2020版高考化学大一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第一单元离子反应学案

2020版高考化学大一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第一单元离子反应学案

第一单元　离子反应 ‎[考试标准]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.电解质和非电解质的概念 a a ‎2.强、弱电解质的概念 a a ‎3.几种典型的弱电解质 a a ‎4.离子反应的本质及发生的条件 b b ‎5.离子方程式 b b ‎6.常见离子的检验 b c 考点一　电解质及其电离 ‎1．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。‎ ‎2．电解质和非电解质 ‎(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。‎ ‎(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。‎ 注意　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。‎ ‎3．强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。‎ ‎4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。‎ ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。‎ ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。‎ ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。‎ ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。‎ ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。‎ ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。‎ 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。‎ - 26 -‎ 注意　(1)盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(2)金属氧化物是强电解质。‎ ‎1．(2017·浙江11月选考，3)下列属于电解质的是(　　)‎ A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水 答案　C 解析　电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、部分金属氧化物和水。A为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；B为有机物，属于非电解质；C为盐类，是电解质；D为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。‎ ‎2．(2017·浙江4月选考，3)下列属于非电解质的是(　　)‎ A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 答案　A 解析　在熔融状态下或水溶液中均不能导电的化合物是非电解质。葡萄糖是非电解质；氢氧化钠和氯化钾是电解质；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确。‎ ‎3．(2016·浙江10月选考，3)下列属于电解质的是(　　)‎ A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 答案　C 解析　A项，酒精是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，错误；B项，蔗糖是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，错误；C项，硝酸钾是盐，在水中或熔融状态下可电离产生自由移动的离子而导电，是电解质，正确；D项，铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。‎ 备考导向　(1)要理解电解质、非电解质，强电解质、弱电解质两组概念，并会熟练判断。(2)要会熟练书写电解质的电离方程式。 ‎ 题组一　电解质、非电解质的判断 ‎1．(2017·杭州市学军中学高三选考模拟)下列属于电解质的是(　　)‎ A．铜 B．氨水 C．氧化钠 D．蔗糖 答案　C 解析　‎ - 26 -‎ ‎ 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；氧化钠是金属氧化物，是电解质，故C正确；蔗糖是非电解质，故D错误；答案为C。‎ ‎2．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)下列物质属于非电解质的是(　　)‎ A．液氯 B．酒精 C．氯化钠 D．水 答案　B 解析　非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物。A项，液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，酒精属于非电解质，正确；C项，氯化钠属于电解质，错误；D项，水属于电解质，错误。‎ ‎3．(2017·浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试)下列物质属于非电解质的是(　　)‎ A．石墨 B．HCl C．CO2 D．BaCO3‎ 答案　C 解析　石墨是碳元素形成的单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；HCl溶于水能完全电离，HCl是强电解质，故B错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C正确；碳酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选C。‎ 题组二　强、弱电解质的判断 ‎4．下列关于强弱电解质的叙述错误的是(　　)‎ A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案　B 解析　溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；离子化合物类强电解质在液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质在液态时不导电，如AlCl3、HCl等，故D正确。‎ ‎5．(2017·浙江省高三“超级全能生”3月联考)下列属于强电解质的是(　　)‎ A．NaOH B．HClO C．NaCl溶液 D．麦芽糖 答案　A - 26 -‎ 解析　NaOH是强碱，属于强电解质，A正确；HClO是弱酸，属于弱电解质，B错误；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；麦芽糖是非电解质，D错误。正确答案A。‎ ‎6．下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ NaOH 答案　C 解析　A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误，D项NaOH是强电解质。‎ ‎1．溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。‎ ‎2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。‎ 题组三　电离方程式的书写 ‎7．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。‎ ‎(1)CH3COOH________________________________________________________________；‎ ‎(2)H2CO3___________________________________________________________________；‎ ‎(3)H2SO4____________________________________________________________________；‎ ‎(4)Ca(OH)2___________________________________________________________________；‎ ‎(5)Fe(OH)3___________________________________________________________________；‎ ‎(6)NH3·H2O__________________________________________________________________；‎ ‎(7)NaCl______________________________________________________________________；‎ ‎(8)BaSO4_____________________________________________________________________；‎ ‎(9)NaHCO3_____________________________________________________________________；‎ ‎(10)NaHSO4___________________________________________________________________；‎ ‎(11)NaHSO4(熔融)____________________ ________________________________________；‎ ‎(12)Al2O3(熔融)______________________________ _________________________________。