四川省仁寿第二中学2019-2020高二化学7月月考试卷（Word版附答案）

四川省仁寿第二中学2019-2020高二化学7月月考试卷（Word版附答案）

‎7．（6分）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（　　）‎ A．Al2（SO4）3 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火 ‎ B．利用HF与SiO2反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎ C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 ‎ D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果 ‎8．（6分）下列关于有机物的说法正确的是（　　）‎ A．苯和聚乙烯均能发生加成反应 ‎ B．分子式为C5H10O2的有机物不一定能与NaHCO3溶液反应放出气体 ‎ C．两种不同的烷烃一定互为同系物 D．乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应 ‎9．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（　　）‎ 实验目的 实验操作 A．‎ 除去CO2中混有的HCl 将气体通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 B．‎ 由MgCl2溶液制备无水Mg Cl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C．‎ 证明Cu（OH）2的溶度积 比 Mg（OH）2 的小 将0．lmol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．lmol•L﹣1CuSO4溶液 D．‎ 苯萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A．A B．B C．C D．D ‎10．（6分）甲基环己烷的结构如图所示：下列说法正确的是（　　）‎ A．甲基环己烷的分子式为C7H16 B．甲基环己烷的一氯代物有4种 ‎ C．甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面 ‎ D．甲基环己烷与2﹣乙基一1一戊烯互为同分异构体 ‎11．铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（　　）‎ A．充电时，阴极反应式为：SO42﹣+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O ‎ B．充电时，两个电极的质量均减轻 ‎ C．电池放电时，电解质溶液的pH增大 ‎ D．电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑‎ ‎12．（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族．下列说法正确的是（　　）‎ A．元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C＞E ‎ B．由C、E两种元素组成的化合物C2E2既含有离子键也含有共价键 ‎ C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：D＞C ‎ D．常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液 ‎13．（6分）某酸H2A为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）＝0.100mol•L﹣1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的里浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）‎ A．pH＝2.5的溶液中：c（H2A）+c（A2﹣）＞c（HA﹣） ‎ B．c（Na+）0.100moL•L﹣1的溶液中：C（H+）+C（H2A）＝C（OH﹣）+C（A2﹣） ‎ C．c（HA﹣）＝C（A2﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L+c（HA﹣） ‎ D．pH＝7.0的溶液中：c（Na+）＜2C（A2﹣）‎ ‎27．某化学兴趣小组用如阁所示装置进行电化学原理的实验探究，冋答下列问题：‎ ‎（1）通入O2的Pt电极为电池的　 　（填“正极”或“负极”），电极反应式为　 　．‎ ‎（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为　 　（填“镀件”或“银”）．‎ ‎（3）若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol•L﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液），X、Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因　 　．当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560mL气体（标准状况），此时B池中溶液的PH＝　 　（假设溶液体积不变），转移电子的数目为　 　．‎ Pt(H2)‎ ‎28．用零价铁（Fe）去除酸性水体中的硝酸盐（NO3﹣）己成为环境修复研究的热点之一．‎ Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示．‎ ‎（1）作负极的物质是　 　． （2）正极的电极反应式是　 　．‎ Fe3O4‎ ‎29．（6分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应．回答下列问题：‎ ‎（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是　 　．‎ ‎（2）饱和Na2CO3溶液的作用是　 　．‎ ‎（3）反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，　 　、　 　，然后分液．‎ ‎30．（8分）磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．‎ ‎（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是　 　．‎ ‎（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列实验条件控制正确的是　 　（填字母编号）．‎ A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节溶液pH＝7‎ ‎（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性），搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为　 　．‎ ‎（4）实验过程中用H2O2氧化Fe2+之前，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式为：CrO72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O ‎①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、　 　和　 　．