全程复习方略浙江专用版高考化学 综合评估检测二

全程复习方略浙江专用版高考化学 综合评估检测二

综合评估检测(二)‎ 专题1～13‎ ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.(2019·西安模拟)下列说法中，正确的是(　　)‎ A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本 ‎2.(2019·青岛模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.过量的SO2通入NaOH溶液中：‎ ‎　SO2＋2OH－===SO＋H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：‎ ‎　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：‎ ‎　2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：‎ ‎　2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO ‎3.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为 71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)‎ A.Cl2　　　 B.Cl2O　　　 C.ClO2　　　 D.Cl2O3‎ ‎4.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为(　　)‎ A.1∶1∶1 B.1∶2∶‎1 ‎‎ C.2∶3∶1 D.3∶2∶1‎ ‎5.(2019·洛阳模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 ‎0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A.甲＝乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲＝乙 D.乙>丙>甲 ‎6.(2019·杭州模拟)下列说法中错误的是(　　)‎ A.非金属单质只能形成分子晶体 B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C.CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 D.短周期元素离子aXm－ 和bYn－具有相同的电子层结构，若a＞b，则n＞m ‎7.(2019·石家庄模拟)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是(　　)‎ A.16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体 B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强 C.氧化铁的化学式：FeO D.Ca2＋的结构示意图为 NH4Cl的电子式为 ‎8.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是(　　)‎ 选项 气体 a b c A NH3‎ 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO2‎ 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3‎ C NO 稀硝酸 铜屑 H2O D NO2‎ 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液 ‎9.下列叙述中，正确的是(　　)‎ A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐 C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物 D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 ‎10.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是(　　)‎ A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：‎ B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：‎ C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：‎ D.Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：‎ ‎11.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)‎ A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ B.在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成‎32 g氧气，则转移2NA个电子 C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约‎22.4 L，质量为‎28 g D.一定温度下，‎1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与‎2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH个数不同 ‎12.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎13.(2019·杭州模拟)下列说法不正确的是(　　)‎ A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖 ‎14.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是(　　)‎ A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋‎ C.放电过程中：H＋从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 ‎22.4/‎‎6 L ‎15.(2019·重庆渝北区模拟)一定能在下列溶液中共存的离子组是(　　)‎ A.加入铝粉有气体放出的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－‎ B.