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高考化学易错题解题方法大全—实验大全 ‎【范例91】 下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度。‎ ‎【错误分析】本题多数同学易错选B项，原因是对量筒的精确度把握不够。也有同学会误选A项，主要是没考虑到氢氧化钠在空气中易潮解且有腐蚀性。‎ ‎【解题指导】本题考查的是实验的基本操作，做好这类题要掌握如下一些知识点:‎ 1. 几个“先后 ”加热操作、制取气体操作、收集气体、中和滴定、焰色反应等。‎ 2. 几个“零”滴定管的零刻度、量筒及容量瓶没有零刻度、托盘天平、温度计等。 ‎ 3. 几个“数据”几种仪器的精确度如托盘天平、滴定管、量筒等。‎ ‎【答案】本题的正确选项为D。‎ A. 正确的做法是将氢氧化钠放在玻璃器皿（如烧杯中）称量。B. 可以用移液管或滴定管能实现。C. 是浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，用排空气法或排饱和食盐水法收集。‎ ‎【练习91】下列说法正确的是（ ）‎ A. 滴定管的“0”刻度在滴定管的上方 B. 先将PH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的PH C. 测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液 D. 配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，在边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ‎【范例92】下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）‎ A 用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸 B 用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液 C 用托盘天平称量‎11.7克氯化钠晶体 D 用碱式滴定管量取25.1ml溴水 ‎【错误分析】这是一道考查称量仪器使用的题目。容易误选A,因为A项量筒的精确度正确。‎ 但选用量筒时应注意选合适规格，量5.2ml稀硫酸要用10ml量筒，所以A不正确。选取仪器时，除了考虑所选仪器的规格，还要考虑到所选仪器的匹配性。‎ ‎【解题指导】滴定管量取液体时应精确到0.01ml，所以D不正确。‎ 托盘天平可称量精确到0.1克，一般配制多大体积的溶液就选用多大体积的容量瓶。‎ 对于仪器的正确使用我们还要夯实基础：‎ ‎（1）容器与反应器中 ‎ 能直接加热的： 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 ‎ 垫石棉网加热的 ：烧杯、烧瓶、锥形瓶 ‎ 不能加热的： 集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管 ‎ ‎（2）长期存放药品的仪器 ： 广口瓶、细口瓶、烧杯 ‎ ‎（3）加热仪器 ： 酒精灯、喷灯、水浴装置 ‎ ‎（4）计量仪器： 温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管 ‎ ‎（5）干燥仪器 ： 干燥管、干燥器、洗气瓶 ‎ ‎（6）夹持仪器试管夹：铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架 ‎【答案】本题的正确选项为B、C ‎【练习92】准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）‎ A 50 ml量筒 B 10 ml量筒 C 50 ml酸式滴定管 D 50ml碱式滴定管 ‎【范例93】下列实验装置图正确的是 ‎【错误分析】此类题为经典题型，错选的原因是搞不清每个制备装置中仪器的作用，平常训练要认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。‎ ‎【解题指导】A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。‎ ‎【答案】本题的正确选项为B ‎【练习93】下列能达到实验目的的是（ ）‎ D．制取Fe(OH)2‎ 稀硫酸 ‎ Fe 粉 NaOH 溶 液 C．干燥HI HI (H2O)‎ 浓H2SO4 ‎ B．喷泉实验 CO2‎ NaOH A．作为安全瓶防止倒吸 ‎【范例94】下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）‎ A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4 清洗 B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验，称量操作至少需要四次 C.不慎将浓H2SO4 沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D.在250ml 烧杯中，加入‎216g水和‎24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液 ‎【错误分析】误选D.此题考查了实验操作的基本方法及事故处理方法。要掌握此类题的解法，必须正确掌握意外事故的处理方法，还有要掌握易变质和具危险性药品的特性及保存方法。‎ ‎【解题指导】A、银不溶于稀硫酸，A、错误。浓硫酸沾在皮肤上应先用干布擦净再用大量水冲洗。NaOH溶液有强腐蚀性，所以C错误。D中配制溶液约216ml 用250ml烧杯过小，一般配制溶液所选的容量约为所制溶液体积的2倍，所以D错误。B项先称坩埚的质量，然后用坩埚准确称取2.0g硫酸铜晶体（已研碎），加热失水后冷却称量，再加热再称量，到连续两次质量差不超过0.1g为止。最少四次称量。‎ ‎【答案】本题的正确选项为B ‎【练习94】进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（ ）‎ ①浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干 ②苯酚洒到皮肤上，用Na2CO3 溶液洗涤 ③酒精不小心洒到实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 ④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶 ⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器 ⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液止血 A. 