高考化学一轮复习选修三物质结构与性质阶段测试二

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‎1、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。‎ ‎（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。‎ ‎（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。‎ ‎（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________‎ ‎（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。‎ ‎（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）‎ ‎2、（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：‎ ‎2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ‎ 将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2‎ MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态钛原子的价电子排布式为 。‎ ‎（2）与CO互为等电子体的离子为 　　 　（填化学式）。‎ ‎（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有 。‎ ‎（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 ‎ (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。‎ ‎（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ‎ ‎ ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。‎ ‎（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。‎ ‎3、 已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。‎ ‎（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。‎ ‎（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。‎ ‎（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。‎ ‎（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代数式表示）。‎ ‎4、‎ 以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：‎ ‎（1）镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为__________________，核外电子占据最高能层符号为________。‎ ‎（2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，氮化镓属于_______晶体。‎ ‎（3）下列说法正确的是________ ‎ A．第一电离能：As < Ga B．砷和镓都属于p区元素 C．电负性：As < Ga　 D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体 ‎（4）① 砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：______________________________。‎ ‎②反应物AsH3分子的几何构型为_________,(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为___。‎ ‎（5）实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是：___________________________。‎ ‎（6）下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列式计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=______cm。‎ ‎5、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。‎ ‎（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。‎ ‎（2）AlH4-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；‎ ‎（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________________（标明配位键）。‎ ‎（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。‎ ‎（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。‎ ‎（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为____________________________________________。‎ ‎6、磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。‎ ‎（1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。‎ ‎（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。‎ ‎①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。‎ ‎②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。‎ ‎（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。‎ ‎①则其化学式为________。‎ ‎②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。‎ ‎③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。‎ ‎7、 镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。‎ ‎（2）Ni的两种配合物结构如图所示：‎ ‎ A B ‎①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。‎ ‎②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。‎ A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键 ‎③A晶体中N原子的杂化形式是_________。‎ ‎（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________。‎ ‎（4） NiAs的晶胞结构如图所示：‎ ‎①镍离子的配位数为_________。‎ ‎②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。‎ ‎8、 [化学--物质结构与性质]世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:‎ ‎(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。‎ A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2‎ ‎(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q2+的未成对电子数是_____.‎ ‎(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。‎ ‎①铜元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。‎ ‎②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。‎ A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键 ‎③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_____________。‎ ‎④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。‎ ‎(4)CuO晶胞结构如图所示。‎ 该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____ (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。‎ ‎(5)在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。‎ ‎9、钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：‎ ‎（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____，其中s轨道上总共有______个电子。‎ ‎（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配位体____。‎ ‎（3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。‎ ‎（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示， ‎ 分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。‎ ‎（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。 ‎ ‎10、常见的 太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 ‎ ‎（1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。‎ ‎（2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。‎ ‎（3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。‎ ‎（4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。‎ ‎①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。‎ ‎②[B(OH)4]－的结构式为________________。‎ ‎（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。‎ ‎①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；‎ ‎②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶体的平均质量为_______________(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。‎ ‎1、【答案】 (1). d (2). (3). 共价键和配位键 (4). sp3 (5). 3.01×1024或5NA (6). 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 (7). N2O、CO2、CS2、BeF2等 (8). 12 (9). 或 ‎2、物质结构与性质(15分)‎ ‎（1）3d24s2 （2分）‎ ‎（2） CN-（或NO+、C22-） （2分）‎ （3） CO2 （2分）‎ ‎（4）分子 （2分）‎ （4） 产生白色沉淀 （2分） [Co (NH3)5SO4]Br （2分）‎ ‎（6） 6 （3分）‎ ‎3、【答案】 (1). 第四周期第Ⅷ族 (2). 3d64s2 (3). 2 (4). N≡N (5). CO (6). sp (7). 分子晶体 (8). 5 (9). 金属键 (10). 8 (11). (12). ‎ ‎4、【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (2). N (3). 共价 (4). 原子 (5). BD (6). （CH3）3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 (7). 三角锥形或型 (8). sp2 (9). NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。 (10). ‎ ‎5、【答案】 (1). (2). 正四面体形 (3). sp3 (4). (5). 离子 (6). (7). 8 (8). (9). Na3Li(AlH4)4 (10). 3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑‎ ‎6、【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2). 10 (3). sp3 (4). > (5). 因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个 (6). < (7). SnCu3P (8). 4 (9). 平面正方形 (10). ‎ ‎7、【答案】 (1). 3d (2). (3). A中含氢键 (4). ABC (5). sp2 (6). 1:1 (7). 4 (8). 或 ‎ 教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。8、【答案】 (1). B (2). 3d84s2 (3). 4 (4). 第四周期ⅠB族 (5). N>O>S (6). ACE (7). sp3 (8). CCl4(或其他合理答案) (9). 平面正方形 (10). (11). 各顶角和体心 我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。9、【答案】 (1). 3d24s2 (2). 8 (3). +4 (4). F- (5). sp2、sp3 (6). Cl (7). CO2 (8). TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高 (9). ‎ 教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。10、【答案】 (1). 3d10 (2). Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态 (3). 水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键 (4). 平面三角形 (5). 三角锥型 (6). sp3 (7). (8). C>SiC>Si (9). ‎