山东省枣庄三中2020-2021高一化学10月月考试题（Word版附答案）

山东省枣庄三中2020-2021高一化学10月月考试题（Word版附答案）

山东省枣庄市第三中学2020-2021学年高一10月月考 化学试题 第I卷　(选择题　共50分)‎ 可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  A127  S32 ‎ C135.5　Fe56 Mn 55‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．中国古代四大发明：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是(  )‎ A．网购 B．支付宝 C．中国高铁 D．共享单车 ‎2．下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是(  )‎ A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比铰等方法 B．阿伏伽德罗的“原子论”和道尔顿的“分子学说”对化学的发展起了极大的推动作用 C．垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类成为新时尚 D．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 ‎3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)，……一分剂轻气(氢气)为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是(  )‎ A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数 ‎4．化学实验中的安全意识是主要的科学素养，下列行为中不符合安全要求的是( )‎ A．点燃氢气前需要验纯 B．加热后的坩埚或蒸发皿不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取 C．大量氢氧化钡固体洒落到地板上，立即用水冲洗 D．将做完实验后剩余的钠放回原试剂瓶 ‎5．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断不正确的是(  )‎ A．常温常压下，28 gCO和N2的混合气体体积大于22.4 L B．4℃，1×105Pa下，18 mL水中含有的原子数为NA C．46 gNO2和N2O4的混合气体，含有的原子总数为3NA D．2 mol/L的H2SO4溶液中氢离子的数目为4NA ‎6．下列有关物质的性质和用途的叙述不正确的是(  )‎ A．钠熔点低，可作液态金属导热剂 B．Na2O2与水、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 C．氯气有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 D．针对新冠病毒疫情，可用84消毒液对场所进行消毒 ‎7．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是( )‎ A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积小 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2‎ C．NaHCO3比Na2CO3的热稳定性弱 D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 ‎8．100 mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+5.4 g，加水稀释到100 mL，则稀释后SO42-的浓度是(  )mol/L A．0.3  B．0.35 C．0.25 D．0.5‎ ‎9．科学家发现一种新的氮单质，其分子式为N3。若某密闭容器中分别盛放N3和N2，且两容器有相同数目的氮原子，则两容器N3和N2一定具有相同的(  )‎ A.体积 B.分子数 C.质量 D.物质的量 ‎10．如图表示1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(  )‎ A．NH3 B．CH4 C．SO2 D．NO ‎11．某复合膨松剂的主要成分是小苏打和柠檬酸，可用于制作面食。下列有关该膨松剂的说法正确的是 ( )‎ A．纯碱也能与柠檬酸反应，故纯碱也可以用作膨松剂 B．小苏打用作单一膨松剂， 效果更好 C．用NH4HCO3替代该膨松剂中的小苏打能起到完全相同的效果 D．使用该膨松剂前不需要将面进行发酵 ‎12．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，下列说法错误的是(  )‎ A．C是苏打 B．A着火可用沙子灭火 C． A可以通过一步反应到D D．B中阴阳离子个数比为1：1‎ ‎13．下列关于溶液的叙述中错误的是(  )‎ A．将20 mL2 mo/L的H2SO4溶液加水稀释至40 mL，浓度变为l mo/L B．配制0.1 mol/L的NaCl溶液240 mL，需称量NaCl固体1.5g C．配制溶液时，转移操作之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会导致浓度偏低 D．在标准状况下将22.4 L HCl气体溶于1 L水中，得到l mol/L的盐酸 ‎11．下列叙述中，正确的是(  )‎ A．水的摩尔质量是l8 g，标况下气体摩尔体积是22.4L●mol-1‎ B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 C． 1个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g D． l mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ‎15．下列说法正确的是( )‎ ‎①Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 ‎②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ‎③金属钠着火不能用水扑灭 ‎④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ‎⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ‎⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ‎⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ‎⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 A．②④⑦ B．①③⑧ C．③④⑤ D．①②⑧‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题自要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎16．相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(  )‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1：1‎ ‎②它们所含的O原子数目之比是1：2‎ ‎③它们所含的原子总数之比为2：3‎ ‎④它们所含的C原子数目之比是1：1‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比是7：11‎ ‎⑥同温同压下，它们的体积比是1：1‎ ‎⑦同温同压下，它们的密度比是1：1‎ ‎⑧它们的质量比是7：11‎ A．①④⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑥⑧‎ C．①②③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧‎ ‎17．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是(  )‎ A．可用制备氢气并检验其可燃性 B．可用除去CO2中的HCl C．可用配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．