中考化学模拟试卷4含解析1

中考化学模拟试卷4含解析1

‎2016年山东省菏泽市曹县弘德中学中考化学模拟试卷（4）‎ 一、选择题（第1-5小题每题1分，第6-10题每题2分，共15分．每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．以下被媒体曝光的事件中涉及化学变化的是（　　）‎ A．用工业石蜡给水果上蜡“美容”‎ B．用硫磺燃烧产生的气体熏蒸白木耳 C．把淀粉掺入奶粉，制造劣质奶粉 D．用工业酒精和水兑制假酒 ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．自行车被雨淋湿后及时擦干，有利于防锈 B．人体所需的各种元素摄入量越多越好 C．饮用蒸馏水有益于我们的身心健康 D．把溶解在液体中的固体分离出来可用蒸馏的方法 ‎3．关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（　　）‎ A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ‎4．航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为（　　）‎ A．﹣1 B．+3 C．+5 D．+7‎ ‎5．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是（　　）‎ A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣服 D．用沐浴露洗澡 ‎6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）‎ A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物 B．在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气 C．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应 D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子，是金属元素 ‎7．对于化学反应：甲+乙═丙+丁，判断下列说法中不正确的是（　　）‎ A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱 B．若甲为10克、乙为20克，反应后生成的丙和丁的质量和一定为30克 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．若甲和丙为单质、乙和丁为化合物，则该反应一定为置换反应 ‎8．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）‎ A．冰水共存物、干冰、氮气 B．石油、煤、天然气 C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银 ‎9．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）‎ A．维生素C的相对分子质量为176‎ B．维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9：1：12‎ D．维生素C是一种氧化物 ‎10．2007年2月，国家科技部通过的一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键．下列有关材料的说法正确的是（　　）‎ A．涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别 B．任何塑料袋都可以长期盛放食品 C．橡胶都是人工合成材料 D．合成材料的使用有百利而无一害 ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共计14分）‎ ‎11．按要求写出下列化学符号：‎ ‎①两个氮原子______； ‎ ‎②4个二氧化硫分子______；‎ ‎③3个钠离子______．‎ ‎12．通过如图微观模拟化学反应示意图回答下列问题．‎ ‎（1）该反应的基本反应类型为______反应．‎ ‎（2）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质是______．‎ ‎13．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气，则生成的淀粉中一定含有______元素，可能含有______元素．‎ ‎14．活性炭能吸附多种气体，下表中列出了四种可被活性炭吸附的气体的有关数据． ‎ 物质名称 氮气 氧气 二氧化碳 氯气 相对分子质量 ‎28‎ ‎32‎ ‎44‎ ‎71‎ 沸点/℃‎ ‎﹣196‎ ‎﹣183‎ ‎﹣78‎ ‎﹣34‎ 被1cm3所吸附的气体体积/cm3‎ ‎11‎ ‎35‎ ‎97‎ ‎494‎ 分析表中数据，可以归纳出：常温下气态物质的相对分子质量越大，沸点越______，可被单位体积活性炭吸附的气体体积越______；‎ 根据以上规律，预计氯化氢的沸点介于______两种物质的沸点之间．‎ ‎15．要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：‎ ‎（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．该方案不合理，原因是______；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干．该方案不合理的原因是______．‎ ‎（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干．所用试剂①和试剂②依次是 ‎______、______．‎ ‎　‎ 三、实验题（每空1分，共计13分）‎ ‎16．实验室配制50g 5%的氢氧化钠溶液，所需仪器除药匙、托盘天平、量筒外，还需要的仪器是______；如果现有三种量筒：100mL、50mL、10mL，配制过程中量取水时应选用______mL量筒；‎ 完成本实验的主要步骤为______．‎ ‎17．