2014高考化学专题复习训练电解质溶液 新人教版
训练9 电解质溶液
一、单项选择题
1.将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )
A.c(H＋) B.Ka(HF)
C. D.
2.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，
溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是 ( )
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)
c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)[来源:学|科|网Z|X|X|K]
C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D.混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
9.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10－18
1.3×10－36
2.5×10－13
下列有关说法中正确的是 ( )[来源:Zxxk.Com]
A.25 ℃时，CuS的溶解度小于MnS的溶解度
B.25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
三、非选择题
10.常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是______________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)④的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝__________。
11.“三酸两碱”是重要的基础化工原料，其中“两碱”是指烧碱和纯碱。
(1)纯碱溶液显碱性，用离子方程式表示其原因： ________________。
(2)25 ℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。则两溶液中，由水电离出的c(OH－
)之比为________。
(3)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。
(4)工业上曾经用苛化法生产烧碱，反应物是纯碱和石灰水，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)我国化学家侯德榜利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”提出下列三种制备NaHCO3的实验方案。其中，最合理的方案是________，最不合理的方案是______________，原因是_________________________________。
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；[来源:学&科&网]
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。
(6)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。__________。
(7)请你再设计一个简单的实验方案证明Na2CO3的水解反应是吸热的。_____________。
12.碱式碳酸锌可用作轻型收敛剂，皮肤保护剂，橡胶、乳胶制品的原料及石油开发过程中的固井剂。工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
待沉淀离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
请回答下列问题：
(1)调pH除铁时，能否直接调节pH＝9.7将Fe2＋和Fe3＋沉淀除去？_____，理由是____。
(2)加入高锰酸钾溶液除了能除去Mn2＋外，还可能起的作用是___________。
(3)写出反应1中所有反应的离子方程式：________________________。
(4)请写出反应2的化学方程式：_______________________________。
(5)如何确认碱式碳酸锌已洗净？________________________________________。
(6)已知25 ℃时，Ksp(ZnCO3)＝1.46×10－10，
Ksp[Zn(OH)2]＝1.8×10－14，Ksp(ZnS)＝2.93×10－25。欲除去某溶液中的Zn2＋，最好加入下列物质中的______(填序号)。
A.Na2CO3溶液 B.NaOH固体
C.Na2S固体 D.浓H2SO4
答案
1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.B 7.D 8.BC 9.AD
10.(1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (3)增大
(4)小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)10－12 mol·L－1
11.(1)CO＋H2OHCO＋OH－
(2)1∶108 (3)NaOH (4)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(5)方案2 方案3 CO2在水中的溶解度小，氨气在水中的溶解度很大，氨水呈碱性，向氨水中通入CO2有利于CO2的吸收
(6)取少量纯碱溶液于试管中，滴加几滴酚酞，溶液变红，然后向溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色
(7)取适量纯碱溶液于试管中，滴加几滴酚酞，溶液变红，然后将溶液加热，红色加深，证明Na2CO3的水解反应是吸热的
12.(1)不能 Fe2＋完全沉淀时的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Zn2＋也沉淀完全
(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于在后续反应中除去
(3)ZnCO3＋2H＋===Zn2＋＋H2O＋CO2↑，MnO＋2H＋===Mn2＋＋H2O，FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(4)3ZnSO4＋3Na2CO3＋3H2O===ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋2CO2↑＋3Na2SO4
(5)取最后一次洗涤液少量于试管中，加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净
(6)C
