2019年高考化学一轮编习题九月小练8含解析新人教版201811161117

2019年高考化学一轮编习题九月小练8含解析新人教版201811161117

人教版化学2019年高考一轮编习题：九月小练（8）‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、下列说法不正确的是(　　)‎ A．煤和石油都是混合物 B．石油通过催化重整可获得环状烃 C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化 D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油 解析：煤和石油都是混合物，A正确；石油通过催化重整可获得环状烃，B正确；煤的干馏发生的是化学变化，石油的分馏是物理变化，C错误；分馏汽油不能与溴发生加成反应，无明显现象。裂化汽油能与溴发生加成反应，使橙色褪去因此用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油，D正确。‎ 答案：C ‎2、下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)‎ 解析：在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H2，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和NaCl溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2有强氧化性，与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。‎ 答案：D ‎3、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(　　)‎ A B 实验方案 实验目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C D 实验方案 实验目的 除去CO2气体中混有的SO2‎ 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 解析：A项，右边试管中除加FeCl3溶液外，还在加热，反应速率快，不能证明FeCl3的催化作用，因为加热也能加快反应速率；B项，Fe作阳极，发生反应：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，石墨作阴极，发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成的H2可以保持溶液中无氧状态，煤油也可隔绝空气，可以达到实验目的；C项，CO2也可以被Na2CO3溶液吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无法达到实验目的，应选用饱和NaHCO3溶液；D项，因为浓盐酸易挥发，会有部分HCl挥发到Na2SiO3溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与CO2反应生成的(也可能是与挥发的HCl反应)，无法达到实验目的。‎ 答案：B ‎4、如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的(　　)‎ A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3‎ C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH 解析：由核磁共振氢谱的定义可知，在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子，由图可知有4种不同化学环境的氢原子。分析选项可得A项有2种不同化学环境的氢原子，B项有2种不同化学环境的氢原子，C项有4种不同化学环境的氢原子，D项有3种不同化学环境的氢原子。‎ 答案：C ‎5、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是(　　)‎ 解析：A项，该装置是原电池装置，H＋放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B项，该装置是电解池，Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C项，电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确。‎ 答案：D 二、非选择题 已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数如下：‎ 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.3×10－1‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ Ka1＝4.3×10－7 ‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎(1)‎25 ℃‎时，将20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：‎ 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是________(填字母)。‎ a．c(CH3COO－)‎ b．c(H＋)‎ c．KW d．醋酸电离平衡常数 解析：(1)由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO－)增大，故a错误；加入氨气，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则KW不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。‎ 答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 ‎(2)b