小伟与小亮两位同学在帮助化学教师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．‎ ‎[提出问题]：这瓶氢氧化钙是否已经变质？根据已学知识变质原因的化学方程式是______．‎ ‎[猜想]：I．氢氧化钙全部变质；‎ II．氢氧化钙部分变质；‎ III．氢氧化钙没有变质．‎ ‎[设计实验方案、进行实验]：请你选择其中一种猜想参与探究，并填写下表：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤 ‎①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎②取少量滤渣（或氢氧化钙样品）于试管中，加入盐酸 ‎①______；‎ ‎②______．‎ ‎①______；‎ ‎②______．‎ ‎[反思与评价]：根据上述现象与实验结论，你认为该瓶氢氧化钙______（填“全部”、“部分”或“没有”）．‎ ‎[启示与应用]：‎ ‎①氢氧化钙固体与其溶液都要______保存．‎ ‎②根据氢氧化钙水溶液的性质，农业上一般可用氢氧化钙改良______性土壤（填“酸”或“碱”）．‎ ‎　‎ 四、计算题（第18题2分，第19题6分，共计8分）‎ ‎18．莽草酸从香料八角中提取的一种化合物，用于合成抵抗禽流感的药物“达菲”．已知该物质的化学式为C7H10O5．试根据化学式填空：‎ ‎（1）该物质中氢、氧二种元素的质量比为______；‎ ‎（2）该物质中氧元素的质量分数为______．（结果保留到小数点后一位数字）‎ ‎19．已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反应，高温时也不分解．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：‎ 稀盐酸用量 剩余固体质量 第一次加入5g ‎1.5g 第二次加入5g ‎1.0g 第三次加入5g ‎0.5g 第四次加入5g ‎0.3g 计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年山东省菏泽市曹县弘德中学中考化学模拟试卷（4）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（第1-5小题每题1分，第6-10题每题2分，共15分．每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．以下被媒体曝光的事件中涉及化学变化的是（　　）‎ A．用工业石蜡给水果上蜡“美容”‎ B．用硫磺燃烧产生的气体熏蒸白木耳 C．把淀粉掺入奶粉，制造劣质奶粉 D．用工业酒精和水兑制假酒 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】根据化学变化的本质特征是有新物质生成进行分析．‎ ‎【解答】解：A、工业石蜡使水果有光泽，颜色好看，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误，‎ B、硫磺燃烧生成了新的物质二氧化硫，属于化学变化，故B正确，‎ C、把淀粉掺入奶粉中，只是物质的混合过程，不涉及化学变化，故C错误，‎ D、工业酒精兑制白酒，只是溶液之间的简单混合，没有新的物质生成，是物理变化，故D错误，‎ 故选B．‎ ‎【点评】在解此类题时，主要是看是否有新的物质生成，来判断是否属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．自行车被雨淋湿后及时擦干，有利于防锈 B．人体所需的各种元素摄入量越多越好 C．饮用蒸馏水有益于我们的身心健康 D．把溶解在液体中的固体分离出来可用蒸馏的方法 ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护；蒸发与蒸馏操作；水的性质和应用；均衡营养与健康．‎ ‎【分析】A．铁在空气中氧气、水的共同作用下，很容易被锈蚀，而在干燥的空气中则较难生锈；‎ B．人体所需的微量元素摄入不足与过量同样会对人体健康造成危害；‎ C．根据人体需要的矿物元素来分析；‎ D．根据蒸馏和蒸发的区别分析．‎ ‎【解答】解：A．自行车被雨淋湿后及时擦干，防止铁与水、氧气的同时接触，可以达到防止锈蚀的目的；故正确；‎ B．人体所需的微量元素摄入过量时同样会对健康带来危害，因此不是人体所需的各种元素摄入量越多越好；故不正确；‎ C．蒸馏水中只含水这一种营养素，人体无法获取可溶性的矿物质，所以长期饮用蒸馏水无益健康，故不正确；‎ D．把溶解在液体中的固体分离出来用蒸发，故不正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】利用化学知识解答生活中的现象，考查了知识的运用能力，也体现化学与生活的联系．‎ ‎　‎ ‎3．关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（　　）‎ A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ‎【考点】常用盐的用途．‎ ‎【分析】物质的性质决定用途，可根据碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠和碳酸钙的性质和用途分析．‎ ‎【解答】解：A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，正确；‎ B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰，纯碱广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业，故错误；‎ C、食盐是重要的调味剂，食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，正确；‎ D、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确；‎ 故选B ‎【点评】本题考查了一些与生活相关的化学物质的用途，是中考的重要内容，需同学们掌握．‎ ‎　‎ ‎4．航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为（　　）‎ A．