2020届高考化学二轮复习专题二十六物质性质与制备探究性实验含解析

2020届高考化学二轮复习专题二十六物质性质与制备探究性实验含解析

专题二十六 物质性质与制备探究性实验 ‎1、某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究,回答下列问题: 1.甲组同学利用CaSO4·2H2O在400~500℃脱水制取无水CaSO4实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃捧外,还用到__________‎ ‎2.乙组同学利用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体,实验装置如下:‎ B、C中盛放的试剂依次为__________、__________‎ ‎3.丙组问学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生 ‎①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→__________‎ ‎②若E中溶液褪色,则发生反应的离子方程式为__________‎ ‎③能证明存CO2生成的实验依据是__________‎ ‎④若G中产物为CaO,则G中发生反应的化学方程式为__________‎ ‎4.丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中,然后加入足量稀盐酸,固体完全溶解且产生少量气体,通入CuSO4溶液有黑色沉淀可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应,该反应为__________(用化学方程式表示)‎ ‎2、重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途,制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如下图,铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。‎ 15‎ 除此外工厂还有相关改进工艺,制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图,采用电化学原理如图所示的装置(电极为NaOH石墨),通过电解提高阳极区溶液的酸性,实现Na2CrO4转浓溶液化为Na2Cr2O7。‎ ‎1.在方案2中请指明哪端是阴极?_____________(填“左”或“右”),写出阳极的电极方程式___________________。‎ ‎2.方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎,其目的是_______________________。灼烧是中学化学中常用的操作方法,如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧,下列各实验仪器中不需要的是__________________(填序号)。‎ a.陶瓷坩埚 b.铁 c.三脚架 d.泥三角 转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外,还有其他反应。‎ ‎①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;‎ ‎②________FeO•Cr2O3+ __________Na2CO3+ ________O2 _______Na2CrO4+_______Fe2O3+_________。‎ 请配平反应②的化学方程式。‎ 请写出其他主要反应方程式:______________、_____________。‎ ‎3.固体Y的化学式为____________、____________。‎ ‎4.向母液中加入浓硫酸,把铬酸钠转化为重铬酸钠,经两次蒸发,主要是除去__________(填化学式),冷却至30-40 ℃得到产品晶体。洗涤该晶体的容剂最好是____________(填序号)。‎ a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液 ‎5.为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量,称取样品0.140 g置于锥形瓶中,加50 mL水;再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10 min;然后加入150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液;用0.100 0 mol/L.Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3‎ 15‎ 标准溶液30.00 mL。(假定杂质不参加反应,已知:+6I- +14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O,I2+2=2I-+‎ ‎①终点实验现象是______________。‎ ‎②该产品中Na2Cr2O7的纯度为________________。(以质量分数表示)‎ ‎③若滴定管在滴定前俯视读数,滴定结束后视读数,测得样品的纯度将_________(填“偏高"或“偏低”或“无影响")‎ ‎3、实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如下图所示:‎ 常温下,物质的有关数据和性质如表所示:‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g • cm-3‎ 颜色 水溶性 对氯甲苯 ‎7.5‎ ‎162‎ ‎1.07‎ 无色 难溶 对氯苯甲酸 ‎243‎ ‎275‎ ‎1.54‎ 白色 微溶 对氯苯甲酸钾 具有盐的通性，属于可溶性盐 实验步骤:在规格为250 mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4,100 mL水;安装好装置,在滴液漏斗中加入6.00 mL对氯甲苯,在温度为93 ℃左右时,逐滴滴入对氯甲苯;控制温度在93 ℃左右,反应2 h,过滤,将滤渣用热水洗涤,使洗涤液与滤液合并,加入稀硫酸酸化,加热浓缩,冷却,然后过滤,将滤渣用冷水进行洗涤,干燥后称量其质量。请回答下列问题:‎ ‎1.仪器A的名称为____________。‎ ‎2.仪器B是冷凝管,实验过程中,冷却水从a口进入,如此操作的目的是____________。‎ ‎3.实验过程中两次过滤、洗涤操作,第一次过滤的滤渣成分为_____________(填化学式),洗涤该滤渣用热水,目的是______________,第二次过滤后,洗涤滤渣用冷水,目的是___________。‎ ‎4.过滤、洗涤操作中能用到的仪器是_____________(填选项字母)。‎ a.烧杯 b.分液漏斗 c.锥形瓶d.玻璃棒 ‎5.第一次过滤后的滤液中加入硫酸,出现的现象是______________。‎ 15‎ ‎6.如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系,最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为____________(保留小数点后两位)。‎ ‎4、叠氮化钠()是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。‎ ‎1.制备亚硝酸叔丁酯 取一定溶液与50%硫酸混合，发生反应。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎2.