共平面 答案　B 12‎ 解析　A项，由苄达酸的结构可知，其分子式为C16H14N2O3，错误；B项，该有机物分子中含有苯环和—COOH，属于芳香化合物，且具有弱酸性，正确；C项，该有机物分子中有2个苯环，苯环上共有7种不同氢原子，则苯环上的一氯代物有7种，错误；D项，该有机物分子中含有饱和碳原子和形成3个单键的氮原子，故分子中所有原子不可能共平面，错误。‎ ‎4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是(　　)‎ A.Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族 B．Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应 C．M的非金属性比Z的弱 D．原子半径：XO，正确。‎ ‎5．某同学利用Na2SO3固体和浓硫酸反应制取SO2，并探究其性质，其中做法不合理的是(　　)‎ A．甲装置：用于制取SO2气体，橡皮管的作用是保持压强平衡 B．乙装置：先在瓶中装满水，将SO2从e管通入，利用排水法收集SO2气体 C．丙装置：装有饱和NaHSO3溶液，可用来测量生成SO2的体积 D．丁装置：可用来证明H2SO3的酸性强于H2SiO3‎ 答案　B 解析　A项，甲中Na2SO3固体和浓硫酸反应制取SO2，反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；橡皮管能保持上下压强平衡，使浓硫酸能顺利流下，正确；B项，SO2易溶于水，不能用排水法收集，错误；C项，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，调节管②的高度，使液面与①中液面相平，可测量生成SO2的体积，正确；D项，SO2通入硅酸钠溶液中，析出H2SiO3白色胶状沉淀，证明H2SO3的酸性强于H2SiO3，正确。‎ 12‎ ‎6.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是(　　)‎ A．电池内的O2－由电极乙移向电极甲 B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O C．当电极甲上有1 mol N2H4被消耗时，电极乙上有1 mol O2被氧化 D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 答案　A 解析　A项，由图可知，N2H4通入电极甲发生氧化反应，O2通入电极乙发生还原反应生成O2－，则电极甲为负极，电极乙为正极，电池内部阴离子向负极移动，故电池内的O2－由电极乙移向电极甲，正确；B项，该电池反应生成物均为无毒无害的物质，则产物为N2和H2O，故电池总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，错误；C项，由B项分析可知，甲电极上有1 mol N2H4被消耗时，电极乙上有1 mol O2被还原，错误；D项，外电路中，电子由负极经导线流向正极，故电子由电极甲经导线流向电极乙，错误。‎ ‎7．25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是(　　)‎ A．曲线m表示pH与lg的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)‎ C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4‎ D．25 ℃时，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6‎ 答案　C 解析　A项，溶液中滴加盐酸，先后发生反应：CO32－＋H＋===HCO3－、HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，根据图像可知，曲线m表示pH与lg的变化关系，错误；B项，‎ 12‎ 据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，从而可得c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，错误；C项，曲线n代表pH与lg的变化关系，N点坐标为(7.4，1)，则有c(HCO3－)/c(H2CO3)＝10，此时c(H＋)＝10－7.4 mol·L－1，根据电离平衡常数的定义可得，H2CO3的一级电离平衡常数为Ka1(H2CO3)＝＝10×10－7.4＝1.0×10－6.4，正确；D项，反应CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常数为K＝，图中M点坐标为(9.3，－1)，则有c(CO32－)/c(HCO3－)＝0.1，此时c(H＋)＝10－9.3 mol·L－1，c(OH－)＝[(1×10－14)/(10－9.3)]mol·L－1＝10－4.7 mol·L－1，代入平衡常数表达式可得：K＝10×10－4.7＝10－3.7，错误。‎ ‎8．镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。‎ ⅰ ‎2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ⅱ Mg3N2与水反应 ⅲ 常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10－5‎ Ⅰ.探究镁的性质。‎ 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。‎ ‎(1)B中试剂是________；D装置的作用是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)确定有N2生成的实验现象是_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，________________________，则产物中有氮化镁。‎ ‎(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。‎ Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。‎ 供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。‎ 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。‎ 12‎ 假设1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促进Mg(OH)2溶解；‎ 假设2：NH4＋＋OH－===NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。‎ ‎(6)请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)P2O5等　吸收E中挥发出来的水蒸气 ‎(2)排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应 ‎(3)E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起 ‎(4)有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色)‎ ‎(5)11Mg＋4NO28MgO＋Mg3N2＋N2(写成4Mg＋2NO24MgO＋N2、3Mg＋N2Mg3N2也可)‎ ‎(6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确 解析　(1)B中试剂用于干燥NO2，由于NO2与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂，可以是P2O5等；D装置的作用是吸收E中挥发出来的水蒸气(防止E中水蒸气进入C装置的玻璃管中干扰实验)。