中考化学溶解度一轮复习题目

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中考化学溶解度一轮复习题目

练习28 溶解度 自主学习 ‎1.下列关于溶解度的说法正确的是 ( )‎ A.表示某物质在‎100g溶剂中所能溶解的最多克数 B.表示一定温度时,‎100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数 C.表示某温度时,某物质在‎100g溶剂中溶解的克数 D.表示一定温度时,‎100g饱和溶液中溶解溶质的克数 答案:B ‎2.测定一定温度下某物质的溶解度,所用溶液必须是该物质的 ( )‎ A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液 答案:C ‎3.在‎10℃‎时,氯酸钾的溶解度为‎5g,则此温度下,氯酸钾的饱和溶液里,下列质量比关系正确的是 ( )‎ A.m∶m =1∶20 B.m:m =1∶20‎ C.m∶m=21∶20 D.m:m=19∶1‎ 答案:C ‎4.在室温时,把0.‎05g某物质溶于‎100g水里,即达到饱和,则一般把这种物质划分为 ( )‎ A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 答案:C ‎5.通常用_______________来表示固体物质的溶解度,大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________,如____________物质;极少数固体物质的溶解度受温度____________,如____________物质;极少数固体物质的溶解度随温度升高而____________,如____________物质.‎ 答案:一定温度下某物质在‎100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 增大 硝酸钾 影响很小 氯化钠减小熟石灰 ‎6.要增大二氧化碳气体在水中的溶解度,可采用____________和____________的方法.‎ 答案:压强增大 降低温度 基础巩固 ‎7.日晒海水可以得到食盐固体,其原因是 ( )‎ A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 答案:C ‎8.在条件不变的情况下,要使硝酸钾的溶解度增大,应采取的措施是 ( )‎ A.升高温度 B.降低温度 C.加入溶质 D.加入溶剂 答案:A ‎9.下列说法正确的是 ( )‎ A.物质的溶解度都随温度的升高而增大 B.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液 C.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 D.某温度下,在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐,若温度不变,食盐不溶解 答案:B ‎10.图9-2是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,当它们的溶液接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法,均可以变为饱和溶液的是 ( ) ‎ 图9-1‎ A.a溶液 B.b溶液 C.c溶液 D.a、b溶液 答案:C 能力提高 ‎11.下列措施不能使饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液的是 ( )‎ A.蒸发溶液中的水分,并降温至原来温度 B.升高溶液的温度 C.向溶液中加入同温不饱和氯化钠溶液 D.向溶液中加入水 答案:A ‎12.甲乙两种固体的溶解度曲线如图9-3所示.有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液,而且杯中还有少量甲和乙的固体存在.现将温度由‎80℃‎降到‎20℃‎.下列说法正确的是 ( )‎ A.杯中固体甲和固体乙都减少 B.杯中固体甲减少、固体乙增多 C.溶液中甲、乙溶质都减少 D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 ‎ ‎ 图9-3‎ 答案:D ‎13.已知某盐在不同温度下的溶解度(如表9-2).若把溶质的质量分数为32%的该盐溶液,由‎50℃‎逐渐冷却,则开始有晶体析出的温度范围是 ( )‎ 表9-2‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度(g)‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ A.0~‎10℃‎ B.10~‎20℃‎ C.20~‎30℃‎ D.30~40'C 答案:D ‎14.图9—4为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线.根据该图可知:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大.此外,你还能获得的信息有:(1)____________________________________;(2)____________________________________.‎ ‎ ‎ 图9-4‎ 答案:(1)硝酸钾固体的溶解度受温度影响较大 ‎(2)t℃时,氯化钠与硝酸钾的溶解度相等. ‎ ‎15.某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境,需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液,已知废液中BaCl2和KNO3质量分 数分别是5.2%和9.9%,它们在不同温度下的溶解度的数据如表9-3所示.‎ 表9-3‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度(g)‎ BaCl2‎ ‎31.6‎ ‎35.7‎ ‎40.7‎ ‎46.4‎ ‎52.4‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110.0‎ ‎169.0‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)能否通过降低含KNO3废液的温度(最低到‎0℃‎)使废液中的KNO3结晶析出?‎ ‎(2)要使2 ‎000g废液中的BaCl2恰好发生反应,需要K2CO3多少克?(列式计算)‎ ‎(3)如在相同条件下,通过保持废液温度在‎60℃‎的同时蒸发溶剂使溶质析出,则哪一种废液中的溶质先析出?(列式计算) ‎ 答案:(1)不能析出 (2)6.‎9g (3)溶解5.‎2g氯化钡需要水11.‎2g,溶解9.‎9g硝酸钾需要水‎9g,前者需要水较多,所以蒸发溶剂时氯化钡先析出.‎ ‎16.