江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学

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江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学

·1· 2020 届高三模拟考试试卷 化 学 2020.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分,考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 K—39 Fe—56 Br—80 I—127 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据,下列关于核酸的结构和性质说法正确的是( ) A. 核酸是一种无机酸 B. 核酸的性质与蛋白质相似,不会变性 C. 组成核酸的元素有 C、H、O、N、P 等 D. 核酸是生物小分子化合物 2. 利用空气将氯化氢催化氧化,使之转化为氯气,已成为工业上生产氯气的重要途径,其反应 为 4HCl+O2===2H2O+2Cl2。下列化学用语表达正确的是( ) A. 质量数为 18 的氧原子:1810O B. 水的电子式:H· ·O ·· ·· · ·H C. HCl 分子的球棍模型: D. Cl-的结构示意图: 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl3 溶液显酸性,可用于刻蚀电路板 B. CaO 具有吸水性,可用作食品脱氧剂 C. NH4Cl 具有酸性,可用于金属除锈 D. 活性炭具有还原性,可用于水质净化 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液:Na+、K+、CO2- 3 、AlO- 2 B. 0.1 mol·L-1 FeCl2 溶液:K+、Mg2+、SO2- 4 、MnO- 4 C. 0.1 mol·L-1 KHCO3 溶液:Na+、Al3+、Cl-、NO- 3 D. 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液:K+、NH+ 4 、NO- 3 、HSO- 3 5. 下列关于 Cl2 的实验操作能达到实验目的的是( ) ·2· A. 用装置甲制取少量 Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2 中的 HCl C. 用装置丙收集 Cl2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. SO2 与 Ba(NO3)2 反应生成 BaSO3 B. NH3 在纯 O2 中燃烧生成 NO2 C. 过量 CO2 与氨水反应生成 NH4HCO3 D. 高温条件下 Fe 与水蒸气反应生成 Fe(OH)3 和 H2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用石墨作电极电解 MgCl2 溶液:2H2O+2Cl-===== 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑ B. 过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO- 3 ===Fe3++NO↑+2H2O C. 用 Na2S2O3 溶液吸收水中的 Cl2:4Cl2+S2O2- 3 +5H2O===10H++2SO2- 4 +8Cl- D. SO2 通入 FeCl3 溶液中:SO2+Fe3++2H2O===SO2- 4 +Fe2++4H+ 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、Y、W 处于不同周期且 X 与 W 同 一主族,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,下列说法正确的是( ) A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 由 Y、W 组成的化合物只能含有离子键 C. W 最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. X 与 Y 形成的一种常见化合物与 Z 的单质反应生成两种酸 9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)――→电解 Na(s)――→水(l) NaOH(aq) B. Al(s) ――→NaOH(aq) Al(OH)3(s) ――→过量 HCl(aq) AlCl3(s) C. HCl(aq)――→MnO2 Cl2 ――→Ca(OH)2Ca(ClO)2 D. AgNO3(aq)――→氨水 [Ag(NH3)2]+(aq) ――→葡萄糖(aq) △ Ag(s) ·3· 10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 金属 M 作电池正极 B. 电解质是熔融的 MO C. 电路中转移 2 mol 电子,理论上约消耗空气 56 L D. 电池总反应为 2M+O2+2H2O===2M(OH)2 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确 的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 56 g Fe 在足量 Cl2 中充分燃烧,转移电子数为 2×6.02×1023 B. 合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率 C. 常温下 Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体,溶液中c(HCO- 3 ) c(CO2- 3 ) 的值减小 D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀 12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明,一种名为 EIDD2801 的新药有望改变医生治疗新冠 肺炎的方式,有效减少肺损伤。其结构式如右图,下列有关 EIDD2801 的说法正确的是( ) A. EIDD2801 属于芳香族化合物 B. EIDD2801 含有 5 个手性碳原子 C. EIDD2801 能和 NaOH 溶液反应 D. EIDD2801 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚钠溶液中滴加 NaHSO3 溶液,溶液变浑浊 苯酚酸性弱于 H2SO3 酸性 B 向 AgNO3 溶液中逐滴加入浓度均为 0.05 mol·L-1 的 NaI、NaCl 混合溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉,Cu 粉溶解 Cu 的还原性大于 Fe D 向盛有 H2O2 溶液的试管中滴几滴酸化的 FeCl2 溶液, 溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现 铁离子催化 H2O2 的分解 ·4· 14. 