加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Na＋‎ C.pH＝0.3的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、CO D.存在较多H＋、SO、NO的溶液中：Al3＋、CH3COO－、Cl－、K＋‎ ‎16.下列叙述正确的是(　　)‎ A.向体积为Va的0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02 mol·L－1 NaOH溶液，Va＞Vb 时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(Na＋)‎ B.将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)＜c(Al3＋)＜c(H＋)＜c(K＋)＜c(Cl－)‎ C.pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H＋)不相等 D‎.25 ℃‎时，pH＝4，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(10分)(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是_____________________。‎ A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线 B.在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数 C.用天平称量‎20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 E.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度 ‎(Ⅱ)现有下列仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)　b.锥形瓶　c.滴定管　‎ d.烧杯(若干)　e.玻璃棒 f.胶头滴管　g.托盘天平(含砝码)　h.滤纸 i.量筒 j.漏斗　k.温度计。‎ 现有下列试剂：A.NaOH固体　 B.碳酸钠溶液 C.氯化镁溶液　 D.蒸馏水，试填空：‎ 如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，‎ ‎(1)下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是___________________。‎ A.①是量筒，读数为1.5 mL B.②是量筒，读数为2.50 mL C.③是滴定管，读数为2.50 mL D.①是温度计，读数是‎1.50 ℃‎ ‎(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器_____________。‎ ‎(3)除去 Mg(OH)2中混有的少量 Ca(OH)2，可以用的试剂是：　　　　(选填序号)，操作方法是___________________、　　　　　、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有　　　　(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。‎ ‎18.(8分)A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。请回答下列问题：‎ ‎(1)X的电子式为　　　　；Z的化学式为　　　　。‎ ‎(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：_____________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：____________。‎ ‎(4)在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式____________________________________。‎ ‎19.(12分)用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：‎ 下列是由化合物B(分子式：C8H10)制备该聚合物的一种方案：‎ ‎(1)写出B、D的结构简式：B　　　　、D　　　　。‎ ‎(2)C的同分异构体有多种，写出其中能发生银镜反应，且1H核磁共振谱显示苯环上只有一种氢的结构简式(任意三种)：　　　　、　　　　、　　　　。‎ ‎(3)C的上述一种同分异构体F可发生以下转化：‎ ‎①写出F的结构简式：___________________。‎ ‎②写出反应Ⅰ的化学方程式：___________________。‎ ‎③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：___________________。‎ ‎20.(10分)在某一容积为‎2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：‎ H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝Q(Q<0)‎ 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1‎ ‎(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为______________。‎ ‎(2)反应达到平衡后，第8分钟时：‎ ‎①该反应的平衡常数表达式：K＝　　　　；若升高温度，化学平衡常数K　　　　‎ ‎(填写“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是　　　　　(用图2中a～c的编号回答)。‎ ‎②若加入I2，H2浓度的变化正确的是　　　　(用图2中d～f的编号回答)。‎ ‎(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。‎ ‎21.(12分)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是　　　　。‎ a.烧杯　　b.玻璃棒　　c.量筒　　d.容量瓶 ‎(2)上述装置中，A是　　　溶液，NaHCO3溶液可以吸收　　　。‎ ‎(3)上述装置中，B物质是　　　。把这个实验得到的气体收集起来，用来测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果　　　(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。