福建省泉州市2021届高三毕业班质量监测（一）化学试卷 PDF版含答案

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泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题 第 页 共 8 页1 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一） 化 学 试 题 （满分：100 分 考试时间：90 分钟） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 19 题，共 100 分，共 8 页。 注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在 条形码区域内。 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字 笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮 纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Pb 207 第Ⅰ卷(42 分) 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的） 1．某些化学药品由于管理不善，容易酿成火灾或爆炸事故。该化学品不可能是 A．Na B．KMnO4 C．NH4NO3 D．NaCl 2．下列化学用语正确的是 A．溴苯的分子式：C6H6Br B．乙醛的结构简式：CH3CHO C．乙烯的球棍模型： D．氯原子的结构示意图： 3．下列说法正确的是 A．医用酒精可用于消毒的原因是使蛋白质氧化而变性 B．石油裂化可提高轻质油的产量和质量 C．米饭、马铃薯等食物中的主要营养物质成分都是纤维素 D．煤的气化、液化都属于物理变化 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题 第 页 共 8 页2 4．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol Na2O2 固体中含有的阴离子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 K2S 溶液中含有的 S2− 数目为 0.1NA C．常温下，0.1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.2 NA D．常温常压下，11.2 L 12C18O2 中含有的中子数为 13NA 5．25℃时，在 pH＝1 的 HCl 溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na＋、K＋、MnO4 －、CO32－ B．Fe2＋、K＋、NO3 －、SO42－ C．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－ D．K＋、Na＋、Br－、SO42－ 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．利用图 1 装置可将干海带灼烧成灰 B．利用图 2 装置可分离苯（沸点 80.1℃）和溴苯（沸点 156.2℃） C．利用图 3 装置可进行盐酸溶液滴定 NaOH 溶液 D．利用图 4 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOCH2CH3 混合液 7．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如下方法制备： 下列说法错误的是 A．步骤①，煮沸可以除去溶解的 CO2、HCl B．步骤②，H2O2 作氧化剂、氨水用以调节溶液的 pH C．步骤①②，过滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损 D．步骤③，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥 8．下列物质间的转化均能实现的是 A．CO2 C CO B．Fe FeCl2 FeCl3 C．S SO3 H2SO4 D．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 盐酸 NaOH 溶液 (含指示剂) 白色晶体 ②冰浴、过滤 NH3·H2O、H2O2CaCl2 溶液①煮沸、趁热过滤轻质CaCO3 稀盐酸 目标产物 ③ 水洗、醇洗 Mg /点燃 CO2/高温 Cl2 /点燃 Cl2 H2OO2 /点燃 NaOHH2O 图 1 图 2 图 3 图 4 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题 第 页 共 8 页3 9．铅蓄电池的反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－ 2PbSO4+2H2O，下图为铅蓄电池示 意图，某状态下测得两电极的质量都增加。在该状态下， 下列说法正确的是 A．a 为铅蓄电池的正极 B．铅蓄电池正在充电 C．一段时间后，溶液的 pH 减小 D．b 的电极反应为 PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质及其杂质 杂质的检验试剂 除杂试剂与方法 A CO2（SO2） 品红溶液 NaOH 溶液、洗气 B MgCl2（AlCl3） NaOH 溶液 氨水、过滤 C NaCl（I2） 淀粉溶液 加热升华 D Cl2（HCl） 湿润的 pH 试纸 饱和食盐水、洗气 11．探究硫酰氯（SO2Cl2，易水解液体）在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图 所示。下列说法错误的是 A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有 Cl2 B．装置乙可除去 Cl2 C．装置丙可证明分解产物含有 SO2 D．SO2Cl2 水解时生成 SO2 和 HCl 12．对二乙烯苯（ ）可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．苯环上的一氯代物有 2 种（不考虑立体异构） C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol 该分子最多可与 2 mol H2 加成 Pb PbO2 30%H2SO4 NaOH 溶液 丁 吸附样品 的活性炭 KMnO4 溶液 丙甲 CCl4 乙 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题 第 页 共 8 页4 13．