图中，若气球膨胀，证明C12可与NaOH反应 ‎18．下表中，对陈述I、陈述II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都不正确的是 ‎(  )‎ 选项 ‎ 陈述I 陈述II 判断 A 可用pH试纸测氯水的pH 氯水有酸性 I对，II对，无 B 将Na2O2加入滴有酚酞的水中，最终变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH I对，II错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下， 金属钠在空气中最终会生成碳酸钠 I对，II对，有 D 碳酸氢钠可用于胃病 碳酸氢钠可与盐酸反应 ‎ I对， II对，有 ‎19．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的(  )‎ A．标况下，1个O2分子的体积是22.4/NA B．将l mol氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HClO)+n(C1-) +n(C1O-)=2NA C．标况下，11.2 L甲烷(CH4) 和乙烯(C2H4)的混合气体所含氢原子数为2NA D．同等质量的氧气和臭氧中，含有的电子数相同 ‎20．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，中B为开关。如先打开B，在A处通入湿润氯气，C中红色布条颜色褪去；当关闭B时，C处红色布条颜色无明显变化。则在D中盛有的溶液不可能是(  )‎ A．浓H2SO4 B．浓碳酸钠溶液 C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液 第II卷(非选择题 共50分)‎ ‎21． (18 分)根据所学知识，填写下列空白 ‎(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个 H2O分子中所含原子数相等。‎ ‎(2)已知17 gH2R中含1molH，则R的摩尔质量为__________。‎ ‎(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为__________。‎ ‎(4)标准状况下，a L HCl气体溶于水配制成b L溶液。其物质的量浓度为______mol/L。‎ ‎(5)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mo1/L 的Na2CO3溶液970 mL，用托盘天平应称取Na2CO3·10H2O的质量是______________。‎ ‎(6)标况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体的质量为14.4 g，则CO的质量为____g，CO2的体积为_______L，混合气体中碳、氧两种原子的个数比为_______，混合气体的平均摩尔质量为________g/mol。‎ ‎22．(12分)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。‎ ‎(1)此盐酸的物质的量浓度为________________。‎ ‎(2)需要230 mL3.0 mol●L-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为___________mL。‎ ‎(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________(两种仪器)。‎ ‎(4)用浓盐酸配制3.00 mol●L-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是________(填字母代号)。‎ a．计算需要浓盐酸的体积 b．用量筒量取浓盐酸 c．将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，瓶用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶 d．把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平 ‎(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：________。‎ A.量取浓盐酸时仰视刻度线 B.容量瓶洗净后未经干燥处理 C.未冷却至室温就转移定容 D.将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中 E.定容时俯视刻度线 F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线 ‎23．(13分)某课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)设计并用如图所示的装置(连接胶管及夹持装置均省略)来刺取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适最水。甲管有刻度(0～50 mL)。供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化纳、碳酸钠、 大理石、水，(已知玻璃纤维可以固定碳酸钙)‎ 试完成下列问题：‎ ‎(1)图中各装置接口连接顺序是:⑤_______________⑧。‎ ‎(2)装置C中反应的化学反应方程式___________________。‎ ‎(3)装置A的作用是__________________，反应的方程式为___________________ 。‎ ‎(4)装置B的作用是___________________，反应的方程式为___________________ 。‎ ‎(5)实验结束读取氧气体积时要注意恢复到室温、量气管两端的液面相平，若乙管液面高于甲管液面，会使测得的氧气体积_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向___________ (填“上”“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(若第一空填无影响，第二空不用填写)。‎ ‎24．(6分)1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2O。现将46.4 g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量10 mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成200 mL。(已知Mn的相对原子质量为55)‎ ‎(1)参加反应的MnO2的物质的量为________________。‎ ‎(2)生成的氯气在标况下的体积_________________。‎ ‎(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度_________________。‎ 山东省枣庄市第三中学2020-2021学年高一10月月考 化学试题答案 一、选择题 ‎1～5：CBACD 6～10：CBACC 11～15：DDDCB 二、选择题 ‎16.B  17. BD  18.AB  19.CD 20.D 三、填空題 ‎21. (毎空2分，共18分)‎ ‎(1) 2.408×1023或0.4NA；‎ ‎(2) 32 g/mo1；‎ ‎(3) 6：5；‎ ‎(4) ；‎ ‎(5) 143.0 g；‎ ‎(6) 5.6；4.48；2：3；36‎ ‎22. (除注明外毎空2分，共12分)‎ ‎(I) 12 mol/L；‎ ‎(2) 62.5；‎ ‎(3) 250mL容量瓶（1分）；胶头滴管(1分)‎ ‎(4) abdcfe；‎ ‎(5) ACDE (4分)‎ ‎23. (除注明外毎空2分，共14分)‎ ‎(1)③④⑥⑦②①(⑥⑦可互换)；‎ ‎(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2‎ ‎(3) 除去O2中未反应的CO2(1分)；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎(4)除去 CO2中的HC1 (1分) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2‎ ‎(5) 偏小；下 ‎24. (毎空2分，単位占1分，共6分)‎ ‎(1) 0.4 mol ；‎ ‎(2) 8.96 L ；‎ ‎(3) 2 mol/L