云南省峨山一中2019-2020学年高二上学期11月月考化学试题

云南省峨山一中2019-2020学年高二上学期11月月考化学试题

云南省峨山一中2019-2020学年上学期11月份考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 ‎ 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是(　　)‎ A． 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应 B． 2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C． 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D． 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 ‎2.有一种有机物结构简式为CH=CH2推测它不可能具有下列哪种性质（ ）‎ A． 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B． 能与溴水发生加成反应褪色 C． 能发生加聚反应 D． 易溶于水，也易溶于有机溶剂 ‎3.下列说法正确的是（　　）‎ A． 石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物 B． 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应 C． 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 D． 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 ‎4.某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（　　）‎ A． 2，3-二甲基己烷 B． 2-甲基丙烷 C． 3-甲基-2-乙基戊烷 D． 2，2，3，3-四甲基丁烷 ‎5.下列化合物的1H－NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是(　　)‎ ‎6.A，B，C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是3：6：2，则A，B，C这三种醇分子种羟基的个数比是（　　）‎ A． 3：2：1 B． 2：6：3 C． 3：6：2 D． 2：1：3‎ ‎7.下列有关说法正确的是（　　）‎ A． 苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤 B． 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 C． 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 D． 回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 ‎8.下列关于同系物的说法中，错误的是（　　）‎ A． 同系物具有相同的最简式 B． 同系物都符合同一通式 C． 同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团 D． 同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化 ‎9.某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130，经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（　　）‎ A． 1 B． 2 C． 3 D． 4‎ ‎10.下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是(　　)‎ A． 能与氢气发生加成反应，生成六元醇 B． 因为含醛基—CHO，能发生银镜反应 C． 能与醇发生酯化反应 D． 能被氧化为CO2和H2O ‎11.已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如下表所示：‎ 则醇X可能是(　　)‎ A． 乙醇 B． 丁醇 C． 己醇 D． 辛醇 ‎12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）‎ A． 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B． 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C． 棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O D． 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 ‎13.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）‎ A． 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B． 聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上 C． 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D． 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体 ‎14.下列叙述不正确的是（　　）‎ A． 天然气和沼气的主要成分是甲烷 B． 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C． 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 D． 葡萄糖和蔗糖都含有【C】H、O三种元素，但不是同系物 ‎15.下列为有机物中碳原子的连接方式，其中不可能的是（　　）‎ ‎16.某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，‎ 又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有(　　)‎ A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种 ‎17.下列名称的有机物实际上不可能存在的是(　　)‎ A． 2,2二甲基丁烷 B． 2甲基4乙基1己烯 C． 3甲基2戊烯 D． 3,3二甲基2戊烯 ‎18.下列关于卤代烃的叙述正确的是（　　）‎ A． 所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体 B． 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C． 所有卤代烃都含有卤原子 D． 所有卤代烃都是通过取代反应制得的 ‎19.下列涉及有机物的说法正确的是（　　）‎ A． 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料 B． 丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料 C． 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 D． 淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体 ‎20.下列物质不能发生银镜反应的是（　　）‎ A． 葡萄糖 B． 甲酸乙酯 C． 麦芽糖 D． 蔗糖 ‎21.某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是(　　)‎ A． 正壬烷 B． 2,6二甲基庚烷 C． 2,2,4,4四甲基戊烷 D． 2,3,4三甲基己烷 ‎22.下列有关化学用语使用正确的是（　　）‎ A． 羟基的电子式： B． 乙醇的球棍模型：‎ C． 乙醛的结构简式：CH3COH D． 蔗糖的分子式：C12H24O12‎ ‎23.下列叙述正确的是 (　　)‎ A． 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体 B． 所有卤代烃都是通过取代反应制得 C． 卤代烃不属于烃类 D． 