中考化学计算题目一轮专题目测试卷

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化学计算题测试卷 一、选择题(每题2分，共40分)‎ ‎ 1．维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．维生素A的相对分子质量为‎286g ‎ B．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1‎ ‎ C．维生素A中氧元素的质量分数最小 ‎ D．维生素A由C、H和O原子构成 ‎ 2．某温度下，向‎50g饱和澄清的石灰水加入2．‎8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温 度，下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A．沉淀的质量为3．‎7g ‎ ‎ B．沉淀的质量为2．‎‎8g ‎ C．饱和石灰水质量小于49．‎‎1g ‎ D．饱和石灰水质量大于49．‎‎1g ‎ 3．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．‎6g该混合物中加入lO‎0g一定溶质质量分 数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．‎‎2g ‎ B．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．‎‎2g ‎ C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．‎1g，则该混合物中铁的质量分数为50％‎ ‎ D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7．3％‎ ‎ 4．‎27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 ( )‎ ‎ A．约等于‎27克 ‎ B．一定小于‎27克 ‎ C．一定大于‎27克 ‎ ‎ D．一定等于‎27克 ‎ 5．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8．‎8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO ‎10 g。下列z、Y的关系正确的是 ( )‎ ‎ A．x:y=4：1 B．x:y=4：1‎ ‎ C．x:y=1：1 D．x:y=2：1‎ ‎ 6．有一种含CaC03与Ca0的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物‎16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成的Ca(OH)2质量为 ( )‎ ‎ A．3．‎7g 8．14．‎8g C．7．‎4g D．22．‎‎2g ‎ 7．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 ( )‎ ‎ A．水(H2O)m(H)：m(O)=1：8‎ ‎ B．乙炔(C2H2) m(C)：m(H)=2：1‎ ‎ C．氨气(NH3) m(N)：m(H)=14：1‎ ‎ D．二氧化硫(S02) m(S)：m(O)=1：2‎ ‎ 8．取l‎40g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发‎20g水，析出‎8g氯化钾固体，则 剩余溶液中所含溶质质量为 ( )‎ ‎ A．‎16g B．‎20g C．‎32g D．‎‎56g ‎ 9．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该 混合物10g，将其投入ll0g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中镁离子的质量分数为 ‎ ( )‎ ‎ A．4％ B．12％‎ ‎ C．20％ D．24％‎ ‎ 10．在氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺 序排列的是 ( )‎ ‎ A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4‎ ‎ C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO ‎ 11．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是 ( )‎ ‎ A．‎14g碳与‎32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为‎46g ‎ B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成 ‎ C．50mL36％的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18％‎ ‎ D．水电解生成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1‎ ‎ 12．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下 表所示，下列说法错误的是 ( )‎ 物质 a b c d 反应前质量／g lO ‎10‎ ‎10‎ ‎2‎ 反应后质量／g 待测 ‎27‎ ‎21‎ ‎2‎ ‎ A．