‎ ‎(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应。‎ ‎(3)依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收，所以确定有N2生成的实验现象是E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起。‎ ‎(4)根据表中资料ⅱ知Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3，实验完毕后，设计如下实验确认产物中有Mg3N2：取少量C中残留固体置于试管中，滴加蒸馏水，有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色)，则产物中有氮化镁。‎ ‎(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等，所以C中发生反应的化学方程式为11Mg＋4NO28MgO＋Mg3N2＋N2。‎ ‎(6)由题中信息可知，常温下，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数相同，则CH3COONH4溶液中CH3COO－和NH4＋的水解程度相等，故其溶液显中性。可以设计如下实验：取少量氢氧化镁置于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确。‎ ‎9．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：‎ 12‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去________(填相关物质的化学式)。‎ ‎(2)检验步骤Ⅲ已经进行完全的操作是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是_________________________ _______________________________________________；‎ 该步骤中反应生成FeCO3的离子方程式为_____________________________ _____________________________________________________________________________。‎ ‎(4)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎(5)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若c(Fe2＋)＝1×10－6 mol·L－1，欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2，应控制溶液的pH≤________(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，lg7＝0.8)。‎ ‎(6)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取a g样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残余固体b g，测得该样品中Fe元素的质量分数为________。‎ 答案　(1)漏斗　SiO2‎ ‎(2)取步骤Ⅲ反应后的溶液少量于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全 ‎(3)防止NH4HCO3分解、减少Fe2＋的水解 ‎2HCO3－＋Fe2＋===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎(4)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2‎ ‎(5)8.8　(6)7b/10a 解析　硫铁矿烧渣经稀硫酸溶解后，过滤除去不溶物SiO2，向滤液中加入过量的铁粉调节溶液的pH＝1，待溶液中检验不出Fe3＋后，再调节pH至5～6.5，过滤除去过量的铁粉，向滤液中加入碳酸氢铵沉淀Fe2＋，过滤得到碳酸亚铁，最后在空气中煅烧碳酸亚铁得到氧化铁。‎ ‎(1)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去SiO2。‎ ‎(2)检验步骤Ⅲ已经进行完全的操作是取步骤Ⅲ反应后的溶液少量于试管中，‎ 12‎ 加入少量KSCN溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全。‎ ‎(3)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解、减少Fe2＋的水解；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为2HCO3－＋Fe2＋===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(4)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3＋O22F2O3＋4CO2。‎ ‎(5)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若c(Fe2＋)＝1×10－6 mol·L－1，欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2，应控制溶液的c(OH－)≤ mol·L－1＝7×10－6 mol·L－1，则有c(H＋)≥×10－8 mol·L－1，从而可知溶液的pH≤8.8。‎ ‎(6)由题意可知，称取a g样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得氧化铁的质量为b g，则有m(Fe)＝＝ g，故该样品中Fe元素的质量分数为＝。‎ ‎10．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成。回答下列问题：‎ ‎(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下表：‎ 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎351‎ ‎463‎ ‎393‎ ‎293‎ 则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。‎ 在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应。当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：‎ ‎①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。‎ ‎②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______________________________________________。