﹣1 B．+3 C．+5 D．+7‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸铵的化学式进行解答即可．‎ ‎【解答】解：铵根显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．‎ ‎　‎ ‎5．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是（　　）‎ A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣服 D．用沐浴露洗澡 ‎【考点】乳化现象与乳化作用．‎ ‎【分析】根据汽油是良好的有机溶剂，能溶解油脂，洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴判断．‎ ‎【解答】解：A、汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功能，所以正确；‎ B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，洗洁精属于洗涤剂，所以错误；‎ C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，肥皂液属于洗涤剂，所以错误；‎ D、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，沐浴露属于洗涤剂，所以错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】化学来源于生活，也服务于生活，在学习中要善于观察，勤于思考，在实践中理解知识，掌握知识，并能运用知识解决实际问题．‎ ‎　‎ ‎6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）‎ A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物 B．在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气 C．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应 D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子，是金属元素 ‎【考点】学习化学的重要途径及学习方法．‎ ‎【分析】A、根据空气由不同种元素组成，属于混合物，进行解答；‎ B、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，进行解答；‎ C、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，可能是复分解反应；进行解答；‎ D、最外层电子数少于四个的原子，如氢，氦的最外层电子数分别为1，2，属于非金属元素．‎ ‎【解答】解：A、根据空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；‎ B、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气；故B说法正确；‎ C、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，可能是复分解反应，如氢氧化钡与硫酸反应；故C说法错误；‎ D、最外层电子数少于四个的原子，如氢，氦的最外层电子数分别为1，2，属于非金属元素，故D说法错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．‎ ‎　‎ ‎7．对于化学反应：甲+乙═丙+丁，判断下列说法中不正确的是（　　）‎ A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱 B．若甲为10克、乙为20克，反应后生成的丙和丁的质量和一定为30克 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．若甲和丙为单质、乙和丁为化合物，则该反应一定为置换反应 ‎【考点】中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】A．某些氧化物和酸或碱反应能生成盐和水；‎ B．参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量；‎ C．复分解反应的生成物中不一定有水；‎ D．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．‎ ‎【解答】解：A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙不一定是酸和碱，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，但是反应物中没有酸．错误；‎ B．如果甲和乙不能恰好完全反应，则生成的丙和丁的质量之和小于30g．错误；‎ C．复分解反应的生成物中不一定有水，例如氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，生成物中没有水．错误；‎ D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应．正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查反应类型和质量守恒定律等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件，即没有水生成时，复分解反应也可以发生．‎ ‎　‎ ‎8．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）‎ A．冰水共存物、干冰、氮气 B．石油、煤、天然气 C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银 ‎【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．