红岭中学2017－2018学年度第二学期第二学段考试高二化学试卷

红岭中学2017－2018学年度第二学期第二学段考试高二化学试卷

红岭中学2017－2018学年度第二学期第二学段考试高二化学试卷 ‎(说明:本试卷考试时间为90分钟,满分为100分)‎ 可能用到的原子量：H-1 Na-23 O-16 S-32 Al-27 Cu-64‎ 一 、选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的,请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上）‎ ‎1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是：‎ A、2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3NA B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 NA C、1L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子数小于NA D、2.3 g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 NA ‎2、对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是：‎ A、溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 B、升高温度，溶液的pH值也升高 C、加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大 D、离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―)‎ ‎3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是：‎ A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液 ‎ C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液 ‎ ‎4、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：‎ C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如右下图。‎ 下面对这种电池的说法正确的是：‎ A．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，‎ 有0.5mol电子转移 B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O D．b极为电池的负极 第 10 页 共 10 页 ‎5、在298K、100kPa时，已知：2 ⊿‎ ‎ ⊿‎ ‎ ⊿‎ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是：‎ A 、⊿=⊿+2⊿ B、⊿=⊿+⊿‎ C、 ⊿=⊿-2⊿ D、⊿=⊿- ⊿‎ ‎6、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：‎ A、此时水的离子积Kw=1×10-14 B、水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1‎ C、水的电离程度随温度升高而增大 D、 c(Na+)=c(SO42-)‎ ‎7、常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是：‎ A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1‎ B．图中V1 <20 mL ‎ C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）‎ D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）‎ ‎8、常温下，下列叙述正确的是：‎ A、pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7‎ C、向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，‎ 将减小 D、向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7‎ ‎9. 常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:‎ A. 将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 C(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B. 将PH= 2的稀盐酸与PH =12的氨水等体积混合，所得溶液PH<7‎ C. 在PH=1的溶液中：K+，Fe2+、Cl-,NO3-,Na+等离子能够大量共存 ‎ D. 用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的PH不变 第 10 页 共 10 页 ‎10．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。‎ ‎　‎ 下列有关说法正确的是：‎ A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 ‎11．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：‎ 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量：23.15 kJ ‎②‎ ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎0.2‎ 放出热量：Q 下列叙述错误的是：‎ A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ 电化学催化剂 质子交换剂 光催化剂 D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ ‎12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，‎ 该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。‎ 下列说法正确的是：‎ A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 D. 每生成1molO2有44gCO2被还原 第 10 页 共 10 页 ‎13．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)：‎ A．K1＝2K2 B．K1＝K C．K1＝1/K D．K1＝1/2K2‎ ‎14．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2===CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是：‎ A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300 ℃ 14.70 MPa乙醇产率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 ‎15．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是：‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有a mol A生成的同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。‎ A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥‎ ‎16、已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是：‎ A、HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10‎ B、向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大 C、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/L D、Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100‎ 第 10 页 共 10 页 ‎17、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是：‎ A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等 B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)‎ C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ ‎ c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1‎ C(H+)/mol·L-1‎ ‎·‎ ‎·‎ a C(OH-)/mol·L-1‎ ‎·‎ b c d ‎10-6‎ ‎10-7‎ ‎10-6‎ ‎·‎ ‎10-7‎ ‎18、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ‎ A．图中对应点的温度关系为： a＞b ‎ B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d ‎ ‎ C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 ‎ D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 ‎19、下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是：‎ A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：‎ c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B．