该反应是化合反应，d可能是催化剂 ‎ B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 ‎ C．反应后a物质的质量为‎3g ‎ D．该反应中a与b的质量比为3：8‎ ‎ 13．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含0．1mol H2S04)，恰好完全 反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是 ( )‎ ‎ A．6．‎4g B．3．‎‎2g ‎ C．1．‎6g D．0．‎8g ‎ ‎ 14．配制溶质质量分数为5％的下列溶液，能达到目的的是 ( )‎ ‎ A．称取5．‎0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 ‎ B．称取5．‎0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 ‎ C．量取5．0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 ‎ D．称取5．‎0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 ‎ 15．现将C0和O2各lmol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的 ‎ 个数比为 ( )‎ ‎ A．1：2 8．1：‎1 C．2：1 D．1：3‎ ‎ 16．将CO通入盛有l‎2g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入 ‎ CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9．‎6g，则反应生成铁的质量为 ( )‎ ‎ A．2．‎4g 8．5．‎6g C．8．‎4g D．9．‎‎6g ‎ 17．已知碳酸氢钠(NaHC03)受热易分解(2NaHCO3 NaC03+CO2↑+H2O)，而 碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物Ag，加热到质量不再改变为止，剩余 的固体质量为‎8g。下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．反应结束后生成CO2的质量为(A—B)g ‎ B．反应结束后生成H2O的质量为(A—B)g ‎ C．反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为并 (A—B)g ‎ D．原混合物中NaHCO3的质量分数为×l00％‎ ‎ 18．某温度下，向‎50g饱和澄清的石灰水中加入2．‎8g生石灰，充分反应后，恢复到原来 ‎ 温度，下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A．溶质增加 B．溶剂不变 ‎ C．饱和石灰水质量小于49．‎1g D．饱和石灰水质量大于49．‎‎1g ‎ 19．现有40．‎6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得 ‎ 煅烧后剩余固体质量比原混合物减少l5．‎4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的 ( )‎ ‎ A．‎14g 8．‎18g C．16．‎24g D．‎‎29g ‎ 20．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80％。取该混合物7．‎0g，‎ ‎ 加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为 ( )‎ ‎ A．7．‎6g 8．15．‎2g C．20．‎0g D．40．Og ‎ 二、非选择题(本题共9小题，共60分)‎ ‎ 21．(4分)实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取‎0.02g氢气。‎ ‎ (1)参加反应的锌是多少克?(请根据化学方程式列式计算)‎ ‎ (2)此时消耗的稀硫酸溶液的质量为______________________g。‎ ‎ 22．(4分)某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼lOt含杂质2％的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少?标准状况下，一氧化碳的体积是多少?(标准状况下，一氧化碳的密度为‎1.25kg／m3)‎ ‎ 23．(4分)在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶 液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示： (不考虑C02溶于水对溶液酸碱性的影响)‎ ‎(1)通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到____________g时，废液中的盐酸恰好处理完。‎ ‎(2)计算废液中氯化钙的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎24．(6分)某同学用提取的精盐配制‎100g质量分数为11．7％的氯化钠溶液，请你参与 完成：‎ ‎ (1)计算；需氯化钠的质量为_______g，水为______g。‎ ‎ (2)称量：托盘天平调零完成后，接下来的操作应该是__________ (填字母)。‎ ‎ A．