2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学试卷 ‎ 考试时间：2017年11月15日 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）‎ ‎1. 2016年9月3日，国国家主席习近平同美国总统奥巴马、联合国秘书长潘基文在杭州共同出席气候变化《巴黎协定》批准文书交存仪式。习近平主席强调，中国将全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列举措与这一主题不吻合的是（ ）‎ A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产品 B．推广垃圾的分类、回收、处理 C．大力开发新能源替代化石燃料减少CO2排放 D．使用一次性餐具，方便生活 ‎2.下列方程式中，属于水解反应的是 （ ）‎ A. H2O+H2OH3O++OH－   B. HCO3－+OH－H2O+CO32－  ‎ C. CO2+H2OH2CO3   D. SO32－+H2OHSO3－+OH－‎ ‎3.足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是( )‎ ‎①加水 ②改用98%的H2SO4 ③加热 ④滴几滴CuSO4 ⑤改用Fe粉 ⑥加入Na2SO4溶液 ‎⑦加入Na2CO3 ⑧加入CH3COONa ⑨加入KNO3溶液 A．①⑥⑧ B．①⑥⑧⑨ C．②③④⑤ D．③④⑤‎ ‎4.某反应CH3OH(l) + NH3(g) CH3NH2(g) + H2O(g)在高温时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )‎ A．△H>0 、△S<0 B．△H>0 、△S>0 C．△H<0 、△S<0 D．△H<0 、△S>0‎ ‎5.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）‎ ‎①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ‎ ‎③在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ‎ ‎⑤在氨水中存在NH3·H2O分子 A．①②       B．②③⑤       C．③④        D．②④‎ ‎6.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。‎ 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1‎ ‎②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1‎ ‎③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1‎ B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 ‎7.下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）‎ A．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)‎ B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目 C．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积 D．纯水在100℃和25℃时pH ‎8.下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）‎ A．明矾净水 ‎ B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 ‎ C．泡沫灭火器的灭火原理 ‎ D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 9. 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 ‎[Ksp（CaSO4）=9×10﹣6]．下列说法正确的是（　）‎ A．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3 mol•L﹣1‎ D．在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42﹣）均相等．‎ ‎10.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-‎ B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-‎ C．碱性溶液中： K+ 、Al3+、 Cl- 、HCO3-‎ D．Na2S溶液中： SO42- 、K+ 、Cu2+ 、Cl-‎ 11. 对下列图象的描述正确的是（　　）‎ ‎0‎ 速率(v)‎ v (正)‎ v (逆)‎ 浓度(c)‎ 温度(T )‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 甲 乙 ‎7‎ Cu2+‎ Fe3+‎ pH ‎0‎ 丙 时间(t )‎ P1‎ P2‎ 反应物的百分含量(%)‎ 导电性(I )‎ ‎0‎ 气体的物质的量(n)‎ 丁 ‎①根据图甲可判断反应的△H＜0 ‎ ‎②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 ‎ ‎③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响 ‎ ‎④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．‎ A．①③ B．②④ C．③④ D．①②‎ ‎12.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )‎ A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定 ‎ ‎13.一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（　　）‎ A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时， v(正)＞v (逆）‎ B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%‎ C．平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol ‎ D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量 ‎14.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）‎ A．升高温度，平衡常数减小 B．W、M两点Y的正反应速率相等 C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 D．M点时，Y的转化率最大 ‎15.下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）‎ A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c (OH－)之比是2∶1‎ ‎16．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 ‎ mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是(　　)‎ 图1　　　　　　　　图2‎ A．滴定盐酸的滴定曲线是图2‎ B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) =c(A－) ‎ C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH) > n(HCl)‎ D．当0 mL< V(NaOH) < 20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)‎ ‎17.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 ‎[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度（mol·L-1）‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强（Pa）‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．2c1＞c3 B．α1＋α3＝1 C．2 p2 ＜p3 D．a＋b＝92.4‎ ‎18.常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合： c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)‎ B．含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]‎ C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)‎ D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)‎ ‎19.下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）‎ A．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低 B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 D．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用 ‎20.常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：‎ 实验编号 c(HA)/mol·L-1‎ c(NaOH)/mol·L-1‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=a 乙 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=9‎ 丙 c1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 丁 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 下列判断正确的是 ( ) A. a>9 B. 在乙组混合液中c(OH−) − c(HA) = 10−9 mol/L C. c1 = 0.2 D. 在丁组混合液中c(Na+) > c(A−)‎ 二、非选择题（6小题，共60分）‎ ‎21.(8分)写出下列反应的离子方程式。‎ ‎（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是 。‎ （2） 对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是        。‎ ‎（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 mol⋅L−1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol⋅L−1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 mol⋅L−1‎ 的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是 。 ‎ ‎（已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）‎ ‎（4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是 。‎ ‎22.（11分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂。‎ Ⅰ．测定中和热。‎ ‎（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为 ‎57.3 kJ/mol）： 。‎ ‎（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于 ‎57.3 kJ/mol，原因可能是 （填序号）。‎ A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 B．量取盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．实验装置保温、隔热效果差 Ⅱ．酸碱中和滴定．‎ ‎（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。实验中不必用到的是 。‎ A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台 ‎ ‎（2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 当 时，即停止滴定．‎ （2） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：‎ 已知用c（HCl）=0.10 mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH)= mol/L。‎ ‎（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 23. ‎（11分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：‎ CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）  ΔH ‎（1）能判断反应达到平衡状态的依据是          (填字母序号)。‎ A．2 ν逆(H 2) = ν 正(CO) B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化 E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1   F、CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1‎ ‎（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H       0（填“＞”或“＜”）‎ ‎（3）一定温度下,将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：‎ ‎①该反应的平衡常数为             。‎ ‎②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是     （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；‎ ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是   （填字母）。‎ A．H2的浓度减小; B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；‎ C．甲醇的物质的量增加; D．重新平衡时， 增大;‎ ‎（4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C 两点的反应速率A          C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，‎ A、C两点的化学平衡常数A          C，由状态B到状态A，可采用           的方法(填“升温”或“降温”)。‎ ‎（5）如图是一定的温度和压强下和反应生成1 mol 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式 :‎ H的数值用含字母、Q的代数式表示）；‎ ‎24.（10分）(1)常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。‎ A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7‎ C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2‎ D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2‎ ‎（2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。‎ A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH ‎②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。‎ A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑‎ ‎（3）将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb= 。（用含a的代数式表示）‎ ‎（4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。‎ ‎①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；‎ ‎②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液；‎ ‎③比较A、C两点中水的电离程度：A C(填“＞”、“=”或“＜”)‎ ‎25．（10分）(1)常温下，已知0.1mol·L-1 一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8 ，则溶液的pH=_____________。‎ ‎①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为 ；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是 ；‎ ‎②0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+ c（HA）－ c（OH-）= mol·L-1 。‎ ‎ (2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw =___________。‎ ‎①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；‎ ‎②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。‎ ‎26.（10分）电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为： ，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe３＋)为： mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38） ‎ ‎（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：‎ ‎①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有： 。‎ ‎② FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是： 。‎ ‎③ 步骤①中加入H2O2溶液的目的是： 。‎ ‎④ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎4.7‎ ‎7.0‎ ‎1.9‎ 沉淀完全时 ‎6.7‎ ‎9.0‎ ‎3.2‎ 根据表中数据推测调节pH的范围是： 。‎ ‎⑤ 写出步骤②中生成CO2的离子方程式： （已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）‎ 高二上学期期中考试化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D D A B B C C B A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B A C A C B D C A B 21. ‎（8分）(1)Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3 ↓+3 CO2↑ （2分）‎ ‎(2)Rn- + H2O HR(n-1) -+ OH-（2分）‎ ‎（3）AgCl（s）+ I - (aq) AgI（s）+ Cl - (aq) （2分）‎ ‎(4)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）‎ 22. ‎（11分）Ⅰ.（1） HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol （2分）‎ ‎（2）ACD （2分）‎ Ⅱ．（1）B （1分） （2）锥形瓶中溶液颜色的变化 （1分） 滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色，且半分钟不变色 （1分） （3）0.068 （2分）（4）BD （2分）‎ 23. ‎（11分）（1）CD （1分） （2）＜ （1分） （3）① （1分）② 正向移动（1分）③ BC （2分）（4） ＜（1分）=（1分）升温 （1分） ‎ ‎（5）N2(g) +3H2(g)2NH3(g)H=－2(Q2-Q1) kJ/mol （2分）‎ ‎24.（10分）（1）AD （2分）（2）①A （1分） ②AB （2分）(3)（2分）‎ ‎（4） ①酚酞 （1分） ②C （1分） ③＜（1分）‎ ‎25.（10分）（1）3 （1分） ① HA + OH- = A- + H2O （1分）‎ ‎ c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（1分） ② 0.05 （2分）‎ ‎（2）10-13 （1分） ① 12 （2分） ② pHa + pHb = 12（2分）‎ ‎26.（10分）（1） Fe３＋+3OH－＝Fe(OH)3↓ （1分） 4.0×10-11（2分）‎ ‎（2） ① Fe３＋、Fe２＋和Cu２＋ （1分） ② 抑制氯化铁水解（1分）‎ ‎③ 将Fe２＋氧化成Fe３＋，以便后续转化为Fe(OH)3沉淀除去（1分）‎ ‎④ 3.2≤pH＜4.7（注：答3.2＜pH＜4.7给1分）（2分）‎ ‎⑤ 4H＋+Cu2(OH)2CO3＝3H2O +2Cu２＋+ CO2↑ （2分）‎ 或4Fe３＋+3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6 Cu２＋+3CO2↑‎