‎ ‎【解答】解：A、冰水共存物不是混合物．‎ B、煤不是化合物．‎ C、空气是混合物，氯化氢是化合物，液态氧是单质．‎ D、纯碱不是混合物．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题．‎ ‎　‎ ‎9．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）‎ A．维生素C的相对分子质量为176‎ B．维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9：1：12‎ D．维生素C是一种氧化物 ‎【考点】相对分子质量的概念及其计算；从组成上识别氧化物；物质的元素组成；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】根据维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由C、H、O三种元素组成，其分子中含6个C原子、8个H原子6个O原子共20个原子；根据化学式所传递的以上信息，完成有关化学式的计算及判断．‎ ‎【解答】解：A、C6H8O6维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176；故A正确；‎ B、根据维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由C、H、O三种元素组成；故B正确；‎ C、根据维生素C的化学式C6H8O6，维生素C中C、H、O三种元素的质量之比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；故C正确；‎ D、根据维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由C、H、O三种元素组成，虽含O元素但却不是由两种元素组成，因此不是氧化物；故D不正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】物质的化学式既可以表示物质的组成，可完成物质类别判断、组成元素质量分数的计算；还表示分子的构成，可完成分子中原子个数比的计算、相对分子质量的计算等．‎ ‎　‎ ‎10．2007年2月，国家科技部通过的一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键．下列有关材料的说法正确的是（　　）‎ A．涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别 B．任何塑料袋都可以长期盛放食品 C．橡胶都是人工合成材料 D．合成材料的使用有百利而无一害 ‎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；合成橡胶及其应用；塑料制品使用的安全；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．‎ ‎【分析】A、羊毛成分是蛋白质，涤纶是合成纤维，可根据其性质进行分析．‎ B、塑料的种类很多，有些在受热时会释放出有毒的物质．‎ C、橡胶分天然橡胶和合成橡胶两类．‎ D、任何事物都是一分为二的，合成材料在给人带来方便的同时，也给环境带来了危害．‎ ‎【解答】解：A、羊毛成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，而涤纶燃烧后为黑色小球，所以可以区别．‎ B、塑料制品好多有毒的，如聚氯乙烯塑料在受热时会释放出有毒的气体，污染食品．所以错误．‎ C、生活中的橡胶大部分是合成橡胶，橡胶树产的橡胶属于天然橡胶．所以错误．‎ D、合成材料在给人带来方便的同时，也给环境带来了危害，如白色污染等．所以错误．‎ 故选A ‎【点评】本题主要考查了与人类生活相关的化学知识，试题难度较小，但知识点零散，平时学习要多加梳理和总结．‎ ‎　‎ 二、填空题（每空1分，共计14分）‎ ‎11．按要求写出下列化学符号：‎ ‎①两个氮原子　2N　； ‎ ‎②4个二氧化硫分子　4SO2　；‎ ‎③3个钠离子　3Na+　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ ‎③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．‎ ‎【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N．‎ ‎②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化硫分子可表示为：4SO2．‎ ‎③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．3个钠离子可表示为：3Na+．‎ 故答案为：①2N；②4SO2；③3Na+．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．通过如图微观模拟化学反应示意图回答下列问题．‎ ‎（1）该反应的基本反应类型为　分解　反应．‎ ‎（2）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质是　化学变化是物质的分子分成原子，原子重新组合的过程　．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．‎ ‎【分析】观察微观模拟化学反应示意图，根据反应的特点分析反应的类型；根据微粒的变化分析化学反应的实质．‎ ‎【解答】解：（1）由微观模拟化学反应示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质属于分解反应；‎ ‎（2）由微粒的变化可知，化学反应的实质是：化学变化是物质的分子分成原子，原子重新组合的过程．‎ 故答为：（1）分解； （2）化学变化是物质的分子分成原子，原子重新组合的过程．‎ ‎【点评】本题主要考查了化学反应的类型及其用微观粒子解释化学反应的实质等方面的内容，理解微观模型图的意义的解答本题的基础．‎ ‎　‎ ‎13．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气，则生成的淀粉中一定含有　C和H　元素，可能含有　O　元素．‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．‎ ‎【解答】解：假设淀粉用R表示，植物的光合作用可表示为：H2O+CO2→R+O2，根据质量守恒定律，在方程式没有配平的情况下，R中一定含有H和C元素，也可能含有氧元素．‎ 故答案为：C和H； O．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．‎ ‎　‎ ‎14．活性炭能吸附多种气体，下表中列出了四种可被活性炭吸附的气体的有关数据． ‎ 物质名称 氮气 氧气 二氧化碳 氯气 相对分子质量 ‎28‎ ‎32‎ ‎44‎ ‎71‎ 沸点/℃‎ ‎﹣196‎ ‎﹣183‎ ‎﹣78‎ ‎﹣34‎ 被1cm3所吸附的气体体积/cm3‎ ‎11‎ ‎35‎ ‎97‎ ‎494‎ 分析表中数据，可以归纳出：常温下气态物质的相对分子质量越大，沸点越　高　，可被单位体积活性炭吸附的气体体积越　多　；‎ 根据以上规律，预计氯化氢的沸点介于　氧气与二氧化碳　两种物质的沸点之间．‎ ‎【考点】碳单质的物理性质及用途；实验探究物质的性质或变化规律．‎ ‎【分析】观察表格中的数据看发现从左到右分别是氮气，氧气，二氧化碳，氯气，分别计算它们的分子量，结合数据寻找规律；计算出氯化氢的分子量和以上4种物质的分子量比较即可判断其沸点在哪两种物质的沸点之间．‎ ‎【解答】‎ 解：从表格中数据可看出从左到右分别是氮气，氧气，二氧化碳，氯气，它们的分子量分别是28，32，44，71，沸点是依次升高，被单位体积活性炭吸附的气体体积也是逐渐增大．所以可以归纳出：常温下气态物质的相对分子质量越大，沸点越高，可被单位体积活性炭吸附的气体体积越多；‎ 氯化氢的分子量为36.5，介于氧气和二氧化碳之间，所以预计氯化氢的沸点介于氧气与二氧化碳两种物质的沸点之间．‎ 故答案为：高，多；氧气与二氧化碳．‎ ‎【点评】主要考查了活性炭的吸附性，实验探究物质的性质或变化规律的能力．解题的关键是计算出它们的分子量，结合表格中所给的数据寻找规律．‎ ‎　‎ ‎15．要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：‎ ‎（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．该方案不合理，原因是　BaCl2和NaOH都溶于水　；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干．该方案不合理的原因是　无法除去Na+　．‎ ‎（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干．所用试剂①和试剂②依次是 ‎　碳酸钠溶液　、　盐酸（或用化学式表示，其他可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以）　．‎ ‎【考点】混合物的分离方法；离子或物质的共存问题．‎ ‎【分析】由于“BaCl2和NaOH”这两种物质均溶于水，形成溶液，所以分离它们不能用溶解过滤；题中是要求得到纯净的BaCl2，而方案二“加入适量的CuCl2溶液”与NaOH反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，与BaCl2不反应；然后过滤后所得滤液中含有氯化钠和氯化钡，当蒸干后所得固体含有氯化钠，引入新杂质，不能达到提纯目的；根据“BaCl2和NaOH混合固体”属于可溶物+可溶物，两类物质均可溶于水，但由于氯化钡可以和可溶性的碳酸盐转化为碳酸钡沉淀，所以可以将BaCl2变成碳酸钡沉淀，后加盐酸生成又变成BaCl2，二氧化碳气体散到空气中，没有引入新的杂质，到达提纯目的．‎ ‎【解答】解：（1）“过滤”适用于两类物质一类溶于水一类不溶水的混合物分离，而题中BaCl2和NaOH都能够溶于水，不合理；如果加入CuCl2溶液，生成了氯化钠，溶液中存在钠离子，带入新杂质影响提纯目的；‎ ‎ （2）由于BaCl2中Ba2+的特性可以转化成碳酸钡沉淀，然后加入盐酸又变成了氯化钡，同时也没有带入新杂质，所以可将两种可溶固体混合物溶于水后，加入可溶碳酸盐使氯化钡变为沉淀，再加盐酸，又变回氯化钡．‎ 故正确答案：‎ ‎（1）BaCl2和NaOH都溶于水；无法除去Na+．‎ ‎（2）碳酸钠溶液；盐酸．‎ ‎【点评】混合物的分离与提纯是一类常见的题型，处理起来比较棘手．同学们要学会有章可循，这个“章”就是物质的性质．混合物中含有不同的物质，不同的物质具有不同的性质，尤其是化学性质，我们恰恰就是利用它们不同的性质完成混合物的分离与除杂的．‎ ‎　‎ 三、实验题（每空1分，共计13分）‎ ‎16．实验室配制50g 5%的氢氧化钠溶液，所需仪器除药匙、托盘天平、量筒外，还需要的仪器是　烧杯、玻璃棒、胶头滴管　；如果现有三种量筒：100mL、50mL、10mL，配制过程中量取水时应选用　50　mL量筒；‎ 完成本实验的主要步骤为　计算、称量、溶解、装瓶存放　．‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．‎ ‎【分析】根据配制溶液的过程中所需要的仪器来选择合适的仪器，同时注意在选择量筒时，要选择与所需量取液体体积最接近的容积的量筒，同时要比所量取的体积要大，可以据此解答．‎ ‎【解答】解：根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，所以可以知道所缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，而根据溶质质量分数的计算公式可以知道需要水的质量为：50g×（1﹣5%）=47.5g，需水体积为： =47.5mL，所以应该选择50mL的量筒来量取水，以尽可能的减小误差．‎ 故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；50；计算、称量、溶解、装瓶存放．‎ ‎【点评】本题主要考查了一定质量分数的溶液的配制．配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤．‎ ‎　‎ ‎17．小伟与小亮两位同学在帮助化学教师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．