中考化学二模试卷含解析22

中考化学二模试卷含解析22

‎2016年广西贺州、柳州、玉林三市联考中考化学二模试卷 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（　　）‎ A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失 C．洗净的铁锅常会出现锈渍 D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 ‎2．对物质组成结构性质的认识错误的是（　　）‎ A．金刚石和C60均由碳原子直接构成 B．盐中不一定都含有金属元素 C．离子中的质子数一定不等于核外电子数 D．物质的分子不同，化学性质就不同 ‎3．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　）‎ A．‎ 研究空气中氧气含量 B．‎ 研究分子的运动 C．‎ 研究燃烧的条件 D．‎ 研究二氧化碳与水的反应 ‎4．下面有关材料说法正确的是（　　）‎ A．合金、合成纤维都是有机合成材料 B．陶瓷、玻璃钢、橡胶都是常见的复合材料 C．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题 D．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用 ‎5．日常生活常接触到“高钙牛奶”“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟指的是（　　）‎ A．单质 B．元素 C．离子 D．原子 ‎6．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（　　）‎ A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣分子构成不同 B．水沸腾后壶盖被顶起﹣﹣温度升高，分子体积变大 C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔 D．春天百花盛开，花香四溢﹣﹣分子在不断的运动 ‎7．下列食物中富含糖类的是（　　）‎ A．鲫鱼 B．黄瓜 C．花生油 D．玉米 ‎8．空气中体积分数约为21%的气体是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎9．下列做法中，不利于保护和改善环境的是（　　）‎ A．将垃圾实行分类回收和无害化处理 B．少用煤发电，多用风力发电 C．火力发电厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘 D．尽量使用公共交通工具或步行 ‎10．下列公共标志中属于安全标志的是（　　）‎ A．①③④ B．①②⑤ C．②④ D．①②④⑤‎ ‎11．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.5 ②甘蔗6.0～8.0③大豆6.5～7.5④茶树5.0～5.5广西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为广西适宜种植（　　）‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎12．张三同学在一次预习中对下列实验现象进行分析，你认为其结论正确的是（　　）‎ A．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 B．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣‎ C．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣‎ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH‑，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl﹣‎ ‎13．下列化学方程式的书写及其反应类型都正确的是（　　）‎ A．3Fe+2O2═Fe3O4（分解反应）‎ B．2Zn+3H2SO4═Zn2（SO4）3+3H2↑ （置换反应）‎ C．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O （复分解反应）‎ D．H2CO3═H2O+CO2↑ （化合反应）‎ ‎14．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 量取3mL液体 B．‎ 称量5.2g氧化铜 C．‎ 过滤 D．‎ 给液体加热 ‎15．“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿可提取金属钛．钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为（　　）‎ A．+2 B．+3 C．+4 D．+5‎ ‎16．科学家确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（　　）‎ A．N60是一种新型的化合物 B．一个N60分子中含有30个N2分子 C．N60的相对分子质量为740‎ D．N60和N2混合后形成的是混合物 ‎17．铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．NO B．N2O C．NO2 D．N2‎ ‎18．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣‎ C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+‎ ‎19．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（　　）‎ 物质 杂质 试剂 A CO2气体 HCl NaOH溶液 B NaNO3溶液 Na2SO4‎ Ba（OH）2溶液 C 稀盐酸 CuCl2‎ KOH溶液 D CaCO3‎ Na2CO3‎ H2O A．A B．B C．C D．D ‎20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g）‎ ‎4‎ ‎1‎ ‎42‎ ‎10‎ 反应后质量（g）‎ 待测 ‎20‎ ‎6‎ ‎31‎ A．该变化的基本反应类型一定是分解反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9‎ C．乙、丁的相对分子质量比一定为19：21‎ D．甲反应后的质量为8g ‎　‎ 二、填空题（本大题5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）‎ ‎21．用化学用语填空：‎ ‎（1）氖气______；‎ ‎（2）2个钠离子______；‎ ‎（3）3个二氧化碳分子______；‎ ‎（4）﹣2价的硫元素______；‎ ‎（5）保持水的化学性质的最小微粒______；‎ ‎（6）铵根离子______．‎ ‎22．从H、O、C、N、Cl、S、Na七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：‎ ‎（1）空气中含量最多的物质______；‎ ‎（2）质量相同时，所含分子数最多得物质______；‎ ‎（3）食盐的主要成分______；‎ ‎（4）胃液中胃酸的主要成分______；‎ ‎（5）炼铁时作为还原剂的化合物______．‎ ‎23．小雪同学制作的简易净水器如图所示：‎ ‎（1）小卵石、石英砂和膨松棉的作用是______；‎ ‎（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用______来检验．‎ ‎（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中要降低水的硬度，我采取的方法是______．