‎ 答案　(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ ‎(2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(3)H2SO4===2H＋＋SO ‎(4)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－‎ ‎(5)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ ‎(6)NH3·H2ONH＋OH－‎ - 26 -‎ ‎(7)NaCl===Na＋＋Cl－‎ ‎(8)BaSO4===Ba2＋＋SO ‎(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(10)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎(11)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO ‎(12)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－‎ ‎1.强电解质电离用“===”，弱电解质电离用“”。‎ ‎2.多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱电离一步完成。‎ 考点二　离子反应和离子方程式 ‎1．离子反应 ‎(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎(2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：‎ A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，‎ B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋CH3COOH，‎ C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，‎ D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，‎ E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。‎ 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。‎ ‎(3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。‎ ‎(2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。‎ ‎(3)根据离子反应的实质直接书写 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤：‎ - 26 -‎ ‎①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。‎ ‎3．电解质的“拆”分原则 ‎(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。‎ ‎①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H‎2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3‎ 注意　浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。‎ ‎②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2‎ 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3‎ ‎③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；‎ b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。‎ ‎(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。‎ ‎(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O ‎1．(2017·浙江11月选考，12)下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－‎ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 答案　B 解析　氢氧化钡是强电解质，书写离子方程式时应写成离子形式，故正确的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓。‎ - 26 -‎ ‎2．(2017·浙江4月选考，13)下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋‎ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋‎ 答案　C 解析　澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2＋OH－===HCO，A正确；金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋，D正确。‎ ‎3．(2016·浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 答案　B 解析　A项，不符合电荷守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项，应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O；D项，应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ 备考导向　离子方程式书写正误判断是历次高考必出的试题，且题号基本固定，复习时要注意总结命题中的常见陷阱，主要涉及化学式拆分是否合理，电子、电荷是否守恒，是否符合实际情况等。‎ 题组一　经典离子方程式的书写 ‎1．按要求书写离子方程式：‎ ‎(1)Na和CuSO4溶液的反应　2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。‎ ‎(2)Na2O2和H2O的反应　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。‎ ‎(3)Cl2和H2O的反应　Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。‎ ‎(4)浓盐酸和MnO2的反应　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。‎ ‎(5)Cl2和NaOH溶液的反应　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎(6)将Cl2和SO2等体积混合通入水中　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。‎ ‎(7)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎(8)FeCl3溶液和H2S溶液的反应　2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。‎ - 26 -‎ ‎(9)SiO2和NaOH溶液的反应　SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。‎ ‎(10)少量CO2和Na2SiO3溶液的反应　CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO。‎ 题组二　突破离子方程式正误判断的三个“陷阱”‎ ‎(一)合理拆分化学式 ‎2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)‎ ‎(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)‎ ‎(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)‎ ‎(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ 解析　(1)H2S是弱酸，应保留化学式。(2)HCO难电离，不能拆成H＋和CO。(3)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式。(4)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。‎ ‎“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。‎ ‎(二)是否满足“三守恒”‎ ‎3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)‎ ‎(3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)‎ ‎(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)‎ ‎(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√‎ 解析　(1)、(2)、(4)电荷、电子均不守恒。‎ ‎“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。‎ - 26 -‎ ‎(三)离子反应是否符合反应原理 ‎4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)‎ ‎(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)‎ ‎(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)‎ ‎(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ ‎(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(　　)‎ ‎(6)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O(　　)‎ ‎(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×‎ ‎“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系等。