工业上可用如下反应制 H2：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH，在密闭容器中通 入一定量的 CH4 和 H2O(g)，测得平衡时 H2 的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系 如图所示。下列说法正确的是 A．压强：p1＜p2 B．焓变：ΔH＜0 C．正反应速率：M＞N D．平衡常数：K(M)＜K(N) 14．用氨水吸收工厂烟气中的 SO2 时，溶液中 H2SO3、HSO3 －、SO32－的物质的量分数δ随 pH 的分布如图所示。下列叙述错误的是 A．当溶液 pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子为 HSO3 － B．Ka2(H2SO3)=10－7.2 C．由图像可知，NaHSO3 溶液显酸性 D．随着 pH 的变化，溶液中都有 c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32－)＋c(HSO3 －)＋c(OH－) pH 2 4 6 8 10 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 δ 0 HSO3‾ SO32‾ H2SO3 (7.2,0.5)· 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题 第 页 共 8 页5 第Ⅱ卷 (共 58 分) 二、非选择题（本题包括 5 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答） 15．（12 分）氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。 I．元素 X、Y、Z 位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的 含氮化合物（结构如右图）常用作丝绸漂白剂。回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为 ； Y 的元素符号为 。 （2）下列说法错误的是 （选填序号）。 A．原子半径：X>Y>Z B．简单气态氢化物稳定性：Y”、“<”或“＝”）。 NH3 甲 乙 丙 丁 O2 H2O 化合 O2 a b pH 曲线Ⅰ 曲线Ⅱ 加水体积 2 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题 第 页 共 8 页6 （2）① H2C2O4 的电离方程式为_________。 ② 25℃时，0.1 mol·L－1 NaHC2O4 溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （3）工业上脱硝常用 6％的稀硝酸吸收 NOx 生成 HNO2，再将吸收液导入电解槽电解， 使之转化为硝酸。电解装置如右图所示。 ① 图中 b 应连接电源的__________极 （填“正”或“负”）。 ② 阳极的电极反应式为___________。 17．（12 分）四氢铝钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。以铝合金厂的废边脚料为原 料（主要成分为 Al，含有少量 Al2O3、Fe2O3、MgO 和 SiO2 等杂质）制备 NaAlH4 的工 艺流程如下： 已知：NaH、NaAlH4 遇水发生剧烈反应。 回答下列问题： （1）酸浸时： ① H2SO4 与 Al 反应的离子方程式为________。 ② 相同条件下，铝元素浸出率与 c(H2SO4)的关 系如图所示。当 c(H2SO4)大于 a mol·L－1 时，浸出率降低的原因可能是______。 （2）“调 pH”所加入的试剂 X 为___________（选填序号）。 A．H2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O D．Na2CO3 （3）滤渣 1 的主要成分为__________（填化学式）。 （4）滤液 2 中，通入过量 CO2 反应生成 Al(OH)3 的离子方程式为__________。 （5）AlCl3 制得 NaAlH4 反应的化学方程式为_________，该反应体系要保证干燥，其目 的是_________。 0 c(H2SO4)/mol·L－1a 浸出率/% Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 酸浸 废料 硫酸 滤液 1 滤渣 1 试剂 X 过量 CO2 过滤 过滤 滤液 2 … 滤渣 2 滤液 3 Al(OH)3 盐酸 无水 AlCl3 NaH、乙醚 NaAlH4 调 pH a b 气体 石墨电极 稀硝酸 石墨 颗粒电极 含 HNO2 的吸收液 阳离子 交换膜 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题 第 页 共 8 页7 18．（12 分）磷化氢（PH3）常用于有机合成、粮仓杀虫等。实验室用白磷（P4）与浓 NaOH 加热制备 PH3，同时得到次磷酸钠（NaH2PO2），装置如下图。 （已知：PH3 是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点 117.7℃） （1）实验室少量白磷保存于__________。 （2）仪器 a 的名称为__________，B 应选用下图中装置__________。 （3）实验操作步骤如下： ① 打开 K1，通入 N2 一段时间； ② 检查装置气密性； ③ 关闭 K1，打开磁力加热搅拌器加热至 50℃~60℃，滴加烧碱溶液； ④ 在 A 中加入丁醇和白磷。 则正确的操作顺序是_________。 （4）装置 A 中发生反应的化学方程式为__________，使用丁醇作为反应物的分散剂， 目的是___________。 （5）装置 C、D 的作用分别是__________、__________。 （6）测定 NaH2PO2 纯度。 分离提纯 A 中反应后的混合物，得到 NaH2PO2（M=88g·mol－1）粗品，并取 1.00g 配成 100 mL 溶液。取 20.00 mL 于锥形瓶中，酸化后加入 30.00 mL 0.100 mol·L－1 碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用 0.100 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定至终 点，平均消耗 20.00 mL。则产品纯度为_________。 （相关反应为：H2PO2 －+H2O+I2＝H2PO3 －+2H++2I－，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－） 甲 乙 丙 A B C D 酸性KMnO4 溶液 浓 NaOH 溶液a K1N2 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题 第 页 共 8 页8 19．