左盘纸片上添加氯化钠 ‎ B．右盘纸片上添加砝码 ‎ (3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为lg／cm3)，量筒的规格是_______________‎ ‎(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_____‎ ‎__________.‎ ‎ (4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会__________‎ ‎ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎ 25．(6分)为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体的质量分数，向盛有‎12g该 混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品 的质量与反应时间的数据记录如下：‎ 反应时间 to t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ 烧杯和药 品质量／g ‎210.0‎ ‎206.7‎ ‎205.9‎ ‎205.6‎ ‎205.6‎ ‎205.6‎ ‎ (1)则完全反应后，生成二氧化碳的质量为______9；‎ ‎ (2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0．1％)；‎ ‎(3)假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，则原因是：____________________________________________________________________________.‎ ‎26．(8分)请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎ (1)t：℃时，‎30 g a物质加入到‎50 g水中不断搅拌，能形成__________g溶液，溶质的质量分数为_____________；‎ ‎ (2)将t‎2℃‎时的a、b、C三种物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎时，溶液中溶质质量分数最小的是___________(填字母)。‎ ‎ (3)现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于蒸发结晶的是_______ (填字母)。‎ ‎ 27．(8分)车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油(以C8H18表示)按一定比例混合而成的一种汽车燃料。‎ ‎ (1)乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为_______。‎ ‎ (2)在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量／g ‎23‎ ‎40‎ O ‎ O O 反应后质量／g O O ‎22‎ ‎27‎ X ‎ ①根据质量守恒定律，得出表中X的值为_______；‎ ‎ ②根据表中数据，可确定未知物w中各组成元素的质量比为_______ ；‎ ‎ (3)通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多。则相同条件下，乙醇和汽油 分别燃烧时，产生W较多的是_______；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取 的措施是_______ (任写一种)。‎ ‎ 28．(10分)粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：‎ ‎ 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：‎ ‎ 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe‎3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应 ‎ 方程式为：Fex0y+yH2xFe+yH2O Fe‎3C+2H23Fe+CH4.‎ ‎ (1)写出焙烧中氧化铁与C0反应的化学方程式_____________________。‎ ‎ (2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成C0外，还能_____________________。‎ ‎ 【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装 ‎ 置进行试验，已知：3CH4+4Fe2O3‎3C02+6H2O+8Fe(z假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响)。‎ ‎ (3)主要实验步骤如下：‎ ‎ ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精 灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。‎ ‎ 操作的先后顺序是①③________⑤⑥⑦(填序号)；‎ ‎ (4)步骤③的目的是_______，验证该步骤目的达到的实验方法是___________________；步骤⑥的目的是__________________________________________。