制备叠氮化钠()‎ 按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：‎ ‎①装置a的名称是________________；‎ ‎②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；‎ ‎③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。‎ ‎3.产率计算 15‎ ‎①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。‎ ‎②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为](假设杂质均不参与反应)。‎ ‎③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。‎ A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 ‎4.叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。‎ ‎5、硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：‎ Na2SO3+S = Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。‎ Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化，48 ℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。‎ Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：‎ 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图所示安装好装置。‎ 15‎ ‎1.仪器2的名称为_______________，装置6中可放入__________。‎ A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4‎ C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 ‎2.打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2‎ ‎②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ‎③2H2S+SO2=3S+2H2O ‎④Na2SO3+SNa2S2O3‎ 随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：__________________（用文字和相关离子方程式表示）。‎ Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：‎ ‎3.为减少产品的损失，操作①为______________，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_____________________（填试剂）作洗涤剂。‎ ‎4.蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____________。‎ ‎5.制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。‎ 称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中,全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5+8+14H+ ＝8Mn2++10+7H2O)‎ 15‎ 试回答：‎ ‎①滴定终点时的颜色变化：_____________。‎ ‎②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。‎ ‎6、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。‎ 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用如图所示的实验装置进行实验(部分夹持仪器省略)。‎ ‎(1)制取实验结束后,取出中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有__________。‎ ‎(2)若对调B和C装置的位置,__________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。‎ 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究 (3)在不同条件下可将KI氧化为或。该小组设计了系列a实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列实验的记录表如下(实验在室温下进行):‎ 试管编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎0.20 KI/mL ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎6.0 ‎ ‎0‎ ‎3.0‎ ‎6.0‎ ‎9.0‎ 蒸馏水/mL ‎9.0‎ ‎6.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ 实验现象 ‎①系列a实验的实验目的是__________。‎ 15‎ ‎②设计1号试管实验的作用是__________。‎ ‎③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________。‎ 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的实验方案为:使用如图装置,加热15.0mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积,此方案不可行的主要原因是__________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)‎ ‎(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):__________。‎ 资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;‎ ⅱ.次氯酸或氯气可被、和等物质还原成。‎ ‎7、某小组在验证反应“”的实验中检测到发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色间体,溶液呈黄色。‎ ‎(1)检验产物 ‎①取出少量黑色固体,洗涤后,______________________________(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。‎ ‎②取上层清液,滴加溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_________________。