邻苯二甲酸(用 H2A 表示)为二元弱酸,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用 0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶 液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A. 滴加 20 mL NaOH 溶液时:c(OH-)>c(H+)+c(H2A )-2c(A2-) B. pH=7 的溶液:c(Na+)<0.050 00 mol·L-1+c(A2-) -c(H2A) C. 滴定过程中可能会出现:c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D. 滴加 40 mL NaOH 溶液时:2c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-) 15. 合成气的主要组分为 CO 和 H2;以天然气为原料生产的合成气有多种方法,其中 Sparg 工艺 的原理为 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。在特定温度下,向甲、乙、丙三个密闭容器中充 入相同量的 CH4(g)和 CO2(g),改变容器体积,测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示: 实验编号 容器温度/℃ 容器体积 物质浓度/(mol·L-1) CH4 CO2 CO 甲 300 V1 0.02 0.02 0.10 乙 300 V2 x x 0.05 丙 350 V1 y y 0.12 下列说法正确的是( ) A. 该反应在低温条件下不能自发进行 B. 300 ℃时反应的平衡常数为 25 C. V1∶V2=3∶7 D. 保持温度和容器体积不变,开始时向甲容器中充入 0.28 mol CO 和 0.28 mol H2,CO 转化率 一定大于 2/7 第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)二氧化锰在工业上具有重要的作用,工业上可利用菱锰矿(主要成分为 MnCO3、SiO2、 FeCO3 以及少量 CuO)制取。制备流程如下图所示: (1) 酸浸过程中,MnCO3 溶解的离子方程式为________________________,选择用硫酸而不选择 ·5· 盐酸溶解,除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外,另一个原因是________。 (2) 滤渣 3 的主要成分是________,除铁的过程中,应该先加________(填“生石灰”或“双氧 水”),原因是______________________。 (3) 用惰性电极对过滤 3 得到的滤液进行电解,得到 MnO2,写出电解过程中阳极电极反应式: ____________________________________。 17. (15 分)以下是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线,其产物(F)可作为一种空腔孔 径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。 (1) A 中官能团的名称为________和________。 (2) F→G 的反应类型为________。 (3) D 的分子式为 C14H16N2O3,写出 D 的结构简式:________。 (4) A 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应; ②含有苯环,且苯环上含有硝基; ③含有三种不同化学环境的氢原子。 (5) 写出以甲苯、邻二甲苯,制备 (无机试剂和 DMF,(CH3CO)2O 及有机溶剂任用, 合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)KI 和 KBr 都具有感光性,可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为 KBr 和 KI, 测定其中 KBr 含量的方法如下: ①称取试样 1.000 g,溶解后制备成 200.0 mL 溶液。 ·6· ②取 50 mL 上述溶液,用 Br2 水将 I-氧化成 IO- 3 ,除去过量 Br2,加入过量 KI,酸化溶液,加入 指示剂,以 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2,终点时消耗 30 mL。 ③另取 50.00 mL 试液,酸化后加入足量 K2Cr2O7 溶液处理,将释放出的 I2 和 Br2 蒸馏收集于含 有过量 KI 的溶液中,反应完全后,加入指示剂,以 0.100 0 mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液滴定其中的 I2 至 终点,消耗 15.00 mL 。 (1) 写出第②步中用 Br2 水氧化 I-的离子方程式:________。 (2) 第②步除去过量 Br2 最简单的物理方法是________;若未除去过量的 Br2,对 KBr 含量测定 结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3) 计算试样中 KBr 的质量分数(写出计算过程)。 19. (15 分 ) 为 充 分 利 用 资 源 , 变 废 为 宝 , 实 验 室 里 利 用 废 铁 屑 制 取 硫 酸 亚 铁 铵 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁 (FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。 已 知:FeC2O4·2H2O 难溶于水,150 ℃开始失结晶水;H2C2O4 易溶于水,溶解度随温度升高而增大。 请回答下列问题: (1) 步骤②中,H2C2O4 稍过量的主要原因是________。 (2) 为了提高步骤③得到的 FeC2O4·2H2O 的纯度,宜用________(填“热水”“冷水”或“无水 乙醇”)洗涤,检验洗涤是否干净的操作是________。 (3) 实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器:a. 烧杯;b. 坩埚;c. 蒸馏烧瓶;d. 高 温炉;e. 表面皿;f. 锥形瓶)。 (4) 为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原 Fe2O3,理由是________。 (5) 硫酸亚铁铵是重要的工业原料,其溶解性如下表所示: ·7· 10 20 30 40 50 60 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 — — (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 (注意:高于 73.3 ℃,FeSO4·7H2O 发生分解) 以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料,补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案:将铁屑置于锥形 瓶中,________________,冷却,过滤,用蒸馏水洗涤铁屑至中性,将铁屑置于锥形瓶中,________ 至铁屑完全溶解,________________,冷却结晶,用无水乙醇洗涤 2~3 次,低温干燥。