‎ 微专题3　用分类思想书写跟量有关的离子方程式 题型一　连续型 ‎1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：‎ 碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；‎ 碱不足：CO2＋OH－===HCO。‎ ‎(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：‎ 盐酸不足：CO＋H＋===HCO；‎ 盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。‎ 题型二　先后型 ‎2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。‎ ‎(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；‎ NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。‎ ‎(2)向含有OH－、CO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 - 26 -‎ OH－＋H＋===H2O；‎ CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。‎ ‎(3)向含有H＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 H＋＋OH－===H2O；‎ NH＋OH－===NH3·H2O。‎ 题型三　配比型 ‎3．当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；‎ NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。‎ ‎(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；‎ NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。‎ ‎(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1‎ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；‎ n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。‎ ‎“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 ‎(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。‎ ‎(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。‎ ‎(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。‎ 题型四　范围型 ‎4．向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，按要求书写离子方程式：‎ ‎(1)≥2时，2OH－＋CO2===CO＋H2O；‎ ‎(2)a≤b时，CO2＋OH－===HCO；‎ ‎(3)＝时，3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O。‎ - 26 -‎ ‎5．向含物质的量均为a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2气体，按要求书写离子方程式：‎ ‎(1)＜1时，CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O；‎ ‎(2)＝时，3CO2＋6OH－＋2Ba2＋===2BaCO3↓＋CO＋3H2O；‎ ‎(3)＝2时，2CO2＋3OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋HCO＋H2O；‎ ‎(4)＞3时，CO2＋OH－===HCO。‎ ‎6．向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH，按要求书写离子方程式：‎ ‎(1)≥1时，H＋＋OH－===H2O；‎ ‎(2)＝时，4H＋＋NH＋5OH－===4H2O＋NH3·H2O；‎ ‎(3)1≤≤时，(b－a)NH＋aH＋＋bOH－===(b－a)NH3·H2O＋aH2O；‎ ‎(4)＜＜1时，OH－＋H＋===H2O。‎ ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　　)‎ ‎(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(　　)‎ ‎(3)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO(　　)‎ ‎(4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　)‎ ‎(6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(　　)‎ ‎(7)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba2＋＋H＋＋SO＋OH－===BaSO4↓＋H2O(　　)‎ ‎(8)往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎ ‎2．(2016·浙江4月选考，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是(　　)‎ A．当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O - 26 -‎ B．当a7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。‎ 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。‎ ‎1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－‎ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋‎ 答案　C ‎2．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ - 26 -‎ A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 答案　C 解析　A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO能与H＋结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋能与HCO反应生成CO2和H2O而不能大量共存。‎ ‎3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”‎ ‎(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(　　)‎ ‎(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(　　)‎ ‎(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO(　　)‎ ‎(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O(　　)‎ ‎(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO(　　)‎ ‎(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋(　　)‎ ‎(7)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO(　　)‎ ‎(8)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO(　　)‎ ‎(9)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO(　　)‎ ‎(10)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO(　　)‎ ‎(11)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×‎ 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：‎ ‎(1)CO考虑生成气体和沉淀。‎ ‎(2)SO考虑生成气体、沉淀及其还原性。‎ ‎(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。‎ ‎(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。‎ ‎(5)I－只考虑其还原性。‎ ‎(6)NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。‎ - 26 -‎ 微专题4　学考第25题——离子检验和推断 ‎1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。