‎ ‎②若滴定x mL含Fe2+的滤液消耗a mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）＝　 　 mol•L﹣1．‎ ‎31．（2分）已知：‎ ‎（ⅰ）Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1＝+1 344.1kJ•mol﹣1‎ ‎（ⅱ）2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2＝+1 169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　 　．‎ ‎32．（4分）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11‎ 草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5‎ ‎0.1mol/L Na2CO3溶液的pH　 　0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）‎ 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是　 　；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是　 　（选填编号）；‎ a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]‎ b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]‎ c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]‎ d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]．‎ ‎33．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．‎ 图Ⅰ表示反应中能量的变化；图Ⅱ表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2 和一定量的CO后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在“图I”中，曲线　 　（填“a”成“b”）表示使用了催化剂，该反应属于　 　　 　_　 　（填“吸热”或“放热”）反应．‎ ‎（2）根据“图II”判断，下列说法不正确的是　 　．‎ A．起始充入的CO为l mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应己达平衡状态 D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入l mol CO和2mol H2，再次达到平衡时会增大 ‎（3）从反应开始到建立平衡，V（H2）＝　 　，该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 的化学平衡常数为　 　．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、l mol H2、1.5mol CH3OH，平衡　 　（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”）‎ ‎34．已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是原子半径最小的主族元素，B是空气中含量最多的元素：C元素2p能级有两个未成对电子且没有空轨道；D是29号元素；E元素的价电子排布式为ns2np2．回答下列问题：‎ ‎（1）基态D原子的外围电子排布式为　 　，B、C两种元素的第一电离能最大的是　 　_　 　（用元素符号表示）。‎ ‎（2）BC3﹣微粒的空间构型为　 　，1个[D（A2C）4]2+中含有的σ键数目为　 　个。‎ ‎（3）A、D两种元素分别与C元素形成的简单化合物，熔点较高的是　 　，原因是　 　。‎ ‎（4）BA3在一定条件下容易得到一个A+，形成BA4+．下列对上述过程的描述不合理的是　 　。‎ A．B原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角减小 ‎（5）E单质的晶体具有金刚石结构，其中微粒之间存在的作用力是，如图为E单质晶体的晶胞，已知晶胞的密度为dg/cm3，则晶胞的边长为　 　pm（列出计算式即可）。‎ ‎【化学-选修5：有机化学基础】（15分）‎ ‎35．用石油化工产品1，3﹣丁二烯合成化工中间产品D （）的合成路线如图：‎ 已知：‎ ‎（1）物质D中所含官能团名称为　 　，一定条件下，1molD最多与　 　molH2发生加成反反应。‎ ‎（2）写出②⑥的反应类型分别是　 　、　 　。‎ ‎（3）④反应的化学方程式　 　。⑤反应的化学方程式　 　。‎ ‎（4）A 的系统命名是　 　。‎ ‎（5）写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式　 　。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎②能发生银镜反应 ‎③核磁共振氢谱显示有5组峰 ‎（6）请设计合理方案用 合成． （其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。‎ 高二下期教学质量检测试题（二）答案 ‎7-13: CBCDABB ‎27．（10分）‎ ‎（1）　正极　，　O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣　．（2）　银　‎ ‎（3）　X电极产生的Cl2与水反应产生的HCl和HClO使溶液显酸性，同时HClO有漂白性　．　13　，　0.05NA　．‎ ‎28．（3分）（1）　铁　．（2）　NO3﹣+8e﹣+10H+＝NH4++3H2O　．‎ ‎29.（6分）（1）　增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率　．‎ ‎（2）　中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解　．‎ ‎（3）　振荡　、　静置　‎ ‎30．（8分）（1）加快铁和稀硫酸的反应速率　．（2）　A、B　（填字母编号）．‎ ‎（3）　Fe（OH）3　．‎ ‎（4）①　用蒸馏水洗净　和　用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次　．② mol•L﹣1．‎ ‎31．（2分）　Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H＝174.9kJ/mol　．‎ ‎32．（4分）　大于　；　草酸　；　ac　‎ ‎33．（10分）（1）　b　，　放热　．（2）　A、B　．‎ ‎（3）　0.15mol/（L•min）　，　12　．　向正反应方向移动　‎ ‎34．（15分）（1）　3d104s1　，　N　。（2）平面（正）三角形　，　12　个。‎ ‎（3）　CuO　，　CuO为离子晶体，H2O为分子晶体　。‎ ‎（4）　A、D　。‎ ‎（5）　不填　， ×1010　pm（列出计算式即可）。‎ ‎35略