‎ ‎(3)常温下，已知Ksp(PbI2)＝4.0×10－9，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则反应PbCl2(s)＋2I－(aq)‎ 12‎ PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________。‎ ‎(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：‎ ‎①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。‎ ‎②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－。图2中曲线a、b分别代表的粒子是________、________(填粒子符号)；由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是__________________ ______________________________________________________。‎ 答案　(1)－12‎ ‎(2)①25%‎ ‎②小　随着Y值的增大，φ(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行(答案合理即可)‎ ‎(3)4 000‎ ‎(4)①<　②H＋　I3－　减小 解析　(1)根据反应热与键能的关系可知，该反应的ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝(351 kJ·mol－1＋393 kJ·mol－1)－(293 kJ·mol－1＋463 kJ·mol－1)＝－12 kJ·mol－1。‎ ‎(2)①将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，设CO的转化率为α，则有 ‎　　 　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ 起始量/mol 1 2 0‎ 转化量/mol α 2α α 平衡量/mol 1－α 2－2α α 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则有α/(1－α＋2－2α＋α)×100%＝10%，解得α＝0.25＝25%。‎ ‎②由图可知，Y一定时，从左至右随着X的变化，φ(CH3OH)逐渐增大；X一定时，随Y的减小，φ(CH3OH)逐渐增大。其他条件不变，升高温度，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)逆向移动，φ(CH3OH)减小，而增大压强，平衡正向移动，φ(CH3OH)增大，故X轴表示压强，Y轴表示温度。a点φ(CH3OH)小于b点，则a点压强小于b点压强。‎ ‎(3)反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝＝‎ 12‎ eq f(Ksp（PbCl2）,Ksp（PbI2）)＝＝4 000。‎ ‎(4)①由图1可知，升高温度，HI的平衡物质的量逐渐减小，H2的物质的量增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则有ΔH<0。‎ ‎②随着n(I2)/n(SO2)的增大n(H＋)、n(HSO4－)几乎不发生变化，n(I3－)增大，故曲线a代表H＋，曲线b代表I3－。要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小。‎ ‎11．[选修—有机化学基础]高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：‎ 已知：①‎ ‎②R—BrR—CNR—COOH ‎(1)A的名称为________，H的分子式为________。‎ ‎(2)B→C的反应条件为_______________________________________________________，‎ E→F的反应类型为____________。‎ ‎(3)E的顺式结构式为_________________________________________________________。‎ ‎(4)C＋G→H的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(5)依据H→I的反应原理，写出与乙二醇合成有机高分子的化学方程式：________________________________________________________。‎ ‎(6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。‎ ‎①能发生银镜反应 ‎②能与NaOH溶液发生反应 其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为9∶2∶2∶1的结构简式为________。‎ ‎(7)参照上述合成路线，写出由1，3－丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 12‎ 答案　(1)1－甲基环己烯　C11H14O4‎ ‎(2)NaOH的醇溶液，加热　取代反应 ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)17　HCOOCH2CH2C(CH3)3‎ 解析　D(C2H2)与Br2/CCl4反应生成E(C2H2Br2)，该步反应为加成反应，则D为HC≡CH，E为：BrCH===CHBr；E与HCN反应生成F，FG，结合已知信息②可知，E→F为取代反应，F→G为水解反应，则F为NCCH===CHCN，G为HOOCCH===CHCOOH。C与G在一定条件下反应生成H()，结合已知信息①可知，该步反应为成环反应，则C为。A(C7H12)与Br2/CCl4发生加成反应生成B，B→C()，则B→C的反应为消去反应，从而推知B为，A为。H()与乙二醇在浓H2SO4、加热条件下发生缩聚反应生成I，则I为。‎ ‎(1)A的结构简式为，其名称为1－甲基环己烯。H为，其分子式为C11H14O4。‎ 12‎ ‎(2)B→C为消去反应，反应条件为NaOH醇溶液、加热。由上述分析可知，E→F为取代反应。‎ ‎(3)E为BrCH===CHBr，其顺式结构为。‎ ‎(4)C()与G(HOOCCH===CHCOOH)在一定条件下发生成环反应生成H()，该反应的实质是加成反应，化学方程式为＋。‎ ‎(5)分子中含有2个—COOH，乙二醇(HOCH2CH2OH)分子中含有2个—OH，在一定条件下可发生缩聚反应生成高分子化合物，化学方程式为n＋nHOCH2CH2OH＋(2n－1)H2O。‎ ‎(6)B()中含有—Br，完全水解生成M，则M为。M的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应，则含有—CHO；②能与NaOH溶液发生反应，则含有—COOH或—COO—(酯基)；结合M的分子组成及不饱和度分析可知，M的同分异构体中含有—OOCH，且不含环状结构，考虑碳链异构及—OOCH在碳链上的位置，符合条件的同分异构体有17种。核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为9∶2∶2∶1的有机物分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且原子个数之比为9∶2∶2∶1，该有机物必定含有—C(CH3)3，则该有机物为HCOOCH2CH2C(CH3)3。‎ ‎(7)结合已知信息①、②，1，3－丁二烯为CH2===CH—CH===CH2，与HC≡CH发生成环反应生成，再与足量Br2发生加成反应生成，与HCN发生取代反应生成，最后发生酸性水解生成。‎ 12‎ 12‎