2019中考化学专题复习 常见气体的制备(无答案)

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2019中考化学专题复习 常见气体的制备(无答案)

常见气体的制备 一、常见气体的制备 ‎1. 气体发生装置的选择 ‎(1)选择依据:根据反应物的状态及反应条件选取。‎ ‎(2)常见实验室制取气体的发生装置 反应物状态 固体 固体和液体 反应 条件 加热 不需加热 装置 举例 ‎①高锰酸钾制取氧气 ‎②氯酸钾制取氧气 ‎③氯化铵和熟石灰混合制取氨气 ‎①双氧水制取氧气 ‎②碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳 ‎③锌和稀硫酸制取氢气 ‎【装置拓展】制取气体最佳装置的选择 装 置 图 装置一 装置二 装置三 装置四 装置 特点 安装 简便 便于添 加液体 可控制反应速率 可随时控制反应的发生和停止 适用 范围 用于制 取少量 气体 用于平稳应并制取较多气体 用于剧烈反应并制取较多气体 用于平稳反应并持续时间较长的气 ‎2. 气体收集装置的选择 选择依据:根据气体的密度和溶解性选择合适的收集装置。‎ 依据不易 收集 方法 收集装置 举例 优点 6‎ 不溶于水或难溶于水且不与水反应的气体 排水法 O2、H2、CH4等 气体纯度较高(当导管口有连续均匀气泡冒出时收集)‎ 密度比空气大的气体 向上排 空气法 O2、CO2等 气体较干燥 密度比空 气小的气体 向下排 空气法 H2、CH4等 ‎【特别提醒】多功能瓶的使用 图示 操作目的 气体进出方向 举例与原理 收集密度大于空气的气体 a进b出 ‎(长进短出)‎ 收集CO2、O2,进入的气体聚集在集气瓶下方 收集密度小于空气的气体 b进a出 ‎(短进长出)‎ 收集H2,进入的气体聚集在集气瓶上方 排水法收集气体 b进a出 ‎(短进长出)‎ 收集H2、O2(进入的气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压出)‎ 洗气或干燥 a进b出 ‎(长进短出)‎ 浓硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收CO2‎ 测量气体的体积 a进b出 ‎(短进长出)‎ 连接多功能瓶与量筒,采用排水法测量收集气体的体积(CO2等能溶于水的气体需在液面加一层植物油)‎ ‎3、气体检验与验满 6‎ 气体 O2‎ CO2‎ H2‎ NH3‎ 检验 方法 将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃 通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊 点燃,罩一只干冷的小烧杯,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠 将湿润的紫色石蕊试纸放在试管口,有刺激性气味,紫色石蕊试纸变蓝 验满 方法 将带火星的木条靠近集气瓶瓶口,木条复燃,‎ 则说明已集满 将燃着的木条靠近集气瓶瓶口,木条火焰立即熄灭,则说明已集满 图 示 二、气体的净化与干燥 ‎1. 实验装置:洗气瓶、球形干燥管和U形干燥管(如图所示)‎ ‎2. 气体的净化 吸收剂 吸收的气体杂质 水 易溶性气体,如HCl、NH3等 强碱溶液(NaOH )‎ 酸性气体,如CO2、SO2、HCl、H2S等 碱石灰(NaOH+CaO)‎ 水蒸气;酸性气体,如CO2、H2S等 灼热的CuO 还原性气体,如H2、CO 灼热的铜网 O2‎ ‎3. 气体的干燥 6‎ 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 酸性 浓硫酸 O2、H2、CO、CO2、HCl等 NH3‎ 中性 无水氯化钙 O2、H2、CO、CO2、HCl等 ‎ NH3‎ 碱性 生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 O2、H2、CO、NH3等 CO2、HCl等 ‎4. 有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序 ‎(1)组装仪器:一般按从左到右,从下到上的顺序进行。‎ ‎(2)制取气体时,先检查装置气密性,后装药品。‎ ‎(3)收集气体时,先净化后收集。‎ ‎(4)实验结束后,先撤导管后撤酒精灯。‎ ‎(5)检验气体时,先验水后验杂(其他气体杂质)。‎ ‎(6)净化气体时,先除杂后干燥。‎ ‎1.实验室常用下列装置来制取、收集气体.请阅读资料卡,回答有关问题. ‎ ‎ 资料:‎ ‎1.第八届国际天然气水合物大会于‎2014年7月29日在北京召开.据中国地质调查局相关负责人透露,我国计划于2015年开始着手开发“可燃冰”(如图).“可燃冰”主要成分是甲烷水合物,主要分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,1立方米的“可燃冰”可在常温下释放164立方米的甲烷和0.8立方米的淡水,被认为是有一种潜力较大的能源之一.‎ ‎2.通常情况下,甲烷是没有颜色,没有气味的气体,比空气轻,极难溶于水,很容易燃烧.甲烷的实验室制法是:用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品,经研磨均匀混合后装入试管中,加热产生甲烷气体.‎ ‎(1)仪器a、b的名称是      、      .