2015高考化学第一章（化学计量在实验中的应用）（第2课时）一轮随堂练习

2015高考化学第一章（化学计量在实验中的应用）（第2课时）一轮随堂练习

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．(2013·湛江模拟)下列叙述正确的是(　　)‎ A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．配制1mol·L－1 NaCl溶液‎1 L，其方法是：将‎58.5g NaCl溶于‎1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D．‎1 L 0.5mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1‎ 解析：A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，虽然‎58.5g NaCl恰好是1mol，但用的是‎1 L水，而不是最后形成‎1 L NaCl溶液，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在‎1 L 0.5mol·L－1 CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol·L－1和1mol·L－1，故D选项不正确。‎ 答案：C ‎2．(2013·佛山模拟)配制100 mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)‎ A．称取‎1.06g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取‎1.06g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 解析：不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100 mL蒸馏水所得溶液体积并非100 mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液一并移入容量瓶中 。‎ 答案：D ‎3．(2013·吉林实验中学摸底)配制100 mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是(　　)‎ A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度相切 解析：配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。‎ 答案：D ‎4．(2014·浙江省杭州市高三七校期中联考)某溶液中大量存在五种离子：NO、SO、Fe ‎3＋、H＋、X，其物质的量之比为：n(NO):n(SO):n(Fe3＋) :n(H＋) :n(X)＝2:3:1:3:1，则X可能为(　　)‎ A．Fe2＋　　　B．Mg2＋　　　C．Cl－　　　D．Ba2＋‎ 答案：B ‎5．(2013·芜湖模拟)标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是(　　)‎ A．①＝②＝③＝④　　　　 B．①＝②＝③＞④‎ C．①＝②＝③＜④ D．①＞②＝③＞④‎ 解析：设烧瓶的容积为V L，①中所得溶液的物质的量浓度为＝mol/L。②中所得溶液的物质的量浓度为＝mol/L。③中所得溶液的物质的量浓度为：＝mol/L。④中由于发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故所得HNO3的物质的量浓度小于mol/L。‎ 答案：B ‎6．使用胆矾配制‎1 L 0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)‎ A．将胆矾加热除去结晶水后，称取‎16g溶解在‎1 L水里 B．称取胆矾‎25g，溶解在‎1 L水里 C．将‎25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至‎1 L D．将‎16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至‎1 L 解析：A、B两项中水为‎1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是‎1 L了，尽管溶质为0.1mol，但其浓度不是0.1mol/L；D项中‎16g胆矾含CuSO4少于0.1mol，浓度也不是0.1mol/L。‎ 答案：C ‎7．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是(　　)‎ 溶液 KOH HNO3‎ CH3COOH HCl 溶质质量分数w(%)‎ ‎56‎ ‎63‎ ‎60‎ ‎36.5‎ 物质的量浓度c(mol/L)‎ ‎14.3‎ ‎13.8‎ ‎10.6‎ ‎11.8‎ A.HCl B．HNO3‎ C．CH3COOH D．KOH 解析：设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则c＝＝，ρ＝，代入可计算出CH3COOH的密度最小。‎ 答案：C ‎8．(2013·金华十校联考)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.2mol·L－1 B．0.25mol·L－1‎ C．0.45mol·L－1 D．0.225mol·L－1‎ 解析：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05mol·L－1，则‎3c(Al3＋)＋c(K＋)＝‎2c(SO)，则c(K＋)＝0.25mol·L－1。‎ 答案：B ‎9．下列说法或计算正确的是(　　)‎ A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol/L的盐酸的浓度变为8mol/L B．把‎100g 20%的NaCl溶液跟‎100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数变为10%‎ C．将‎2.3g Na投入到‎97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%‎ D．已知某温度下KNO3的溶解度是‎31.6g，该温度下将‎20g KNO3溶解于‎50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%‎ 解析：HCl比水更容易挥发，A项错误；w(NaCl)＝×100%＝10%，B项正确；钠与水反应，溶质变为了‎4.0g NaOH，由于生成了氢气，使溶液总质量小于‎100g，则溶液的质量分数应大于4.0%，C项错误；根据KNO3的溶解度可知，‎50g水最多溶解‎15.8g KNO3，所以‎20g KNO3没有完全溶解，得到的是饱和溶液，w(KNO3)＝×100%＝24.0%，D项错误。‎ 答案：B ‎10．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将‎40℃‎的饱和澄清石灰水冷却至‎10℃‎，或保持‎40℃‎向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是(　　)‎ A．溶液中Ca2＋的数目 B．溶剂的质量 C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量 解析：将‎40℃‎的饱和澄清石灰水冷却至‎10℃‎时，此时溶液是不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。保持‎40℃‎向其中加入少量CaO，CaO与H2O反应导致溶剂质量减少，有部分Ca(OH)2晶体析出，但溶液仍是‎40℃‎的饱和溶液，Ca(OH)2的物质的量浓度不变。‎ 答案：C ‎11．传“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产‎500g 0.945mol·L－1的优级醋(密度为‎1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)‎ A．‎100g B．‎‎200g C．‎300g D．‎‎400g 解析：据ω＝＝＝0.054，据配制前后溶质不变有：(500＋x)×3%＝500×0.054。x＝‎400g。‎ 答案：D ‎12．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为‎2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1。则c1和c2的关系是(　　)‎ A．c1＝‎2c2 B．c2<‎2c1‎ C．c2>‎2c1 D．c2＝‎2c1‎ 解析：由c＝可知，＝＝，由于ρ1<ρ2，所以c2>‎2c1。‎ 答案：C ‎13．(2014·河北省名校名师俱乐部高三调研(二))将Na2O2、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(　　)‎ A．4:2:1 B．3:2:1‎ C．2:3:1 D．2:4:1‎ 答案：D ‎14．(2013·兰州一中高三12月月考)常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成‎9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)‎ A．