‎ ‎(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：‎ 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是　　　　　　　　，碳酸钙溶出，应选用的试剂是　　　　。‎ a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正己烷 ‎(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出　　　　，原因是________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选B。A项，合金的熔点一般比组成合金的各成分金属低；B项，氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料；C项，红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3；D项，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”。‎ ‎2.【解析】选C。A中过量的SO2应生成HSO，错误；B中Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，酸性条件下NO的氧化性强，应是NO氧化I－，错误；D中反应为：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。‎ ‎3.【解析】选C。NaClO3和Na2SO3的物质质量之比为 71∶42，物质的量之比为 ‎2∶1，设棕黄色的气体X中氯元素的化合价为x，根据得失电子守恒：2×(＋5－x)＝1×[(＋6)－(＋4)]，x＝＋4，该棕黄色的气体为ClO2。‎ ‎【一题多解】解答本题也可以这样分析：由 NaClO3和Na2SO3物质质量之比为 71∶42知，物质的量之比为2∶1，即1摩尔Na2SO3被氧化，失去2摩尔电子，‎ ‎2摩尔NaClO3得到2摩尔电子，NaClO3中氯元素由＋5价降低1价，变成＋4价，棕黄色的气体X为ClO2。‎ ‎4.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：‎ ‎(1)混合气体的成分是氢气和氧气，由二者恰好完全反应即可求出Na和Na2O2的物质的量之比。‎ ‎(2)本题中Na2O的物质的量可以是任意值。‎ ‎【解析】选C。由于混合物与足量的水充分反应，收集到的混合气体放电后恰好完全反应，发生2H2＋O22H2O，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O ‎===4NaOH＋O2↑，可知Na与Na2O2的物质的量之比为2∶1，与Na2O的量无关，故选C。‎ ‎5.【解析】选B。氯水中有如下反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，甲中加入NaHCO3，与盐酸反应使平衡右移，HClO的物质的量浓度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有还原性与HClO反应，HClO的物质的量浓度减小，丙中HClO的物质的量浓度不变，B正确。‎ ‎6.【解析】选A。碳元素形成的单质金刚石属于原子晶体，A错误；C2H5OH的分子间存在氢键，虽然相对分子质量小于C2H5Br，但沸点却高于后者，B正确；CO2与SiO2晶体熔化时，分别克服分子间作用力和共价键，C正确；aXm－ 和bYn－具有相同的电子层结构，则a＋m＝b＋n，若a＞b，则n＞m，D正确。‎ ‎7.【解析】选B。A项，16O与18O互为同位素，但HO、DO、HO、DO等都不是单质，不能互称为同素异形体；B项，非金属性Si、P、Cl逐渐增强，所以SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强；C项，氧化铁的化学式为Fe2O3；D项，Ca2＋的结构 示意图为 NH4Cl的电子式为 。‎ ‎8.【解析】选B。A中净化装置c里装碱石灰不合适，应将NH3通过装有碱石灰的干燥管，A错误；C中该装置不适合制NO，因2NO＋O2===2NO2，C错误；D中生成的NO2用NaOH净化， 会使NO2发生反应，且NO2有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，D错误。‎ ‎9.【解析】选C。通过石油分馏得到的是含5个碳原子以上的烷烃、环烷烃的混合物，因此A选项错误；淀粉只有遇到碘单质才变蓝，因此B选项错误；纯毛织物灼烧后有特殊的气味，因此灼烧可以区别纯棉织物和纯毛织物，C选项正确；浓氢氧化钠溶液可以与乙酸乙酯、乙酸等反应，反而除去了乙酸乙酯，因此D选项错误。‎ ‎10.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：‎ ‎(1)化合价与氧化性、还原性的关系；‎ ‎(2)铁在氯气中燃烧，只生成氯化铁。‎ ‎【解析】选D。Fe在Cl2中燃烧时，即使氯气的量较少，铁也生成FeCl3，不生成FeCl2，D错误。‎ ‎11.【解析】选A。设质量分数为98%的H2SO4的密度为ρ1，用水稀释至100 mL后H2SO4的密度为ρ2，则ρ1>ρ2，稀释后H2SO4的质量分数为(10 mL×ρ1×98%)÷(100 mL×ρ2)，应大于9.8%，A错误；B正确；C中CO、C2H4的相对分子质量都是28，故1 mol的质量为‎28 g，正确；D中NH4Cl的物质的量相同，但浓度不同，NH的水解程度不同，故NH个数不同，正确。‎ ‎12.【解析】选A。选项A中，根据4v正(O2)＝5v逆(NO)，可知O2的消耗速率等于其生成速率，反应达到化学平衡，A正确；选项B中，任何时刻单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，反应不一定达到平衡状态，B不正确；选项C中，达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正、逆反应速率都会减小，C不正确；选项D中，加入催化剂，正、逆反应速率都会增大，D不正确。‎ ‎13.【解析】选C。A中都是取代反应，A对；B项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-己二烯发生加成反应，使溴水褪色，生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层，有机层在上，橙红色，B对；C错误，18O应该在乙醇中；D正确。‎ ‎14.【解析】选B。A项，高温能够使蛋白质变性，杀死微生物，所以该电池不能够在高温下工作；B项，电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋；C项，放电过程中H＋从负极区向正极区迁移；D项，在电池反应中，每消耗1 mol氧气，转移4 mol电子，理论上能生成标准状况下CO2气体‎22.4 L。