2017-2018学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题

南昌十中2017-2018学年第一学期期中测试 高二化学试卷 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16 P-31‎ 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分，每小题只有一项是最符合题意)‎ ‎1．下列溶液一定是碱性的是（ ） ‎ A．pH＝8的某电解质溶液 B．溶液中c(OH-)＞c(H+)‎ C．溶液中含有OH- D．c(OH-)＞1×10-7mol/L ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．自反反应在任何条件下都能实现 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎3．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）‎ A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H= — 890.3kJ•mol-1‎ B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，‎ 则H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H= —57.3kJ•mol-1‎ C．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H= —2834.9kJ•mol-1，‎ ‎4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s） △H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定 D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），‎ 放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H= —38.6kJ•mol-1‎ ‎4．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）‎ A．C的体积分数增加 B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．m+n

2Q乙 C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%‎ 二、非选择题（本大题共四题，共计52分）‎ ‎17．(12分) 某同学欲用物质的量浓度为0.1000 mol·L-1的盐酸测定未知物质 的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1) 右图属于碱式滴定管的是　　　　‎ ‎(2) 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶,直到因加入一滴盐酸，溶液____________ ______，立即停止滴定。 ‎ ‎(3) 若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，则读数为　　　 mL。若仰视，会使读数偏_______（填“大”或“小”）。‎ ‎ (4) 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　　　(填序号)。 ‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 E．滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出 ‎ (5) 再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　　　　 mol·L-1。 ‎ 滴定[‎ 次数 待测溶液]‎ 体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 ‎10.00‎ ‎1.34‎ ‎20.39‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎21.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎17.60‎ ‎18．(10分) 250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：‎ 物质 CH4‎ CO2‎ CO H2‎ 体积分数 ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎(1) 已知：I．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　△H1‎ II．CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)　△H2‎ III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　△H3‎ 反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H= ‎ ‎（用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。‎ ‎(2) 此温度下，该反应的平衡常数K的值为 。‎ ‎(3) 此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向　　　　　进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。　 ‎ ‎ A．n(CO2)∶n(CH4)∶n(CO)∶n(H2)＝1∶1∶2∶2‎ ‎ B．容器内压强保持不变 C． H2的消耗速率与CH4的消耗速率之比为2∶1‎ ‎ D．混合气体中c(CO)不变 E．容器内的混合气体密度保持不变 ‎ F．容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变 ‎19．（16分）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：‎ ‎(1) 100℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）‎ ‎ (2) 25℃时pH＝5的硫酸溶液100 mL中，由水电离的c（H+）＝_________。将此溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。‎ ‎(3) 25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 ‎＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。‎ ‎(4) 在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。‎ ‎(5) 若相同温度下将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。‎ ‎(6)今有A.盐酸   B.醋酸  C.硫酸三种酸：‎ ‎①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）‎ ‎②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则刚开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是 。‎ ‎20．（14分）) (1) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1‎ ‎ 反应Ⅱ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2‎ 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。 ‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ 由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎(2) 已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：‎ ‎①反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) = ；‎ ‎②在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。‎ ‎(3) 在一定条件下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：‎ ‎①达平衡时SO2的转化率为______________；‎ ‎②若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=_______，b=_______。‎ ‎③若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______________，x、z应该满足的关系式为_____________________。 ‎ 参考答案 BCBBA CBBCD BBABC D ‎17.(1)量筒　 （1分） ‎ ‎(2)否　 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大（每空1分）‎ ‎（3）①－56.8 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎②NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（2分）‎ (4) 多次计算求平均值以减少实验过程中的误差 　偏大 （每空1分）‎ (5) 不相等 相等 中和热是指酸碱发生中和反应生成1 molH2O时所释放的热量，与酸碱的用量无关，因此所求中和热相等（每空1分）‎ ‎18.（1）0.4mol·L-1 （每空2分）‎ ‎（2）0.24mol·L-1·s-1‎ ‎（3）‎ ‎（4）不变 ‎（5）减小 ‎19.（1）①－　 ＜ ‎ ‎②C 3H 8(g)＋5O 2(g)=3CO 2(g)＋4H 2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ/mol　 ‎ ‎③1∶3  （2）①-3Q 1+Q 2-Q 3　 ②碳和CO的燃烧热（每空2分）‎ ‎20.（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H1=﹣1455kJ/mol；‎ ‎378.8kJ/mol或者△H=﹣378.8kJ/mol；‎ （2） ‎① ad； ② 变小；变小；（每空2分）‎ ‎21.（1）X   b和d ‎（2）①0.04    ‎ ‎②加入了1.6 mol NO2  ‎ ‎    ③先变深后变浅（每空2分）‎