镇江市中考化学模拟试卷

镇江市中考化学模拟试卷

‎2016年丹阳市中考化学城区学校交流试卷 ‎　说明：1．本试卷共8页，满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 C-12 O-16 Mg-12 Na-23 Al-27 S-32 ‎ 第一卷 客观题（共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是 （　　）‎ A．冰雪融化 B．煤气燃烧 C．金桂飘香 D．尘土飞扬 ‎　‎ ‎2．下列物质中，属于纯净物的是 （　　）‎ A．无尘空气 B．加碘食盐 C．液态氧气 D．武德合金 ‎3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （　　）‎ A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH ‎4．下列做法缺乏科学依据的是 （　　）‎ A．不可用甲醛浸泡水产品 B．用液态二氧化碳扑灭档案馆火灾 C．用钢丝球经常擦洗铝锅 D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 ‎5．下列对物质的归类不正确的是 （　　）‎ 选项 甲 乙 A 合金 生铁、金刚石、黄铜 B 常见酸 盐酸、硫酸、硝酸 C 化石燃料 煤、石油、天然气 D 有机合成材料 塑料、合成纤维、合成橡胶 ‎6．下列实验能达到目的是 （　　）‎ A．用图1所示的装置除去CO2中含有的少量HCl气体 B．用图2所示装置使硬水软化 C．用图3所示装置制取CO2气体 D．用图4所示装置证明氢氧化钠溶液中的OH﹣ 使酚酞变红 ‎7．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是 （　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎8．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是 （　　）‎ A．pH＜5.6的雨水称为酸雨 B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的 C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 ‎　‎ ‎9．下列有关实验的现象描述正确的是 （　　）‎ A．一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 B．打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口冒白雾 C．点燃棉纱线和羊毛线，都有烧焦羽毛的气味 D．在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，生成黑色固体 ‎10．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：‎ 则下列说法正确的是 （　　）‎ A．图中A、B、C、D四种物质都是氧化物 B．该反应属于复分解反应 C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D．反应中A、B物质的质量比为17：22‎ ‎11．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是 （　　）‎ A．用点燃的方法可彻底除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2‎ B．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．用稀盐酸除去铁锈的原理：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3 H2O D．医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O ‎12．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 （　　）‎ A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳 D．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐 ‎13．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 （　　）‎ 物质 杂质 除去杂质选用的试剂和操作方法 A KCl固体 KOH固体 加入适量的稀盐酸，过滤 B CO2气体 CO气体 通过氢氧化钠溶液洗气 C NaCl溶液 CaCl2溶液 滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 D Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 ‎ ‎ ‎14．在下列各组物质的转化中，均能在一定条件下一步实现的组合是 （　　）‎ A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎15．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，则原混合物中Cu2O与Cu的质量比是（　　）‎ A．9：8 B．9：4 C．17：12 D．9：16‎ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）‎ ‎16．下列涉及学科观点的有关说法正确的是 （　　）‎ A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．根据守恒观：10mL酒精与1mL水混合后得到20mL液体 C．根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化 D．根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同 ‎17．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 （　　）‎ A．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，始终有晶体析出 B．40℃时，将30g的硫酸钠加入到50g的水中充分溶解，所得溶液中硫酸钠的质量分数是37.5%‎ C．除去硫酸钠中少量的氯化铵，较好的物理方法是将制成的40℃时的饱和溶液，降温结晶、过滤 D．某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，发生的是复分解反应，设计生产方案时不需要考虑物质的溶解度 ‎18．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 （　　）‎ A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2‎ B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4‎ C．Na2SO4、Ba（OH）2、KNO3、NaCl D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2‎ ‎　‎ ‎19．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 （　　）‎ A．N 点时，所得溶液的pH=7‎ B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2‎ C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O ‎20．氯化亚铜（CuCl）难溶于水，在空气中迅速被氧化为Cu2（OH）3Cl．以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）、Cu等原料制CuCl的工艺如图．下列说法正确的是 （　　）‎ ‎（已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）．‎ A．溶液①②③依次加入，则A为Na2CO3、B为BaCl2‎ B．HCl+NaOH═NaCl+H2O是“反应Ⅱ”中唯一的反应 C．沉淀池中H2O也参与反应且有两种元素的化合价发生变化 D．若CuCl被氧化的原理为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2A，则A为HCl 第二卷 主观题（共60分）‎ 三、填空题（本题包括5小题，共19分）‎ ‎21．（4分）用化学符号表示：‎ ‎（1）2个汞原子　　　　　　； ‎ ‎（2）3个氮分子　　　　　　；‎ ‎（3）最简单的有机物　　　　　　； ‎ ‎（4）人体缺少　　　　　　元素，易患骨质疏松症．‎ ‎22．（6分）a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．腐蚀性e．吸水性 f．酸碱性．请选择合适的代号（a～f）填写下列空格（每空只填写一个代号）‎ ‎（1）浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有　　　　　　；‎ ‎（2）氢气可作高能燃料，是因为它有　　　　　　；‎ ‎（3）氧气在燃烧反应中，一般表现出　　　　　　； ‎ ‎（4）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的　　　　　　；‎ ‎（5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的　　　　　　； ‎ ‎（6）硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有　　　　　　．‎ ‎23．（3分）如图是利用海水提取粗盐的过程．‎ ‎（1）图中①是　　　　　　（填“蒸发”或“冷却”）池．‎ ‎（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐　　　　　　（填“变大”或“变小”）．‎ ‎（3）母液为氯化钠的　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．‎ ‎　‎ ‎24．（4分）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示．合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示．‎ ‎①气化炉中主要发生了　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化．‎ ‎②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是　　　　　　（填字母序号）．