‎ ‎15.【解析】选B。与铝反应放出气体的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈碱性，则溶液中OH－与NH不能大量共存，若呈酸性则无H2生成，A项错。pH＝0.3的溶液显酸性，CO与H＋不能大量共存，且Al3＋与CO也不能大量共存，C项错；H＋与CH3COO－不能大量共存，D项错。‎ ‎16.【解析】选A。A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当Va＞Vb时，醋酸剩余，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.02Va，氢氧化钠完全电离，n(Na＋)＝0.02Vb，A项正确；B项将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，剩余盐酸与Al(OH)3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c(H＋)＜c(Al3＋)，B项错误；C项pH＝5的两种溶液，它们的 c(H＋)相等，C项错误；D项根据物料守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝‎2c(Na＋)，由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，得到c(CH3COO－)＋‎2c(OH－)＝‎2c(H＋)＋c(CH3COOH)，整理变形为c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)，pH＝4，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项错误。‎ ‎17.【解析】(Ⅰ)A准确，液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线以上的内壁附着液体；量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量‎20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为‎19.5 g，偏低；D偏高，硫酸的密度大于‎1 g·cm－3,10%的H2SO4和90%的H2SO4等体积混合后，H2SO4的质量分数应大于(10%＋90%)÷‎ ‎2＝50%；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度偏低。‎ ‎(Ⅱ)(1)由题目中知三个图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，量筒的0刻度在下边，但不标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知①是温度计，②是量筒，③是滴定管，再根据精确度只有滴定管是精确到0.01 mL，可知只有C正确。(2)从给出的仪器看，还缺药匙和100 mL容量瓶。(3)利用溶解性Mg(OH)2难溶于水， Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，加少量氯化镁溶液，过滤即可除去；用到的仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、‎ d.烧杯、e.玻璃棒、h.滤纸、j.漏斗。‎ 答案：(Ⅰ)D　(Ⅱ)(1)A、B、D ‎(2)药匙、100 mL容量瓶 ‎(3)C、D　溶解　过滤　a、d、e、h、j ‎18.【解析】根据①，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第3周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S了，所以A是O，D是S，则M、N分别是H2O2和H2S；根据②知B是Na，类似H2O2和H2S，X、Y分别是Na2O2和Na2S；根据③知C为Si，Z为SiO2。‎ 答案：(1)　 SiO2‎ ‎(2)O＜S＜Si＜Na　 (3)S2－＋H2OHS－＋OH－ ‎ ‎(4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O ‎19.【解析】由A的结构简式为可以判断，A为缩聚反应产物，其单体为则原料B应为从流程图结合题给信息可以推知：C为D为E为 C的同分异构体中，能发生银镜反应的含醛基，1‎ H核磁共振谱显示苯环上只有一种氢原子的有 等。F先跟新制Cu(OH)2＋NaOH加热反应，再酸化可得，则F应属于酯类，并且只有对位上有两个相同基团，故F为反应Ⅰ是弱氧化剂Cu(OH)2氧化醛基：＋4Cu(OH)2＋6NaOH＋2Cu2O↓＋2Na2CO3＋8H2O。G与C发生缩聚反应生成聚酯，反应为：‎ 答案：(1)‎ ‎20.【解析】(1)由图1可知在3 min时反应达到平衡状态，HI的浓度变化为 ‎0.5 mol·L－1，所以v(HI)＝0.5 mol·L－1/3 min≈0.167 mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)①该反应的化学平衡常数表达式为：K＝，由于正反应放热，温度升高，平衡向左移动，故K值减小，c(HI)减小，即为图2中的c曲线；②若加入I2则c(I2)增大，平衡向右移动，c(H2)降低，d、e、f曲线中只有f适合。‎ ‎(3)由于该反应为气体总体积不变的反应，所以在温度不变时，体积增大一倍，平衡不移动，但每种物质的浓度都变为原来的1/2，HI的浓度为0.25 mol·L－1。‎ 答案：(1)0.167 mol·L－1·min－1‎ ‎(2)①　减小　c　②f ‎(3)‎ ‎21.【解题指南】解答本题时注意以下三点：‎ ‎(1)二氧化碳气体中含杂质的成分及除杂方法；‎ ‎(2)二氧化碳是酸性氧化物，干燥时选酸性或中性干燥剂；‎ ‎(3)相似相溶原理，有机物易溶于有机溶剂。‎ ‎【解析】此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；(3)B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，二氧化碳气体中会含有水蒸气，造成测定结果偏低；(4)根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；(5)由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3。‎ 答案：(1)a、b、c ‎(2)CuSO4或酸性KMnO4　HCl气体或酸性气体　(3)无水CaCl2　偏低　(4)d　b ‎(5)石蜡　醋酸中的乙酸也是有机物，也能溶解石蜡，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3‎