陕西省汉中市部分高中2020-2021学年高二上学期质量检测（二）（12月月考） 化学 Word版含答案

陕西省汉中市部分高中2020-2021学年高二上学期质量检测（二）（12月月考） 化学 Word版含答案

- 1 - 2020－2021 学年度第一学年度质量检测 高二化学试题(二) 考生注意：本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间 90 分 钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。 第 I 卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分) 1.在太空中发现迄今已知最大钻石的直径是 4000 公里，重达 100 亿万亿万亿克拉。下列关于 金刚石的叙述中正确的是 A.含 1 mol C 的金刚石中的共价键为 4 mol B.金刚石和石墨是同分异构体 C.C(s，石墨)  C(s，金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 D.石墨转化为金刚石是化学变化 2.下列说法中正确的是 A.放热反应都比吸热反应易发生 B.中和反应中，每生成 1 mol H2O 均会放出 57.3 kJ 的热量 C.NH4Cl 固体与 Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌过程中，体系能量增加 D.无法判断 2CO2(g)＋3H2O(g)＝C2H5OH(l)＋3O2(g)是吸热反应还是放热反应 3.下列叙述中正确的是 A.1 mol H2 燃烧放出的热量为 H2 的燃烧热 B.Na2SO3 和 H2O2 的反应为氧化还原反应 C. 和 “互为同系物 D.Fe(OH)3 胶体和 FeSO4 溶液均能产生丁达尔效应 4.一定条件下，可逆反应 C(s)＋CO2(g)  2CO(g) △H>0，达到平衡状态，进行如下操作： ①升高反应体系的温度 ②增加反应物 C 的用量 ③缩小反应体系的体积 ④减少体系中 CO 的量 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④ 5.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 A.用托盘天平称量食盐的质量为 12.35 g - 2 - B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 20.00 mL C.用 pH 试纸测量次氯酸钠溶液的 pH 为 11.5 D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏 6.一定温度下恒容容器中，可逆反应 2HI(g)  I2(g)＋H2(g)达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 2n mol HI ②单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol I2 ③用 HI、I2、H2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：1：1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 A.①④ B.①④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤ 7.反应 3Fe(s)＋4H2O(g)  Fe3O4＋(s)＋4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应 速度变快的是 ①体积不变，增加 Fe 的量；②体积不变，增加 H2O 的量；③体积不变，充入 N2 使压强增大； ④压强不变，充入 N2 使体积增大 A.①②③ B.②④ C.②③ D.② 8.下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是 A.常温时 0.1 mol/L 乙酸溶液的 pH＝3 B.常温时 0.1 mol/L 的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C.0.1 mol/L 的乙酸溶液与同体积 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液恰好反应 D.0.1 mol/L 乙酸溶液的导电性比 0.1 mol/L 盐酸弱 9.25℃时，向 10 mL pH＝12 的某碱溶液中加入 10 mL pH＝2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试 液，溶液变红，则此碱一定是 A.弱碱 B.一元强碱 C.多元强碱 D.任何碱 10.下列方程式书写正确的是 A.HCO3 －在水溶液中的电离方程式：HCO3 －＋H2O  2H3O＋＋CO32－ B.H2SO3 的电离方程式：H2SO3  2H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O  H2CO3＋2OH－ D.NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ 11.25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中 c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1 时，有气体产生，而当 - 3 - 溶液中 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 时，又能生成沉淀。则该组离子可能为 A.HCO3 －、Na＋、Al3＋、NO3 － B.Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3 － C.Mg2＋、NH4 ＋、SO42－、Cl－ D.Na＋、MnO4 －、NO3 －、S2－ 12.利用 I2O5 可消除 CO 污染，其反应为 I2O5(s)＋5CO(g)  5CO2(g)＋I2(s)。不同温度下，向 装有足量 I2O5 固体的 2L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2 气体体积分数φ(CO2)随时 间 t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.b 点时，CO 的转化率为 20% B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C.b 点和 d 点的化学平衡常数：Kb>Kd D.0 到 0.5 min 反应速率 v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1 13.已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(Xn－1)。298K 时，几种物质的 Ksp 如下表： AgCl、AgSCN、Ag2CrO4 的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正 确的是 A.图中 x 代表 AgCl 曲线，z 代表 AgSCN 曲线 B.298K 时，在 Cl－和 CrO42－的物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的溶液中，滴入少量 0.1 mol/L 的 AgNO3 溶液，首先产生的是红色沉淀 C.298K 时若增大 A 点的阴离子浓度，则 y 上的点沿曲线向上移动 D.298K 时 Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)  2AgSCN(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数 K＝2.0×1012 - 4 - 14.25℃时，等体积混合 0.10 mol/L 盐酸和 0.06 mol/L Ba(OH)2 溶液后，溶液的 pH 值等于 A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0 15.