‎ ‎ (5)若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为_____________________‎ ‎ A．1lm=9n B．1lm<9n C．1lm>9n ‎ 若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将________(填“偏大”、“偏小，，或“不变”，下同)，碳元素的质量分数将______________。‎ ‎(6)粗还原铁粉样品的质量为10．‎000g，装置B、E分别增重0．‎180g和0．‎220g。计算样品中氧和碳元素的质量分数(要求计算过程)。‎ ‎29．(10分)‎2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平为81.2μg／L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216.3μg／L和179.0μg／L(世界卫生组织的尿碘标准为l00～300μg／L)。‎ ‎ (1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平_______ (填“升高”或“下 降”)了；‎ ‎ (2)碘盐是指加有碘酸钾(KI03)的食盐。目前我市每‎100g碘盐中含碘酸钾的平均值 为5.06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。‎ 通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)‎ ‎ (3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄入量以‎6g为宜。若我市成年人每天摄人碘 盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄人碘元素的质量是多少 mg?(保留两位小数)‎ ‎ 化学计算测试卷 一、单项选择题 ‎ 1．C【解析】A项维生素A的相对分子质量=12×20+1×30+16-286，但是相对分子质量 的单位为：“l”，故A错误；B项根据维生素A的化学式C20H300，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×20)：(1×30)：16=240：30：16，故B错误；C项根据B的解答可以知道在维生素分子中氧元素的含量最小，所以可以知道维生素A中氧元素的质量分数最小，故C正确；D项维生素A是由维生素A分子构成的，故D错误。故选C。‎ ‎ 2．C【解析】 由于溶液中的沉淀有2．‎8g生石灰和0．‎9g水发生化合反应生成的氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，因此溶液中沉淀的质量要大于2．‎8g，确切地说是大于3．‎7g，故A错；由A的分析可知沉淀的质量必然大于3．‎7g，故B错 误；由于2．8g生石灰的0．9g水会反应后会生成3．7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=4g，故C正确；D错误；故选C。‎ ‎ 3.B【解析】此题可用极限求解，若混合物全是铁,则发生反应：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，生成氢气的质量=5.6/56×2=‎0.2g；若全是铝，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑，生成氢气的质量=5.6/27*3/2*2=‎0.62g若全是锌，发生的反应：Zn+2HCl====ZnCl2+ H2↑，生成氢气的质量5.6/65×2=0．‎17g，因此若混合物为Fe、Al，m的取值应在0．2～0．62之间，若混合物为Fe、Zn、m的取值应在0．17～0．2之间，故A、C错B对；因等质量的铁比铝所消耗的盐酸少，若混合物全是铁、消耗盐酸的质量=5.6/56*2*36.5=‎7.3g，故混合物Fe、Al，那么HCl的质量必大于7．‎3g，溶质质量分数必大于7．3％，故D对。‎ ‎ 4．C【解析】铝与充足的氧气反应属于化合反应，故生成物的质量一定大于279。‎ ‎ 5. A【解析】两份等质量的样品：①加入过量盐酸生成二氧化碳气体，碳原子的质量一8．‎8g×12/44=2．‎4g；②加热至完全分解得到固体Mg0 ‎10g，镁原子质量=‎10g*24/40=‎6g;m©:m(Mg)=(12x)L24x+24y)=2.4:6,，所以x：y====4：1。‎ ‎ 6．B【解析】由题可知l6gCaC03和Ca0的混合物中Ca元素的质量为16*50％=‎8g，根据元素守恒，Ca(OH)2中Ca元素的质量也为‎8g，则删：m【Ca(0H)2】=8÷40/74=‎14.8g。‎ ‎7．A【解析】A项，m(H)：m(0)=2×1：1×16==1：8；‎ B项，m(C)：m(H)=2×12：2X1=12；1；‎ C项，m(N)：m(H)=1×14：3×16=7：24；‎ D项，m(S)：m(O)=1×32：2×16=1：1。‎ 故只有A项正确。‎ ‎ 8．C【解析】 起始l‎40g氯化钾溶液为饱和溶液，蒸发‎20g水，析出‎8g固体，则该温度下的溶质质量分数为8/(20+8)×100％==28．7％，则剩余溶液中溶质为l40* 28．7％一8=‎32g。 ‎ ‎ 9．A【解析】所得溶液中镁离子的质量分数为‎10g*48%/(‎10g+‎110g)=4％，选A。‎ ‎ 10. C【解析】 FeO中Fe的质量分数为丽而56/(56+16)=77．