（12 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直 接合成氨。 （1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g) 工业固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 温度/℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数(K) 3.84×10－31 0.1 5×108 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向__________工业固氮（填“大于”或“小于”）。 （2）N2(g)与 H2(g)反应的能量变化如左下图所示。 则 N2(g)与 H2(g)制备 NH3(l)的热化学方程式为____________。 （3）T ℃时，在 2L 恒容密闭容器中加入 1.2 mol N2 和 2 mol H2 模拟一定条件下工业固 氮[N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)]，体系中 n(NH3)随时间的变化如右上图。 ① 前 2 分钟内的平均反应速率 v(NH3)=____________mol·L－1·min－1。 ② 下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是____________（选填序号）。 A．混合气体的密度不变 B．单位时间内断裂 n mol N—H 键的同时形成 n mol H—H 键 C．容器内的总压强不再变化 D．3v 正(H2)＝2v 逆(NH3) ③ 有关工业固氮的说法正确的是___________（选填序号）。 A．使用催化剂可提高反应物的转化率 B．循环使用 N2、H2 可提高 NH3 的产率 C．温度控制在 500℃左右有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 ④ T ℃时，该反应的平衡常数为___________。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同 金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmol·min－1）与 催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是_______ （填化学式）。 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题第 1页共 2 页 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一） 化学试题参考答案及评分细则 总说明： 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说 明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错， 不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应 条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。 3．化学专用名词书写错误均不得分。 1～5 DBBAD 6～10 CBADC 11～14DACD 15．（12 分） （1）第 3 周期 VIA 族 （1 分） （说明：全对才给分） N（说明：写名称“氮”不给分） （1 分） （2）D （2 分） （3） （2 分） （4）3NO2＋H2O＝2H++2NO3 －＋NO （2 分） （5）NaOH 溶液并加热（或浓 NaOH 溶液） （2 分） （说明：“NaOH 溶液”“加热”各得 1 分，“浓 NaOH 溶液”给 2 分） （6）2∶3 （2 分） 16．（10 分） （1）①HNO2 （1 分） ②b （1 分） ③> （2 分） （2）H2C2O4 H＋＋HC2O4 － （2 分） （说明：HC2O4 － H＋＋C2O42－可以不写，写 H2C2O4 2H＋＋C2O42－不给分） 酸 （1 分） （3）①负 （1 分） ②H2O＋HNO2－2e－＝NO3 －＋3H＋ （2 分） （说明：写 H2O＋NO2 －－2e－＝NO3 －＋2H＋不给分） 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题第 2页共 2 页 17．（12 分） （1）①2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ （2 分） ②硫酸浓度增大，较浓的硫酸溶液使铝发生钝化 （2 分） （2）B （1 分） （3）SiO2 （说明：写名称“二氧化硅”不给分） （1 分） （4）AlO2 －＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3 － （2 分） （5）AlCl3＋4NaH＝NaAlH4＋3NaCl （2 分） （说明：若将乙醚书写于等号上方也可） 防止 NaH、NaAlH4 与水蒸气反应 （2 分） （说明：能答出 NaH、NaAlH4 中的一种即得 2 分，多写 AlCl3 水解不扣分） 18．（12 分） （1）水（说明：写成“水中”或“蒸馏水中”也可） （1 分） （2）分液漏斗 丙 （2 分，各 1 分） （3）②④①③ （2 分） （4）P4＋3NaOH＋3H2O 3NaH2PO2＋PH3↑ （2 分） 使反应物充分混合，加快反应速率 （1 分） （说明：能答出前面部分即可得 1 分。答“增大反应物接触面积”等合理答案也 给分） （5）安全瓶（说明：防倒吸等合理答案也给分） （1 分） 吸收多余的 PH3，防止污染空气 （1 分） （说明：能答出前面部分即可得 1 分。答“尾气处理”等合理答案也给分） （6）88.0%（说明：答 0.88、88.00%或 88%也给 2 分） （2 分） 19．（12 分） （1）小于（说明：答“＜”不给分） （2 分） （2）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝－132 kJ·mol－1 （2 分） （各物质的状态没有标注、部分标注或者标错不给分；ΔH 的正负号、单位错写或漏 写不给分；方程式的计量数与ΔH 的数值不匹配，不成比例关系不给分） （3）①0.1125 （2 分） ②C （2 分） ③B （1 分） ④6.25 （2 分） （说明：答 25/4 也可得分） （4）Fe （1 分）