已知：①CH3COOH 和 CH3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为 4.7；②用等物质 的量的 HCN 和 NaCN 配成的稀溶液中，c(CN－)c 点 C.e 点溶液中：c(K＋)＝2c(A－)＋2c(HA) D.b 点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) 第 II 卷(非选择题 共 52 分) 二、实验题(本大题共 1 小题，共 10 分) 17.(10 分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 I.实验步骤： (1)配制 100 mL 待测白醋溶液：量取 10.00 mL 食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得。 (2)取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 作指示剂。 (3)读取盛装 0.1000 mol/L KOH 溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如 图所示，则此时的读数为 mL。 - 5 - (4)滴定：当 时，停止滴定，并记录 KOH 溶液的终点读数。重复滴定 3 次。 II.实验记录： III.数据处理与讨论： (1)经计算，市售白醋的总酸量为 g/100 mL。 (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填字母序号)。 A.滴定管在滴定时未用标准 KOH 溶液润洗 B.滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 三、填空题(本大题共 6 小题，共 42 分) 18.(4 分)计算 25℃时下列溶液的 pH。 (1)pH＝2 的盐酸加水稀释 100 倍，pH＝ 。 (2)0.001 mol/L 的盐酸，pH＝ 。 (3)0.01 mol/L 的 NaOH 溶液，pH＝ 。 (4)0.015 mol/L 的硫酸与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH＝ 。 19.(8 分)根据要求回答下列问题： (1)在 25℃时，pH＝9 和 pH＝11 的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度约 为 。 (2)FeCl2 溶液蒸干并灼烧后得到的物质是 (填化学式)。 (3)浓度均为 0.1 mol·L－1 的①H2S 溶液、②NaHS 溶液、③Na2S 溶液、④H2S 和 NaHS 的混合 溶液，各溶液 pH 从大到小的顺序是 (用序号表示)。 (4)在 25℃时，现有下列四种溶液：①0.1 mol·L－1 CH3COONH4 溶液，②0.1 mol·L－1 NH4SO4 - 6 - 溶液，③0.1 mol·L－1 NH3·H2O 和 0.1 mol·L－1 NH4Cl 的混合溶液，④0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液。比较①、②、③、④溶液中 c(NH4 ＋)由小到大的顺序为 (用序号表示)。 20.(7 分)某兴趣小组用 Fe3＋与 I－间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的关系，回答 下列问题： (1)用 Fe2(SO4)3 晶体配制 100 mL 0.05 mol/L 的溶液，配制时需先把 Fe2(SO4)3 晶体溶解在较浓 的硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是 (结合化学方程式回答)。 (2)甲组同学将 0.10 mol/L 的 KI 溶液和 0.05 mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液各 5 mL 混合充分反应后， 溶液变为棕黄色，现进行如下实验①②。 实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为 ，根据以上反应现象写出甲组同学实 验中的离子方程式： ，在甲组同学 的反应中，I2 和 Fe3＋的氧化性强弱顺序为 。 21.(8 分)现有物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题： (1)若三种溶液中 c(H＋)分别为 a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为 。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 b1 mol、 b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为 。 (3)分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH 溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为 V1、V2、V3， 其大小关系为 。 (4)分别用以上三种酸与锌反应，开始时生成氢气的速率为 v1、v2、v3，其大小关系为 。 22.(8 分)在 80℃时，将 0.4 mol 的四氧化二氮气体充入 2 L 已抽空的固定容积的密闭容器中， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为 N2O4  2NO2。 - 7 - (1)0～20s 内 N2O4 的平均反应速率为 。 (2)在 80℃时该反应的平衡常数 K 值为 (保留 2 位小数)。 (3)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.温度越高，K 值越大，N2O4 的转化率越高 B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅 C.增大 N2O4 的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快 D.起始条件相同，将等量的 N2O4 分别在甲、乙两个相同的容器中反应并建立平衡，甲保持恒 温、恒容；乙保持恒温、恒压，达到平衡后，甲中的 N2O4 平衡转化率小于乙 (4)写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据： 、 。 23.(7 分)研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题： (1)氢气在氧气中燃烧，破坏 l mol H－H 键吸收 Q1 kJ 的热量，破坏 l mol O＝O 键吸收 Q2 kJ 的热量，形成 1 mol H－O 键释放 Q3 kJ 的热量，则下列关系式正确的是 (填字母序 号)。 A.2Q1＋Q2>4Q3 B.Q1＋Q2”、 “<”或“＝”)。 i.P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1<0 ii.4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2<0 - 9 -