湛江市2014届高三化学10月高考调研测试试题目新人民教育出版

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广东省湛江市2014届高三化学10月高考调研测试试题新人教版 ‎7．下列说法不正确的是 A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”‎ B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ‎ C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 ‎ D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐） ‎ ‎8．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是 A B C D 喷洒液 酚酞 紫色石蕊 酸性重铬酸钾 酸化的KI-淀粉 通入的气体 NH3‎ Cl2‎ CH3CH2OH(g)‎ O2‎ 预测的颜色变化 变为红色 最终褪色 无明显变化 变为蓝色 ‎9．能在无色水溶液中大量共存的一组离子是 ‎ A．H+、Fe3+、I－、Cl－ B．Al3+、Mg2+、NO3－、Cl－‎ ‎ C．K+、Ag+、Ca2+、PO32－ D．NH、Na+、AlO2－、MnO4－‎ ‎10．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 ‎ A．标准状况下，‎22.4L已烷中碳碳共价键数目为5NA B．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA ‎ C．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.2NA ‎ D．10 mL 5 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1 NA ‎11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 ‎ A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 ‎ B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r (Z)‎ ‎ C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 ‎ D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 ‎12．下列说法正确的是 ‎ A．1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH－)减少 ‎ B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3－‎ ‎ C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7‎ ‎ D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)‎ ‎22．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．乙醇能够使蛋白质变性，可用于皮肤消毒 B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷 D．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污 ‎23．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 说明试液中一定含有SO42－‎ B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2‎ 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C 将Na2CO3与HCl两种溶液相互滴加 可以鉴别这两种溶液 D C2H5Br与AgNO3溶液混合加热 检验C2H5Br中的溴元素 ‎30．（16分）‎ 已知：－CH2Br+CH3CH2－O－ －CH2O－ + HBr ‎ I II III V由化合物III合成：‎ III －CH2CH2CH3 －CH2CH2 IV V ‎（1）化合物I的分子式为 ，其官能团的名称 。‎ ‎（2）反应①~③中，属于加成反应的是 。‎ ‎（3）1mol化合物II最多与 mol H2加成？化合物II与NaOH溶液能很快完全反应，写出该反应方程式： 。‎ ‎（4）化合物II也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物，该物质的结构简式为 。‎ ‎（5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②能发生银镜反应；‎ ‎③不考虑苯环，核磁共振氢谱有3组吸收峰 ‎31．（16分）‎ 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。‎ ‎（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向10L密闭容器中充入13 mol N2和15 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量浓度是1 mol/L。‎ ‎①5 min内该反应的平均速率υ (O2) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。 ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。‎ a. 混合气体的压强 b. 混合气体的相对分子质量 c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和O2的消耗量之比 ‎（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。‎ 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol－1‎ ‎2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ·mol－1‎ 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。‎ T2、S1‎ T1、S1‎ t o c(CO2)‎ ‎（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中CO2的浓度[c(CO2)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。‎ ‎① 该反应的△H 0 （填＞、=或＜）。‎ ‎② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。‎ ‎32．（16分）‎ 铝土矿的主要成分是Al2O3和杂质SiO2、Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：‎ 滤液III主要溶质能用于泡沫灭火器，回答下列问题：‎ ‎（1）电解制铝的阴极材料是（钢板、石墨） ，阳极电极反应式 。‎ ‎（2）溶液I溶质的化学式是 ，溶液I如用盐酸，‎ 缺点1是（离子方程式表示） ，‎ 缺点2是 。‎ ‎（3）滤液III主要溶质的俗名是 。‎ ‎（4）上述滤渣I~III中，有一种的主要成分与水泥的主要成分之一相同，该物质是 ，为了反应快速、完全，过滤之前还应有的操作是 。‎ ‎33、（16分）‎ ‎⑴硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。某兴趣小组用0.20 mol·L—1 H2SO4、0.10 mol·L—1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。完成下面的实验设计表：‎ 实验编号 T ‎/K V水 ‎/ml V(Na2S2O3) /ml V(H2SO4) /ml 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎5‎ 实验①和②探究温度对该反应速率的影响。‎ 实验①和③探究 ‎ 对化学反应速率的影响。‎ 实验①和④探究 ‎ 对化学反应速率的影响。‎ ‎②‎ ‎308‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎③‎ ‎298‎ Vx ‎10‎ ‎5‎ ‎④‎ ‎298‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎5‎ 表中Vx = ml，‎ 理由是 。‎ ‎ (2) 现有一瓶Na2SO3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出有关的实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L ‎－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、品红溶液、蒸馏水。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水溶解 步骤2：向试管中加入 ，再滴入2滴品红溶液，充分振荡，静置 ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤3：取 于另一试管中，‎ 滴加 ‎ 若有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4；若无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4 ‎ 化学答题卡 ‎30．（16分）（1） ； （2） ‎ ‎（3） ； ‎ ‎（4） （5） ‎ ‎31.（16分）‎ ‎（1）① ② ‎ T2、S1‎ T1、S1‎ t o c(CO2)‎ ‎（2） ‎ ‎（3）① ‎ ‎ ②画在图上 ‎32.（16分。每空2分）‎ ‎（1） ； ‎ ‎（2） ；‎ 缺点1： ‎ 缺点2： ‎ ‎（3） ； （4） ； ‎ ‎33．（16分）(1)‎ 实验编号 实验目的 ‎①‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 表中Vx = ml；‎ 理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎ (2)‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤2： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤3： ‎ ‎ ‎ 化学 参考答案 ‎30．（16分）（1）C7H7Br（2分） 溴原子（2分） （2）③（2分） ‎ ‎（3）4；（2分）‎ CH3CH2－O－ +2NaOH CH3CH2COONa+NaO－ +H2O ‎ ‎（3分，配平1′，条件及箭头1′）‎ ‎（4）CH3COCH3（2分） （5）CH－－CHO （3分）‎ ‎31.（16分）‎ ‎（1）① 0.1 mol·L－1·min－1（2分） 1.25（3分） ② c （3分）‎ T2、S1‎ T1、S1‎ t o c(CO2)‎ T2、S2‎ ‎（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H =－752.1 kJ·mol－1（3分）‎ ‎（3）① ＞（2分）‎ ‎ ②（3分）‎ ‎32.（16分。除标明的外，其余的每空2分）‎ ‎（1）钢板（1分）；2O2－—4e－=O2‎ ‎（2）NaOH；缺点1：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O；缺点2：有挥发性，污染空气，浪费原料 ‎（3）小苏打；能（1分）‎ ‎（4）CaSiO3 ；搅拌 ‎33．（16分）(1)‎ 实验编号 实验目的 ‎①‎ 实验①和②探究温度对该反应速率的影响。‎ 实验①和③探究 浓度 对该反应速率的影响。（2′）‎ 实验①和④探究 催化剂 对该反应速率的影响。（2′） ‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 表中Vx = 5 ml，（2分）‎ 理由是要保证溶液总体积不变的条件下才能进行探究（比较）反应条件（或浓度）对化学反应速率的影响。（2分）‎ ‎ (2)‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤2：足量1 mol·L－1 HCl溶液（2分）‎ 产生使品红溶液褪色的无色刺激性气味气体 (2′)（只答品红溶液褪色或有无色刺激性气味气体产生1′）‎ 步骤3：少量上层清液(2分)，‎ 少量0.1 mol·L－1 BaCl2溶液(2分)‎