‎ ‎(2)针对"溶液呈黄色",甲认为溶液中有,乙认为铁粉过量时不可能有,乙依据的原理是____________________________________(用离子方程式表示),针对两种观点继续实验: ①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:‎ 序号 取样时间/min 现象 15‎ i ‎3‎ 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ii ‎30‎ 产生白色沉淀,较3min时量少;溶液红色较3min时加深 iii ‎120‎ 产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅 ‎(资料:与生成白色沉淀AgSCN)‎ ‎②对产生的原因作出如下假设:‎ 假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生;‎ 假设b:空气中存在,由于____________________________(用离子方程式表示),可产生;‎ 假设c:酸性溶液中的;具有氧化性,可产生;‎ 假设d:根据_______________________________现象,判断溶液中存在,可产生。‎ ‎③下述实验I可证实假设a、b、c不是产生的主要原因,实验II可证实假设d成立 实验I:向硝酸酸化的__________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色 实验II:装置如下图。其中甲溶液是_______________________,操作及现象是___________________________。‎ ‎(3)根据实验现象,结合方程式推测实验i~iii中浓度变化的原因:________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：1.坩埚和泥三角; 2.NaOH溶液; 浓硫酸; 3.①G→D→E→D→F→H ‎②5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+‎ ‎③连接在E后面的D中品红溶液不褪色,F中的澄清石高温灰水变浑浊 15‎ ‎④CaSO4+COCaO+SO2+CO2 4.CaSO4+4COCaS+4CO2‎ 解析：1.甲组同学利用CaSO4·2H2O在400~500℃脱水制取无水CaSO4所用到的坩埚、泥三角都属于硅酸盐质的仪器 2.H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2,要制得纯净的CO气体,必须先除去CO2和水,由实验装置知B除去CO2,C除去水,所以B中加NaOH溶液,C中加浓硫酸 3.无水CaSO4和CO反应会产生SO2和CO2检验SO2和CO2的顺序为检验SO2→除去SO2→验证SO2是否除净→检验CO2‎ ‎①装置的连接顺序为:C→G→D→E→D→F→H 4.由题意可知产生的少量气体时H2S,则固体物质中含有硫化物,故CO与CaSO4在高温下发生的副反应为CaSO4+4COCaS+4CO2‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：1.左；2H2O-4e-=O2↑+4H+，2+2H+=+H2O ‎2.增大表面积，提高反应速率，使反应更充分；a；4、8、7、8、2、8CO2;‎ Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+CO2↑‎ ‎3.A1（OH）3;H2SiO3;‎ ‎4.Na2SO4;с ‎5.①当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 ‎②93.57%；③偏高 解析：1.由图可知，与电源负极相连的左端为电解池的阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+‎ ‎2OH-，右端为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+,2+2H+=+H2O；‎ ‎2.方案1中将铬铁矿充分粉碎，可以增大固体的表面积，增大表面积，提高反应速率，使反应更充分；如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，因陶瓷中二氧化硅与碳酸钠固体高温反应，所以实验仪器为铁坩埚、三脚架、泥三角，不需要陶瓷增场；反应②中，FeO•Cr2O3中铬元素被氧气氧化生成Na2CrO4，配平的化学方程式为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；反应中二氧化硅杂质也与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反高温应的化学方程式为Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+‎ 15‎ CO2↑；‎ ‎3.向含有溶于水的Na2CrO4、NaAlO2，Na2SiO3的滤液中通入反应生成的二氧化碳气体调节溶液pH，NaAlO2、Na2SiO3与二氧化碳溶液生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有Na2CrO4的母液和含有硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀的滤渣Y；‎ ‎4.向母液中加入浓硫酸，Na2Cr2O7与浓硫酸反应生成重铬酸钠和硫酸钠，将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶除去硫酸钠得到Na2Cr2O7晶体；为除去晶体表面的可溶性杂质，洗涤该晶体的溶剂最好是75%乙醇溶液；‎ ‎5.①向Na2Cr2O7溶液中加入过量KI溶液发生如下氧化还原反应，反应的离子方程式为+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，向反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，再加入Na2S2O3标准溶液，发生反应I2+2=2I-+，溶液蓝色褪去，所以终点实验现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；②有反应方程式可得如下关系：-3I2-6，反应消耗n（）为0.100 0 mol/L ×0.030 0 L=0.003 mol，则n（）为0.003 mol/6=0.000 5 mol，则Na2Cr2O7的纯度为（0.000 5 mol×262 g/mol）/0.140 g× 100%≈93.57%；③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，则所测结果偏高。‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：1.三颈烧瓶；‎ ‎2.使水充满冷凝管，从而使挥发出的气体得到充分冷却、回流；‎ ‎3.MnO4；减少对氯苯甲酸钾的损失；降低对氯苯甲酸中杂质的含量，减少对氯苯甲酸的溶解损失；‎ ‎4.ad；5.出现白色沉淀；‎6.6.59‎g 解析：1.由仪器A的结构特点为三口圆底，可知其名称为三颈烧瓶。‎ ‎2.从冷凝管的下口进水，可使水慢慢充满冷凝管，从而使装置A中挥发出的气体得到充分冷却、回流，减少反应物及生成物的挥发损失。‎ ‎3.由题给反应可知，高锰酸钾被还原为MnO2，故第一次过滤的滤渣为MnO2；滤渣附着有对氯苯甲酸钾。由表格中的信息知，酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故用可减少其损失；第二次过滤的滤渣为对氯苯我们的实验目标产物，使用冷水洗涤的目的对氯苯甲酸中的杂质，同时还可以减少对氯溶解损耗。‎ 15‎ ‎4.过滤和洗涤操作中均需要使玻璃棒，不需要使用分液漏斗和锥形瓶。‎ ‎5.表格中的信息，可知对氯苯甲酸微溶于水，中加入硫酸后，会出现白色沉淀。‎ ‎6.