蕲春一中高考一轮复习电解质溶液电化学电离平衡

蕲春一中高考一轮复习电解质溶液电化学电离平衡

‎2008年高考一轮《电解质溶液 电化学 电离平衡》复习 蕲春一中　　高三化学组　　万莉 一 研究2007 年高考考纲 ‎⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念.‎ ‎⑵理解离子反应的概念.‎ ‎⑶理解电解质的电离平衡概念.‎ ‎⑷了解水的电离、 溶液PH等概念.‎ ‎⑸了解强酸强碱中和滴定的原理.‎ ‎⑹理解盐类水解的原理、了解盐溶液的酸碱性.‎ ‎⑺理解原电池原理 . 初步了解化学电源 . 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法.‎ ‎⑻理解电解原理 .了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理 二 近几年高考考点分析 ‎2007年全国各地考查情况 考点 考查情况 盐类水解 上海•选择•T6•3分; 北京•选择•T16•6分;‎ 离子方程式 全国〔Ⅱ〕•选择•T8•6分; 上海•选择•T8•3分; 广东•选择•T14•4分；江苏•选择•T9•4分;‎ 离子反应及共存、比较 上海•选择•T22•4分; 全国〔I〕•填空•T27•15分；全国〔II〕•填空•T27•15分；江苏•选择•T6•4分; 江苏•选择•T15•4分;‎ 电离平衡 上海•选择•T13•3分;‎ 原电池 广东•选择•T9•3分；全国〔Ⅱ〕•选择•T10•6分；江苏•选择•T7•4分;‎ 电解 广东•选择•T9•3分；全国〔I〕•选择•T8•6分；江苏•选择•T11•4分; 北京•填空•T27•6分;‎ 中和滴定 广东•选择•T14•4分；‎ ‎2005年及2006年考查情况 ‎ 知识点 年份 考查情况 弱电解质的电离平衡及影响因素 ‎2005‎ 全国〔Ⅱ〕•选择•T10•6分 强电解质和弱电解质的比较 ‎2005‎ ‎ 2004‎ 北京春招•选择•T11•6分 广东•选择•T14•4分;江苏•选择•T10•4分 电离平衡的运用 ‎ 2006‎ 全国〔I〕•选择•T11•6分 溶液的酸碱性和PH ‎ 2006‎ ‎ 2005‎ 全国〔Ⅱ〕•选择•T7•6分; 重庆•选择•T9•6分 上海•选择•T15•3分; 广东•选择•T14•4分 北京•选择•T11•4分;天津•选择•T11•6分;‎ 江苏•选择•T8•4分; 辽宁•选择•T28•6分 盐类水解的运用 ‎ ‎ ‎ 2006 ‎ ‎ 2005‎ 北京理综•选择•T11•6分; 天津理综•选择•T10•6分 四川理综•选择•T12•6分; 江苏•选择•T13•4分 广东•填空•T23•8分 广东•选择•T19•4分; 上海•选择•T14•3分 上海•选择•T16•3分; 江苏•选择•T12•4分 原电池原理与电化学腐蚀及防护 ‎ 2006‎ ‎ 2005‎ 天津理综•选择•T12•6分; 广东•选择•T16•4分 ‎ 上海•选择•T13•3分 广东•选择•T15•4分; 上海•选择•T10•2分 ‎ 江苏•选择•T14•4分 电解原理的运用 ‎ 2006‎ ‎ 2005‎ 全国〔I〕•选择•T9•6分; 四川理综•选择•T11•6分 江苏•选择•T14•4分; 重庆理综•填空•T27•14分 天津•选择•T12•6分; 北京•填空•T27•15分 全国〔III〕•选择•T11•6分 分析: ⑴电解质溶液一直是高考热点,近几年强弱电解质的考查较少,重点关注酸碱性和PH、盐类的水解及应用.‎ ‎ ⑵电化学的内容近几年出现的概率很高,并且考查的很全面,这要求对电化学的复习要全面,但不能过于侧重.‎ 预测:⑴电解质溶液仍为高考热点之一,题型主要是选择题.主要考查电离平衡、水的电离、溶液的酸碱性和PH、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较等.‎ ‎ ⑵电化学的内容近几年出现的概率很高. 主要考查的内容有:原电池、电解池电极判断、原理、电极反应式、总反应式、电解过程的计算、电化学腐蚀、电解规律等.‎ ‎〔I〕电解质 强电解质 弱电解质 离子方程式 ‎：〝四处看看〞、〝三个凡是〞‎ 离子共存 ‎〝产生沉淀、产生弱电解质、产生气体、‎ 发生氧化还原反应、发生水解等〞不共存 ‎ 弱电解质电离平衡 水的电离平衡 水的离子积 影响水电离的因素 溶液PH 酸碱性判断、PH计算 盐类水解 ‎〝盐类水解的实质、水解的规律、影响水解的因素、盐类水解的应用、离子浓度的比较〞‎ 酸碱中和滴定 基本操作、误差分析 电离平衡 三 复习过程 注意问题：‎ ⑴ 离子方程式 ：①〝四处看看〞：一看是否符合实际；二看是否符合电离原理；三看反应条件、反应物量、反应先后顺序；四看是否质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。‎ ②〝三个凡是〞：凡溶于水的强电解质拆写成离子形式，凡弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物、非电解质均不拆，凡微溶物见机处理。‎ ⑵离子共存：认真审清题意，看清题中条件；〔如无色、因发生氧化还原等〕‎ ‎ 挖掘题中隐含条件〔如投入Al能产生氢气一定不能共存等〕‎ ⑶强弱电解质的区别：就是看电离程度，与导电能力无关。‎ ‎ ⑷水的电离：无论什么溶液水电离出的H+、OH-浓度总是相等。如CH3COONa溶液中C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)就可利用该知识点马上得出。‎ ‎ ⑸弱电解质的电离：① 电离都是吸热。②分子离子共存。③弱电解质的电离都是微弱④‎ 多元弱酸的电离分步进行，电离程度逐步减弱。‎ ‎ ⑹盐类水解：水解的实质“促进水的电离”、 水解的规律“有弱才水解，越弱越水解，双弱剧水解，谁强显谁性”等等。‎ 电化学 原电池 原电池的电极名称、电极反应式 原电池的工作原理 原电池的应用 金属腐蚀与防护 电解池 电解池的工作原理 电解池的构成条件 电解池电极名称、电极反应式和总反应式 电解池的有关计算　‎ 电解池的重要应用（精炼、电镀、氯碱工业）‎ ‎ (II)‎ 例题：1.（2007.上海.T8）下列反应的离子方程式正确的是（ B ）‎ A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO3＋OH－＝HSO3－‎ B.