化学人教版必修1练习：3-2-1钠的重要化合物课下演练Word版含解析

化学人教版必修1练习：3-2-1钠的重要化合物课下演练Word版含解析

一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．关于 Na2O 和 Na2O2 的叙述正确的是( ) A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 解析：Na2O 是白色固体，Na2O2 是淡黄色固体；Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 不是碱性 氧化物；Na2O2 是强氧化剂，Na2O 不是。C 正确。 答案：C 2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 解析：A 项：产物中还有 O2 生成，故不是碱性氧化物，B 项，Na2O2 与 H2O 反应产生 O2，故不能作干燥剂，Na2O2 与水、CO2 的反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。D 项正 确。 答案：D 3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下 列判断正确的是( ) A．只含 Na＋ B．一定含 Na＋，可能含有 K＋ C．既含有 Na＋，又含有 K＋ D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：钠的焰色是黄色，K 的焰色是紫色，观察 K 的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以 滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含 Na＋，不能确定是否含 K ＋。 答案：B 4．①纯净的碳酸钠 a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 a g，两者相比下列各种情况的 描述正确的是( ) A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的 CO2 多 C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的 Na＋的物质的量浓度大 解析：同质量的 Na2CO3 比 NaHCO3 耗酸量要多，但是产生的 CO2 要少，故 A、B 项 均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成 CaCO3 沉淀的质量就 大，C 项正确；同质量的 Na2CO3 比 NaHCO3 所含 Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后 纯净的碳酸钠溶液中的 Na＋物质的量浓度大，故 D 项错误。 答案：C 5．为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量 变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w2－53w1 31w1 B.84w1－w2 31w1 C.73w2－42w1 31w1 D.115w2－84w1 31w1 解析：依据 NaHCO3 受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解： 2NaHCO3===== △ Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Δm 2×84 106 18 44 62 m(NaHCO3) (w1－w2) g m(NaHCO3)＝84w1－w2 31 g， m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝84w2－53w1 31 g。 答案：A 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6．(10 分)下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物， 它们的焰色反应均为黄色。 填写下列空白： (1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。 (3)写出反应⑤的离子方程式：_________________________________________ ____________________________________________________________________。 写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。 解析：由题给条件知 A 为单质钠，再由图示关系可以看出，B 是 A 与 O2 在点燃条件下 生成且焰色反应为黄色，故 B 为 Na2O2，C 为 NaOH，D 为 Na2CO3，E 为 NaHCO3。 答案：(1)Na Na2O2 Na2CO3 (2)①②③④ (3)OH－＋CO2===HCO－ 3 2NaHCO3===== △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O 7．(10 分)A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应 均生成 E，此外 B 还生成一种可燃性气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体 能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味 气体。请回答下列问题： (1)写出 A、C、F 的化学式 A________；C________；F________。 (2)写出 F 和 H 反应的化学方程式_________________________________________ ______________________________________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①D＋盐酸____________________________________________________________； ②B＋水______________________________________________________________。 解析：由焰色反应为黄色，且 A、B、C、D 均与盐酸反应生成 E，知 E 为 NaCl，B 还 生成一种可燃性气体知 B 为 Na，C、D 还生成气体 H 使澄清石灰水变浑浊，知 C、D 为 Na2CO3 或 NaHCO3，F 和 H(CO2)反应生成 C 和另一种气体，则 F 为 Na2O2、C 为 Na2CO3， 因而 D 为 NaHCO3，D 和 A 反应可生成 Na2CO3，则 A 为 NaOH。 答案：(1)NaOH Na2CO3 Na2O2 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)①HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 8．(10 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法 做了以下实验，如图所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 (2) 图 Ⅲ 、 Ⅳ 所 示 实 验 均 能 鉴 别 这 两 种 物 质 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________(填选项序号)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是 ________(填化学式)。 解析：(1)Na2CO3、NaHCO3 均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体，但 等质量的 Na2CO3 与 NaHCO3 跟过量盐酸反应时，NaHCO3 与盐酸反应更剧烈且产生气体 的量多，故实验Ⅰ不能鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3，而实验Ⅱ可以。(2)NaHCO3 受热易分解： 2NaHCO3===== △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3 受热不分解，可用加热方法鉴别，对比实 验Ⅲ，实验Ⅳ可以同时进行两个对比实验，现象明显。(3)将 NaHCO3 置于小试管 B，Na2CO3 置于大试管 A，加热时 D 中澄清石灰水不变浑浊，C 中变浑浊，说明 Na2CO3 比 NaHCO3 稳定。 答案：(1)Ⅱ (2)2NaHCO3===== △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O D (3)NaHCO3