全部正确 B. 只有②③④⑤正确 C. 只有⑥ D. 全部错误 ‎【范例95】以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 A B C D ‎【错误分析】此题容易错选C.此题考查常见的具有特殊用途的装置。最后阶段要把这些特殊用的装置回顾一下。‎ 实验安全装置（1）放倒吸安全装置（2）防堵塞安全装置（3）防污染安全装置 ‎①防倒吸安全装置 ‎②防堵塞安全装置 ‎③防污染安全装置 ‎ ‎ 这些内容在复习时，教师都已复习过，最后还要回归课本。‎ ‎【解题指导】A是一密封装置，不能用来吸收气体；C选项中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可。‎ ‎【答案】本题的正确选项为BD ‎【练习95】下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：（ ）‎ A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平 B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变 C．对装置③，长导管内形成一段水柱 D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差 ‎【范例96】以下实验装置一般不用于分离物质的是( 　 ) ‎ ‎【错误分析】此题误选A。错误原因对物质的分离不清楚。关键掌握物质的检验、分离和提纯概念。要分清这些操作适应范围。‎ 对于物质的分离和提纯要记住三必须四原则。‎ 常用的物质分离提纯的方法包括：①过滤②结晶、重结晶③蒸发④分液⑤蒸馏、分馏⑥升华⑦渗析⑧盐析⑨洗气⑩加热法等 常用的物质检验的方法包括：①观察法②加热法③水溶法④焰色反应⑤点燃法⑥指示剂法⑦互滴法等。‎ 有机物的分离和提纯主要方法有如下三种：蒸馏法、分液法、洗气法。‎ ‎【解题指导】A项用来分离沸点不同的互溶液体；B项提纯胶体、C项固体与液体分离。D项只是配制一定物质的量浓度的溶液，不能分离物质。‎ ‎【答案】本题的正确选项为D ‎【练习96】下列实验操作中错误的是 (　 　) ‎ ‎ A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出 ‎ B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ‎ C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却 D 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照 ‎【范例97】某种KNO3 溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2 杂质，可供选择的试剂为①AgNO3 ②K2CO3 ③KOH;④HNO3 .若规定不得重复使用试剂。且最后溶液中只允许含有K＋、NO3-、H＋、和OH－,则加入试剂正确的顺序是（ ）‎ A、①③②④ B、③①②④ C、②①③④ D、①②③④‎ ‎【错误分析】某些学生选C项，若先加K2CO3，则第二步加入过量AgNO3，不能将H2PO4-除去，所以C项不正确，应先加KOH将H2PO4-完全转化为PO42-‎ ‎【解题指导】本题考查学生对溶液中反应，特殊是对常见离子反应知识的掌握是否熟练。本题要求不得重复使用试剂，所以除杂质应考虑全面。‎ ‎【答案】本题的正确选项为B ‎【练习97】关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( 　 　)‎ Ａ.加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2＋‎ B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失则原溶液一定有Cl－ ‎ C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32-或SO32-‎ D.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液。‎ ‎【范例98】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。图A为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中前一物质表示干燥气体，后一液体表示胶头滴管及烧杯中的液体，其中能形成白色喷泉的是（ ）‎ A.氨和酚酞试液 ‎ ‎ B.氨和氯化铁溶液 C.HCl和AgNO3溶液 ‎ D.HCl和酚酞试液 ‎【错解分析】学生选错的原因是忽视了形成白色沉淀。氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，常用作喷泉实验。四个选项中都能减小上部烧瓶内气体压强而形成喷泉。A中氨气溶于水呈碱性，在酚酞中显红色。B中氨水与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁。D酚酞的变色范围8-10，遇酸也不显色。所以A 、B、D均不能形成白色喷泉。‎ ‎【解题指导】解决此类题首先能形成喷泉。HCl和AgNO3溶液生成AgCl的白色沉淀，形成白色喷泉。‎ ‎【答案】本题的正确选项为C ‎【练习98】制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。‎ ‎（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。‎ ‎（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。‎ ‎（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。‎ ‎（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 ‎ ‎【范例99】从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是 A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解 ‎【错解分析】此题考查的是实验方案设计。