碳酸氢纳溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2++ OH－＝BaCO3+H2O C.盐酸滴入氨水中：H++ OH－＝H2O D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32++2H+=CO2↑+ H2O ‎【命题意图】本题主要考查了离子方程式书写规律 ‎【解析】A中没有注意反应物量的问题；C中氨水为弱电解质，不能折开写；D中碳酸钙是难溶物必须写分子式。‎ ‎2. （2007.上海.T13）下列关于盐酸与醋酸两种说法正确的是（　B　　）‎ ‎　　　　A.相同浓度的两溶液中氢离子相同 ‎　　　　B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 ‎　　　　C.PH＝3的两溶液稀释100倍，PH都为5　‎ ‎　　　　D.两溶液中分别加入少量的对应钠盐，氢离子浓度均明显减小 ‎　　　【命题意图】本题主要考查了弱酸电离平衡移动及溶液PH的判断。‎ ‎　　　【解析】选项中涉及的电解质HCl、CH3COOH等强弱电解质的电离程度及酸碱中和能力、加水稀释和加入同离子平衡移动，依据弱电解质电离规律，只有B正确。‎ ‎　3.（2007.全国〔I〕.T7）室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是（　C　）‎ ‎　　　　A.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 ‎ ‎　　　　B.PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎ C.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 ‎ D.PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 ‎【命题意图】本题主要考查了酸碱中和、弱电解质电离平衡及水溶液的pH的定性判断。‎ ‎【解析】选项中涉及的电解质HCl、H2SO4、Ba(OH)2是强电解质，CH3COOH、NH3·H2‎ O是弱电解质。所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，所得溶液显中性，而pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，或pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液均显碱性，只有C，混合溶液的pH一定小于7‎ ‎ 4. （2007.全国〔I〕.T8）以惰性电极电解硫酸铜溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出铜的质量为( B )‎ ‎ A. 0.64g B. 1.28g c. 2.56g D. 5.12g ‎【命题意图】本题主要考查了关于电解的定量计算。‎ 解析】以惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极OH—放电，4OH—-4e—=2H2O+O2↑，当阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，应有0.0400mol电子转移，阴极上Cu2++2e—=Cu析出Cu的质量为0.0200mol×64g/mol=1.28g ‎ 5.(2007.广东.T15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( AD )‎ ‎ A.0.1mol/LNa2CO3溶液 :c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)‎ ‎ B. 0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)‎ ‎ c.向醋酸钠溶液 中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液 ：c(Na+)›c(CH3COO-)›c(H+)›c(OH-)‎ ‎ D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到PH=5的混合溶液 ：c(Na+)=c(NO3-)‎ ‎　　　【命题意图】本题主要考查了盐类的水解知识.‎ ‎【解析】A依据无论什么溶液水电离出的H+、OH-浓度总是相等可迅速判断是正确的；B依据水解规律，可知c(NH4+)‹ c(Cl-)；C依据“有弱就水解”和“电荷守恒”推出是错误；D依据“无弱不水解”得出c(Na+)=c(NO3-)‎ ‎ 6.( 2007.广东.T20)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的氯气在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( CD )‎ ‎ A.可用铁作阳极材料 ‎ ‎ B.电解过程中阳极附近溶液 的PH升高 ‎ C.阳极反应方程式为：2Cl—―2e-=Cl2↑‎ ‎ D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子 ‎　　　【命题意图】本题主要考查了“电极名称、电极反应式、电解有关计算”‎ ‎　总之，本章复习我们要依据教材，围绕考纲，不要太难，也不能太易；结合学生实际，做到不偏不怪，运用自如。‎ 电解质　电离平衡　电化学测试题 蕲春一中高三化学组　‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　Li－7　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32‎ Cl－35.5　Fe－56　Cu－64　Zn－65　Hg－201‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。关于HgCl2的描述合理的是(　　)‎ A．是难溶的共价化合物             B．是离子化合物 C．是一种强电解质                      D．是一种弱电解质 ‎2．关于0.1 mol／L碳酸钠溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．