‎ ‎24．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：‎ ‎（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）‎ ‎（1）请写出甲图所示反应的化学方程式______；‎ ‎（2）乙图所示反应的基本反应类型为______；‎ ‎（3）D物质中氯元素的化合价为______价．‎ ‎25．图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素．‎ ‎（1）由图a可知，铯元素它属于______（选填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为______，图中的132.9表示铯元素的______．‎ ‎（2）图b方框内的数字是______；该原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子，形成______结构，其离子符号为______‎ ‎（3）有关图C的说法，正确的是______（填序号）．‎ A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z同处于第二周期．‎ ‎　‎ 三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）‎ ‎26．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）图1中一定为饱和溶液的是______（选填“甲”或“乙”）；‎ ‎（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲______（选填“＞”“＜”或“=”）乙；‎ ‎（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______（选填“M”或“N”）；其中P点表示的含义是______；‎ ‎（4）在50℃下，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______．‎ ‎27．甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙3种物质属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别．X与甲、乙、丙的关系如图所示（图中“﹣﹣﹣﹣﹣”表示两端的物质能发生反应）．‎ ‎（1）若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色．则X为______；将X放入乙溶液中，观察到的现象是______；写出X与甲反应的化学方程式______．‎ ‎（2）若乙与丙不含相同元素，且乙与丙反应可以生成甲，甲可用于灭火．向X与乙、X与丙反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液分别变为无色和红色．则X与甲反应的化学方程式为______；X与乙反应后溶液中溶质的组成可能为______．（只写一种）‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎28．中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g5%的NaCl溶液等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了如图仪器和药品：‎ ‎（1）图中仪器D的名称是______；F的名称是______．‎ ‎（2）甲同学抽到的考签应该是______（填字母代号）．‎ A．氧气的制取 B． 二氧化碳的制取 ‎（3）制取该气体的反应原理为______（用化学方程式表示）．制取一瓶该气体，应选用的仪器有______（填字母代号）．‎ ‎（4）甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→______→收集气体．‎ ‎29．体育课上同学们在做引体向上时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．‎ 已知：MgO+2HCl═MgCl2+H2O MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3．‎ ‎①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______．‎ ‎②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口，证明“镁粉”中不含Mg．‎ ‎（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2．‎ ‎【实验过程】‎ Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：‎ 逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）‎ MgO Mg（OH）2‎ MgCO3‎ 消耗稀盐酸的体积/mL ‎10.4‎ ‎7.2‎ ‎5.0‎ Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为______．‎ Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．‎ ‎【实验分析及结论】‎ ‎“镁粉”不只含有MgCO3，理由是______．‎ ‎【实验反思】‎ 为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g______，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL，由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为______，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为______．‎ ‎　‎ 五、计算题（共6分）‎ ‎30．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取mg的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎9.10‎ ‎8.45‎ ‎7.80‎ ‎7.80‎ ‎（1）通过计算确定m的值为______．‎ ‎（2）铜锌合金中铜的质量分数为______．‎ ‎（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数；（写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎2016年广西贺州、柳州、玉林三市联考中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（　　）‎ A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失 C．洗净的铁锅常会出现锈渍 D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别；晶体和结晶的概念与现象；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；化学变化的基本特征．