此题没有尾气处理装置。所以只要有污染性气体产生，就不能用图7的装置。如果看不到这点就会选错的。‎ ‎【解题指导】图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故 B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。‎ 实验方案的设计原则是方法简便、现象明显、操作易行，对于定量实验还要考虑系统误差要求。确定了实验所选用的方法和原理后，就要考虑选择用什么实验装置来完成此实验，即进行实验装置的设计，一套完整的实验装置往往是由多个基本实验装置相互连接而成的，如有关气体的制取和性质实验一般分为气体的发生装置（或气体反应装置）、气体的洗涤装置、气体的收集装置、尾气的吸收装置等部分，要熟悉各基本装置的功能，并注意各基本装置连接顺序的合理性。‎ ‎【答案】本题的正确选项为A ‎【练习99】用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）‎ A．碘盐中碘的检验　　　　　　　　B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐和纯碱的鉴别　　　　　　　D．鸡蛋壳主要成分的检验 ‎【范例100】下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO 指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。‎ 官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别 ‎【错解分析】‎ 检验碳碳双键或着醛基使用酸性高锰酸钾溶液。两个官能团都能使酸性高锰酸钾褪色，所以不能用酸性高锰酸钾来检验。‎ ‎【解题指导】要能区分开两种官能团的性质的不同。利用其不同进行鉴别。‎ ‎【答案】‎ 官能团 鉴别方法及 实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别 ‎ （碳碳双键）‎ 加溴水 溴水褪色 CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋Br2 →CH3(CH2)5CHBr－CHBr(CH2)9CHO＋Br2‎ 加成反应 ‎ （醛基）‎ 加银氨溶液 生成银镜 CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋2[Ag(NH2)2]＋ ＋2OH－→CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9COO－ ＋NH4＋＋2Ag＋＋3NH3＋H2O 氧化反应 ‎【练习100】下列实验设计能够成功的是（ ）‎ 检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3‎ 向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体 检验某卤代烃是否是氯代烃 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 证明醋酸是弱酸 取醋酸钠固体加水溶解，测其pH值，pH＞7‎ ‎【范例101】现有一瓶由NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：‎ ‎（1）向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。‎ ‎（2）向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。‎ ‎（3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。‎ 根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有 离子，一定不可能含有 离子。‎ ‎【错解分析】本题考查了离子的性质和离子检验。要掌握常见离子的的检验。‎ ‎【解题指导】这是一道考查离子鉴定知识的分析推断题。试题给出了一些离子和实验过程，要求学生能从离子的特征反应和离子大量共存的条件入手，进行分析、推断。既考查了学生对有关离子反应和现象特征的掌握，又考查了学生分析、推理、判断能力。‎ 首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH4+和OH-之间能发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，所以不能大量共存。根据（3）酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH-而不应含有NH4+。又据（3）中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO3-。根据（2）加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2‎ 溶液无沉淀，说明无Cl-和SO42-，也可推知不含SO32-（因SO32-与HNO3反应生成SO42-）。最后由（1）推知原混合物中还有CO32-，因Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀。‎ ‎【答案】OH-，CO32-，NO3-；Cl-，NH4+，SO42-，SO32-。‎ ‎【练习101】某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：‎ ‎(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎ （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。‎ ‎【范例102】（1）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）‎ ‎（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有 （填代号，下同）‎ ‎（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 ‎ ‎（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 ‎ ‎（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 （5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是 ‎ ‎【错解分析】此题考查的知识包含气体的制备、除杂。