江门市高考模拟考试化学试题及答案

江门市高考模拟考试化学试题及答案

江门市2015年高考模拟考试 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu64 ‎ ‎7．有机物在生活中的应用非常广泛。下列有关说法正确的是 A．食用植物油均可水解生成氨基酸 B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素 C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素 D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料 ‎8．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Al3+、Cl－、NO3－ B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－‎ C．H+、Fe2+、SO42－、Br2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－ ‎9．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 明矾可作自来水消毒 B Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板 中的铜 C NH4Cl受热分解 加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离 D SO2具有氧化性 SO2可用于漂白纸浆 ‎10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+‎ B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子 C．标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为nA D．常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA ‎1mol/L盐酸 Pt Cl2‎ AgCl/Ag 阳离子交换膜 ‎（只允许阳离子通过）‎ ‎11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为Ag－e－＝Ag+‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量 白色沉淀生成 C．当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜 的阳离子为0.2mol ‎ D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总 反应不改变 ‎12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合： ‎ ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)‎ B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：‎ c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：‎ ‎2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3) ‎ D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ 理科综合试题 第 6 页 （共 6 页）‎ ‎22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：铝>氧化铝 B 某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 酸雨试样中只含SO42－‎ C 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有脱水性 D 食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐含有KIO3‎ 甲 乙 丙 丁 戊 ‎23．如右表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：甲＞乙 B．丁和戊的原子核外电子数相差8‎ C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁 D．甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物 ‎30.（16分）已知： ‎ ‎（卤烷基化反应）‎ ‎ 用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：‎ ‎ 其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：‎ ‎（1）②的反应类型是 。‎ ‎（2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种） ， ‎ a. 能与FeCl3溶液作用显紫色，‎ b. 能发生银镜反应，‎ c. 核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1。‎ ‎（3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2 mol，化合物Ⅳ的结构简式是 ‎ （4） 化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎（5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ 理科综合试题 第 6 页 （共 6 页）‎ ‎31．（16分）Ⅰ．已知：‎ ‎ 4 Na（g）+ 3CO2（g）= 2 Na2CO3（l） + C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol ‎4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol 试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式：‎ ‎ ‎ Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：‎ ‎ O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：‎ t/s ‎ 0‎ ‎120‎ ‎180‎ ‎240‎ ‎330‎ ‎530‎ ‎600‎ ‎700‎ ‎800‎ α/%‎ ‎ 0‎ ‎33‎ ‎42‎ ‎49‎ ‎59‎ ‎73‎ ‎74‎ ‎75‎ ‎75‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应在330~530s的平均反应速率为 （只列出算式，不做运算）。‎ ‎（2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。‎ ‎（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ，‎ ‎ （写2条）。‎ Ⅲ．（1）左下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,‎ 石墨电极反应式为 。‎ ‎（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。‎ Al 石墨 ‎ 饱和食盐水 ‎32.（16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液，用于烟气脱硫，减少SO2的排放，其制备流程：‎ 已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9 ， Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。