[实验中必须 使用的试剂:铁屑、1.0 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液、3.0 mol·L-1 的 H2SO4 溶液,饱和(NH4)2SO4 溶液] 20. (14 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污 染有重要意义。 (1) 已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH=-221 kJ·mol-1 反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。 (2) 催化氧化法去除 NO 是在一定条件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反应原理为 4NH3+ 6NO 5N2+6H2O。不同温度条件下,n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为 4∶1、3∶1、1∶ 3 时,得到 NO 脱除率曲线如图 1 所示。 ①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为 1∶3 时,对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。 ②由图 1 可知,无论以何种比例反应,在温度超过 900 ℃时 NO 脱除率都会骤然下降的原因可能 是____________。 ·8· (3) NO 氧化反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图 2。 Ⅰ. 2NO(g)―→N2O2(g);ΔH1 Ⅱ. N2O2(g)+O2(g)―→2NO2(g);ΔH2 ①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定 NO 氧化反应速率的步骤是 ________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和 O2 气体,保持其他条件不变,控制反应温度分别为 T3 和 T4(T4>T3),测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 3。转化相同量的 NO,在温度________(填“T3” 或 “T4 ” ) 下 消 耗 的 时 间 较 长 , 试 结 合 反 应 过 程 能 量 图 ( 图 2) 分 析 其 原 因 : ______________________________________。 (4) NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图 4;研究发现在以 Fe2O3 为 主 的 催 化 剂 上 可 能 发 生 的 反 应 过 程 如 图 5 , 写 出 脱 硝 过 程 的 总 反 应 方 程 式 : __________________________。 21. (12 分)丁二酮肟可用于镍的检验和测定,其结构式如下: (1) Ni 元素基态原子价电子排布式为________,C、N、O 第一电离能由大到小的顺序是________。 (2) 1 mol 丁二酮肟含有的σ键数目是________,碳原子的杂化方式为________。 (3) 丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)。 a. 配位键 b. 离子键 c. 氢键 d. 范德华力 (4) 某镍白铜的晶胞如上图所示,其化学式为________。 ·9· 2020 届高三模拟考试试卷(南通) 化学参考答案及评分标准 1. C 2. B 3. C 4. A 5. A 6. C 7. C 8. C 9. D 10. D 11. C 12. C 13. AD 14. AB 15. AC 16. (12 分,每空 2 分) (1) MnCO3+2H+===Mn2++CO2↑+H2O 若改用盐酸,引入的 Cl-在电解过程中产生 Cl2,耗费 能源且污染环境 (2) MnS CaO 后加 CaO,CaO 和水反应放热,使双氧水分解 (3) Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+ 17. (15 分) (1) 羧基(1 分) 硝基(1 分) (2) 还原(2 分) (3) (3 分) (4) (5) (每步 1 分,共 5 分) 18. (12 分) (1) 3H2O+3Br2+I-===IO- 3 +6Br-+6H+(2 分) (2) 煮沸(2 分) 偏小(2 分) (3) 由题意可得关系: I- ~ IO- 3 ~ 3I2 ~ 6S2O2- 3 n(I-) 0.100 0 mol·L-1×30×10-3 L ·10· 2.5 g(50 mL)样品中 n(I-)=0.5×10-3 mol(2 分) 用 K2Cr2O7 溶液处理后,该部分 I-氧化为 I2,其物质的量为 n(I2) =0.5n(I-)=2.5×10-4 mol 该部分溶液中总的 n(I2)总=0.5×0.100 0 mol·L-1×15×10-3 L=7.5×10-4 mol 被 Br2 氧化产生的 I2 的物质的量为 7.5×10-4 mol-2.5×10-4 mol=5×10-4 mol (1 分) 2Br- ~ Br2 ~ I2 n(Br-) 5×10-4 mol n(KBr)=n(Br-)=1×10-3 mol (2 分) 则 KBr 的质量分数为 KBr%=119 g·mol-1×1×10-3 mol÷0.250 0 g×100%=47.60%(1 分) 19. (15 分) (1) 使 Fe2+反应更加充分,提高其转化率、FeC2O4(答抑制水解不得分)(2 分) (2) 热水(2 分) 取最后一次洗涤溶液少许,向其中加入盐酸酸化的氯化钡,若无白色沉淀,则 洗涤干净(2 分) (3) bd(2 分) (4) 反应接触不充分或者有 C 杂质(答对一个即可) (2 分) (5) 加入 1.0 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液,加热煮沸后(1 分);边搅拌边加入 3.0 mol·L-1 的 H2SO4 溶 液(1 分);加入一定量的饱和(NH4)2SO4 溶液(1 分),低于 73.3 ℃水浴加热(1 分),将溶液浓缩到表面 有晶膜出现(1 分) 20. (14 分,每空 2 分) (1) -746.5 (2) ① c ② 催化剂失去活性 (3) ①Ⅱ ②T4 ΔH1<0,温度升高,反应Ⅰ平衡逆移,c(N2O2)减小,浓度降低的影响大于温度 对反应Ⅱ速率的影响 (4) 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) 21. (12 分,每空 2 分) (1) 3d84s2 N>O>C (2) 15 mol sp2 和 sp3 (3) ac (4) Cu3Ni
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