氯、溴、碘及其化合物知识点总结

氯、溴、碘及其化合物知识点总结

‎ ‎ 专题二　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯、溴、碘及其化合物 氯气的制取：‎ ‎1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）‎ ‎ 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑‎ ‎ 负极 正极 ‎2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）‎ 氯气的物理性质：‎ 1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）‎ 氯气的化学性质：‎ 1. 氯气的燃烧反应 ‎（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）‎ ‎（2.）Cl2与非金属反应 ‎2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）‎ 氯气 +　碱　→　次氯酸盐　+　金属氯化物　+　水 ‎3.氯气与水反应（氯水）‎ ‎ ‎ 成分 分子：H2O、Cl2、HClO ‎ ‎ 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）‎ 氯水的性质 ‎1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）‎ 结论：溶液中有Cl-　‎ 次氯酸的性质 ‎1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 ‎4.不稳定性： ‎ 2‎ ‎ ‎ 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 注意各种反应现象的描述。‎ 氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）‎ 实验 实验现象 化学方程式 氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 ‎2KBr+Cl2=2KCl+Br2‎ 氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 ‎2KI +Cl2=2KCl+I2‎ 溴水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 ‎2KI+Br2=2KBr+I2‎ 由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I ‎ 非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl-‎ 溴的制取（工业上采用的方法）：‎ 溴的物理性质：‎ 常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。‎ 溴的化学性质：‎ NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3‎ ‎ 淡黄色的难溶物 溴的用途：‎ 溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。‎ 碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取 碘的物理性质：‎ 紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。‎ 碘的化学性质：‎ NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3‎ ‎ 黄色的难溶物 碘的用途：‎ 重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等 2‎