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、雪糕熔化只是固态变成了液态，没有新物质生成，只是状态变了，不属于化学变化，故A错误；‎ B、活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，但是没有生成新的物质，属于物理变化，故B错误；‎ C、出现锈渍，是由于铁发生了生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故C正确；‎ D、该变化只是固体从溶液中析出，溶液中和析出的都是氯化钠，没有新物质生成，不属于化学变化，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成+他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．如果从分子的角度看（针对由分子构成物质而言），在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒．‎ ‎　‎ ‎2．对物质组成结构性质的认识错误的是（　　）‎ A．金刚石和C60均由碳原子直接构成 B．盐中不一定都含有金属元素 C．离子中的质子数一定不等于核外电子数 D．物质的分子不同，化学性质就不同 ‎【考点】碳元素组成的单质；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子和离子的相互转化．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，C60是由分子构成的，盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；离子显电性；不同种物质的分子，性质不同，据此解答．‎ ‎【解答】解：A、金刚石是由碳原子构成的，C60是由分子构成的，故A错误；‎ B、盐中不一定都含有金属元素，例如NH4Cl，属于盐，不含有金属元素，故B正确；‎ C、离子是由原子得失电子形成的，显电性，离子中的质子数一定不等于核外电子数，故C正确；‎ D、不同种物质的分子，性质不同，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了物质的微观离子的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．‎ ‎　‎ ‎3．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　）‎ A．‎ 研究空气中氧气含量 B．‎ 研究分子的运动 C．‎ 研究燃烧的条件 D．‎ 研究二氧化碳与水的反应 ‎【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．‎ ‎【解答】解：A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A符合题意；‎ B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B不符合题意；‎ C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C不符合题意；‎ ‎，故C符合题意；‎ D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D不符合题意．‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．‎ ‎　‎ ‎4．下面有关材料说法正确的是（　　）‎ A．合金、合成纤维都是有机合成材料 B．陶瓷、玻璃钢、橡胶都是常见的复合材料 C．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题 D．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用 ‎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；白色污染与防治；复合材料、纳米材料．‎ ‎【分析】A、根据三大有机合成材料的种类进行分析判断．‎ B、根据材料分类进行解答．‎ C、根据塑料制品任意丢弃会造成白色污染进行解答．‎ D、根据合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，要合理使用进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、合金属于金属材料，不是有机合成材料，故A错误；‎ B、陶瓷属于硅酸盐材料，橡胶属于合成材料，二者都不是复合材料，故B错误；‎ C、使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题，故C正确；‎ D、合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，要合理使用，不能禁止生产和使用，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）、金属材料（纯金属以及它们的合金）、无机非金属材料、天然纤维的特征、种类等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．日常生活常接触到“高钙牛奶”“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟指的是（　　）‎ A．单质 B．元素 C．离子 D．原子 ‎【考点】元素的概念．‎ ‎【分析】食品或日常生活用品中说的含有“氟、钙”等通常指的是元素．‎ ‎【解答】解：含氟牙膏中的氟指的是氟元素．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识．‎ ‎　‎ ‎6．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（　　）‎ A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣分子构成不同 B．水沸腾后壶盖被顶起﹣﹣温度升高，分子体积变大 C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔 D．春天百花盛开，花香四溢﹣﹣分子在不断的运动 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．‎ B、水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔（而不是体积）变大，故选项解释错误．‎ C、50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．‎ D、春天百花盛开，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．下列食物中富含糖类的是（　　）‎ A．鲫鱼 B．黄瓜 C．花生油 D．玉米 ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分 ‎【解答】解：A、鲫鱼中含有丰富的蛋白质．故选项错误；‎ B、黄瓜中含有丰富的维生素．故选项错误；‎ C、花生油中含有丰富的油脂．故选项错误；‎ D、玉米中含有丰富的糖类，淀粉属于糖类物质．故选项正确；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 ‎　‎ ‎8．空气中体积分数约为21%的气体是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数．‎ ‎【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．‎ A、氮气占78%，故选项不符合题意．‎ B、氧气占21%，故选项符合题意．‎ C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意．‎ D、其它气体（包括水蒸气）和杂质占0.03%，水蒸气含量小于0.03%，故选项不符合题意．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．