错误在于对气体的制备不熟悉，关键是气体的性质会弄混淆，所以会得到一些错误的答案。‎ ‎【解题指导】关于气体的制备： ‎ 知识点 1. 实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。‎ 知识点2. 制备气体的发生装置：通常根据反应物的状态、反应条件和气体的性质的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。‎ 固体反应物加热制备气体 液体反应物不加热制备气体 液体反应物加热制备气体 应注意装置的开放性。如：制O2：H2 O2在催化剂MnO2的作用下分解，则可选择Ｂ装置;若加热Ｋ2ＭｎＯ4：法，则可选择A装置。‎ 知识点3、 气体的收集方法：根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三 种。‎ ‎（1）排水集气法：适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。（装置见图a）（2）向上排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（已知，空气的相对分子质量为29）。（装置见图b）（3）向下排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）‎ ‎[注意]：① 排水法也可换成排液体的方法，如：排饱和食盐水收集Cl2..② 气体可直接收集在气袋内。③ 制NH3时，收集试管口的棉花是防止NH3与空气对流，确保收集的NH3纯净。‎ ‎④ 如图： 该图可作多功能装置，排水法收集气体时，装满水气体从b进；向上排气体时（如：收集密度比空气大的气体），气体从a进；向下排气体时，气体从b进。‎ 知识点4. 常见气体制备原理以及装置选择：如下表所示。‎ 气体 反应原理 发生 装置 收集 装置 注意事项 O2‎ A a或b 共同点：‎ ‎（1）气密性的检查 NH3‎ A c 不同点：‎ 收集氨气仪器要干燥 H2‎ 较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应 C a或c ‎（1）用长颈漏斗时要液封 ‎（2）制SO2（Na2SO3‎ CO2‎ CａCO3＋2 HCl﹦CａCl2＋CO2＋H2O C b 粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇 SO2‎ 无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应 B b H2O粉化）不能用启普发生器 NO2‎ Cu＋4HNO3（浓）﹦Cu（NO3）2＋2 NO2↑＋2H2O B b ‎（3）制CO2不用H2 SO4（因CaSO4微溶）‎ C2H2‎ 电石与水进行反应CａC2＋2H2O→Cａ（O H）2＋C2 H2↑‎ B a ‎（4）制H2 S不能用硝酸或浓H2 SO4（防氧化）‎ Cl2‎ E或D a或b ‎　（1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯 ‎（2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸 ‎（3）收集Cl2可用排饱和食盐水法, ‎ NO ‎3Cu＋8HNO3（稀）﹦3Cu（NO3）2＋2 NO↑＋4H2O E a 收集NO只能用排水法.‎ C2H4‎ F a ‎　（4）制乙烯要控制温度在170℃‎ 知识点5 尾气的处理装置：具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置如图1所示。‎ ‎[说明]一般常用吸收液吸收具有毒性或污染性的有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此外还可以用塑料袋盛装尾气。对无毒、无害的气体，可在塞子上安装一个放空管或多打一个孔。‎ 知识点6. 气体的净化和干燥：气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种，如图2。‎ ‎（1）洗气瓶［如图2（c）］中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：①强碱溶液，如NaOH溶液可吸收CO2 、 SO2 、 H2S 、 Cl2、 NO2等酸性气体。②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和Na2HCO3溶液能除去CO2中混有的HCl 、SO2等强酸性气体；饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、 SO3等气体；饱和NaHS溶液除去H2S中混有的HCl气体。③浓H2SO4，利用它的吸水性，可除去H2 、 SO2、 HCl、 CO 、 NO2 、 CH4 等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥强还原性气体，如H2S HBr HI；H2SO4有酸性，也不能用来干燥NH3等。④酸性K2MO4溶液，利用它的强氧化性，可以除去还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、 H2S等。‎ ‎（2）干燥管、U形管［如图2（b）］一般装入固体干燥剂。常见的固体干燥剂有：①酸性干燥剂 用来干燥酸性气体。如P2O5、浓H2SO4等。②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如、CaO碱石灰、烧碱等。③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8 NH3）。‎ ‎（3）双通加热管［如图2（a）］一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应，例如：Cu和混合气体中的O2反应而将O2除去。另外，还常用固体无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在。