‎ 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、‎ I－‎ AgNO3溶液和稀HNO3‎ AgCl(白色)、‎ AgBr(淡黄色)、‎ AgI(黄色)‎ SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋‎ NaOH溶液 白色沉淀→‎ 灰绿色沉淀→‎ 红褐色沉淀 Fe3＋‎ NaOH溶液 红褐色沉淀 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、‎ HSO、‎ HCO 有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色 HSO有干扰 显色法 I－‎ 氯水(少量)，CCl4‎ 下层为紫色 Fe2＋‎ ‎①KSCN溶液和氯水 ‎②铁氰化钾溶液 K3[Fe(CN)6]‎ ‎①先是无变化，滴加氯水后变血红色 ‎②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2‎ 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋‎ KSCN溶液 血红色 - 26 -‎ 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋‎ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 ‎2．离子推断的破解方法 ‎(1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 ‎①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；‎ 记住几种常见的有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)。‎ ‎②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)‎ ‎③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)‎ ‎④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。‎ ‎(2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。‎ ‎1．(2017·浙江11月选考，25)取某固体样品，进行如下实验：‎ ‎①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；‎ ‎②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；‎ ‎③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。‎ 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　)‎ A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3‎ B．Na2CO3、AgNO3、KNO3‎ C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2‎ D．KNO3、MgCl2、NaOH 答案　C 解析　K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4，不符合③的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合③的结果，故B错误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2‎ - 26 -‎ 混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合③的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合②的结果，故C正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生，不符合③的结果，故D错误。‎ ‎2．(2017·浙江4月选考，25)某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3‎ D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 答案　B 解析　焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na＋、Cl－、CO，一定不存在SO，可能含有K＋，B正确。‎ ‎3．(2016·浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－‎ C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色 答案　B 解析　根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有CO，根据离子共存原则，没有Ca2＋、Fe2＋，根据电荷守恒，一定有Na＋；根据沉淀，X中一定有SiO - 26 -‎ ‎，根据向溶液1中加入过量AgNO3溶液产生的现象，X中一定没有Br－，因为没有产生淡黄色沉淀，可能有SO、Cl－，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入Ba(NO3)2溶液，不能加入BaCl2，因为Ag＋干扰SO的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2＋，所以不会发生该现象，错误。‎ ‎4．(2016·浙江4月选考，25)某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；‎ ‎①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀‎6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有‎4.66 g沉淀。‎ ‎②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体‎0.672 L(标准状况)。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋‎ B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋‎ C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－‎ D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋‎ 答案　A 解析　n(SO)＝n(BaSO4)＝0.02 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol，n(NH)＝n(NH3)＝＝0.03 mol，根据电荷守恒还一定有Na＋。‎ ‎1．(2017·温州中学高三3月高考模拟)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，某无色溶液中可能含Na＋、NH、Cu2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ A．肯定不含I－‎ B．不能确定是否含有SO C．至少含有Na＋、NH、K＋中的两种 D．可能含有Cu2＋‎ 答案　C 解析　无色溶液中不存在铜离子，加入氯水无色，说明氯水发生了反应，且产物无色，I－、SO均能使氯水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO，由于SO还原性比I－强，故I－是否存在无法判断，因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO肯定不存在。综合上述分析，A、B错误；由于一定存在SO - 26 -‎ ‎，且所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na＋、NH、K＋中的两种，C正确；无色溶液中一定不存在铜离子，D错误。‎ ‎2．(2017·杭州市学军中学高三选考模拟)某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列说法不正确的是(所加试剂均过量，气体全部逸出)(　　)‎ A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋‎ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋‎ C．原溶液中c(CO) 是0.1 mol·L－1‎ D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1‎ 答案　D 解析　加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是‎2.33 g，物质的量是＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是＝0.01 mol，碳酸根和铁离子不能大量共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，逸出气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，氨根离子的物质的量是＝0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝(0.01×2＋0.01×2) mol＝0.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01 mol，所以c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。原溶液一定存在CO和SO、Cl－、NH，一定不存在Fe3＋，故A正确；原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正确；原溶液中c(CO)＝＝0.1 mol·L－1，故C正确；若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，故D错误；故选D。‎ ‎3．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO、SO、HCO、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液，进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ - 26 -‎ A．气体A可能是CO2或SO2‎ B．溶液X中一定存在SO、HCO、Na＋、Mg2＋‎ C．溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋‎ D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 答案　B 解析　由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO，可能含有SO、HCO中的一种或两种，则Fe3＋一定不 存在，结合电荷守恒和离子的物质的量浓度均相同，可知一定不存在SO，故A错误；溶液X中一定含有SO、HCO，根据电荷守恒可知，还含有阳离子Na＋、Mg2＋，故B正确；溶液X中一定不存在Fe3＋，一定存在Na＋和Mg2＋，故C错误；溶液X中不存在Cl－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，故D错误。‎ ‎4．(2017·台州中学高三上学期第四次统练)某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离及离子的水解)。‎ 阳离子 K＋、NH、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋‎ 阴离子 OH－、Cl－、CO、SO 某同学进行了如下实验(必要时可加热)：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO B．原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO C．滤液A中可能含有K＋‎ D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2‎ 答案　B 解析　某溶液只含表中离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等，向试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明没有CO，再加入过量硝酸钡溶液后，产生气体A，沉淀A，说明溶液中含有Fe2＋，Fe2＋、NO和H＋能发生氧化还原反应生成Fe3＋、NO和水，气体A为NO，溶液中不含OH－和CO，沉淀A是硫酸钡，稀硫酸和硝酸钡反应可生成硫酸钡，所以由沉淀A无法推断原溶液中是否含有SO，再向滤液A中加入过量NaOH溶液，产生气体B，在碱性溶液中能生成气体的只有NH，则气体B为NH3，沉淀B为Fe(OH)3，向滤液B中加入少量CO2‎ - 26 -‎ 产生白色沉淀C，沉淀C为BaCO3，根据电荷守恒，溶液中的阴离子有Cl－、SO。综上所述，原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO，答案选B。‎ 课时训练 ‎1．(2017·温州市九校高三上学期期末联考)下列属于电解质的是(　　)‎ A．铜 B．硝酸铵 C．苏打水 D．果糖 答案　B ‎2．(2017·浙江省名校新高考研究联盟高三第三次联考)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)‎ A．Cl2 B．NH‎3 C．NaOH D．NaCl 答案　B ‎3．(2017·浙江省建人高复高三下学期第四次月考)下列物质属于电解质且能导电的是(　　)‎ A．石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3‎ 答案　D ‎4．(2017·浙江省高考模拟)下列属于弱电解质的是(　　)‎ A．液氯 B．醋酸铵 C．汞 D．甲酸(HCOOH)‎ 答案　D ‎5．(2017·温州市十校联合体高三上学期期末)下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是(　　)‎ A．二氧化硫 B．冰醋酸 C．氧化钙 D．漂白粉 答案　D ‎6．(2017·绍兴市稽山中学高三上月考)下列判断正确的是(　　)‎ ‎①氢氧化钠是电解质　②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强　③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质　④蔗糖易溶于水，所以是电解质 ‎⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质 A．① B．①③‎ C．①④⑤ D．①②③⑤‎ 答案　A - 26 -‎ ‎7．(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)下列电离方程式书写不正确的是(　　)‎ A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－‎ B．NH3·H2ONH＋OH－‎ C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋‎ D．H2SO4===2H＋＋SO 答案　C 解析　 CaCl2、H2SO4是可溶性强电解质，在水中均能完全电离出阴、阳离子，而NH3·H2O是弱碱、CH3COOH是弱酸，在水溶液中均存在电离平衡，其电离方程式均用“”，故C错误；答案为C。‎ ‎8．(2017·浙江省高考模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ ClO－===SO＋Cl－＋2H＋‎ B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH＋OH－===NH3·H2O C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O 答案　D 解析　既然SO2少量，则NaClO过量，很明显NaClO还能与已生成的H＋继续反应，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，故A错误；少量NaOH首先与Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，否则即使生成NH3·H2O，也会与Fe3＋进一步反应：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，故B错误；过量CO2能继续反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，故C错误；溶液变蓝是因为空气中的O2把I－氧化为I2，酸性条件下的离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故D正确。‎ ‎9．(2017·杭州市学军中学高三选考模拟)下列离子方程式正确的是(　　 )‎ A．Na2O2投入水中：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ B．用NaOH溶液吸收单质碘：3I2 ＋6OH－===5I－ ＋IO＋3H2O C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：‎ ‎2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋ 2H2O ＋ CO D．二氧化锰和浓盐酸反应MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl2↑＋2H2O 答案　B 解析　Na2O2投入水中，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错误；用NaOH溶液吸收单质碘发生的离子反应为3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O，故B正确；将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀发生的离子反应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故C错误；二氧化锰和浓盐酸反应时的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2‎ - 26 -‎ O，故D错误；答案为B。‎ ‎10．(2017·温州中学高三3月高考模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑ ＋H2O B．向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋ ＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．铜粉与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋ ===Fe2＋＋Cu2＋‎ D．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2＋ ＋ 2OH－＋2H＋ ＋SO===BaSO4↓＋2H2O 答案　D 解析　碳酸钙是不溶于水的盐，在离子方程式中写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；少量Ca(HCO3)2参与反应时，参加反应的Ca2＋与HCO的物质的量之比为1∶2，相对足量的NaOH可以将其完全反应，所以正确的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CO＋CaCO3↓＋2H2O，B错误；离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，C错误；化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确。‎ ‎11．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn＋2H＋===2Zn2＋＋H2↑‎ B．氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 答案　D 解析　A项，电荷不守恒，应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误；B项，HClO为弱酸，不能拆，应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；C项，Na2SiO3属于钠盐，易溶于水，应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合，书写时以少量的为基准，正确。