图9-5为硝酸钾和硫酸铜溶液的溶解度曲线,请回答:‎ ‎(1)t‎1℃‎时,硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是________________________.‎ ‎(2)欲从t‎2℃‎的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾,应采用的分离方法是_________________________.‎ 图9-5‎ ‎(3)在t‎2℃‎时,将12.‎5g CuSO4·5 H2O溶于‎100g水中,所得溶液为_______________(填“饱和”和“不饱和”)溶液,溶液中 ‎ 的溶质是________________.‎ 答案:(1)相等 (2)冷却热饱和溶液(或降温结晶、结晶) (3)不饱和硫酸铜 ‎17.下列说法正确的评价是 ( )‎ ‎(1)在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是含溶剂‎100g的溶液 ‎(2)‎20℃‎时,‎10g氯化钠可溶解在‎100g水里,所以‎20℃‎时氯化钠的溶解度为‎10g ‎(3)‎20℃‎时,把‎10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,所以‎20℃‎时氯化钠的溶解度为‎10g ‎(4)把‎20g某物质溶解在‎100g水里,恰好制成饱和溶液,这种物质的溶解度就是‎20g A.(3)正确 B.(2)(3)正确 C.(1)(4)正确 D.(1)(2)(3)(4)都不正确 答案:D (1)是错误的.因为某物质的饱和溶液的质量未定,里面所含的溶剂的质量也未定,溶剂的质量不一定是‎100g.(2)是错误的.因为‎10g氯化钠溶解在‎100g水里,溶液未达到饱和状态.(3)是错误的.因为‎10g氯化钠未溶解在‎100g溶剂里.(4)是错误的.因为没指明温度,溶解度与温度有关,溶解度的大小随温度的变化而变化,离开了温度讲溶解度是没有意义的.规律:固体溶解度的定义中有四个要素:(1)“温度一定”;(2)“‎100克溶 剂”;(3)“饱和状态”;(4)“溶剂质量(克)”,或称“三定一态”.测定物质溶解度时,忽视了四个要素中的任意一个要素都是错误的.‎ ‎18.“在一定温度下,搅拌不仅可以加速物质溶解,而且可以增大物质的溶解度”,这话是否正确?为什么?‎ 答案: 这句话不正确,因为搅拌可加速某些溶质的溶解,但不影响溶解度的大小,溶质溶解的速度与溶解度无关.‎ ‎19.给熟石灰的饱和溶液加热,溶液出现什么现象?并分析原因.‎ 答案:发现熟石灰的饱和溶液加热后变浑浊,因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减小.‎ 中考链接 ‎20.(2003,吉林)已知‎20℃‎时KNO3的溶解度为31.‎6g.‎ ‎(1)请在图9-6中标出‎20℃‎时,‎100 g水里溶解了20 gKNO3的点(并用a注明),‎ ‎(2)计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为(得数保留到小数点后一位).‎ ‎ 图9-6‎ ‎(3)在温度不变的条件下,欲使其变成饱和溶液应采用的方法是________________________.‎ 答案:(1)如图D9-1 (2)16.7% (3)加硝酸钾(或加溶质)、恒温蒸发水分(或恒温蒸发溶剂). ‎ ‎ 图D9-1‎ ‎21.(2003,山东)(1)啤酒是日常生活中的饮料,其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质,观察一瓶啤酒,未见气泡;打开啤酒瓶盖,会冒出大量气泡,原因是___________________________________________________;使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡、________________等.‎ ‎(2)已知从啤酒中产生的气体是CO2,请你设计两种实验方法检验啤酒中的CO2.将必要的 步骤和实验现象填写在表9-4中:‎ 表9-4‎ 实验方法 实验步骤 实验现象 方法1‎ 方法2‎ 答案:(1)未打开瓶盖时,二氧化碳溶解在溶液中,所以看不到气泡.打开瓶盖后,瓶内压强减小,二氧化碳的溶解度减小,从溶液中逸出,产生气泡 加热 ‎(2)如表D9-1所示.‎ 表D9-1‎ 实验方法 实验步骤 实验现象 方法1‎ 在试管中加热啤酒,用导管将产生的气体通入澄清的石灰水中 石灰水变混浊 方法2‎ 在大试管中注入新开瓶的啤酒,将燃着的木条从试管口伸到啤酒上方 燃着的木条熄灭 知识积累 ‎22.表9-5给出部分物质在不同温度下的溶解度.‎ 表9-5‎ 温度 ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ NaCl ‎35.7g ‎35.8g ‎36.0g ‎36.3g NaHCO3‎ ‎6.9g ‎8.2g ‎9.6g ‎11.1g Na2CO3·10H2O ‎7.0g ‎12.5g ‎21.5g ‎38.8g 分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是______________;若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液,当调节到最佳分离温度时,结晶析出的物质主要是______________;为了提高晶体的纯度,应将过滤出来的晶体用______________(填“冷”或“热”)水进一步洗涤干净.‎ 答案:‎0℃‎ Na2CO3·10 H2O 冷 ‎23.卤水是从海水中提取食盐后的母液,常含有MgCl2,NaCl,MgSO4,KCl等,可进一步加工制得得一些重要产品.现按下列步骤对卤水进行处理,试根据有关物质的溶解度曲线(如图9-7)回答:‎ ‎(1)将卤水加热升温到‎60℃‎以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体.这时得到的晶体的主要成分是_________________.‎ ‎ 图9-7‎ ‎(2)过滤,将滤液降温到‎30℃‎以下,还会析出晶体.这时得到的晶体的主要成分是_________________________.‎ ‎ (3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤,最后得到比较纯净的晶体是__________________________.‎ 答案:(1) MgSO4和NaCl (2)MgCl2和KCl (3)KCl ‎24.如图9-8,请回答:取90gA和B的混合物,将它溶解于‎200g热水中,然后降温至t‎1℃‎,若要使A析出而B不析出,则混合物中B的质量分数最大为__________________;此时至少析出A的质量为_________________.‎ 图9-8‎ 答案:44.4% 30‎
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