湖南省株洲市中考化学试题

湖南省株洲市中考化学试题

株洲市2018年初中学业水平考试化学试题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列过程中一定发生了化学变化的是（）‎ A.碘升华 B.铜生锈 C.研磨固体 D.海水晒盐 ‎2.下列物质中属于碱的是（）‎ A.食用碱 B.烧碱 C.纯碱 D.生石灰 ‎3.下列有关化学实验操作的图示中正确的是（）‎ ‎ ‎ ‎①加热液体 ②滴加液体 ③加入锌粒 ④收集CO2‎ A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ③‎ ‎4.某小孩经常性贫血，该小孩可能缺少的元素是（）‎ A.Fe B.Ca C.Zn D.F ‎5.下列加点元素的化合价为+5 价的是（） ‎ A.H2SO4 B.NaClO3 C.KMnO4 D.FeCl3‎ ‎6.已知在相同的温度和压强下，气体的扩散速度与其相对分子质量的平方根成反比。下列气体中扩散速率最小的是（）‎ A.氢气 B.氮气 C.氯气 D.二氧化碳 ‎7.2018年6月14日俄罗斯世界杯足球赛拉开序幕，32支足坛劲旅争夺“大力神杯”， “大力神杯”由18K黄金打造，重达6Kg。金的元素符号为（）‎ A.Ac B.Au C.As D.At ‎8.2018年5月18～19日全国生态环境保护大会在北京举行。习近平主席在会上强调：坚决打好赢污染防治攻坚战，推动我国生态文明建设迈上新台阶。下列措施将会引起环境污染的是（）‎ A.大量直接焚烧生活垃圾 B.用人畜粪便等废弃物制的甲烷作燃料 C.将煤脱硫后再综合利用 D.大力推广使用太阳能、风能等绿色能源 ‎9.下列反应中属于复分解反应的是（）‎ A.BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ B.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2Mg+CO2 2MgO+C ‎10.常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：‎ 食物 苹果汁 苏打水 牛奶 鸡蛋清 pH ‎2.9～3.3‎ ‎8.1～8.4‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.6～8.0‎ 下列说法中不正确的是（）‎ A.牛奶和苹果汁都显酸性 B.苏打水和鸡蛋清都显碱性 C.牛奶比苹果汁的酸性强 D.苏打水比鸡蛋清的碱性强 ‎11.下列说法中正确的是（）‎ A.含碳的化合物都是有机化合物 B.塑料、纤维、橡胶全都是合成有机高分子化合物 C.使用一些新型的、可降解的塑料能缓解“白色污染”问题 D.人们在日常生活中可通过加肥皂水的方法来降低水的硬度 ‎12.碘元素在元素周期表中的信息如右图。下列说法正确的是（）‎ A.一个碘原子中含有53个中子 B.碘元素属于金属元素 C.一个分子中含有53个电子 D.碘的相对原子质量为126.9‎ ‎13.下列有关“燃烧和灭火”的说法中不正确的是（）‎ A.用水灭火是降低了物质的着火点 B.加油站、油库必须严禁烟火 C.点燃可燃性气体前一定要验纯 D.灭火的原理之一是隔绝空气 ‎14.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法中正确的是（）‎ A.该示意图中有四种分子 B.该反应表示H2与O2化合生成水 C.化学反应前后分子的种类不变 D.原子在化学反应中不可再分 ‎15.化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（）‎ A.为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理地施用农药 B.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 C.农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用 D.日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点 ‎16.下列说法正确的是（）‎ A.用甲醛水溶液浸泡过的海鲜可以长时间保存而不变质，人们可以放心食用 B.糖类、蛋白质、油脂都是只由C、H、O三种元素组成的有机高分子化合物 C.食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖 D.维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素C会引起夜盲症 ‎17.下列物质中，不能使氧化铜还原成铜单质的是（）‎ A.一氧化碳 B.木炭 C.氢气 D.氧气 ‎18.与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是（）‎ A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 ‎ B.某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，……”，“剂钢”指的是铁的合金 ‎ C. 《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水” 属于石油 ‎ D. 《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此提取青蒿素的方法属蒸馏 ‎19.下列实验操作和目的都正确的是（）‎ 操 作 目 的 A 将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃片蘸取溶液滴到pH试纸上 测定某溶液的pH B 制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片）‎ 防止加热时出现暴沸 C 先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体 保证滴管的胶头部分也充满液体 D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 ‎20.已知硫酸钠（Na2SO4）与硫酸钾（K2SO4）的固体混合物中，钠元素的质量分数为a% ，钾元素的质量分数为b%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）‎ A. 2（1－a%－b%）/3 B.（1－a%－b%）/3 C. （1－a%－b%）/6 D.无法计算 二、填空题（本题共6小题，共22分 ‎21.请用化学符号填空：‎ ‎（1）铝离子_______；（2）小苏打_______；（3）三氧化硫_______。‎ ‎22.下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）B、D两种原子相互结合形成的化合物的化学式为_____（填元素符号表示的化学式）。‎ ‎（2）以上结构示意图中，________（填化学式）表示的是金属元素的原子。‎ ‎（3）D中x=_______。‎ ‎23.下图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：‎ ‎（1）当温度为_______时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。‎ ‎（2）图中a点对应的甲溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ ‎（3）当温度为t3℃时，要将质量分数为20%的甲溶液100g变为饱和溶液，需要加入_____g甲固体（不含结晶水）。‎ ‎24.