‎ ‎　‎ ‎9．下列做法中，不利于保护和改善环境的是（　　）‎ A．将垃圾实行分类回收和无害化处理 B．少用煤发电，多用风力发电 C．火力发电厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘 D．尽量使用公共交通工具或步行 ‎【考点】防治空气污染的措施．‎ ‎【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．保护环境的措施有：开发替代化石燃料的绿色能源、植树造林、将垃圾实行分类回收和无害化处理、研发高效率低消耗的污水处理技术、工业废气经过处理后再排放等．‎ ‎【解答】解：A、将垃圾实行分类回收和无害化处理，可以减少污染物的排放，有利于保护和改善环境，故A不符合题意；‎ B、少用煤发电，多用风力发电等清洁能源，可以减少污染物的排放，有利于保护和改善环境，故B不符合题意；‎ C、加高烟囱不会减少污染物的排放，所以不利于保护和改善环境，故C符合题意；‎ D、尽量使用公共交通工具或步行，可以减少污染物的排放，有利于保护和改善环境，故D不符合题意．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎10．下列公共标志中属于安全标志的是（　　）‎ A．①③④ B．①②⑤ C．②④ D．①②④⑤‎ ‎【考点】几种常见的与化学有关的图标．‎ ‎【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：①图中所示标志是禁止吸烟标志，属于安全标志．‎ ‎②图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，属于安全标志．‎ ‎③图中所示标志是节水标志，不属于安全标志．‎ ‎④图中所示标志是人行横道标志，故属于安全标志．‎ ‎⑤图中所示标志是禁止放易燃物标志，故属于安全标志．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解各个公共标志所代表的含义是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.5 ②甘蔗6.0～8.0③大豆6.5～7.5④茶树5.0～5.5广西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为广西适宜种植（　　）‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】根据四种作物生长最适宜的pH范围推出适宜生长土壤的酸碱性，然后根据广西地区土壤的弱酸性选择四种作物中适宜在酸性土壤中生长的作物，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．‎ ‎【解答】解：由四种作物生长最适宜的pH范围可知，甘草适宜在碱性土壤中生长，甘蔗适宜在接近中性土壤中生长，大豆适宜生长在接近中性土壤中，茶树适宜生长在弱酸性土壤中，而广西地区土壤呈弱酸性，所以广西西适宜种植茶树．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查酸碱性对农作物生长的影响，要能根据溶液的pH判断出溶液的酸碱性．‎ ‎　‎ ‎12．张三同学在一次预习中对下列实验现象进行分析，你认为其结论正确的是（　　）‎ A．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 B．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣‎ C．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣‎ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH‑，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl﹣‎ ‎【考点】常见离子的检验方法及现象；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．‎ ‎【分析】A、显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；‎ B、某些比较活泼的金属能和稀盐酸反应生成氢气和相应的盐；‎ C、银离子和氯离子能够结合成不溶于水、不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；‎ D、稀盐酸中含有氢离子和氯离子．‎ ‎【解答】解：A、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，但是碳酸钠不属于碱，属于盐，该选项说法正确；‎ B、某固体加入稀盐酸，产生无色气体，不能证明该固体一定含有CO32﹣，因为该固体也可能是铁、镁、锌等物质，该选项说法不正确；‎ C、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有银离子，因为银离子能和氯离子结合成白色沉淀﹣﹣氯化银，氯化银不溶于稀硝酸，该选项说法不正确；‎ D、如果先加稀盐酸，则会带入Cl﹣，就无法检验烧碱溶液中是否含有Cl﹣了，该选项说法不正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．‎ ‎　‎ ‎13．下列化学方程式的书写及其反应类型都正确的是（　　）‎ A．3Fe+2O2═Fe3O4（分解反应）‎ B．2Zn+3H2SO4═Zn2（SO4）3+3H2↑ （置换反应）‎ C．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O （复分解反应）‎ D．H2CO3═H2O+CO2↑ （化合反应）‎ ‎【考点】书写化学方程式、；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．‎ ‎【解答】解：A、缺少反应条件，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．‎ B、该化学方程式硫酸锌的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．‎ C、该化学方程式书写完全正确；且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．‎ D、该化学方程式书写完全正确；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎　‎ ‎14．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 量取3mL液体 B．‎ 称量5.2g氧化铜 C．‎ 过滤 D．‎ 给液体加热 ‎【考点】测量容器-量筒；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用．‎ ‎【分析】A、从量液时，量筒必须放平去分析；‎ B、从用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘去分析；‎ C、从过滤时要用玻璃棒进行引流去分析；‎ D、从给试管里的液体加热时的注意事项去分析．‎ ‎【解答】解：A、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，故A错误；‎ B、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，故B错误；‎ C、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，故C错误；‎ D、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角，故D正确．‎ 故答案为：D．