高考化学一轮复习电解质溶液

高考化学一轮复习电解质溶液

专题十 电解质溶液 ‎1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)‎ A．H2O的电子式为H＋[H]－‎ B．‎4℃‎时，纯水的pH＝7‎ C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)‎ 解析：A项，H2O的电子式为HH；B项，‎4℃‎时纯水的pH大于7；C项，DO中，质量数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273 K、101 kPa时无气态水。‎ 答案：C ‎2．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(　　)‎ 解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3COOHH＋＋CH3COO－。H＋浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H＋的浓度逐渐减小。‎ 答案：C ‎3．常温下,用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1‎ CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)‎ A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)‎ 解析：A项，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(Na＋)＞c(CH3COOH)；由电荷守恒可知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)。B项，点②时，pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)。C项，点③时，恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。D项，当CH3COOH较多，生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。‎ 答案：D ‎4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(　　)‎ A．1∶9 B．9∶‎1 C．10∶1 D．1∶10‎ 解析：pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。‎ ＝1×10－4 mol·L－1，‎ 可得：＝。‎ 答案：B ‎5．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比(　　)‎ A．大于2 B．小于‎2 C．等于2 D．不能确定 解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。‎ 答案：B ‎6．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)‎ A．1∶9 B．1∶‎1 C．1∶2 D．1∶4‎ 解析：本题考查pH的计算。当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：‎ NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化学方程式得反应后n(OH－)＝n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]，‎ 所以c(OH－)＝＝‎ ‎＝1×10－3 mol·L－1，解得＝。‎ 答案：D ‎7．已知H‎2A在水中存在以下平衡：H‎2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：‎ ‎(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。‎ A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2‎ B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋‎2c(A2－)‎ C．c(Na＋)＞c(K＋)‎ D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1‎ ‎(3)已知常温下H‎2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋‎ A2－(aq)；ΔH＞0。‎ ‎①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋‎ ‎)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。‎ ‎(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)通过H‎2A的电离方程式不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。‎ ‎(2)溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋‎2c(A2－)，则c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋‎2c(A2－)；加入KOH溶液，发生反应为HA－＋OH－===A2－＋H2O，A2－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na＋)＞c(K＋)。‎ ‎(3)该溶解平衡为吸热反应，升温Ksp增大；加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，‎ A2－浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大。‎ ‎(4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，Cu2＋结合A2－生成更难溶的CuA。‎ 答案：(1)酸碱性无法确定　不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小 ‎(2)BC　(3)①增大(1分)　②增大(1分)　加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以 c(Ca2＋)增大 ‎(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s)‎ ‎8．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中。‎ ‎①若锌不足量，反应快的是________；‎ ‎②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。‎ ‎(2)将等量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。‎ ‎①若锌不足量，反应快的是________；‎ ‎②若锌过量，产生氢气的量的关系为________。‎ 解析：(1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。‎ ‎(2)这两种酸的c(H＋‎ ‎)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H＋不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出H＋，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)，所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多。‎ 答案：(1)①HCl　②相等　(2)①CH3COOH ‎②CH3COOH与锌反应产生的氢气多 ‎9．不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。‎ 溶液中被沉淀的离子 Fe3＋‎ Fe2＋‎ Cu2＋‎ 完全生成氢氧 化物沉淀时，溶液的pH ‎≥3.7‎ ‎≥6.4‎ ‎≥4.4‎ ‎(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。‎ ‎①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：_______________；‎ ‎②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：__________________________________________。‎ ‎(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。‎ ‎①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________(填序号)；‎ A．NaClO B．H2O‎2 C．KMnO4 D．I2‎ ‎②物质Y的化学式是________；‎ ‎③写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________________________。‎ 解析：(1)Fe2＋在空气中易被氧化，故加入Fe；为了抑制其水解，加入HCl。‎ ‎(2)在加入氧化剂X的前后除了Fe2＋转化为Fe3＋，其他离子均没有变化，可使用的氧化剂为H2O2。在酸性条件下沉淀Fe3＋，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如CuO、 Cu(OH)2、CuCO3等。沉淀Z为Fe(OH)3。‎ 答案：(1)①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ‎②放置过程中，c(Fe2＋)增大，c(H＋)减小 ‎(2)①B　②CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]‎ ‎③Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)‎