‎ ‎(2)实验室制取和收集甲烷的装置组合是      ;将反应物装入试管前,应先检查装置的      .简述用排水法收集一瓶甲烷气体的操作方法      ;点燃甲烷前一定要先检验甲烷的      .‎ ‎(3)通过对实验室制取气体的学习,你认为实验室制取气体的反应,共同点是      (填序号).‎ a.需要加热 b.需要催化剂 c.反应物中没有气体参加 d.反应物中必须含有要制取物质的元素 ‎2.某化学小组Ⅰ探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体,并进行性质实验.如图是有关实验的部分装置,请根据要求回答问题:‎ 6‎ ‎(1)a仪器的名称为      ;甲同学用A和C组合制取二氧化碳,乙同学用B和C组合制取二氧化碳,你认为哪个组合更便于控制反应      (填写甲或乙).‎ ‎(2)甲同学利用装置D进行性质实验时,观察到紫色石蕊试液变红色,将红色液体充分加热未能重新变为紫色,你认为可能的原因是      ;为使上述红色液体加热后能重新变为紫色,在气体通入装置D之前可接入如图装置      (填字母序号),在该装置中发生的主要化学反应方程式为      .‎ ‎(3)乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中,无明显现象,经过思考讨论后,设计了如图G装置,使该反应有了明显现象,则装置G中的现象为      .‎ ‎3.利用化学变化可以制备新物质.CO是一种无色、无臭的气体,密度比空气略小,难溶于水,易于血红蛋白结合,具有可燃性.请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题:‎ ‎(1)下列两个反应都能生成CO,从实验室制备气体的思路分析,实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是      (任选一个角度回答).‎ ‎①炽热的焦炭和水蒸气反应:C+H2OCO↑+H2↑‎ ‎②草酸晶体和浓硫酸供热:H‎2C2O4CO2↑+CO↑+H2O ‎(2)某同学设计下列装置制备、提纯CO,并用CO来还原氧化铜.请根据如图回答:‎ ‎①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式      .‎ ‎②该同学的设计存在的一处明显缺陷是      .用改进后装置进行实验,在点燃E处酒精灯之前,必须进行的一项操作是      (从实验安全角度考虑).‎ ‎③装置B的作用是      ,B中发生反应的化学方程式为      .‎ ‎④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是:装置E中固体颜色的变化为      ,C中      ,F中      .‎ ‎4.请你分析以下实验装置,并学习所提供的材料.‎ 实验装置:‎ 6‎ 学习材料:氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O].‎ 铵盐易溶于水.Ca(OH)2微溶于水.氯化银(AgCl)是白色固体,难溶于水.CaCl2溶于显中性,NH4Cl溶液显酸性.‎ 请回答:‎ ‎(1)仪器a的名称是      ,仪器b的名称是      .‎ ‎(2)用KMnO4制取氧气时,应选用A装置.选用A装置的原因是      .‎ ‎(3)实验室欲制取并收集氨气,选取的发生装置是      (填装置编号,下同),收集装置是      .检验氨气是否收集满的操作方法是      .‎ 某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究:‎ ‎①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液.‎ ‎②取少量滤液于试管中,向试管中滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无变化,说明固体物质中不含Ca(OH)2.‎ ‎③另取少量滤液于试管中,向试管中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学得出了固体物质中一定含有NH4Cl的结论.‎ 你认为“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论是否正确      (填“是”或“否”),理由是      .‎ ‎5.如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图,据图回答问题.‎ ‎(1)指出②、④装置中标号仪器的名称:X      ,Y      .‎ ‎(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时,需要选用的发生装置是      (填装置标号,下同),反应的化学方程式为      .‎ ‎(3)二氧化碳的收集装置可选用      ,二氧化碳的检验装置可选用      .‎ ‎(4)实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体.要制取并收集甲烷(密度比空气小,难溶于水),可选用的发生、收集装置依次是      .‎ 6‎
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