溶液中粒子的种类共有6种　　 ‎ B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 　　C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动 ‎ D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c (Na＋)∶c (CO32－)＝2∶1‎ ‎3．某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是(　　)‎ A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3＋直接反应 ‎ B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的 C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3＋反应所得 D．气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的 ‎4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O　　H＋＋OH－ ；ΔH ＞ 0 ，下列叙述正确的是(　　)‎ A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎5．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋) • [c(OH－)] ＝Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是(　　)‎ ‎ ① 0.1mol·LAlCl3溶液 ② 0.1mol·LNH4Cl溶液 ‎ ③ 0.1mol·LKCl溶液 ④ 0.1mol·L KAlO2溶液 A．④③②① B．①②③④ ‎ C．④③①② D．②①③④‎ ‎6．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)‎ B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)‎ C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)‎ D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)‎ ‎7．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH　　CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 (　　) A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 C．加入水时，平衡向逆反应方向移动 D． 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 ‎8．下列关于电解的叙述中不正确的是(　　)‎ ‎　　A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气 C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 ‎ D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎9．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是(　　)‎ A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl ‎10．下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ‎②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 ‎③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极 ‎④用电解法精练粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 ‎⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O＋O2－4e－　　4OH－‎ A．①②④ B．①③④ C．①③④⑤ D．②④⑤‎ ‎11．以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到1mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水物的物质的量为(　　)‎ A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol ‎12．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为(　　)‎ A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol ‎13．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：‎ ‎①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是(　　)‎ A．pH由小到大的顺序是①＜ ②＜ ③＜ ④‎ B．溶液中水电离出的H＋浓度由小到大的顺序是②＜①＜④＜③‎ C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②＜①＜③‎ D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9‎ ‎14．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol/L和1.0×10－bmol/L，在此温度下，水的离子积常数KW为(　　)‎ A．1.0×10－14 B．1.0×10－2a C．1.0×10－(7＋a) D．1.0×10－(b＋a)‎ ‎15．