江苏卷化学高考真题

江苏卷化学高考真题

‎2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）‎ 化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。‎ ‎3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。‎ ‎4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。‎ ‎5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢 B．碳 C．氮 D．氧 ‎2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：‎ B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： ‎ D．H2O的电子式： ‎ ‎3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 ‎4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、‎ B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、‎ C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−‎ D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、‎ ‎5．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH ‎ B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2‎ ‎6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2‎ C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2‎ ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)‎ B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) ‎ C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)‎ ‎10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+‎ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0‎ B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH− ‎ C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023‎ D．反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：‎ ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 ‎12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。‎ 下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 ‎13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+‎ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)‎ C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 ‎9，NaNO2溶液的pH约为8‎ HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 ‎14．室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)>c()> c (OH−)> c (H+)‎ B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ()> c ()> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)‎ C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ‎ ()+‎ c()‎ D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c()+ c(OH−)=‎ ‎0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)‎ ‎15．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 ‎ B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000‎ 非 选 择 题 ‎16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。‎ ‎（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−2+H2O ‎2NO2+2OH−++H2O ‎①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ （填字母）。‎ A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ‎②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 ▲ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲ （填化学式）。‎ ‎（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。‎ ‎①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为 ▲ 。‎ ‎②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。‎ ‎17．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：‎ ‎（1）A中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎（2）A→B的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： ▲ 。‎ ‎（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。‎ ‎（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）‎ 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18．（12分）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。‎ ‎（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ▲ ；水解聚合反应会导致溶液的pH ▲ 。‎ ‎（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。‎ ‎①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 ▲ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。‎ ‎②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：‎ ‎（1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中= ▲ [Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。‎ ‎（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ▲ ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 ▲ 。‎ ‎（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ▲ ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 ▲ 。‎ ‎（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： ▲ [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。‎ ‎20．（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。‎ ‎（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。‎ ‎①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 ▲ 。‎ ‎（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。‎ ‎①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式： ▲ 。‎ ‎②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 ▲ 。‎ ‎（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：‎ 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1‎ 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1‎ 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：‎ CH3OCH3的选择性=×100％‎ ‎①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ▲ 。‎ ‎②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 ▲ 。‎ ‎21．（12 分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 ‎ A．[物质结构与性质]‎ Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。‎ ‎（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（2）的空间构型为 ▲ （用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为 ▲ （填元素符号）。‎ ‎（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： ▲ （填“难溶于水”或“易溶于水”）。‎ ‎（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 ▲ 。‎ B．[实验化学]‎ 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下：‎ 步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。‎ 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。‎ 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。‎ 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。‎ ‎（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 ▲ 。‎ ‎（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是 ▲ ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 ▲ 。‎ ‎（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ▲ ；分离出有机相的操作名称为 ▲ 。‎ ‎（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 ▲ 。‎ 化学试题参考答案 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 ‎ ‎1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9.B 10．C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 ‎ ‎11．A 12．CD 13．C 14．BD 15．BD 非选择题(共80分)‎ ‎16．（12分）‎ ‎（1）2NH3+2O2N2O+3H2O （2）①BC ②NaNO3 NO ‎（3）①3HClO+2NO+H2O3Cl−+2+5H+‎ ‎②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 ‎17．（15分）‎ ‎（1）（酚）羟基 羧基 （2）取代反应 ‎（3） （4）‎ ‎（5）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）2Fe2++ H2O2+2H+2Fe3++2H2O 减小 ‎（2）①偏大 ②n()=5.000×10−2 mol·L−1×22.00 mL×10−3 L·mL−1=1.100×10−3 mol 由滴定时→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：~6Fe2+‎ ‎（或+14H++6Fe2+6Fe3++2Cr3++7H2O）‎ 则n(Fe2+)=6n()=6×1.100×10−3 mol=6.600×10−3 mol 样品中铁元素的质量：‎ m(Fe)=6.600×10−3 mol×56 g·mol−1=0.3696 g 样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=×100%=12.32%‎ ‎19．（15分）‎ ‎（1）1.6×104‎ ‎（2）+NH3·H2O++H2O(或+NH3·H2O++H2O)‎ 增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化 （3）温度过高，(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率 ‎（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤 ‎20．（14分）‎ ‎（1）①CaC2O4CaCO3+CO↑‎ ‎②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔 ‎（2）①CO2+H++2e−HCOO−或CO2++2e−HCOO−+‎ ‎②阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+部分迁移至阴极区 ‎（3）①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ‎②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 ‎21．（12分）【选做题】‎ A．[物质结构与性质]‎ ‎（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体 O （3）sp3、sp2 易溶于水 （4）4‎ B．[实验化学]‎ ‎（1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 ‎（2）(直形)冷凝管 防止暴沸 ‎（3）丙炔酸 分液 ‎（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高