8％，Fe2O3中Fe的质量分数为56*2/(56*2+16*3)=70%， Fe2O3中Fe的质量分数为56*3/(56*3+16*4)=72．4％，故由大到小顺序排列为FeO、Fe3O4、Fe2O3。‎ ‎ 11．D【解析】l‎4g碳与‎32g氧气反应，碳过量，生成二氧化碳的质量小于‎46g，故A错；聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，可推出聚乙烯中含有碳和氢元素，故B错。‎ ‎ 12．C【解析】 根据质量守恒定律，反应前的总质量与反应后的总质量相等，故待测值为7，故反应后a物质的质量主‎7g，C错；由表中数据可知；a、b的质量减少，C的质量增加，d的质量不变，d可能为催化荆，故该反应可能为化合反应，a、b中元素种类一定与c物质的元素种类相同，A、B对；a、b参加反应的质量为‎3g、‎8g，故质量比为3：8，D对。‎ ‎ 13．C【解析】CuO与Fe2O3的混合物与稀硫酸完全反应，它们中的氧元素最终都以H20的形式存在，而H2S04的物质的量为0．1mol，故生成的H2O的物质的量也为0．1mol，则m(O)=0．1×16=1．‎6g。‎ ‎ 14．A【解析】生石灰与水反应，B错误；5ml浓盐酸的质量大于‎5g，配制出来溶质质量分数大于5％，C错误；碳酸钙微溶于水，取‎5.0g碳酸钙不能完全溶于95ml水中，D错误。所以正确选项为A。‎ ‎ 15．D【解析】根据化学反应前后原子的种类和数日不变，可得出反应后该容器中碳原子个数与氧原子个数为1：3。‎ ‎ 16．B【解析】此题用差量法计算，设生成质量为x，则有 ‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 △m ‎ 2×56 48‎ ‎ x (12-9.6)g ‎2*56/x=48/(12-9.6)g 所以x=5..6g ‎17．D【解析1 固体质量减少的是(A-B)g，即是C02与H2O的质量之和，设混合物中NaHCO3的质量为xg，则有 ‎2NaHCO3 CO2↑+ Na2CO3+H2O 差量 ‎168 62‎ ‎ x (A-B)g ‎168/x=61/(A-B)g 解得x=84/(A-B)/‎31g,原混合物中NaHCO3的质量分数=84/(A--B)×l00％。‎ ‎18．C 【解析】 根据方程式CaO+H2O==== Ca(OH)2可计算出2．‎8g石灰能与0．‎9g ‎ H2恰好反应，故可知‎50g液中有0．‎9g被消耗掉；在同一温度下，溶剂(水)的质量减少，溶质的质量也减少，故恢复原来的温度，所得到的饱和石灰水质量小于49．‎‎1g ‎ 19．B【解析】将混合的高温煅烧，CaO不反应，CaC03解生成CaO和CO2，因此，煅烧后固体质量比原混合物的减少量就是CO2量。碳酸钙物质经高温煅烧生成Ca0和CO2，故Ca元素的质量= (40.6-15.4)*40/56=‎18g ‎ ‎ 20．B【解析】7Fe和Fe0的混合物中铁的质量为7．0×80％=5．‎6g，根据元素守恒FeSO4中铁元素的质量为5．‎6g故m(FeSO4)=5..6÷56/152=‎‎15.2g 二、非选择题 ‎ 21．(1)0．659(2)10‎ ‎ 【解析】由题可知锌过量，故应按产生氢气的量来计算，设参加反应的锌为x，消耗稀硫酸的溶液为y，则有 ‎ Zn+H2SO4==== ZnSO4)+H2↑‎ ‎ 65 98 2 ‎ ‎ x 9.8％×y ‎‎0.02g ‎ 65/x=2/0.02 所以x=‎‎0.65g ‎2/0.02=98/9.8%*y 所以y=‎‎10g ‎22. 7.35‎t ‎‎5880m3‎ ‎ 【解析】10t含杂质2％的生铁样品中所舍的生铁质量m(Fe)==1.0×‎104kg×98％==9．8×‎103kg。根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可计算出，若要冶炼出9．8×‎103kg生铁，所需一氧化碳质量m(CO)=84*9.8*‎103kg /112=7.35×‎103kg=7.35t；标况下，这些CO的体积是V(CO)=m/ρ=7.35*‎103kg/‎1.25kg /m3=‎‎5880 m3‎ ‎ 23．(1)50 (2)9.25％‎ ‎ 【解析】(1)根据图皋可知：当碳酸钠溶液质量加到‎50g时，废液中的盐酸恰好处理完；故答案为：50。‎ ‎ (2)解：设溶液中含氯化钙的质量为x。‎ Na2CO3+ CaC12==== CaCO3↓+2NaC1‎ ‎ 106 111 ‎ ‎21.2％×25 x ‎106/21.2%*25=111/x 解得x=‎‎5.55g ‎ (CaC12)％=5.55/60％*l00％=9.25％。‎ ‎ 24．(1)11.7 88．3 (2)B (3)100mL 搅拌加快溶解速度 (4)偏小 ‎ 【解析】l‎00g溶液中含溶质NaCl ll．7％，即m(NaCl)=11．‎7g，则m(H20)=100—11．7=‎ ‎88．‎3g；称量时应先调零，再将砝码放入带有纸片的右盘；量取88．3mL水应用100mL的量筒，溶解氯化钠时要用玻璃棒，用于搅拌，加快溶解；若取的氯化钠药品中有水，则氯化钠的实际质量偏小，则导致溶质质量分数偏低。‎ ‎ 25．(1)4．4(2)88．3％ (3)产生的C02能溶于水，使烧杯和溶液总质量比实际值大 ‎ 【解析】 Na2CO3。可与盐酸反应，而NaCl不行，反应后固体质量减少的量即是CO2的质量，可根据碳原子守恒算得Na2CO3。的质量分数；由于CO2可溶于水，使烧杯和溶液总质量比实际值大，使CO2的质量减小，导致Na2CO3的质量分数偏低。‎ ‎ 26．(1)75 33.3％ (2)a (3)b ‎ 【解析】 t‎2℃‎时a的溶解度为‎50g，则‎50g水中最 多可溶解‎25g n形成‎75g溶液，溶质质量分数为兹×100％=33．