枣庄市中考化学试卷解析版

枣庄市中考化学试卷解析版

‎2016年山东省枣庄市中考化学试卷 解析版 一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）‎ ‎1.2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】几种常见的与化学有关的图标．‎ ‎【专题】公共标志型．‎ ‎【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志．‎ A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误．‎ B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确．‎ C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误．‎ D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．‎ ‎2. ‎ 下列过程中不涉及化学变化的是（　　）‎ A．铁矿石冶炼成铁 B．石灰石等物质烧制玻璃 C．粮食酿成白酒 D．直饮水机中活性炭吸附杂质 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化．‎ B、石灰石等物质烧制玻璃的过程中，有新物质生成，属于化学变化．‎ C、粮食酿成白酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化．‎ D、直饮水机中活性炭吸附杂质的过程中，只是吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎3. ‎ 比较下列三种物质，判断不正确的是（　　）‎ A．硬度最大的是金刚石 B．组成上都含碳元素 C．属于单质的是干冰 D．可用于实验室制取二氧化碳的是大理石 ‎【考点】碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的用途；单质和化合物的判别．‎ ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】A．根据碳单质的物理性质来分析；‎ B．根据物质的组成来分析；‎ C．根据单质与化合物的概念来分析；‎ D．根据实验室制取二氧化碳的药品来分析．‎ ‎【解答】解：A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，故正确；‎ B．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的，金刚石是由碳元素组成的，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的，三种物质中都含碳元素，故正确；‎ C．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；‎ D．在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查物质的组成、单质与化合物的辨别以及实验室制取二氧化碳的原理，难度不大．‎ ‎4. ‎ 关于能源和资源，下列说法不正确的是（　　）‎ A．化石燃料是可再生能源 B．干电池可将化学能转变成电能 C．作为自然资源的空气是混合物 D．可以利用海洋资源制备金属镁 ‎【考点】常见能源的种类、能源的分类；纯净物和混合物的判别；物质发生化学变化时的能量变化；对海洋资源的合理开发与利用．‎ ‎【专题】物质的制备；化学与能源；化学物质的分类思想；物质的分类．‎ ‎【分析】根据能源的不同方式分类的定义来区分．太阳能可以通过光合作用转换成化学能，使植物生长；像太阳能、风能、水能以及动植物等可以长期提供或可以再生的能源叫可再生能源；像煤、石油、天然气等一旦消耗就很难再生的能源叫不可再生能源．‎ ‎【解答】解：A、化石燃料是常规能源，也是不可再生能源，故说法错误；‎ B、干电池工作时将化学能转化为电能，故说法正确；‎ C、空气是混合物；故说法正确；‎ D、海洋中含有大量的镁资源，人们经常利用海洋资源制备金属镁，故说法正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】该题考查了能量的转化及可再生能源和不可再生能源的判断，是一道基础题．‎ ‎5. ‎ 用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（　　）‎ A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定 ‎【考点】溶液的酸碱度测定．‎ ‎【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键．‎ ‎6. ‎ X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（　　）‎ A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【专题】金属与金属材料．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．‎ ‎【解答】解：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z．‎ A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确．‎ B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误．‎ C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误．‎ D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．‎ ‎7. ‎ 实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（　　）‎ A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液 ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．‎ ‎【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．‎ ‎【解答】解：A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．‎ B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．‎ C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．‎ D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．‎ ‎8. ‎ 如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　　）‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度/g 氯化钠 ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ 碳酸钠 ‎12.2‎ ‎21.8‎ ‎39.7‎ ‎49.6‎ A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%‎ C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点 D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 ‎【考点】固体溶解度的概念；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；‎ B、根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量进行分析；‎ C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势进行分析；‎ D、根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行解答．‎ ‎【解答】解：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；‎ B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=23.1%，故错误；‎ C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；‎ D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】此题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题的关键．‎ 二、解答题（共6小题，满分34分）‎ ‎9. ‎ 是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：‎ ‎（1）菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含　维生素　（填一种有机营养素）‎ ‎（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是　分子在不断地运动　（填分子的一种性质）‎ ‎（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是　盖上锅盖　（写出一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的　乳化　作用．‎ ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法．‎ ‎【专题】化学知识生活化；化学与生活．‎ ‎【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析；‎ ‎（2）根据分子是运动的性质分析回答；‎ ‎（3）根据灭火的原理进行分析；根据洗洁精的乳化作用进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）蔬菜中富含维生素；‎ ‎（2）能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以，人在羊肉汤一端上来就能闻到香味；‎ ‎（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用．‎ 故答案为：（1）维生素；（2）分子在不断运动；（3）盖上锅盖；乳化．‎ ‎【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．‎ ‎10. ‎ 如图是元素周期表的一部分，请回答：‎ ‎（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为　Al2O3　，该化合物中②处元素的化合价为　+3　．‎ ‎（2）表示如表中　④　（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易　得　（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为　Cl﹣　．