浓度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,‎ NH4+浓度由大到小的顺序是：①>③>②‎ C．浓度均为0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：‎ 若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1‎ D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)‎ ‎20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：‎ 下列叙述错误的是：‎ A、放电时正极附近溶液的碱性增强 B、充电时锌极与外电源正极相连 C、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D、充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- = FeO42- + 4 H2O 第 10 页 共 10 页 二、填空计算题：（40分，共3题）‎ ‎21、（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN C6H5ONa pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎11.3‎ 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。 A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN (2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，‎ pH最小的是 (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是 （填编号）。 ①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体 请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： 。‎ ‎(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。‎ 第 10 页 共 10 页 ‎22. （12分）苯乙烷（ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（ -CH=CH2），其原理反应是： -C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某温度下，将0.40 mol -C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ n( -C2H5)/mol ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.26‎ n2‎ n3‎ n( -CH=CH2)/mol ‎0.00‎ ‎0.10‎ n1‎ ‎0.16‎ ‎0.16‎ ‎（1）n1= mol，计算该反应的平衡常数，K= 。‎ 图22-1‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ ‎16‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎202kPa(900K)‎ ‎101kPa(900K)‎ ‎-C2H5平衡转化率/%‎ n(H2O)‎ n( -C2H5)‎ ‎（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。 -C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的 关系如图22-1所示。当其它条件不 变时，水蒸气的用量越大，平衡转化 率将 （填“越大”、“越小”‎ 或“不变”），原因是 。‎ ‎（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸 性条件下，该电池正极的电极反应式 ‎ 。‎ ‎（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入 -CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40 ‎ min时达到上述同样的平衡状态，请在图22-2中画出并标明该条件下 -C2H5(g)‎ t/min c/mol·L-1‎ ‎0.04‎ ‎0.08‎ ‎0.12‎ ‎0.16‎ ‎0.20‎ ‎0.24‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 图22-2‎ ‎0‎ 和 -CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线。‎ ‎ ‎ 第 10 页 共 10 页 ‎23、（16分） Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。‎ ‎(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) ‎ ‎△H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为_______________________。‎ ‎(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。‎ ‎①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=_______。‎ c(SO32-)×103‎ ‎3.65‎ ‎5.65‎ ‎7.65‎ ‎11.65‎ V×106‎ ‎10.2‎ ‎24.4‎ ‎44.7‎ ‎103.6‎ ‎②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=(Ea/R)(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。‎ 反应阶段 速率方程 k(297.0K)/k(291.5K)‎ 富氧区 v= k·c(SO32-)·c(O2)‎ ‎1.47‎ 贫氧区 v= k·ca(SO32-)·cb(O2)‎ ‎2.59‎ ‎(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。‎ ‎(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。‎ ‎①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。‎ ‎②b点时，CO 的转化率为_____________。‎ 第 10 页 共 10 页 ‎③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判断的理由是_________。‎ 高二化学期末考试答案 一、选择题：（共60分，每个3分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D A C A A D C A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C C C C C D B D B 二、填空计算题：（共40分）‎ ‎21.（12分） （1）A、D（2分） （2）⑤（1分），1（2分）； ①（1分） （3）复分解反应能够向生成更难溶或溶解度更小的物质的方向进行。（2分） （4）白色固体变成黄色（2分） I－+AgCl = AgI+Cl－ （2分）‎ ‎22、（12分）有效数字错误或无单位扣1分 ‎（1）0.14 （2分）； ‎ ‎0.053 mol·L-1（2分）如果写成0.05或0.0533，均扣1分，写分数4/75，也给分，但是建议不写分数。‎ ‎（2）越大（2分），体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动（2分）。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商QC小于平衡常数KC，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大。如果以“水蒸汽多时，会稀释反应体系的物质浓度，导致平衡向右移动”也给分。用“热量变化解释”错误，不得分。‎ ‎（3）O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O （2分）‎ t/min c/mol·L-1‎ ‎0.04‎ ‎0.08‎ ‎0.12‎ ‎0.16‎ ‎0.20‎ ‎0.24‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 图22-2‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎0‎ ‎-C2H5‎ ‎-CH=CH2‎ ‎（4）（2分）只要苯乙烯曲线变化趋势在减小，弓向时间轴，且起点（0，0.20）、终点在(40，0.08)；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），即可得满分] ‎ 上述作线图中（1）曲线画成直线，0分（2）40点后，没有画出直线，扣1分（3）平衡点放在30点处，与已知条件不吻合，0分（4）终点平衡浓度错误，不是0.08及0.12，0分（5）两条线没有注明对应物质，扣1分。‎ 第 10 页 共 10 页 ‎23、（16分） （1）2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) ΔH=(m+n)kJ/mol ‎ ‎（2）2 > （代公式，纯数学运算）‎ ‎（3） < ‎ ‎（4）0.6 mol/(L·min) 80% > 其他条件相同时，曲线II 先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。‎ ‎（每空2分）‎ 第 10 页 共 10 页