“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。‎ ‎（1）可观察到的宏观现象是：有_____色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。‎ ‎（2）从微观层面分析，沉淀是Ca2+与OH—相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色的变化是因为____________________。‎ ‎（3）上述反应可以用化学方程式表示为：____________________。‎ ‎25.现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示。‎ ‎（1）图中M代表_______________（填“铁”或“锌”）。‎ ‎（2）请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式：___________________。‎ ‎26.某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：‎ 已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。‎ ‎（1）反应①为化合反应，产物为MnSO4。该反应的化学方程式为_______________。下列物质中不能与MnSO4反应的有_______。‎ A.稀硫酸 B.BaCl2 C.盐酸 D.Na2CO3‎ ‎（2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器以外，还有_________（填具体的实验用品）。‎ ‎（3）产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（Ⅰ）更纯净，原因是产品MnCO3（Ⅰ）经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及___________（填化学式）等杂质已被除去。‎ ‎（4）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是_______________。‎ 三、简答题（本题共2小题，共10分）‎ ‎27.试用所学的知识回答下列问题：‎ ‎（1）能产生温室效应的气体中，除二氧化碳以外，还有什么气体？‎ ‎（2）人类为什么要生产营养强化食品？‎ ‎28.（6分）我国古代曾用“地糠法”制取Cl2，再用与石灰石反应生产漂白粉，流程如下：‎ 已知：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2, Ca(ClO)2的化学名称叫做次氯酸钙。在Ca(ClO)2中，氯元素的化合价为+1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）HCl与O2反应的化学方程式为_____________________，该反应所属的基本反应类型为____________。‎ ‎（2）Ca(ClO)2在物质的分类上属于_______。‎ A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 ‎（3）“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）不能混合使用，否则会产生氯气使人中毒。请写出次氯酸钠的化学式：______。‎ ‎（4）石灰乳______（填“属于”或“不属于”）溶液。‎ 四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）‎ ‎29.在实验室，我们常用下图所示装置制取氧气和收集某些气体。‎ A B C D E ‎ ‎ ‎（1）写出a、b两种仪器的名称，a为______，b为______。‎ ‎（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，有两种不同的操作。①先加入药品，后检查装置的气密性；②先检查装置的气密性，后装入药品。你觉得更合理的操作是_____（填“①”或“②”）。‎ ‎（3）氨气（NH3）极易溶于水，在实验室可用氯化铵固体和消石灰粉末混合加热来制取氨气，若要制取并收集一瓶氨气，应选用的装置是_____（填图中装置对应的字母）。‎ ‎（4）在实验室，通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，其中稀盐酸不宜用稀硫酸代替的原因_______（填“是”或“不是”）因为碳酸钙与稀硫酸不反应。‎ ‎（5）图示装置B______（填“能”或“不能”）用来制取氧气。‎ ‎30.某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的A、B两个实验。请你回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）化学方程式为：______________________________。‎ ‎（2）B实验中可观察到的现象是_________________________________________。‎ ‎（3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。‎ ‎【分析思考】同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A实验后试管中的酚酞反应的结果。‎ ‎【提出问题】B实验后试管中的溶质是什么？‎ ‎【作出猜想】猜想一：试管中的溶质是NaOH 猜想二：试管中的溶质是_______。‎ 猜想三：试管中的溶质是Ca(OH)2和NaOH。‎ ‎【实验验证】华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g 时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加。根据反应现象得到如右图所示的图像。‎ ‎【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3 + HCl == NaHCO3+NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO3 + HCl == NaCl+ CO2 ↑ + H2O。‎ ‎【实验结论】定性结论：分析图像得出。猜想二是正确的，产生的气体是________（填化学式）；猜想一和猜想三是错误的。原因是____________________________________________。‎ ‎【拓展提升】请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的：________________。‎ 五、计算题（本题共2小题，共10分）‎ ‎31.别嘌醇片（C5H4N4O）可用于治疗因尿酸生成过多而引起的高尿酸血症；非布司他片（C16H16N2O3S）是日常治疗痛风高尿酸血症比较好的一种药物，在临床上适用于痛风患者高尿酸血症的长期治疗。‎ ‎（1）的相对分子质量为______________。‎ ‎（2）C5H4N4O和C16H16N2O3S中，氮元素的质量分数较大的是_____。‎ ‎32.某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：‎ ‎（1）已知Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为_______。‎ ‎（2）氮化镁样品中Mg3N2的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎ ‎