根据转化关系：‎ 对氯甲苯 —— 对氯苯甲酸 ‎126.5 156.5‎ ‎6.00 mL×1.07 g/cm3 x/0.83‎ x=6.59 g ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：1. ‎ ‎2.①恒压滴液漏斗(滴液漏斗)　②水浴加热　③降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失 ‎3.65%;AC ‎4. ‎ 解析：1.根据元素组成以及酯化反应特点，有水分子生成，无机酸与醇的酯化反应应生成亚硝酸酯与水。‎ ‎2.②加热温度低于100℃，所以用水浴加热。③叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，低温下溶解度降低，用乙醇洗涤溶质损失更少。‎ ‎3.总计为0.10mol·L－1×0.04L＝0.004mol，分别与和反应。其中与按1∶1反应消耗0.10mol·L－1×0.02L＝0.002mol，则与N按1∶1反应也为0.002mol，即10mL所取溶液中有0.002mol。原2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液中有0.02mol即1.3g NaN3，所以样品质量分数为65%。‎ 误差分析：A选项，使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；B选项，六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00mL，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，计算叠氮化钠溶液浓度偏小；C选项，滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；D选项，无影响。‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：1.蒸馏烧瓶；CD 15‎ ‎2.Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在。+2H+=S↓+SO2+H2O ‎3.趁热过滤；乙醇；‎ ‎4.温度过高会导致析出的晶体分解 ‎5.溶液恰好由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；96.9%‎ 解析：1.根据图示装置可知，仪器2的名称为蒸馏烧瓶6是尾气吸收装置，主要吸收SO2污染性气体，选项中酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧化SO2生成H2SO4而吸收；NaOH溶液和SO2反应生成Na2SO3和水，也能吸收SO2，而浓硫酸、氯化银与SO2都不反应，不能吸收SO2，故选项C、D合理；‎ ‎2.当溶液pH<7时，溶液显示酸性，会发生反应： +2H+=S↓+SO2+H2O，所以Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，溶液的pH应不小于7；‎ ‎3.常温下溶液中祈出晶体为Na2S2O3•5H2O，Na2S2O3•5H2O于40~45 ℃熔化，为了避免析出Na2S2O3•5H2O导致产率降低，所以操作①过滤出活性炭时需要趁热；洗涤晶体时为减少晶体损失，减少Na2S2O3•5H2O的溶解，依据Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易辉发，不引入新的杂质；‎ ‎4.由于Na2S2O3•5H2O于40~45℃熔化，48℃分解，所以蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解，降低了产率；‎ ‎5.①依据标定的原理可知，反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过量，溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；‎ ‎②20.00 mL 0.40 mol/L KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：n（KMnO4）=0.40 mol/L×0.02 L=0.008 mol，根据反应5 +8+14H+=8Mn2++10+7H2O可知，1.28g的粗样品含有Na2S2O3•5H2O的物质的量为：n（Na2S2O3•5H2O）=n（）=5/8×n（KMnO4）=0.005 mol，产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为：(248 g/mol×0，005 mol)/1.28 g=96.9%。‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可);‎ ‎(2)能 (3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为0的对照实验 ③‎ 15‎ ‎(4)因存在的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案);‎ ‎(5)量取一定量的试样,加入足量的溶液,加热除去过量的,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,经过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量(或其他合理答案)‎ 解析：(2)若对调B、C位置,中的HCl气体杂质因溶于C中的水而被除去,B中与反应的KOH的量增加,故能提高B中的产率。 (3)①仔细观察实验记录表可知,4个实验中、KI的浓度均相同,只有的浓度不同,实验的目的显然是研究硫酸浓度对反应产物的影响。‎ ‎②1号试管中的浓度为0,该实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验。‎ ‎③根据淀粉溶液显蓝色知氧化产物为,该反应的离子方程式为。 (4)氯水中氯元素以、HClO、和等形式存在,加热时HClO分解产生,部分因受热逸出,因此只能测出及逸出的的量,溶液中、及残余的量无法测定,故此方案不可行。‎ ‎(5)依题给信息,欲测定氯水中氯元素的总量,可量取一定体积的氯水,加入足量的溶液,将氯水中的、HClO、全部还原成,加热除去过量的,冷却,再加入足量溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量测出生成AgCl沉淀的质量,即可计算出饱和氯水中氯元素的总量。‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：(1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀 ‎②‎ ‎(2)‎ ‎②;加入KSCN溶液后产生白色沉淀 ‎③0.05溶液 15‎ 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深 (3)溶液中存在反应:①‎ ‎②‎ ‎③;反应开始时,大,以反应①、②为主,增大。约30min后,小,以反应③为主,减小 解析：(1)①烧杯底部的黑色固体中含有银和过量的铁，要证明Ag的存在，可加硝酸并加热将固体溶解，然后用盐酸来检验的存在。‎ ‎(2)③要证实假设a、b、c不是产生的主要原因,需将原实验中的溶液换成分别相同,但不含的溶液,可选硝酸酸化的0.05,溶液(pH≈2),通过向上层清液中滴加KSCN溶液后的现象差异进行验证。实验II中甲溶液是溶液,电极反应为:负极,正极,—段时间后检验的存在及浓度,即可得出能将氧化成的结论 3.解题时要注意实验过程中过量的铁始终是存在的。‎ ‎ ‎ 15‎