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) ‎ A．硫氢化钠水解：HS－＋H2O　　S2－＋H3O＋‎ ‎△‎ B．用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O　　H2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2O(沸水)　　Fe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al＋2OH－＋2D2O　　2AlO2－＋H2↑＋2D2↑‎ ‎16．由短周期元素组成的化合物M，用惰性电极电解M的水溶液，在电极上只产生气体产物。下列推断正确的是(　　)‎ A．电解前后溶液的pH一定增大 ‎ B．电解前后溶液的溶质质量分数一定不变 C．M一定是离子化合物 ‎ D．在同条件下阴极与阳极产生气体体积比可能是3∶2‎ 选择题答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括7道小题，共52分)‎ ‎17．(7分)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离：2NH3　　NH4＋＋NH2－。 ‎ ‎(1)据此判断以下叙述中错误的是(　　)‎ A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子 B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)‎ D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)‎ ‎(2)完成下列反应方程式 ‎①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体_______________________________________；‎ ‎②NaNH2溶于水的反应______________________________________________________；‎ ‎③类似于“H＋＋OH－　　H2O”的反应________________________________________；‎ ‎18．(7分)如右图所示，请按要求回答下列问题。 　　(1)打开K2，闭合K1。A为________(填“正”或“负”)极，在该电极可观察到的现象是___________________；B极的电极反应为________________________。 　　(2)打开K1，闭合K2。A为________(填“阴”或“阳”)极，在该可观察到的现象是____________，B极的电极反应为____________；当有0.2 mol电子转移时，则析出铜的质量为___________g。‎ ‎19．(7分)钛及其合金具有密度小，强度大，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门。因此，钛被誉为第三金属和战略金属。我国四川省有大型钒钛磁铁矿。从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：‎ 钛铁矿 还原熔炼 生铁 高钛渣 焦炭　氯气 氯化、精制 四氯化钛 还原 海绵钛 碳 镁 ‎(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3，第一步发生的反应：FeTiO3＋C 高温 TiO2＋Fe＋CO↑，在FeTiO3 (钛酸亚铁)中，钛的化合价为______________。‎ ‎(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：____________________________，还原产物是__________________________。‎ ‎(3)用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是__________；写出化学方程式_________________。‎ ‎(4)菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合，在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。‎ ‎①写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：______________________________；‎ ‎②写出电解熔融氯化镁的电极反应式和电解方程式：______________________________。‎ ‎20．(9分)为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：‎ ‎(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是__________________________________________。甲同学设计思路______________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加__________________溶液，进而观察到的现象是________________________________，__________________________。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是______________________________________，___________________________________________________________________。‎ ‎(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。反应在调控下开始，有关电化学反应的化学方程式为 ‎ ‎________________________ 。获得的明显实验现象 ‎ ‎____________________________________________。‎ ‎(4)请你再单独设计一个简单实验(试剂、仪器自选)，证实锌和铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作、现象)。