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】（1）根据元素在元素周期表中的位置来确定元素种类，然后结合其常显化合价来书写化学式；‎ ‎（2）根据原子结构示意图的意义以及离子符号的写法来分析．‎ ‎【解答】解：（1）①是氧元素，在化合物中常显﹣2价，②是铝元素，常显+3价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；+3；‎ ‎（2）由原子结构示意图可知，这是17号元素﹣﹣氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：④；得；Cl﹣．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．‎ ‎11. ‎ ‎1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：‎ ‎（1）它是由我国著名化学家　侯德榜　创立的．‎ ‎（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：　过滤　（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：　食品发酵粉　（写出一种即可）．‎ ‎（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了　Ⅰ　（填流程图中的编号）的循环．‎ ‎【考点】纯碱的制取；常用盐的用途．‎ ‎【专题】实验性简答题；常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池；‎ ‎【解答】解：‎ 根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO2，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．‎ 故答案为：‎ ‎（1）侯德榜．（2）过滤；食品发酵粉等．（3）Ⅰ．‎ ‎【点评】本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见阴阳离子的检验方法、物质分离的方法，难度中等．‎ ‎12. ‎ A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一．‎ ‎（1）D的化学式是　CuSO4　．‎ ‎（2）A与B反应的化学方程式　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O　；‎ ‎（3）C与D反应的化学方程式　CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓　，属于基本反应类型中的　复分解反应　．‎ ‎（4）下列可以替代E的是　②　（填序号）‎ ‎①氯化铜 ②氢氧化钾 ③银．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】框图型推断题．‎ ‎【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，C是氢氧化钡，那么E是锌；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾．‎ ‎【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；‎ ‎（2）A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；‎ ‎（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；故答案为：CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓；复分解反应；‎ ‎（4）因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：②；‎ ‎【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．‎ ‎13. ‎ 某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：‎ ‎（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是　C　（填字母）‎ A．水 B．过氧化氢 C．氯化钾 D．高锰酸钾（KMnO4）‎ 原因是　氯化钾中无氧元素　．‎ ‎（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：‎ 仪器a的名称是　分液漏斗　；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是　CD　（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为　ADB　（填装置字母序号）．‎ ‎（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是　乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等　．‎ ‎（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是　硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法．‎ ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）根据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素解答；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；‎ ‎（2）根据实验室常用仪器解答；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；‎ ‎（3）根据乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等解答；‎ ‎（4）根据促进反应加快的因素解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，故选C；‎ ‎（2）根据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；‎ ‎（3）如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是：乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等 ‎（4）如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．‎ 答案：‎ ‎（1）C；氯化钾中无氧元素；‎ ‎（2）分液漏斗；CD；ADB；‎ ‎（3）乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；‎ ‎（4）硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．‎ ‎【点评】本题考查了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改进，难度不大．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎13. ‎ 某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：‎ ‎（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是　C　（填字母）‎ A．水 B．过氧化氢 C．氯化钾 D．高锰酸钾（KMnO4）‎ 原因是　氯化钾中无氧元素　．‎ ‎（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：‎ 仪器a的名称是　分液漏斗　；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是　CD　（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为　ADB　（填装置字母序号）．‎ ‎（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是　乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等　．‎ ‎（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是　硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法．‎ ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）根据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素解答；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；‎ ‎（2）根据实验室常用仪器解答；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；‎ ‎（3）根据乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等解答；‎ ‎（4）根据促进反应加快的因素解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，故选C；‎ ‎（2）根据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；‎ ‎（3）如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是：乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等 ‎（4）如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．‎ 答案：‎ ‎（1）C；氯化钾中无氧元素；‎ ‎（2）分液漏斗；CD；ADB；‎ ‎（3）乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；‎ ‎（4）硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．‎ ‎【点评】本题考查了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改进，难度不大．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎14. ‎ 生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出铁合金中的含碳量，进而判断该铁合金是生铁还是钢．‎ ‎【解答】解：设参加反应的铁的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ x 0.2g ‎ x=5.6g 该铁合金中的含碳量为×100%≈3.4%．‎ ‎2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁．‎ 答：该铁合金是生铁．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．‎