2014高考化学一轮复习训练1阿伏加德罗常数的判断

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2014高考化学一轮复习训练1阿伏加德罗常数的判断

特色训练1 阿伏加德罗常数的判断 ‎1.(2013·苏州月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 (  )。                  ‎ A.18 g H2O中含有的质子数为10NA B.12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电 子 解析 A项18 g H2O的物质的量为1 mol,1个H2O分子中含有10个质子,则18 g H2O中含有10 mol(即10NA个)质子;B项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键,每个C—C键被2个碳原子共用,相当于每个碳原子只形成2个共价键,12 g金刚石中含有1 mol碳原子,共含有2 mol(即2NA个)共价键;C项NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol “NO2”,共含有3 mol(即3NA个)原子;D项Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时,1个Na原子失去1个电子,故1 mol Na失去NA个电子。‎ 答案 B ‎2.(2013·南京模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )。‎ A.42 g C3H6中含有的共用电子对数目为9 NA B.电解饱和食盐水时,当0.1 mol NaCl反应时,转移的电子数为0.1 NA C.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA D.1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA 解析 有关NA的问题,解答时应对各种“陷阱”了如指掌,避免犯错。A项 ‎,注意1个CC中含2对共用电子对,1 mol C3H6中含有共用电子对数为9 NA,正确。B项,发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+‎ H2↑+Cl2↑,当0.1 mol NaCl反应时,转移电子数为0.1 NA,正确。C项,状态为常温常压,此时气体的摩尔体积大于22.4 L·mol-1,22.4 L混合气体的分子数小于NA。D项,由于Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,则阳离子数目大于0.02 NA,错误。‎ 答案 AB ‎3.(2012·通泰扬三市二调)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ‎(  )。‎ A.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA B.标准状况下,2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA C.常温常压下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA D.常温常压下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2,转移电子数为0.2 NA 解析 A项,氨水中存在平衡关系:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,错误。B项,标准状况下CCl4是液体,无法计算物质的量,错误。C项,甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同,都为CH2O,3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子总数为×4=0.4 mol,即0.4 NA,正确。D项,O2的体积不是在标准状况下测定,错误。‎ 答案 C ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法中正确的是 (  )。‎ A.15 g CH3+含电子数为10 NA B.78 g Na2O2发生氧化还原反应,转移电子数一定是NA C.一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2,发生化学反应转移 电子数为6 NA D.22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应,转移电子数 均为2 NA 解析 15 g CH3+(即1 mol)含电子数8 NA;78 g Na2O2中O22-全部被氧化,转移电子数2 NA;N2与H2的反应是可逆反应,转移电子数小于6 NA。‎ 答案 D ‎5.下列说法正确的是 (  )。‎ A.3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA,所含的共价键数为0.05NA B.14 g C2H4和C3H6的混合物中,所含H原子数为2NA C.PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 D.电解精炼铜时,当阳极减少3.2 g铜时,转移的电子数为0.1NA 解析 每摩尔Na2O2含有2 mol Na+和1 mol O22-,而1 mol O22-中含有1 mol O—O共价键,3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol,故含有离子为0.15 mol,共价键为0.05 mol,A项正确;C2H4和C3H6的最简式都为CH2,14 g C2H4和C3H6的混合物中含有2 mol氢原子,B项正确;HClO中氢原子最外层只有2个电子,且NO2和BF3中氮原子和硼原子均不满足最外层8个电子,C项错误;电解精炼铜时,粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子,故当阳极减少3.2 g铜(即0.05 mol)时,转移的电子的物质的量大于0.1 mol,D项错误。‎ 答案 AB ‎6.(2013·南京二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (  )。‎ A.标准状况下,2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为 ‎0.1NA B.常温下,0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3-数目为0.1NA C.常温常压下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA D.标准状况下,22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA 解析 A项,Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO,Cl 元素化合价既升高又降低,0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子,正确;B项,没有给出溶液的体积,无法得出离子的数目,错误;C项,共价键数为×4NA=NA,正确;D项,CHCl3为液体,不适用气体摩尔体积,错误。‎ 答案 AC ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ‎(  )。‎ A.3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移 电子数2 NA B.标准状况下,32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 NA C.标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA D.含a mol·L-1 H+的醋酸溶液稀释10倍后,H+为0.1aNA 解析 A项,F只显-1价,发生+3价N的歧化反应:3NF3+5H2O===HN失2e-O3+2N得2e-O+9HF,正确;B项,32 g硫为1 mol硫原子,每个硫原子形成的S-S为2×=1,则含有S-S键的数目为NA,错误或者S8结构中S-S键数为8,有×8=1 mol;C项,标准状况下,正戊烷为液态,错误;D项,一是没有体积,二是醋酸是弱酸,稀释过程中促进电离,错误。‎ 答案 A ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 (  )。‎ A.标准状况下,2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA B.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA C.分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA 解析 标准状况下,庚烷为液体,不能根据体积计算其物质的量;由于CO32-能够发生水解,因此常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3‎ 溶液中阴离子总数大于0.1 NA;C项未标明气体的状态,无法确定其物质的量;1个NH3分子中含有3个N—H键,3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA。‎ 答案 D ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 (  )。‎ A.25 ℃时,pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的数目 为0.02 NA B.0.5 mol雄黄(As4S4,所有原子都满足8电子结构,结构 如图)含有NA个S—S键 C.39 g苯分子中共含6 NA个共价单键 D.向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3 NA 解析 选项A中H+的数目应为0.01 NA;由“所有原子都满足8电子结构”可知白球为S,黑球为As,由题图可知As4S4分子中不存在S—S键,B错;苯分子中不含碳碳单键,只有碳氢单键,C错;当有1 mol Fe2+被氧化时,有2 mol I-被氧化,不知道Br-是否被氧化,故该反应转移电子的数目至少为 ‎3 NA,D正确。‎ 答案 D ‎10.(2013·苏锡常镇二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )。‎ A.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA B.标准状况下,11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5 NA C.42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA D.1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙,转移的电子数 为6 NA 解析 A项,14C中子数为8,17 g(即1 mol)—14CH3中子数为8 NA,错误。B项,苯分子结构中无碳碳双键,错误。C项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,42 g含有碳原子数为3 NA,正确。D项,反应的化学方程式为:6Ca(OH)2+12Cl2===5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,可知是氯气的歧化反应,0价氯升高到+5价,降低到-1价,12 mol Cl2转移电子数为10 NA,则1 mol Cl2转移电子数为 NA错误。‎ 答案 C 特别提醒:教师配赠习题、课件、视频、图片、文档等各种电子资源见《创新设计·高考总复习》光盘中内容。‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档