‎ ‎【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．‎ ‎　‎ ‎15．“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿可提取金属钛．钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为（　　）‎ A．+2 B．+3 C．+4 D．+5‎ ‎【考点】化合价规律和原则；有关化学式的计算和推断．‎ ‎【分析】根据钛酸亚铁的FeTiO3化学式及化合物中元素化合价的代数和为0计算钛的化合价．‎ ‎【解答】解：钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，因化合物中元素化合价的代数和为0，所以钛的化合价为0﹣（+2）﹣（﹣2）×3=+4．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】掌握：化合物中元素化合价的代数和为0．‎ ‎　‎ ‎16．科学家确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（　　）‎ A．N60是一种新型的化合物 B．一个N60分子中含有30个N2分子 C．N60的相对分子质量为740‎ D．N60和N2混合后形成的是混合物 ‎【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算．‎ ‎【分析】A、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物．‎ B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．‎ C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．‎ D、混合物是由多种物质组成的物质，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、N60是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误．‎ B、分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子，故选项说法错误．‎ C、N60的相对分子质量为14×60=840，故选项说法错误．‎ D、N60和N2是氮元素形成的两种不同单质，N60和N2混合后形成的是混合物，故选项说法正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、单质与化合物的概念等进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎17．铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．NO B．N2O C．NO2 D．N2‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．‎ ‎【解答】解：由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化学式是NO．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础，要注意理解掌握．‎ ‎　‎ ‎18．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣‎ C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．‎ ‎【解答】解：pH=1的溶液显酸性，‎ A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故选；‎ B．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故不选；‎ C．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，故不选；‎ D．Ag+ 和 Cl﹣ 发生反应，生成氯化银沉淀，不能大量存，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎【点评】题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的离子反应判断，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎19．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（　　）‎ 物质 杂质 试剂 A CO2气体 HCl NaOH溶液 B NaNO3溶液 Na2SO4‎ Ba（OH）2溶液 C 稀盐酸 CuCl2‎ KOH溶液 D CaCO3‎ Na2CO3‎ H2O A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、Na2SO4能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、稀盐酸和CuCl2均能与KOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、Na2CO3易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g）‎ ‎4‎ ‎1‎ ‎42‎ ‎10‎ 反应后质量（g）‎ 待测 ‎20‎ ‎6‎ ‎31‎ A．该变化的基本反应类型一定是分解反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9‎ C．乙、丁的相对分子质量比一定为19：21‎ D．甲反应后的质量为8g ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】首先根据质量守恒定律计算出甲反应后的质量，然后根据反应后质量减小的为反应物，反应后质量增加的为生成物，从而判断出反应类型，然后根据质量关系依次分析，分解反应的特点是“一变多”．‎ ‎【解答】解：A、质量守恒定律中的物质的总质量不变：4g+1g+42g+10g=待测+20g+6+31g，解得待测=0，甲、丙反应后减小为反应物，乙丁反应后增加为生成物，故一定不是分解反应，故A说法错误；‎ B、参加反应的甲质量为：4g﹣0=4g，参加反应的丙的质量为：42g﹣6g=36g，故二者的质量比为：4g：36g=1：9，故B说法正确；‎ C、根据题目所给条件，无法判断相对分子质量之比，故C说法错误；‎ D、质量守恒定律中的物质的总质量不变：4g+1g+42g+10g=待测+20g+6+31g，解得待测=0，故D说法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变和根据反应物和生成物的判断考虑，难度稍大．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）‎ ‎21．用化学用语填空：‎ ‎（1）氖气　Ne　；‎ ‎（2）2个钠离子　2Na+　；‎ ‎（3）3个二氧化碳分子　3CO2　；‎ ‎（4）﹣2价的硫元素　　；‎ ‎（5）保持水的化学性质的最小微粒　H2O　；‎ ‎（6）铵根离子　NH4+　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne．‎ ‎（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+；‎ ‎（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化碳分子可表示为3CO2；‎ ‎（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以﹣2价的硫元素，故可表示为：；‎ ‎（5）保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其化学式为：H2O；‎ ‎（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铵根离子可表示为：NH4+；‎ 故答案为：（1）Ne；（2）2Na+；（3）3CO2；（4）；（5）H2O；（6）NH4+；‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎22．从H、O、C、N、Cl、S、Na七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：‎ ‎（1）空气中含量最多的物质　N2　；‎ ‎（2）质量相同时，所含分子数最多得物质　H2　；‎ ‎（3）食盐的主要成分　NaCl　；‎ ‎（4）胃液中胃酸的主要成分　HCl　；‎ ‎（5）炼铁时作为还原剂的化合物　CO　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】（1）氮气是空气中含量最多的物质；‎ ‎（2）相对分子质量越小，所含的分子个数越多；‎ ‎（3）食盐的主要成分是氯化钠；‎ ‎（4）胃液中含有的酸是盐酸；‎ ‎（5）一氧化碳可以用作炼铁时的还原剂．‎ ‎【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气．故填：N2；‎ ‎（2）质量相同时，所含分子数最多得物质是氢气．故填：H2；‎ ‎（3）食盐的主要成分是氯化钠．故填：NaCl；‎ ‎（4）胃液中胃酸的主要成分是氯化氢．故填：HCl；‎ ‎（5）炼铁时作为还原剂的化合物是一氧化碳．故填：CO．‎ ‎【点评】书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．‎ ‎　‎ ‎23．小雪同学制作的简易净水器如图所示：‎ ‎（1）小卵石、石英砂和膨松棉的作用是　过滤　；‎ ‎（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用　肥皂水　来检验．‎ ‎（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中要降低水的硬度，我采取的方法是　煮沸　．‎ ‎【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．‎ ‎【分析】（1）根据小卵石、石英砂和膨松棉在简易净水器中可除去水中固体不溶性杂质，推断它们在净化水过程中的作用；‎ ‎（2）根据硬水中含有较多钙、镁离子，对肥皂的起泡有影响，判断硬水的检验与软化方法；‎ ‎（3）在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量，判断日常生活中可软化水的方法．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）小卵石、石英砂和膨松棉在简易净水器中可除去水中固体不溶性杂质，起到过滤的作用；‎ ‎（2）硬水中含有较多钙、镁离子，加入肥皂水，泡沫少，可用肥皂水检验硬水与软水；‎ ‎（3）在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量，日常生活在加热煮沸水时降低水中钙、镁离子含量；‎ 故答案为：‎ ‎（1）过滤；（2）肥皂水；（3）煮沸．‎ ‎【点评】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．‎ ‎　‎ ‎24．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：‎ ‎（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）‎ ‎（1）请写出甲图所示反应的化学方程式　H2O+Cl2=HCl+HClO　；‎ ‎（2）乙图所示反应的基本反应类型为　分解反应　；‎ ‎（3）D物质中氯元素的化合价为　+1　价．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据图示信息进行分析，据图可知A是水，B是氯气，C是氯化氢，D是次氯酸，E是氧气，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）据图可以看出，A是水，B是氯气，C是氯化氢，D是次氯酸，故填：H2O+Cl2=HCl+HClO；‎ ‎（2）乙图是次氯酸钠分解生成氯化氢和氧气，故填：分解反应；‎ ‎（3）次氯酸钠中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1，故填：+1．‎ ‎【点评】本题考查了化学反应的微观表示，完成此题，可以依据图示结合微粒进行．‎ ‎　‎ ‎25．图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素．‎ ‎（1）由图a可知，铯元素它属于　金属　（选填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为　55　，图中的132.9表示铯元素的　相对原子质量　．‎ ‎（2）图b方框内的数字是　3　；该原子在化学反应中容易　失去　（选填“得到”或“失去”）电子，形成　稳定　结构，其离子符号为　Al3+　‎ ‎（3）有关图C的说法，正确的是　A　（填序号）．‎ A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z同处于第二周期．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】（1）根据元素名称分析以及元素周期表的信息分析；‎ ‎（2）根据在原子内质子数等于核外电子数进行解答；‎ ‎（3）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．‎ ‎【解答】解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；该元素的原子核外电子数为55；图中的132.9表示铯元素的相对原子质量；故填：金属；55；相对原子质量；‎ ‎（2）由原子结构示意图可知，原子内质子数等于核外电子数，所以图b方框内的数字是3；该原子在化学反应中容易失去电子；形成稳定结构；其离子符号为Al3+．‎ 故填：3；失去，稳定，Al3+．‎ ‎（3）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，故A正确；‎ B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X、Y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；‎ C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期属于第三周期，故C错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．‎ ‎　‎ 三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）‎ ‎26．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）图1中一定为饱和溶液的是　甲　（选填“甲”或“乙”）；‎ ‎（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲　=　（选填“＞”“＜”或“=”）乙；‎ ‎（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　N　（选填“M”或“N”）；其中P点表示的含义是　30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等　；‎ ‎（4）在50℃下，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是　降温（或加溶质或蒸发溶剂）　．