2019中考化学专题复习 常见气体的制备（无答案）

2019中考化学专题复习 常见气体的制备（无答案）

常见气体的制备 一、常见气体的制备 ‎1. 气体发生装置的选择 ‎（1）选择依据：根据反应物的状态及反应条件选取。‎ ‎（2）常见实验室制取气体的发生装置 反应物状态 固体 固体和液体 反应 条件 加热 不需加热 装置 举例 ‎①高锰酸钾制取氧气 ‎②氯酸钾制取氧气 ‎③氯化铵和熟石灰混合制取氨气 ‎①双氧水制取氧气 ‎②碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳 ‎③锌和稀硫酸制取氢气 ‎【装置拓展】制取气体最佳装置的选择 装 置 图 装置一 装置二 装置三 装置四 装置 特点 安装 简便 便于添 加液体 可控制反应速率 可随时控制反应的发生和停止 适用 范围 用于制 取少量 气体 用于平稳应并制取较多气体 用于剧烈反应并制取较多气体 用于平稳反应并持续时间较长的气 ‎2. 气体收集装置的选择 选择依据：根据气体的密度和溶解性选择合适的收集装置。‎ 依据不易 收集 方法 收集装置 举例 优点 6‎ 不溶于水或难溶于水且不与水反应的气体 排水法 O2、H2、CH4等 气体纯度较高（当导管口有连续均匀气泡冒出时收集）‎ 密度比空气大的气体 向上排 空气法 O2、CO2等 气体较干燥 密度比空 气小的气体 向下排 空气法 H2、CH4等 ‎【特别提醒】多功能瓶的使用 图示 操作目的 气体进出方向 举例与原理 收集密度大于空气的气体 a进b出 ‎（长进短出）‎ 收集CO2、O2,进入的气体聚集在集气瓶下方 收集密度小于空气的气体 b进a出 ‎（短进长出）‎ 收集H2，进入的气体聚集在集气瓶上方 排水法收集气体 b进a出 ‎（短进长出）‎ 收集H2、O2（进入的气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压出）‎ 洗气或干燥 a进b出 ‎（长进短出）‎ 浓硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收CO2‎ 测量气体的体积 a进b出 ‎（短进长出）‎ 连接多功能瓶与量筒，采用排水法测量收集气体的体积（CO2等能溶于水的气体需在液面加一层植物油）‎ ‎3、气体检验与验满 6‎ 气体 O2‎ CO2‎ H2‎ NH3‎ 检验 方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 点燃，罩一只干冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 将湿润的紫色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味，紫色石蕊试纸变蓝 验满 方法 将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，‎ 则说明已集满 将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，木条火焰立即熄灭，则说明已集满 图 示 二、气体的净化与干燥 ‎1. 实验装置：洗气瓶、球形干燥管和U形干燥管（如图所示）‎ ‎2. 气体的净化 吸收剂 吸收的气体杂质 水 易溶性气体，如HCl、NH3等 强碱溶液（NaOH ）‎ 酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等 碱石灰（NaOH+CaO）‎ 水蒸气；酸性气体，如CO2、H2S等 灼热的CuO 还原性气体，如H2、CO 灼热的铜网 O2‎ ‎3. 气体的干燥 6‎ 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 酸性 浓硫酸 O2、H2、CO、CO2、HCl等 NH3‎ 中性 无水氯化钙 O2、H2、CO、CO2、HCl等 ‎ NH3‎ 碱性 生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 O2、H2、CO、NH3等 CO2、HCl等 ‎4. 有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序 ‎（1）组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行。‎ ‎（2）制取气体时，先检查装置气密性，后装药品。‎ ‎（3）收集气体时，先净化后收集。‎ ‎（4）实验结束后，先撤导管后撤酒精灯。‎ ‎（5）检验气体时，先验水后验杂（其他气体杂质）。‎ ‎（6）净化气体时，先除杂后干燥。‎ ‎1．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请阅读资料卡，回答有关问题． ‎ ‎ 资料：‎ ‎1．第八届国际天然气水合物大会于‎2014年7月29日在北京召开．据中国地质调查局相关负责人透露，我国计划于2015年开始着手开发“可燃冰”（如图）．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，主要分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，1立方米的“可燃冰”可在常温下释放164立方米的甲烷和0.8立方米的淡水，被认为是有一种潜力较大的能源之一．‎ ‎2．通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水，很容易燃烧．甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热产生甲烷气体．‎ ‎（1）仪器a、b的名称是　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎（2）实验室制取和收集甲烷的装置组合是　　　　　　；将反应物装入试管前，应先检查装置的　　　　　　．简述用排水法收集一瓶甲烷气体的操作方法　　　　　　；点燃甲烷前一定要先检验甲烷的　　　　　　．‎ ‎（3）通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是　　　　　　（填序号）．‎ a．需要加热 b．需要催化剂 c．反应物中没有气体参加 d．反应物中必须含有要制取物质的元素 ‎2．某化学小组Ⅰ探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：‎ 6‎ ‎（1）a仪器的名称为　　　　　　；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应　　　　　　（填写甲或乙）．‎ ‎（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是　　　　　　；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置　　　　　　（填字母序号），在该装置中发生的主要化学反应方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为　　　　　　．‎ ‎3．利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：‎ ‎（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是　　　　　　（任选一个角度回答）．‎ ‎①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H2OCO↑+H2↑‎ ‎②草酸晶体和浓硫酸供热：H‎2C2O4CO2↑+CO↑+H2O ‎（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：‎ ‎①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式　　　　　　．‎ ‎②该同学的设计存在的一处明显缺陷是　　　　　　．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是　　　　　　（从实验安全角度考虑）．‎ ‎③装置B的作用是　　　　　　，B中发生反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为　　　　　　，C中　　　　　　，F中　　　　　　．‎ ‎4．请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料．‎ 实验装置：‎ 6‎ 学习材料：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O]．‎ 铵盐易溶于水．Ca（OH）2微溶于水．氯化银（AgCl）是白色固体，难溶于水．CaCl2溶于显中性，NH4Cl溶液显酸性．‎ 请回答：‎ ‎（1）仪器a的名称是　　　　　　，仪器b的名称是　　　　　　．‎ ‎（2）用KMnO4制取氧气时，应选用A装置．选用A装置的原因是　　　　　　．‎ ‎（3）实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是　　　　　　（填装置编号，下同），收集装置是　　　　　　．检验氨气是否收集满的操作方法是　　　　　　．‎ 某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究：‎ ‎①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液．‎ ‎②取少量滤液于试管中，向试管中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明固体物质中不含Ca（OH）2．‎ ‎③另取少量滤液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学得出了固体物质中一定含有NH4Cl的结论．‎ 你认为“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论是否正确　　　　　　（填“是”或“否”），理由是　　　　　　．‎ ‎5．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．‎ ‎（1）指出②、④装置中标号仪器的名称：X　　　　　　，Y　　　　　　．‎ ‎（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是　　　　　　（填装置标号，下同），反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）二氧化碳的收集装置可选用　　　　　　，二氧化碳的检验装置可选用　　　　　　．‎ ‎（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体．要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生、收集装置依次是　　　　　　．‎ 6‎