‎ ‎（1）操作①的名称 。‎ ‎（2）酸浸时反应的离子方程式为 ；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（写2条）。‎ 理科综合试题 第 6 页 （共 6 页）‎ ‎（3）固体2的化学式是 ，试分析固体2生成的主要原因 （用离子方程式结合文字简要说明） 。‎ ‎（4）碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式：‎ ‎ ， 。‎ ‎33．（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：‎ ‎①2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ‎ ‎③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。‎ Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：‎ D 浓硝酸 碳 水 铜 过氧化钠 酸性高锰酸钾溶液 B C A ‎ ‎ ‎（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移 的方向和数目 。‎ ‎ （2）B装置的作用是 。‎ ‎ （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。‎ ‎ （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） ‎ ‎ 。‎ Ⅱ.含量的测定 称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：‎ 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ KMnO4溶液体积/mL ‎20.60‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ ‎19.98‎ ‎（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。‎ ‎ A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 ‎ C．滴定终了仰视读数 D．滴定终了俯视读数 ‎（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。‎ ‎（结果保留4位有效数字）‎ 理科综合试题 第 6 页 （共 6 页）‎ 江门市2015年高考模拟考试 化学参考答案 一、单项选择题： ‎ ‎ 7．C 8．A 9．B 10．B 11．D 12．C 二、双项选择题： ‎ ‎ 22．CD 23．AD ‎ 三、非选择题： ‎ 说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式对而配平错漏给1分；“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。‎ ‎2、有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。‎ ‎3、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。‎ ‎30.（16分）‎ ‎（1）取代反应 （2分，漏“反应”扣1分）‎ ‎（2）‎ ‎（共4分，各2分，邻位、间位、对位任写2种）‎ ‎（3）17.5 （2分） （2分）‎ ‎（4）‎ ‎（3分，写箭号不扣分）‎ ‎（5）（3分）‎ ‎31.（16分）‎ Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金刚石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= —4.2kJ/mol 或 6Na2O（s）+2C（s，金刚石) =8Na（g）+2Na2CO3(l) △H= —8.4kJ/mol ‎（2分，方程式1分，△H的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分）‎ Ⅱ． ‎ ‎ (1) （2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果：‎ ‎3.5×10－5mol/(L.s)也给分，合理即给分）‎ ‎（2） O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH 起始浓度(mol/L) 0.050 0.050 0 0‎ 变化浓度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% ‎ 理科综合试题 第 6 页 （共 6 页）‎ 平衡浓度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75% (1分)‎ ‎ (1分) (2分) ‎ ‎ (共4分，其中：三段式1分，K的表达式1分，代入数值1分，计算结果1分。单位错漏扣1分，全部不带单位不扣分，有效数字错误不扣分，其他合理解法也给分)‎ ‎(3)升高温度，增大OH－的浓度，移去产物（任答2条，共2分，合理即给分）‎ Ⅲ．（1）Al-3e－=Al3+ 或2Al-6e－=2Al3+（2分） ‎ ‎2H2O+2e－ =2OH－+H2 ↑或6H2O+6e－ =6OH－+3H2 ↑‎ 或 2H++2e－=H2 ↑或 6H++6e－=3H2 ↑（2分）‎ ‎（2）（2分，其中，曲线1分，标注1分） ‎ ‎32. (16分)‎ ‎（1）过滤（2分） ‎ ‎（2）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （2分）‎ 把煤渣粉碎，搅拌（使粉煤灰与硫酸溶液充分接触），适当延长酸浸的时间，增大硫酸浓度，升高温度（任答2条，每条1分，共2分，合理即给分）‎ ‎（3）CaSO4（2分）‎ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），增大了Ca2+浓度（1分），使c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）（1分），导致Ca2++SO42－= CaSO4↓（1分）‎ 或：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1分），促进CaCO3（s）沉淀溶解平衡向溶解方向移动（1分），增大了Ca2+浓度，使c(Ca2+)·c(SO42－)> Ksp（CaSO4）（1分），促进CaSO4（s）沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（1分）‎ ‎（共4分，按要点给分，其他合理可给分）‎ ‎（4）Al2(SO4)3·2Al(OH)3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 +3H2O （2分）‎ ‎2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 + 3O2 ＝ 4Al2(SO4)3 （2分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎ （1）‎ ‎（3分，其中：方程式2分，电子转移方向和数目1分，双线桥表示也给分）‎ ‎ (2)将NO2转化为NO（1分），同时Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）；或：制取NO。‎ ‎(3)或 ‎（共2分，其中：装置1分，试剂1分；试剂用生石灰、固体NaOH也可以，合理即给分）‎ ‎（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），说明C中产物含有NaNO2。（其他合理也给分）‎ ‎（5）A、C（4分，漏选扣2分，有错0分） ‎ ‎（6）86.25%或0.8625（2分，有效数字错误扣1分）‎ 理科综合试题 第 6 页 （共 6 页）‎