- 2021-05-12 发布 |
- 37.5 KB |
- 8页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
2021版高考化学一轮复习课时提升作业十五微粒之间的相互作用力含解析苏教版 3
微粒之间的相互作用力 1.一种碱金属与C60形成的新型超导材料球碳盐K3C60,属于离子化合物,下列分析正确的是 ( ) A.C60中含有共价键,属于共价化合物 B.K3C60中既有离子键,又有共价键 C.1 mol K3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023 D.C60和K3C60,两种物质中都存在分子间作用力 【解析】选B。C60只由一种元素组成,含有共价键,属于单质,A错误;依据K3C60属于离子化合物可知,该化合物中一定含有离子键,但碳原子与碳原子之间只能形成共价键,B正确;K3C60中的阴离子为,则1 mol K3C60中含有的阴离子数为6.02×1023,C错误;K3C60属于离子化合物,不存在分子间作用力,D错误。 【加固训练】 X与Y两种元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法错误的是 ( ) A.X一定形成+1价的阳离子 B.Y可能形成-2价的单核阴离子 C.Z一定能与水反应 D.Z一定是X2Y型化合物 【解析】选D。根据X和Y两元素的原子序数分别为11和8可知,X元素是Na,Y元素是O,Z是Na2O或Na2O2,D项错误。 2.下列表示正确的是 ( ) A.CO2的电子式 B.乙炔的结构式:CH≡CH C.CH4的球棍模型: 8 D.Cl-的结构示意图: 【解析】选D。CO2分子各原子都满足8电子的稳定结构,正确的电子式为;乙炔的结构式为H—C≡C—H;C项是CH4的比例模型。 3.下列说法正确的是 ( ) A.NaCl和HCl都是离子化合物 B.MgCl2和SO2化学键类型相同 C.I2和干冰都为分子晶体 D.冰融化的过程中存在共价键的断裂 【解析】选C。HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物,A错误;MgCl2中是离子键,SO2中含有共价键,B错误;冰融化过程中只破坏了水分子间的分子间作用力,而没有破坏分子内的共价键,D错误。 4.(2020·保定模拟)核电荷数为1~20号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,b元素的氢化物在通常情况下呈液态,c与b同族且c2-和d+的电子层结构相同。下列说法错误的是 ( ) A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14 B.a的阴离子半径大于Li+ C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物 D.b与d可形成至少两种二元化合物 【解析】选C。氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧,b是氧元素,根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,a为氢元素,c与b同族,c2-和d+的电子层结构相同,c是硫元素,d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14,A正确;半径r(H-)>r(Li+),B正确;a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键,C错误;氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物,D正确。 5.(2020·牡丹江模拟)在下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是 ( ) A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B.SO2+2H2S3S↓+2H2O C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ 8 D.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl 【解析】选C。在反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成,没有离子键的断裂,故A错误;SO2+2H2S3S↓+2H2O中有共价键的断裂和形成,没有离子键的断裂和形成,故B错误;Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成,故C正确;BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl中有离子键的断裂和形成,没有共价键的断裂和形成,故D错误。 6.(1)请用下列10种物质的序号填空: ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2 既有离子键又有共价键的是__。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为____________;若XY2为共价化合物时,其结构式为____________________________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是__。 【解析】1∶2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2,1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,想到这一点就不难推出XY2为CS2。 答案:(1)③④⑤ (2)]-Ca2+]- SCS (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 1.(2020·湖州模拟)下列化学用语和描述均正确的是 ( ) A.空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应 8 B.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 C.球棍模型为的分子可发生加成反应 D.电子式分别为Na+]2-Na+和 H的两种化合物均为常见的氧化剂 【解析】选D。CO2是造成温室效应的气体,CO2的电子式为,A项错误;该微粒若是S2-,S2-能水解破坏水的电离平衡,B项错误;根据模型的特征,该模型是比例模型,C项错误;Na2O2和H2O2均具有强氧化性,是常见的氧化剂,D项正确。 2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 其中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y的一种核素可用作示踪原子来标识生物体内蛋白质的位置,Z与X同族。下列说法中正确的是 ( ) A.以上四种元素的原子半径大小为W查看更多
相关文章
- 当前文档收益归属上传用户
- 下载本文档