2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

蚌埠市二中2017~2018学年第一学期10月份月考 化学试卷 ‎1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )‎ A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑 ‎【答案】B ‎【解析】A.C.D.发生物理变化，B.发生糖类水解、葡萄糖转化为乙醇等系列化学反应，故选B。‎ 点睛：物理变化不生成其它物质；化学反应生成其它物质。‎ ‎2. “化学是你，化学是我”是前北大校长周其凤作曲的《化学之歌》的歌词。下列对歌词分析不合理的是( )‎ A. “你我的消化系统是化学过程的场所”：在胃中，pH<7有利于消化 B. “你我要飞天探地 化学提供动力几何”：人们可以研究新催化剂，将水分解并提供能量 C. “记忆和思维活动，要借化学过程来描摹”：记忆与思维过程伴随着化学变化 D. “即便你我的喜怒哀乐，也是化学神出鬼没”：情绪变化不会产生新的原子 ‎【答案】B ‎【解析】A．糖类、蛋白质及油脂更易在酸环境中水解，故A正确；B．催化剂能改变反应速率，但不能改变热效应，水的分解是吸热过程，故B错误；C．人的记忆与思维活动，是生理活动，需要消耗能量，涉及化学变化，故C正确；D．原子是化学变化的最小微粒，化学变化不可能改变原子，故D正确；答案为B。‎ ‎3. 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl( )‎ A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③ C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④‎ - 10 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；‎ ‎③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C。‎ ‎【考点定位】考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用 ‎【名师点晴】这是一道对学生守恒思想的考查题，是一道典型的“计而不算”的计算题。注意溶液中的化学反应。等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。‎ ‎4. 某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(　　)‎ A. 黑色固体是碳 B. 钠在燃烧时只发生了一个反应 C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO2 2MgO+C)‎ D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳 ‎【答案】B ‎【解析】A、金属钠保存在煤油中，因此金属钠表面沾有煤油，在燃烧过程中，可能是煤油不完全燃烧，产生碳，黑色固体是碳，故A说法正确；B、金属钠表面沾有煤油，金属钠与氧气燃烧反应，煤油燃烧，故B说法错误；C、Na的金属性强于Mg，推测出金属钠也能与CO2反应，故C说法正确；D、钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳，故D说法正确。‎ 点睛：注意题干，钠从煤油中取出，并没有说擦干表面的煤油，因此产生黑色物质，可能是煤油不充分燃烧，产生碳。‎ ‎5. 如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()‎ - 10 -‎ A. 所充氯气应用向上排空气法收集 B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用 D. 烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C。‎ ‎6. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 A. 1/4 B. 1/3 C. 1/2 D. 2/3‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据方程式Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2；最后生成氧气的体积为氯气的一半，故选C。‎ 考点：本题考查氯水的性质。‎ ‎7. 下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 D. 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 ‎【答案】A ‎【解析】A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故A错误；B - 10 -‎ 项，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，B正确；C项，新制氯水中的HClO见光分解产生氧气，故C正确；D项，次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，D正确。‎ ‎8. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是(    )‎ A. 含K＋为2mol的K2SO4溶液 B. 将58.5NaCl溶解于1L水中 C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液 D. 将80gSO3溶于水并配成1L溶液 ‎【答案】D ‎【解析】A．没有注明溶液的体积，无法计算含K+为2mol的K2SO4溶液的物质的量浓度，故A错误；B．将58.5NaCl溶解于1L水中，在物质的量浓度的计算公式中体积指溶液体积不是溶剂体积，所以将58.5NaCl溶解于1L水中配成的NaCl溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D.80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，故D正确；故选D。‎ 点睛：明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键。本题的易错点为B，注意计算公式中的V指的是溶液的体积，不是溶剂的体积。‎ ‎9. 下列实验操作正确的是（　　）‎ A. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B. 用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C. 用托盘天平称量11.50gNaCl固体 D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解 ‎【答案】A ‎【解析】A、为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤2~3次，且将洗涤液转入容量瓶中，故A正确；B、选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取10 mL量筒，故B错误；C、用托盘天平称量物体后记录数据时，只能精确到小数点后1 位，故C错误；D、容量瓶只能应用于配制溶液物质的量浓度的仪器，不能用于溶解、稀释、反应、储存溶液的仪器，故D错误。‎ ‎10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA - 10 -‎ B. 在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L C. 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NA D. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA ‎【答案】A ‎............‎ ‎11. 下列说法不正确的是 A. 明矾可作自来水的净水剂 B. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 C. 小苏打可作面包的发泡剂 D. 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 ‎【答案】D ‎【解析】A．明矾溶于水电离出的铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，有吸附性，能吸附水中的杂质而起到净水的作用，故A正确；B．次氯酸根离子具有强的氧化性，所以能够杀菌消毒，故B正确；C．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故C正确；D．钠燃烧产物Na2O2能和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化碳不可用作钠着火的灭火剂，只能选择干燥砂子灭火，故D错误；答案为D。‎ ‎12. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是(    )‎ A. 投入的Na、K一定等质量 B. 