‎ ‎[提出问题]：这瓶氢氧化钙是否已经变质？根据已学知识变质原因的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．‎ ‎[猜想]：I．氢氧化钙全部变质；‎ II．氢氧化钙部分变质；‎ III．氢氧化钙没有变质．‎ ‎[设计实验方案、进行实验]：请你选择其中一种猜想参与探究，并填写下表：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤 ‎①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎②取少量滤渣（或氢氧化钙样品）于试管中，加入盐酸 ‎①　变红色　；‎ ‎②　有气泡生成　．‎ ‎①　氢氧化钙还有剩余　；‎ ‎②　说明氢氧化钙与二氧化碳反应有碳酸钙生成　．‎ ‎[反思与评价]：根据上述现象与实验结论，你认为该瓶氢氧化钙　部分　（填“全部”、“部分”或“没有”）．‎ ‎[启示与应用]：‎ ‎①氢氧化钙固体与其溶液都要　密封　保存．‎ ‎②根据氢氧化钙水溶液的性质，农业上一般可用氢氧化钙改良　酸　性土壤（填“酸”或“碱”）．‎ ‎【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】氢氧化钙变质后，生成碳酸钙．碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水．所以我们可以根据是否溶于水，溶液的酸碱性来推断是否完全变质．根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙．‎ ‎【解答】解：[提出问题]：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎【实验及结论】氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水．同时，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．所以若滴加酚酞试液时，酚酞变红色说明氢氧化钙还有剩余．滴加盐酸，有气泡冒出时，说明氢氧化钙与二氧化碳反应有碳酸钙生成．故答案为：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①变红色 ‎①氢氧化钙还有剩余 ‎②有气泡生成 ‎②说明氢氧化钙与二氧化碳反应有碳酸钙生成 ‎[反思与评价]：根据上述现象与实验结论，你认为该瓶氢氧化钙部分变质．‎ ‎【联想与启示】（1）氢氧化钙变质是由于氢氧化钙与空气中的二氧化碳或CO2发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．‎ ‎（2）氢氧化钙水溶液为碱性溶液，利用中和反应，则农业上一般可用氢氧化钙改良酸性土壤．‎ 故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①变红色 ‎②有气泡生成 ‎①氢氧化钙还有剩余 ‎②说明氢氧化钙与二氧化碳反应有碳酸钙生成 ‎[反思与评价]：部分；‎ ‎【联想与启示】（1）密封 （2）酸．‎ ‎【点评】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水．但碳酸钙能溶于酸．‎ ‎　‎ 四、计算题（第18题2分，第19题6分，共计8分）‎ ‎18．莽草酸从香料八角中提取的一种化合物，用于合成抵抗禽流感的药物“达菲”．已知该物质的化学式为C7H10O5．试根据化学式填空：‎ ‎（1）该物质中氢、氧二种元素的质量比为　1：8　；‎ ‎（2）该物质中氧元素的质量分数为　46.0%　．（结果保留到小数点后一位数字）‎ ‎【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分解答．‎ ‎（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：（1）莽草酸中，氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×5）=1：8；故填：1：8；‎ ‎（2）该物质中氧元素的质量分数为≈46.0%；故填：46.0%．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎19．已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反应，高温时也不分解．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：‎ 稀盐酸用量 剩余固体质量 第一次加入5g ‎1.5g 第二次加入5g ‎1.0g 第三次加入5g ‎0.5g 第四次加入5g ‎0.3g 计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质质量分数．‎ ‎【考点】有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】由图标分析知每加入5g盐酸会消耗0.5g固体，分析知第四次加入时碳酸钙已无剩余，故固体中的碳酸钙是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．每消耗5g盐酸会消耗0.5g的碳酸钙，利用这一关系可求稀盐酸的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）有图表分析知第四次剩余的固体即为杂质的量，故有：‎ 石灰石中碳酸钙的质量分数为：‎ ‎×100%=85%‎ ‎（2）所用稀盐酸的溶质质量分数X%‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73‎ ‎0.5g 5g×x%‎ ‎100：73=0.5g：5g×X%‎ X%=7.3%‎ 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为85%，盐酸的溶液的溶质质量分数为7.3%．‎ ‎【点评】此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算，是一道综合性较强的好题．‎