‎ ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．‎ ‎【分析】（1）根据饱和溶液的定义进行解答；‎ ‎（2）根据题意可以知道图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；‎ ‎（3）根据图中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完成解答，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义 ‎（4）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化考虑．‎ ‎【解答】解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；‎ ‎（2）图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；‎ ‎（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．‎ ‎（4）不饱和溶液变为饱和溶液：加入溶质，蒸发溶剂或降低温度．‎ 故答案为：（1）甲；‎ ‎（2）=；‎ ‎（3）N；30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．‎ ‎（4）降温（或加溶质或蒸发溶剂）．‎ ‎【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．‎ ‎　‎ ‎27．甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙3种物质属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别．X与甲、乙、丙的关系如图所示（图中“﹣﹣﹣﹣﹣”表示两端的物质能发生反应）．‎ ‎（1）若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色．则X为　铁　；将X放入乙溶液中，观察到的现象是　固体减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色　；写出X与甲反应的化学方程式　3Fe+2O2Fe3O4　．‎ ‎（2）若乙与丙不含相同元素，且乙与丙反应可以生成甲，甲可用于灭火．向X与乙、X与丙反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液分别变为无色和红色．则X与甲反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　；X与乙反应后溶液中溶质的组成可能为　CaCl2、HCl；CaCl2　．（只写一种）‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）金属具有的化学性质有：与盐溶液的反应、与氧气的反应、与酸的反应；根据将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，说明是铁和铜的盐溶液发生置换反应产生了铜和亚铁的盐溶液；将X放入乙溶液中，说明是铁和酸的反应；X与甲反应，则是铁与氧气的反应；‎ ‎（2）根据甲可用于灭火，因此是二氧化碳，则乙与丙就是酸和碳酸盐；向X与丙反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明有碱的产生，则丙是碳酸盐，如常见的碳酸钠；向X与乙反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为无色，说明溶液可能显酸性也可能是中性，则乙是酸，X是碱，发生酸碱中和，可能是完全反应，也可能是酸过量，根据推断完成相关的问题．‎ ‎【解答】解：（1）将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，铁和铜的盐溶液发生置换反应产生了铜和亚铁的盐溶液，所以X是铁；将X放入乙溶液中，说明是铁和酸的反应，会产生氢气和亚铁的盐溶液，故看到的现象为：固体减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色；X与甲反应，则是铁与氧气的反应产生四氧化三铁，故反应的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故答案为：铁；固体减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色；3Fe+2O2Fe3O4；‎ ‎（2）甲可用于灭火，因此是二氧化碳，则乙与丙就是酸和碳酸盐；向X与丙反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明有碱的产生，则丙是碳酸盐，如常见的碳酸钠；向X与乙反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为无色，说明溶液可能显酸性也可能是中性，则乙是酸，如常见的盐酸，X是碱，发生酸碱中和，可能是完全反应，也可能是酸过量；X是氢氧化钙，因为既能够和二氧化碳反应又能够和酸、碳酸盐反应；故甲的化式为：CO2；X与甲反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；X与乙反应后溶液中溶质的组成可能为：CaCl2、HCl；CaCl2．‎ 故答案为：‎ ‎（1）铁； 固体减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色； 3Fe+2O2Fe3O4；‎ ‎（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； CaCl2、HCl；CaCl2．‎ ‎【点评】此题为物质推断题，在解此类题时，先将题中有特征的物质推出，然后再根据推出的物质和题中的其他反应推出剩余的物质，最后再进行验证即可．‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎28．中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g5%的NaCl溶液等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了如图仪器和药品：‎ ‎（1）图中仪器D的名称是　烧杯　；F的名称是　酒精灯　．‎ ‎（2）甲同学抽到的考签应该是　B　（填字母代号）．‎ A．氧气的制取 B． 二氧化碳的制取 ‎（3）制取该气体的反应原理为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）．制取一瓶该气体，应选用的仪器有　AB　（填字母代号）．‎ ‎（4）甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→　先加大理石再加稀盐酸　→收集气体．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）根据提供的药品来分析；‎ ‎（3）制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据固体和液体在常温下的反应选择发生装置；‎ ‎（4）从制取二氧化碳的主要步骤如下：组合装置→检查气密性→先加大理石再加稀盐酸→收集气体去分析．‎ ‎【解答】解：（1）D是烧杯，F是酒精灯；故填：烧杯；酒精灯；‎ ‎（2）根据提供的药品大理石和稀盐酸可知，此实验是实验室制取二氧化碳，故填：B；‎ ‎（3）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置是固体和液体在常温下的反应，需要的仪器有：AB；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AB；‎ ‎（4）制取二氧化碳的主要步骤如下：组合装置→检查气密性→先加大理石再加稀盐酸→收集气体．