武汉市中考化学计算练习四

武汉市中考化学计算练习四

‎2015年武汉市中考化学计算练习题四 ‎　‎ 一．解答题（共11小题）‎ ‎1．（2004•孝感）侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g．‎ 求：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量； ‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2．（2014•石首市模拟）“侯氏制碱法”制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．某同学想测定含有少量氯化钠杂质的纯碱样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数．该同学操作如下：现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试问答问题：‎ ‎（1）根据质量守恒定律，求出A点产生气体的质量为　　　　　　g；‎ ‎（2）试样中碳酸钠的质量分数　　　　　　（结果精确到0.1%）；‎ ‎（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为　　　　　　，烧杯中溶液的总质量为　　　　　　g．‎ ‎　‎ ‎3．过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：‎ ‎（1）反应生成氧气的质量为　　　　　　g．‎ ‎（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）‎ ‎　‎ ‎4．（2013•锦州）街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：‎ ‎（1）产生氢气的质量为　　　　　　g ‎（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．‎ ‎　‎ ‎5．（2014•武汉模拟）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：‎ ‎（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　　　　　　．‎ ‎（2）该久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为　　　　　　．‎ ‎（3）将剩余的混合物进行过滤、干燥，所得固体的质量　　　　　　0.5g（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎　‎ ‎6．为测定某氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数，小江同学用7.3%的稀盐酸与20g待测氢氧化钠溶液反应，并绘制溶液pH随加入稀盐酸质量变化的图象（如图）．‎ ‎（1）A点表示　　　　　　．‎ ‎（2）待测氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？‎ ‎　‎ ‎7．某同学将100g稀盐酸加入25g石灰石（杂质不溶于水也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应．所得溶液的质量为111.2g．计算：‎ ‎（1）碳酸钙的质量为　　　　　　g； ‎ ‎（2）加入稀盐酸中溶质的质量分数． ‎ ‎（3）反应后所得溶液的质量分数为　　　　　　（保留整数）．‎ ‎　‎ ‎8．某小组同学将100g稀盐酸加入到25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计）．（结果精确到0.1）‎ ‎（1）反应所生成的CO2的质量为　　　　　　．‎ ‎（2）计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎9．（2015•孝感模拟）现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）．求：‎ ‎（1）稀盐酸中溶质的质量分数；‎ ‎（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎10．（2013•盐边县校级模拟）高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石．某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（含Fe2O3和杂质，杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，反应原理为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，二者恰好反应，反应后过滤，得到滤渣4g．‎ 求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量分数；‎ ‎（2）滤液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎11．（2014•咸宁）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算 次 数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体质量/g ‎8.5‎ ‎7‎ ‎6.6‎ ‎6.6‎ ‎（1）铜镁合金中铜的质量．‎ ‎（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎12　呼吸面具中产生氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气：2Na2O2 ＋2CO22Na2CO3＋O2 ．某化学小组同学将4.0g呼吸面具中的过氧化钠样品放入硬质玻璃管中，通入足量干燥、纯净的CO2充分反应后，测得玻璃管中剩余固体质量为5.4g ．已知样品中杂质不参加反应，请计算样品中过氧化钠的质量分数 ‎13为了测定某石灰石的纯度，小明同学把11克石灰石样品碾碎后投入到盛有94.4克稀盐酸的烧杯中(盐酸足量)，充分反应后过滤，得到溶液100克。计算:‎ ① 石灰石的纯度。②反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎14鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：‎ ‎（1）碳酸钙的质量； ‎ ‎（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）‎ 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如下图所示的实验。‎ 请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后一位）（ ）‎ ‎⑴反应生成沉淀的质量为_________g。‎ ‎⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎15．（2015•株洲模拟）50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，二者恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀．反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2KNO3．‎ 请计算：‎ ‎（1）参加反应的K2CO3的质量．‎ ‎（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数．‎ ‎　‎ ‎16．（2015•平遥县模拟）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：‎ ‎ （1）A点产生气体的质量m=　　　　　　．‎ ‎（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．‎ ‎（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是　　　　　　（写出化学式）．‎ ‎　‎ ‎17．（2015•孝感模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）‎ ‎（1）产生二氧化碳气体　　　　　　 g．‎ ‎（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（3）反应后溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎18（2015•江东区校级模拟）某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl2．为了测定废液中CuCl2的质量分数．该小组取了100g废液，逐滴滴入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀与所加NaOH溶液的质量关系如图．‎ ‎（1）计算废液中CuCl2的质量分数 ‎（2）说明图上OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因：　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎19．（2015•淮北模拟）已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.9‎ x ‎8.7‎ ‎8.7‎ ‎（1）表中x=　　　　　　．‎ ‎（2）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程）．‎ ‎　‎ ‎20．（2015•雁江区模拟）为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；‎ 第一次 第二次 第三次 所取合金质量/g ‎12.5‎ ‎12.5‎ ‎25‎ 所用稀硫酸质量/g ‎120‎ ‎140‎ ‎100‎ 生成氢气的质量/g ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎（1）计算该合金中铜的质量分数；‎ ‎（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎　‎ ‎　‎