卤代烃都可发生消去反应 ‎24.将转变为的方法为（　　）‎ A． 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2‎ B． 溶液加热，通入足量的HCl C． 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3‎ D． 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH ‎25.当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层，制作保护层的材料是（　　）‎ A． 塑料 B． 合成纤维 C． 新型陶瓷和碳纤维的复合材料 D． 镁铝合金 ‎26.1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为(　　)‎ A． 5 mol B． 4 mol C． 3 mol D． 2 mol ‎ ‎ 二、非选择题(共5小题,共48分) ‎ ‎27.化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切：‎ ‎（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解。‎ ‎①油脂在酸性条件下水解的最终产物是_________和_________；‎ ‎②上述三种物质不属高分子化合物的是_________，若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量水解实验的溶液加入_________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量水解溶液加入几滴________，应观察到出现蓝色；‎ ‎③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．写出氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为_________和﹣COOH；‎ ‎（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久．它能长期使用的原因是_________，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为_________分子结构可增大强度和弹性；‎ ‎（3）聚丙烯腈﹣合成腈纶又称人造羊毛，丙烯腈为CH2=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构简式_________，生活中除常用的氯系消毒剂外，过氧乙酸是另一种常见消毒剂，主要是因为其结构中含有_________而表现出强氧化性；‎ ‎（4）_________形成的合金被称为“亲生物金属”，广泛作为人造骨的材料．为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理；‎ ‎（5）居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质，长期接触可能引起癌症，免疫功能异常，该放射性物质主要是_________（填写该物质的名称）；‎ ‎（6）氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适，请分别写出相关反应的离子方程式：①_________②_________。‎ ‎28.某有机物的结构简式为 ‎，分析其结构，并回答下列问题：‎ ‎(1)写出其分子式：____________________________________________。‎ ‎(2)其中含有____个不饱和碳原子，分子中有____个双键。‎ ‎(3)分子中的极性键有__________(写出2种即可)。‎ ‎(4)分子中的饱和碳原子有______个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有______个。‎ ‎(5)分子中C—C===O键角约为__________，H—C≡C键角约为________。‎ ‎ ‎ ‎29.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；‎ ‎（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；‎ ‎（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；‎ ‎（4）D装置的作用是_________；‎ ‎（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；‎ ‎（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）‎ A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 ‎30.葡萄可用于酿酒．‎ ‎（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；‎ ‎（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：‎ C6H12O6（葡萄糖）2　_________　+2C2H5OH ‎（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：‎ ‎①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；‎ ‎②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；‎ ‎③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；‎ ‎④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。‎ a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗 ‎ ‎ ‎31.某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；‎ ‎（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；‎ ‎（3）写出淀粉水解的方程式_________；‎ ‎（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。‎ ‎ ‎ 答案 1. ‎ D 2. D 3. D 4. C 5. A 6.D 7.D 8.A 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.B 15.D 16.B 17.D 18.C 19.B 20.D 21.C 22.A 23.C 24.A 25.C 26.A ‎ ‎ 27.（1）①高级脂肪酸、甘油 ‎②油脂；新制氢氧化铜或银氨溶液；碘水 ‎③﹣NH2‎ ‎（2）铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性；体型网状分子 ‎（3）；﹣O﹣O﹣或过氧基 ‎（4）钛 ‎（5）氡 ‎（6）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑‎ ‎28.　(1)C16H16O5　 (2)12　3　 (3)碳氧键.碳氢键.氢氧键(任写2种)　‎ ‎(4)4　4 (5)120°　180°‎ ‎29.（1）将装置中的N2排净 ‎（2）AD；D ‎（3）CxHyOzNm+（x+﹣）O2xCO2+H2O+N2‎ ‎（4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；‎ ‎（5）①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平　②视线与凹液面最低处相切 ‎（6）ABD ‎30.（1）砖红色沉淀 （2）CO2‎ ‎（3）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②碳酸钠 ③防止倒吸 ④b ‎31.（1）H2SO4；NaOH；Cu（OH）2县浊液 ‎（2）不可以；葡萄糖与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能进行 ‎（3）（C6H10O5）n+n H2On C6H12O6‎ ‎（4）18%‎