9年级人教版化学10单元 课题1 常见的酸和碱

9年级人教版化学10单元 课题1 常见的酸和碱

课题1 常见的酸和碱 学习目标 ‎1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；‎ ‎2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；‎ ‎3、认识溶液具有酸碱性的原因。‎ 重点、难点 重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。‎ 难点：认识溶液具有酸碱性的原因。‎ 情境导入 ‎1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？‎ ‎2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？‎ 学习研讨 ‎【自主学习】‎ 了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。‎ ‎1、酸碱指示剂 ‎【实验10-1】‎ 加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化 加入无色酚酞溶液后 的颜色变化 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 ‎【交流讨论】‎ ‎（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；‎ ‎ 石蕊：‎ ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 酸性 中性 碱性 ‎ 色←———— 色————→ 色 酚酞：‎ 酸性 中性 碱性 ‎ 色←———— 色————→ 色 ‎（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？‎ ‎【思考交流】‎ 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？‎ ‎【观察思考】‎ 观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：‎ ‎1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？‎ ‎2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）‎ ‎3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？‎ ‎【结论】‎ 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂 花的种类 花汁在酒精中的颜色 ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 花汁在稀盐酸中的颜色 花汁在稀硫酸中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 粉红色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花 粉红色 橙色 橙色 上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：‎ 学情分析 ‎1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）‎ A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 ‎2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（　） ‎ ‎ ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ 滤纸上的指示剂 酚酞试液 ‎ 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸 ‎ 3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（　）‎ ‎ A.烧碱固体   B.蔗糖水     ‎ ‎ C.食盐固体   D.硫酸钠溶液 拓展提升 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。‎ 步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。‎ ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 ‎（1）用研钵倒烂的目的是                                             ；‎ ‎（2）乙醇在其中起到的作用是                            。‎ A.催化剂   B.参加化学反应   C.溶质    D.溶剂 ‎ 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；‎ ‎（3）过滤的目的是                                                 。‎ 步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。‎ 植物 ‎ 植物 ‎ 浸取液 ‎ 在不同溶液中所呈现的颜色  ‎ 名称 ‎ 颜色 ‎ 颜色 ‎ 澄清石灰水 ‎ 食醋 ‎ 牵牛花 月季花 ‎ 萝卜花 丝瓜花 蓝紫 大红 紫 黄绿 红棕色 玫瑰红 紫红 黄绿 黄绿 ‎ 橙黄 黄绿 黄 粉红 粉红 粉红 黄 ‎（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）            。‎ ‎（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈     色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈   色。‎ ‎（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（　）‎ A.氢氧化钠溶液　　B.稀硫酸　　C.氨水　　D.食盐水 课堂小结 课题1 常见的酸和碱(第二课时)‎ 学习目标 1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；‎ 2、 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；‎ 3、 知道酸具有相似化学性质的原因。‎ 重点、难点 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。‎ 情境导入 ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 ‎1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况 ‎2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式 学习研讨 ‎ 【自主学习】‎ 浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3‎ ‎【观察思考】‎ ‎1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 ‎【交流讨论】‎ ‎（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？‎ 浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？‎ ‎ ‎ ‎（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？‎ ‎2、观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表 ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 实验 现象 ‎1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 ‎2、用小木棍蘸少量浓硫酸 ‎3、将浓硫酸滴在一小块布上 ‎4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中 ‎【交流讨论】‎ ‎（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？‎ ‎（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？‎ ‎（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？‎ ‎【自主学习】‎ ‎1、填写下表 加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 ‎【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？‎ ‎2、回忆所学的知识，完成下表 ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 与稀盐酸的反应的化学方程式 与稀硫酸的反应的化学方程式 镁 锌 铁 ‎【思考交流】‎ 上述反应的生成物有什么相同的地方？‎ ‎【活动探究】完成下列实验，并填写表格 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 ‎【思考交流】‎ ‎（1）上述反应生成物有什么相同之处？‎ ‎（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？‎ ‎【归纳总结】‎ 酸的化学性质：1、‎ ‎ 2、‎ ‎ 3、‎ 学情分析 ‎1‎ ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 ‎、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）‎ A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 ‎2、 酸具有共同的性质，是因为（ ）‎ A.都能使石蕊试液变红             B.都能解离出氢离子 C.都能跟碱反应生成盐和水         D.都含有氧元素 ‎3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（　　）‎ ‎ A．氯化铜　　 B. 氯化铁　　 C.硫酸铁　　 D.硫酸镁 ‎4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）‎ ‎ A.改良碱性土壤                  B.改良酸性土壤 ‎ C.促进植物光合作用              D.提高农作物产量 ‎5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________。‎ ‎6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）‎ ‎____________________________ 。‎ 拓展提升 ‎【必做题】‎ ‎1.将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）‎ ‎ A. a＞b 　　 B. a＜b　　 C.a=b　　 D.无法判断 ‎【选做题】‎ ‎2.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）‎ ‎ A. Zn 和 Mg B.Fe 和Mg C .Zn 和Fe D . Fe和Cu 课堂小结 课题1 常见的酸和碱(第三课时)‎ 学习目标 ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 ‎1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；‎ ‎2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；‎ ‎3、知道碱具有相似化学性质的原因。‎ 重点、难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。‎ 难点：碱的化学性质。‎ 情境导入 固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？‎ ‎ ‎ 学习研讨 ‎【自主学习】‎ 阅读课本P55第一段内容 ‎1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 ‎【学习研讨】‎ ‎（1）氢氧化钠的俗称有哪些？‎ ‎（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？‎ ‎（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？‎ ‎（4）氢氧化钠有哪些用途？‎ ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 ‎【自主学习】‎ ‎2、观察与思考 观察教师实验10-6，完成下表：‎ 现象 氢氧化钙的颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2‎ 思考：‎ ‎（1）氢氧化钙的俗称有哪些？‎ ‎（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？‎ ‎【活动探究】‎ ‎3、（1）完成实验10-8，并完成下表 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 ‎【思考交流】‎ ‎（2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？‎ ‎【交流讨论】‎ ①氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？‎ ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 ②反应的化学方程式应为？‎ ③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？‎ ‎【归纳总结】‎ 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处。‎ 学情分析 ‎1、下列物质中,不需密封保存的是( )‎ A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水 ‎2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 （ ）‎ A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 ‎ C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5 ‎ ‎3、关于酸和碱的性质说法正确的是 （ ）‎ A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 ‎ B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁 C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生 D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应 ‎4、下列做法不科学的是 （ ）‎ A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒 C．服用氢氧化钠治胃病、 D．用食醋除去水瓶中的水垢 ‎5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是 （ ）‎ A.乙醇、酒精、C2H5OH B.汞、水银、Ag C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、小苏打、NaOH ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 ‎6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 ‎①将固体磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解 ‎②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色 ‎③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生 由此得出的结论正确的是 （ ）‎ Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2‎ Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2‎ 拓展提升 ‎【必做题】‎ ‎1.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。‎ ‎ (1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。‎ ‎ (2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎ (3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置 。‎ ‎【选做题】‎ ‎2.碱石灰是由CaO和NaOH ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页 组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。‎ ‎【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？‎ ‎【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。‎ ‎【得出结论】当观察到 现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。‎ ‎【拓展与应用】‎ ‎（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 （填编号）。‎ A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO ‎（2）用含少量水蒸气的 H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是 。‎ ‎（3）当含有O2、H2O、CO2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为 。‎ ‎【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）:‎ 课堂小结 ‎ ‎ 第 13 页 共 13 页