3％；n的溶解度受温度影响最大，故3种物质的饱和溶液从同一温度降到另同一温度时，口溶液中溶质的质量分数最小；b物质的浓溶液适用于蒸发结晶。‎ ‎ 27．(1)2：6：1 (2)14 3：4(4：3) (3)汽油增大氧气量，使之充分燃烧(或提高乙醇在乙醇汽油中的比例，合理即可)‎ ‎ 【解析】(1)根据乙醇(C2H5OH)的化学式可知，组成元素的原子个数比C:H:O为2：6：1。故答案为：2：6：1。‎ ‎ (2)①据质量守恒定律可得，x=‎23g+‎40g一(‎22g+‎27g)=‎14g：‎ ‎ ②根据乙醇(C2H5OH)的化学式可知，C：H：O元素的质量比为：(12×2)：6：16=24：6：l6=12：3：8。‎ ‎ 看一看反应物：乙醇中碳质量为‎23g×12/13=‎12克，氧的质量为‎23g×8/23=‎8克，氢的为‎23克×3/23=‎3克;‎ ‎ 氧气质量为‎40克。故反应物中氧原子共有‎40克。‎ ‎ 看生成物：碳的质量为‎22g×12/44= ‎6克，氢的为‎27g×2/18=‎3克，氧的质量为‎22g+‎27g-6g-3g=‎10克。‎ ‎ 生成物W中碳的质量为：‎12g-6g=‎6g，氧的质量为：‎48g-40g=‎8g，氢的质量为：‎3g-3g=0。‎ ‎ 故w中含有碳‎6克，氧‎8克。‎ ‎ 故答案为3：4(或4：3)。‎ ‎ (3)①从乙醇(C2H5OH)与汽油(以C8Hl8)的化学式可以看出，汽油中碳元素的质量分数>乙醇中碳元素的质量分数，根据已知条件可知，产生W较多的是汽油；‎ ‎ ②由题意“在密闭容器中”可知，乙醇在不完全燃烧时产生W较多，因此，为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施可以是：加大助燃物(氧气)的质量，使其充分燃烧；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等。‎ ‎ 28．(1) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎(2)提供热量 ‎(3)④②‎ ‎ (4)除去粗还原铁粉中的氧化亚铁和碳化铁 取样品用磁铁吸附，吸附后无剩余，则完全转化为铁粉；有剩余则没有完全被除掉 防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用 ‎ (5)C不变偏大 ‎ (6)样品中氧元素的质量分数为l．6％，碳元素的质量分数为0．6％‎ ‎ 【解析】(1)氧化铁在高温条件下能与C0发生反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。‎ ‎ (2)焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置中其它反应得以发生。‎ ‎ (3)根据题目中的假设情况，为使装置A反应产生的甲烷气体全部在装置C中发生反应，操作时应先将C处酒精灯点燃，然后再点燃A处酒精灯。‎ ‎ (4)步骤③的目的是除去粗还原铁粉中的氧化亚铁和碳化铁，验证该步骤目的达到的实验方法是取样品用磁铁吸附，吸附后无剩余，则完全转化为铁粉；有剩余则没有完全被除掉；步骤⑥的目的是防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用。‎ ‎ (5)若装置D、E分别增重mg和ng，当只有甲烷参与反应时可以求出二氧化碳和水的质量比为9：11，可求m与n的关系。‎ ‎ 3CH4+ 4Fe2O3 8Fe+3CO2+6H2O ‎ 3×44 6×18 ‎ n m ‎ 3×44/6*18=n/m-11/9‎ 由于是加热C在前，所以导致会先生成水，导致水的质量多，所以是9n<1lm，所以选C。‎ 若缺少装置D，氧元素的测定时取决于B装置的吸收，所以是不会影响的(后面与氧化铁的反应物是甲烷气体反应造成的，所以二氧化碳中的氧元素不会影响到)。碳元素的质量分数是通过吸收二氧化碳，也可以说通过E装置的质量增加来实现，当D不存在时，导致部分水被E吸收，而被误当成二氧化碳进行计算，导致碳元素质量增加，进而使含碳量偏大。‎ ‎(6)装置B重0．‎180g则粗还原铁粉与氢气反应生成水的质量为0．‎180g，生成水中氧元素质量=‎0.180g*16/18*100%=‎0.160g;样品中氧元素的质量分数=‎0.160g/‎10.000g*100%=1.65；‎ 装置E增重0．220g则甲烷与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为0．220g生成的二氧化碳中碳元素质量=0.220g*12/14*100%=0.060g；样品中碳元素的质量分数=0.060g/10.000g*100%=0.6%。‎ ‎ 29．(1)升高 ‎(2)解：设‎100g盐样品中含有KIO3的质量为x KIO3+5KI+3H2 SO4===3K2 SO4+3I2+3H2 O ‎214 762‎ x 3.81mg ‎214/x=762/3.81mg X=1．07mg ‎1．07mg<5．06mg 没有达到我市平均水平 答：l00g食盐样品中舍碘酸钾1.07mg所以没有达到我市平均水平。‎ ‎(3)解：KIO3的质量为：‎ ‎6g‎/‎100g*5.06mg=0.3036mg 碘元素的质量为：I/ KIO3*0.3036mg=127/214*0.3036mg=0.18mg ‎3036mg=0.18mg 答：成年人每天碘的摄入量为0.18mg ‎ 【解析】(1)比较数据易得出与l995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平升高了；(2)(3)解析见答案。‎