投入的Na的质量小于K的质量 C. 曲线a为Na,b为K - 10 -‎ D. 稀盐酸的量一定是不足量的 ‎【答案】B ‎【解析】 A．通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误；B．有图象可知两种金属与盐酸反应生成氢气的量相等，则： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑， 46g            1mol 2K+2HCl=2KCl+H2↑， 78g           1mol， 所以生成相同量的氢气，消耗钾的质量多，故B错误；C．钾的金属性大于钠，则钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C正确；D．因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误；故选C。‎ ‎13. （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为______;‎ ‎（2）2.5molBa（OH）2 中含有个_______OH-,2.5molBa（OH）2 的质量是____g. ‎ ‎（3）在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_____L,它与标准状况_____L硫化氢含有相同数目的氢原子. ‎ ‎（4）某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为____. ‎ ‎（5）同温同压下,SO2与氦气的密度之比为____,若质量相同,两种气体的体积比为_______.‎ ‎【答案】 (1). 2：3 (2). 5NA (3). 427.5 (4). 2.24 (5). 3.36 (6). 64g·mol－1 (7). 16:1 (8). 1:16‎ ‎【解析】(1)O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol，相同物质的量的O2和O3的质量比为32:48=2:3；‎ ‎(2)由化学式可知，2.5molBa(OH)2中含有5molOH-，由N=nNA可知OH-个数为5NA=3.01×1024；Ba(OH)2的摩尔质量为171g/mol，2.5 mol Ba(OH)2的质量是2.5 mol =427.5 g；‎ - 10 -‎ ‎(5)相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比=64g/mol︰4g/mol=16︰1；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol︰64g/mol=1︰16。‎ 点睛：要掌握有关物质的量的计算公式，、、、。、、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。‎ ‎14. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:‎ 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5‎ 密度:1.19g/cm3‎ 质量分数:36.5%‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．‎ A、溶液中H+的物质的量浓度         B、溶液中HCl的质量 C、溶液中H+的数目             D、溶液的密度 ‎（3）若现有1L - 10 -‎ ‎ 1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．‎ A、通入标况下HCl气体22.4L         ‎ B、将溶液加热浓缩至0.5L C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L                ‎ D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀.‎ ‎【答案】 (1). 11.9 (2). AD (3). C ‎【解析】试题分析：本题是关于物质的量浓度综合题，主要考查物质的量浓度换算的部分知识点。特别是第三小题，解题时要注意溶液体积的变化。‎ 解析：（1）这是用质量分数计算物质的量浓度，代入公式直接计算。 。答案：11.9。（2）溶液具有均一性和稳定性，A、c(H+)与取用溶液体积无关，A正确。B、c(HCl)不变，当取用体积不同时，n(HCl)不同，m(HCl)也随取用体积不同发生变化，B错误。C、c(H+)不随取用体积发生变化，但是取用体积变化时，n(H+)将随之改变，C错误。D、溶液的密度也取用体积无关，D正确。正确答案AD。（3）A、通入的HCl为1mol，但是再溶入1molHCl后，溶液体积不再是1L且无法计算，所以最终浓度不一定增大一倍，A错误。B、HCl溶液加热浓缩时会导致HCl挥发，所以溶液浓度也无法计算，B错误。C、混合后溶液浓度为：，因此C正确。D、加入稍浓的HCl溶液后，由于混合溶液体积不是2L，因此浓度无法计算，D错误。正确答案C。‎ 点睛： 物质在混合时，质量、物质的量、微粒数可以相加，但是质量分数、物质的量浓度、密度、体积等一般都会发生变化，且体积大多数情况下不能够将原有体积简单相加。‎ ‎15. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1 的NaOH溶液 240mL ‎ ‎（1）配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ‎ ‎①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ‎ 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_________. ‎ ‎（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为__________g,要完成本实验该同学应称出__________gNaOH. ‎ - 10 -‎ ‎ ‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________________. ‎ ‎（4）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________________. ‎ ‎①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ ‎②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ‎ ‎③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ‎ ‎④定容时俯视刻度线 ‎ ‎⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ‎ ‎⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.‎ ‎【答案】 (1). 250mL容量瓶 (2). 27.4 (3). 10.0 (4). 查漏 (5). ④⑤‎ ‎【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；‎ ‎(2)依据天平称量固体原理结合图像可知：砝码的质量=烧杯质量 +游码的质量，左盘中砝码为20g，10g，游码质量2.6g，所以烧杯的实际质量为20g+10g-2.6g=27.4g；配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案为：27.4；10.0；‎ ‎(3)容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水，故答案为：查漏；‎ ‎(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：④⑤。‎ - 10 -‎ 点睛：本题的易错点为(2)的计算，典型的错误为：配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.24L=9.6g。错在没有按照选用的容量瓶配制，实验室没有240mL的容量瓶，只有250mL的容量瓶，因此需要配制250mL的溶液。‎ ‎16. 将70g氧化钠与过氧化钠的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的质量为162g，则原混合物中氧化钠的质量为__________g。‎ ‎【答案】31‎ ‎【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量是7g+100g=170g，反应后溶液的质量是162g，说明有170g-162g=8g氧气放出，8g氧气的物质的量是8g/32g/mol=0.25mol，根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，可知过氧化钠的物质的量是0.25mol×2=0.5mol，所以过氧化钠的质量是0.5mol×78g/mol=39g，所以氧化钠的质量是70g-39g=31g。‎ 考点：考查混合物的计算 ‎ ‎ - 10 -‎