电子转移的物质的量为1mol B．断裂了1mol C—H键，转移的电子数目为2NA C．有‎4g CH4参加反应，生成了‎5.6 L的CO2‎ D．1mol CH4(g)和2mol O2(g)的能量总和小于1mol CO2(g)和2mol H2O(l)的能量总和 答案：B ‎15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生‎2g氢气 C．配制200 mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 解析：由c＝可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2mol/L，D不正确。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎16．(2013·吉林省实验中学高三一模)(Ⅰ)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%(溶质的质量分数)”或“c(溶质的物质的量浓度)”，试判断并求解。‎ ‎(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液的________为________。(第一个空，用符号表示，下同)‎ ‎(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的________为________。‎ ‎(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的________为________。(不用计算结果，列出表达式即可)‎ ‎(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液的________为________。‎ ‎(Ⅱ)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸；①480 mL 0.5mol/L的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝‎1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。‎ ‎(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。‎ ‎(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。‎ A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；‎ B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；‎ C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；‎ D．________________________________________________________________________；‎ E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～‎2 cm处；‎ F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；‎ G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。‎ ‎(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(5)进行操作C前还需要注意________________________________ _____________________________________。‎ 答案：(Ⅰ)(1)c　mol·L－1　(2)w%　×100%‎ ‎(3)w%　×100%(4)c　mol·L－1‎ ‎(Ⅱ)(1)3.0　(2)1 000‎ ‎(3)295　用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 ‎(4)偏小　(5)将稀释后的硫酸冷却到室温 ‎17．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是‎1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量(g)‎ 摩尔质量(g·mol－1)‎ 蔗糖 ‎50.00‎ ‎342‎ 硫酸钾 ‎0.50‎ ‎174‎ 阿司匹林 ‎0.35‎ ‎180‎ 高锰酸钾 ‎0.50‎ ‎158‎ 硝酸银 ‎0.04‎ ‎170‎ ‎(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。‎ ‎(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林不含K＋)________mol·L－1‎ ‎(只要求写表达式，不需计算)。‎ ‎(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。‎ A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 ‎(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。‎ 解析：(1)根据公式计算：c＝n/V。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾中的K＋的浓度。(3)A没影响；B中定容时仰视液面使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会和硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上，此时不用处理即可。‎ 答案：(1)蔗糖　(2)2×＋　(3)AD　(4)Cl－‎ ‎18．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：‎ ‎①配制0.100mol·L－1稀盐酸和0.100mol·L－1 NaOH溶液 ‎②取一粒药物(‎0.100g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水 ‎③用0.100mol·L－1 NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL ‎④加入25.0 mL 0.100mol·L－1稀盐酸 请回答下列问题：‎ ‎(1)测定过程的正确操作顺序为________(填序号)。‎ ‎(2)测定过程中发生反应的离子方程式______________________________________。‎ ‎(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)某同学四次测定的V数据如下：‎ 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(mL)‎ ‎15.40‎ ‎12.90‎ ‎13.10‎ ‎13.00‎ 根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为________。‎ 解析：步骤①、②为测定前的准备工作，将样品溶于过量0.1mol/L的盐酸中，再用标准NaOH溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO3的量，进而测量CaCO3的质量分数，因此操作顺序为：①②④③或②①④③‎ ‎。由四次测量表格中的数据可知第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故＝13.00 mL与样品中CaCO3反应消耗盐酸的量为：‎ ‎0．1mol/L×(25－13)×10－‎3 L＝1.2×10－3mol，‎ 则m(CaCO3)＝×1.2×10－3mol×‎100g·mol－1＝‎0.06g，‎ 样品中CaCO3的质量分数为×100%＝60%。‎ 答案：(1)①②④③或②①④③‎ ‎(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O ‎(3)250 mL　四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 mL ‎(4)60.0%‎ ‎19．将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到‎38.7g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K＋与Br－的物质的量之比为2:1，求：‎ ‎(1)通入的氯气在标准状况下的体积；‎ ‎(2)原KBr溶液的物质的量浓度。‎ 解析：因n(K＋) :n(Br－)＝2:1，则‎38.7g固体为KCl和KBr混合物，且n(KCl)＝n(KBr)设为x ‎(‎74.5g/mol＋‎119g/mol)x＝‎‎38.7g x＝0.2mol 所以(1)n(Cl2)＝＝0.1mol，即‎2.24 L ‎(2)原KBr浓度：＝2mol/L。‎ 答案：(1)‎2.24 L　(2)2mol/L