‎ ‎③物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料．写出物质C在氧气中燃烧的化学方 程式：　　　　　　．‎ ‎④在反应A+B→C+D中，B和C的质量比为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎25．（2分）二氧化氯（ClO2）常温下是一种气体，在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜．工业上用潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得该物质，同时还得到草酸钾和二氧化碳气体等．‎ ‎（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价是　　　　　　；‎ ‎（2）工业上制备ClO2的反应方程式　　　　　　．‎ 四、实验题（本题包括2小题，共16分）‎ ‎26．（9分）根据下列装置图1，回答有关问题：‎ ‎（1）图1中标号仪器的名称：①　　　　　　，②　　　　　　．‎ ‎（2）利用图1中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是　　　　　　，验满方法是　　　　　　．‎ ‎（3）实验室通常利用上图中装置B与　　　　　　（选填字母）的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　　　　　　．若用C装置代替B装置进行实验，其优点为　　　　　　．‎ ‎①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是　　　　　　（选填字母）．‎ A．a→b→d→c B．b→a→c→d C．d→c→a→b D．c→d→b→a ‎②用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用　　　　　　．‎ ‎　27．（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．‎ 一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性　　　　　　（填“增强”、“不变”或“减弱”）．‎ 二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．‎ ‎（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为　　　　　　（写化学式）．‎ ‎（2）对白色固体做出 如下猜测并进行实验：‎ ‎【猜测】：‎ 查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水． ‎ ‎①白色固体可能是MgCO3；‎ ‎ ②白色固体可能是　　　　　　‎ ‎③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．‎ ‎【实验】：‎ ‎①取洗净后的白色固体，加入足量的　　　　　　溶液，观察到　　　　　　，则白色固体一定含有MgCO3．‎ 查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．‎ ‎②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：‎ 称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有　　　　　　，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO3 与Mg（OH）2的质量比为　　　　　　．‎ 五、推断题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎28．（6分）现有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：‎ ‎（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有　　　　　　．‎ ‎（2）取上述溶液适量，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．经过滤得滤液C．则此固体粉末中一定有：‎ ‎　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确　　　　　　（填“是”或“否”），原因　　　　　　．‎ ‎（4）对于是否含有NaOH，取滤液B于试管中，接下操作是：加入　　　　　　，出现　　　　　　，则含　　　　　　．‎ ‎29．（5分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态．化合物D的水溶液呈浅绿色．‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：A　　　　　　、X　　　　　　；‎ ‎（2）指出反应④在生产实际中的应用　　　　　　：（举一例说明）；‎ ‎（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为　　　　　　（填名称）；‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式：④　　　　　 　．‎ 六、综合题（本题包括1小题，共14分）‎ ‎30．（14分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）16CO3•4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如图一实验探究铝碳酸镁片的组成．‎ ‎【实验一】‎ 取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．‎ ‎（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C　　　　　　 D　　　　　　（填序号）．‎ ‎①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱 ‎（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹　　　　　　，打开弹夹　　　　　　，目的是　　　　　　．‎ ‎（3）一段时间后，打开弹簧夹　　　　　　，关闭弹簧夹　　　　　　，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是　　　　　　（填序号）．‎ ‎①排净空气防爆炸 ②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定 ‎③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收 ‎【实验二】‎ 另取m g该药片，加入100g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二．‎ 已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4‎ Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，‎ Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．‎ ‎（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含　　　　　　．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有　　　　　　和　　　　　　，其中Al（OH）3的质量是　　　　　　g，则x=　　　　　　g．‎ ‎（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是　　　　　　．‎ ‎（3）试确定铝碳酸镁的化学式为　　　　　　．‎ ‎2016年丹阳市中考化学城区学校交流试卷答案 说明：1．本试卷共8页，满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：N-14 H‎-1 C-12 O-16 Mg-12 Na-23 Al-27 S-32 ‎ 第一卷 选择题（共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B C D C A D A D B D C A D C A 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 CD C AB C CD 第二卷 非选择题（共60分）‎ 三、填空题（本题包括5小题，共19分）‎ ‎21.（4分）‎ ‎⑴__2Hg__；⑵__3N2___；⑶__CH4___；⑷__Ca___；‎ ‎22.（6分）‎ ‎（1） e （2） c （3） a ‎ ‎（4） b （5） f （6） d ‎ ‎23．（3分）‎ 蒸发； 变大； 饱和； ‎ ‎24．（4分）‎ 化学； AD； CH4+2O2CO2+2H2O； 3：8； ‎ ‎25．（2分）‎ ‎+4； 2KClO3+2H‎2C2O42ClO2↑+2CO2↑+K‎2C2O4+2H2O；‎ ‎ ‎ 四、实验题（本题包括2小题，共16分）‎ ‎26．（9分）‎ 酒精灯； 长颈漏斗； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 带火星木条放在瓶口； D； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 随开随停； C； ‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎27．（7分）‎ 增强； H2； Mg（OH）2； 稀盐酸； 有气泡产生； Mg（OH）2； 84：29或29：84； ‎ 五、推断题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎28.（6分）(第3、4小问各1分)‎ ‎ FeCl3； Na2CO3； Na2SO4； 是； 氯化钠能够和硝酸银反应产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀； 酚酞试液； 红色； 氢氧化钠； ‎ ‎29.（5分）‎ ‎ 29．CO； CH4； 工业炼铁； 氢氧化钙或紫色的石蕊试液；； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（Fe3O4等亦可）；‎ 六、综合题（本题包括1小题，共14分）‎ ‎30．（14分）‎ ‎③； ②； b； a； 排尽空气防干扰； b； a； ③； H2SO4； Mg（OH）2； Al（OH）3； 1.56； 8； 与胃中盐酸反应产生CO2，加重病情或造成胃穿孔、胃出血； Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O； ‎ ‎ ‎