故答案为：先加大理石再加稀盐酸．‎ ‎【点评】本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，制取气体的反应原理等，综合性较强，难度较大．‎ ‎　‎ ‎29．体育课上同学们在做引体向上时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．‎ 已知：MgO+2HCl═MgCl2+H2O MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3．‎ ‎①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有　MgCO3　．‎ ‎②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是　除掉二氧化碳　．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口，证明“镁粉”中不含Mg．‎ ‎（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2．‎ ‎【实验过程】‎ Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：‎ 逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）‎ MgO Mg（OH）2‎ MgCO3‎ 消耗稀盐酸的体积/mL ‎10.4‎ ‎7.2‎ ‎5.0‎ Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　．‎ Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．‎ ‎【实验分析及结论】‎ ‎“镁粉”不只含有MgCO3，理由是　0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等　．‎ ‎【实验反思】‎ 为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g　MgCO3　，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL，由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为　85%　，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为　Mg（OH）2　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3‎ ‎①由澄清石灰水是否变浑浊，考虑是否有二氧化碳生成．则可推测“镁粉”中是否含有MgCO3．‎ ‎②考虑二氧化碳的灭火作用，故先除掉二氧化碳，再证明是否有氢气生成，推测是否含有镁．‎ ‎（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2‎ ‎【实验过程】‎ Ⅰ．根据复分解反应的特点，进行书写Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式．‎ ‎【实验分析及结论】‎ 根据表格中的数据和“取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL”，进行回答：“镁粉”是否只含有MgCO3； ‎ ‎【实验反思】‎ 根据表格中的数据，进行设计实验，根据数据进行分析：“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3‎ ‎①根据实验现象：a试管中有气泡产生”，则可推测b试管中一定有二氧化碳与氢氧化钙的反应发生，故澄清石灰水变浑浊；“镁粉”中一定含有MgCO3；‎ ‎②因为二氧化碳的灭火作用，故先除掉二氧化碳，则需要将图中的澄清石灰水替换成氢氧化钠浓溶液，再证明是否有氢气生成，如果观察到b试管口无明显现象，则推测“镁粉”中一定不含有镁；‎ ‎（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2‎ ‎【实验过程】‎ Ⅰ．根据复分解反应的书写特点“内项结合，外项结合”，则Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．‎ ‎【实验分析及结论】‎ 根据表格中的数据和“取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL”，则推测“镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等；‎ ‎【实验反思】‎ 为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．‎ 设MgCO3的质量为x，则，解得x=0.425g，则100%=85%，由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%；‎ ‎“镁粉”中另一种物质的质量为0.5g﹣0.425g=0.075g，消耗稀盐酸的体积为5.3ml﹣4.25ml=1.05ml，则设0.5g该物质消耗稀盐酸的体积为x，则，解得y=7ml，故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2．‎ 故答案为：‎ ‎（1）①MgCO3．②除掉二氧化碳．‎ ‎【实验过程】Ⅰ． Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．‎ ‎【实验分析及结论】0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等 ‎【实验反思】MgCO3，85%，Mg（OH）2．‎ ‎【点评】本题难度较大，考查全面，从定性和定量两个方面测定物质的种类，关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳．‎ ‎　‎ 五、计算题（共6分）‎ ‎30．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取mg的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎9.10‎ ‎8.45‎ ‎7.80‎ ‎7.80‎ ‎（1）通过计算确定m的值为　9.75　．‎ ‎（2）铜锌合金中铜的质量分数为　80%　．‎ ‎（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数；（写出计算过程）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：（1）第二次反应的锌的质量为：9.10g﹣8.45g=0.65g，‎ 第一次反应的锌的质量也是0.65g，因此m=9.10+0.65=9.75，‎ 故填：9.75．‎ ‎（2）铜锌合金中铜的质量分数为：×100%=80%，‎ 故填：80%．‎ ‎（3）第一次反应中，稀盐酸中的氯化氢完全反应，设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，‎ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，‎ ‎65 73‎ ‎0.65g x ‎=，‎ x=0.73g，‎ 所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%，‎ 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