_______________________________________________________。‎ ‎21．(7分)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A　　H＋＋HA－  　HA－　　H＋＋A2－ 回答下列问题：‎ ‎(1)请判断H2A是强电解质还是弱电解质？                      ，理由是                                         ‎ ‎                                                                              。‎ ‎(2)已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应            0.11 mol·L－1(填“＜”，“＞”或“＝”)，理由是：                                             ‎ ‎　                                                                                        。‎ ‎(3)Na2A溶液显               (填“酸性”，“中性”或“碱性”)。理由是                           ‎ ‎                　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       (用离子方程式表示)。‎ ‎(4)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式                                 。‎ ‎22．(7分)A、B两种物质都是由H、N、O、Na四种元素中的任意三种组成的强电解质，它们的水溶液分别呈碱性或酸性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH (溶液浓度不小于10－5mol/L)，请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的A、B溶液中水的电离程度小于第二种组合的A、B溶液中水的电离程度(提示：HNO2是弱酸)。‎ ‎(1)第一种组合：A________，B________；第二种组合：A_________，B_________；‎ ‎(2)说明B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因是_______________________________________________。‎ ‎(3)在上述的第一种组合中，若A和B的物质的量浓度、温度都相同，则A溶液中水的电离程度________B溶液中水的电离程度。‎ ‎①大于　 ②小于 ③等于 ‎23．(8分)以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液。其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。‎ ‎(1)若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体时什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？(电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解)‎ ‎(2)电解一段时间后，阴极和阳极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol，求此时x的值。‎ 电解质　电离平衡　电化学测试题 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C D B B D A B A B C D D D C D ‎17．答案：(1)C　‎ ‎(2)①2Na＋2NH3＝H2↑＋2NaNH2‎ ‎②NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3↑‎ ‎③NH2－＋NH4＋＝2NH3↑‎ ‎18．答案：(1)负　 A处金属不断溶解 Cu2＋＋2e＿　　　　　Cu ‎(2)阴 　A 上有红色金属析出Cu－2e＿　 Cu2+‎ ‎(3)6.4‎ ‎19．答案：(1)＋4价　(2)TiO2＋2C＋2Cl 2 高温 TiCl4＋2CO　四氯化钛　‎ ‎(3)惰性气体保护 ‎ ‎ 2Mg＋TiCl4 高温 2MgCl2＋Ti ‎(4)①MgCO3 高温 MgO＋CO2↑，MgCl2＋C 高温 MgCl2＋CO ‎②阴极反应：Mg2+＋2e－　　　Mg，阳极反应：2Cl――2e－　　　Cl2↑； MgCl2 通电 Mg＋Cl2↑‎ ‎20．答案：(1)锌片上有气泡产生，铜片上无气泡 锌能置换出酸中的氢而铜不能 ‎(2)CuSO4 锌片上有红色物质析出，锌片上产生气泡的速率明显加快 活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极 ‎(3)2CuSO4＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋2H2SO4　阴极上有红色铜析出 ‎(4)取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液的两支试管中，观察铁片表面的变化 ‎21．答案：(1)强电解质 因为H2A的第一步电离是完全的 ‎(2)＜　因H2A的第一步电离产生的H＋，抑制了HA－的电离 ‎(3)碱性 A2－＋H2O　　HA－＋OH－(4)H＋＋A2－　　HA－‎ ‎22．答案：(1)NaOH NH4NO3 NaNO2 NH4NO2‎ ‎(2)第一种组合中NH4NO3只有NH水解，第二种组合中NH4+与NO2－相互促进水解，故第一种组合中NH4NO3溶液中的水的电离程度小于第二种组合NH4NO2溶液中的水的电离程度 ‎ ‎(3)②‎ ‎23．(1)0.05mol Cl2和0.025mol O2 pH＝1　(2)0.2 ‎