用Na2O2固体也可将CO2 、 H 2O（ g ）转化为O2。‎ ‎【答案】（1）AEF　 （2）AB　 （3）AF（或AE）　 （4）D　‎ ‎（5）安全瓶防止碱液倒吸 ‎ ‎【练习102】可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气 处理）气体。该装置可用于（　 ） ‎ A. 锌和盐酸生成氢气                                ‎ B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳                         ‎ D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 ‎【范例103】下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。‎ ‎（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：‎ ‎①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是 。‎ ‎②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种） 。‎ ‎③加热前必须进行的操作是 。‎ ‎（2）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中装过氧化钠固体，验证SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。‎ ‎①SO2与过氧化钠反应生成O2的方程式可能为： ；‎ ‎②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）；（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）；（可以不填满，也可以补充）‎ 装置B中可能观察到的现象是 。‎ ‎③验证有O2产生的方法是： 。‎ ‎④有同学认为B装置后要接装置C或装置D或装置E，你的选择是 ，其理由为： 。‎ ‎【错解分析】对每步实验过程，实验操作的目的不明确。‎ ‎【答案及解析】（1）①验证H2的还原性并检验其氧化产物 ‎ ②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴人（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或 用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）检验装置中空 气是否排尽或检验氢气是否纯净 ‎ （2）①2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2↑‎ ‎ ②A→D→B→C（2分）淡黄色固体粉末逐渐变为无色 ‎ ③将一带火星的木条置于装置末端出气口，看木条是否复燃 ‎ ④接装置C（1分）理由是：接装置C既可防止空气中的水蒸气进入与B中的过氧化钠 反应，又可吸收过量的SO2，防止污染空气（或答：接D将不能吸收多余的SO2或接E将不能防止水蒸气进入且不利于O2的检验或其他合理答案）‎ Y A C B D E ‎【练习103】如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为‎1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。‎ a．浓硫酸　　b．浓硝酸　　c．稀硝酸　　d．浓盐酸　　e．稀硫酸　　f．浓氨水 g．铜片　　h．锌片　　i．碱石灰　　j．硫酸铜　　k．生石灰　　l．硝酸铵晶体 m．固体烧碱　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO2‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴C装置内的药品是 （用a~p中的字母表示），其作用是 。‎ ‎⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有 种。‎ ‎⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是 ，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重 g。‎ ‎⑷E中的药品是 （用a~p中的字母表示），其作用是 。‎ ‎【范例104】蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在 ‎14％~18％（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：‎ CuSO4‎ Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为： ‎ ‎2NH2－ + H2SO4 + 2H+ ‎ ‎　　Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3 溶液中，生成(NH4)2B4O7。‎ Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。‎ ‎（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为 。‎ ‎（2）上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式为： ‎ ‎　　 ， 。‎ ‎（3）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为 ‎6.38％。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。‎ 已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量为66.7％。假定奶粉中蛋白质含量为 ‎16％即为合格，不法分子在一罐总质量‎500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入 g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。‎ ‎【错解分析】此题考查是实验探究的综合题。那就要仔细审题抓住题眼，掌握基本概念和基本理论。还要加强计算能力的培养。这样才能减少失误，避免无意失分。‎ ‎【答案及解析】‎ ‎（1）(NH4)2SO4 ‎ ‎△‎ ‎（2）NH4+ + OH－ ＝ NH3↑+ H2O （ ，不写条件或“↑”符号扣 分） ‎ ‎2NH3 + 4H3BO3＝2NH4+ + B4O72— + 5H2O ‎ ‎（3）18. 8 g ‎ ‎【练习104】已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。‎ ‎ （1）第一小组设计方案的流程如下：‎ ‎①写出n (OH—)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系：n（Na+）＝ 。‎ ‎②设n (Na+)＝x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表：‎ 碱石灰的 可能组成 NaOH、CaO NaOH、CaO、‎ Ca (OH)2‎ NaOH、‎ Ca (OH)2‎ NaOH、‎ Ca (OH)2、H2O n (Na+)、n (Ca2+)‎ 的关系 ‎40x+56y = 4‎ ‎（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。‎ 他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。‎ ‎【范例105】实验室用质量分数为98%，密度为1.84的硫酸配成1的稀H2SO4。现实验仅需要这种硫酸240 mL。试回答下列问题：‎ ‎（1）配制稀硫酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；‎ ‎（2）经计算需要 mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。‎ ‎ A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL ‎（3）配制该硫酸溶液除上述仪器外，还用到的仪器有： 。‎ ‎（4）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：‎ ‎① 待稀释的硫酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ ‎② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。‎ 视线 ‎ ‎③ 将浓硫酸注入盛有若干毫升蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。‎ ‎④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。‎ ‎（5）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎（6）若出现如下错误操作，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 。(填“‎ 偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎ 【错解分析】配制一定物质的量的浓度的溶液的步骤及误差分析还不比较模糊。配制一定物质的量的浓度的溶液的实验是高中重要的实验。为此最后阶段一定要把课本重要的实验回头看。‎ ‎【答案及解析】（1）250 mL； （2） 13.6mL， C。 （3）烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。 （4） ③①④② 。 （5）偏高 。 （6）偏低； 偏低 。‎ ‎【练习105】（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填人相 应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管 ‎ A ______ B____ C______D_______ ‎ ‎ （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可 以看出，该学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为_____g．‎ ‎ ‎ ‎（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：‎ A.__________；B___________；C_________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 参考答案 ‎91.A ‎92.C ‎93.B ‎94.C ‎95.A ‎96.D ‎97.C ‎98.（1）‎ ‎ ‎ ‎　　（2）向下排空气法，碱石灰 ‎　　（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；‎ 氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 ‎　　（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 ‎99.A ‎100.D ‎ ‎101. ‎ 无 CuSO4‎ 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色 ‎（l）‎ Na2SO4‎ 无 钠的焰色反应呈黄色 ‎ （2）‎ ‎ （3）‎ MgCO3‎ Ba(NO3)2 AgNO3‎ MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。‎ ‎（4）Al2(SO4)3‎ ‎102. A　‎ ‎103. ⑴i（或k，或m，）；干燥氨气 ‎⑵3‎ ‎⑶2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；9.6‎ ‎⑷a；吸收水蒸汽及未反应的NH3‎ ‎104. （1）① n（Na+）＝ n（OH—）—2n（Ca2+） ‎ ‎② 40x+56y<4.0<40x+74y ；40x+74y=4.0 ；40x+74y<4.0 ‎ ‎（2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4% ‎ ‎105. （1）③⑤④⑥‎ ‎(2)砝码放在左盘，烧杯放在友盘（或者砝码和物品放反了） 27.4‎ ‎（3）A、滴管口伸入试管中 B、试管口向上 C 、混合气体从短导管进入洗气瓶 www.ks5u.com