‎ ‎12．(2017·台州中学高三上学期第四次统练)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳CO＋CO2＋H2O===2HCO B．氯化镁溶液与氨水反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水2HSO＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋2H2O＋SO D．金属钠与硫酸镁溶液反应2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑‎ 答案　D 解析　向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项错误；NH3·H2O不能拆开，B项错误；根据“以少定多”的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HSO＋Ca2＋＋OH－===CaSO3↓＋H2O，C项错误；金属钠与硫酸镁溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，D项正确；答案选D。‎ - 26 -‎ ‎13．(2017·衢州市高三1月教学质量检测)下列各组微粒在水溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、I－、K＋、Br2‎ B．Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．Fe2＋、Cl2、K＋、SO D．ClO－、Cl－、CO2、Na＋‎ 答案　B ‎14．[2017·金华市武义一中高三(上)月考]在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)‎ A．K＋、MnO、Na＋、Cl－‎ B．K＋、Na＋、NO、CO C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO 答案　B 解析　A项，该组离子之间不反应，能大量共存，但MnO为紫色，与无色不符，错误；B项，该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色，正确；C项，因H＋与OH－结合生成水，则不能大量共存，错误；D项，因Fe3＋与OH－结合生成沉淀，则不能大量共存，错误；故选B。‎ ‎15．(2017·湖州中学高三上月考)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)‎ A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋‎ C．NH、CO、NO、Na＋‎ D．NH、Cl－、HCO、K＋‎ 答案　A 解析　A项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH－有氢氧化镁沉淀生成，加入H＋有二氧化碳气体生成，正确；B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋没有气体生成，错误；C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH－没有沉淀生成，错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH－没有沉淀生成，错误；故选A。‎ ‎16．(2017·嘉兴市桐乡高中高三上月考)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)‎ A．无色溶液中：[Ag(NH3)4]＋、K＋、H＋、NO B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO C．常温下，pH＝12的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO D．含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－‎ 答案　C - 26 -‎ 解析　在酸性溶液中不存在[Ag(NH3)4]＋，故A错误；能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液，酸性溶液中Fe2＋与NO(H＋)能发生氧化还原反应，碱性溶液中Al3＋、Fe2＋结合OH－生成沉淀，则不能大量共存，故B错误；pH＝12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；因SCN－、Fe3＋能结合生成络离子，Fe3＋、I－能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故D错误；故选C。‎ ‎17．(2017·金华市浦江中学高三上月考)下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是(　　)‎ A．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Al3＋、MnO、C2O B．加入铝产生氢气的溶液：H＋、Mg2＋、NO、SO C．常温下，pH＝12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－‎ D．含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH、S2O、ClO－‎ 答案　C 解析　使甲基橙变红色的溶液显酸性，MnO、C2O之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；加入铝产生氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在H＋、Mg2＋，故B错误；pH＝12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；含Al2Fe(SO4)4的溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O、ClO－，故D错误；故选C。‎ ‎18．(2017·稽阳联考)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、HCO、Na＋、K＋、Mg2＋，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200 mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀‎4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸，仍有‎2.33 g沉淀。下列关于原溶液组成的结论，不正确的是(　　)‎ A．一定存在SO、HCO、Mg2＋，至少存在Na＋、K＋中的一种 B．为了确定是否存在Cl－，可向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C．c(HCO)＝0.05 mol·L－1‎ D．‎4.88 g沉淀中含有3种成分 答案　B 解析　加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀‎4.88 g，向沉淀中加入过量的盐酸，仍有‎2.33 g沉淀，可知‎2.33 g沉淀为硫酸钡，则含SO为＝0.01 mol，可知‎4.88 g沉淀为硫酸钡和其他沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉淀若为碳酸钡，则含HCO，碳酸钡的质量为0.01 mol×‎197 g·mol－1＝‎1.97 g＜‎4.88 g－‎2.33 g，则沉淀还含有氢氧化镁，则含Mg2＋为＝0.01 mol。由电荷守恒可知，一定含Na＋、K＋中的一种，不能确定是否含Cl－，若Na＋、K＋均存在，则含Cl－。由上述分析可知，一定存在SO、HCO、Mg2＋，至少存在Na＋、K＋‎ - 26 -‎ 中的一种，故A正确；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，SO、Cl－均反应生成白色沉淀，不能检验，故B错误；c(HCO)＝＝0.05 mol·L－1，故C正确；由上述分析可知，‎4.88 g沉淀中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确；故选B。‎ ‎19．(2017·浙江省高考模拟)某无色溶液可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、SO、SO、Cl－、Br－、CO中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：‎ 则关于原溶液的判断中正确的是(　　)‎ A．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 B．无法确定原溶液中是否存在Cl－‎ C．肯定存在的离子是SO、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，是否含NH另需实验验证 答案　A 解析　无色溶液中不含Cu2＋，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明不含SO，试样加足量氯水后再用CCl4萃取得橙色溶液，说明原溶液中含有Br－，萃取后的上层溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液可得白色沉淀，说明原溶液中含有SO，Mg2＋与SO不能大量共存，因而原溶液中肯定不存在Mg2＋；由题意知原溶液中SO和Br－的浓度均为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒可判断另三种阳离子Na＋、K＋、NH必然存在，其浓度均为0.1 mol·L－1，无需另做实验进行确定，同理可判断不再有其他离子，即溶液中不存在Cl－和CO。综上所述，原溶液中肯定含有SO、Br－、Na＋、K＋、NH，肯定不含Mg2＋、Cu2＋、SO、Cl－、CO，故B、C、D三个选项均不正确。关于A选项，试样中的SO在加入足量氯水时被氧化为SO，则用于检验SO的试剂Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸并不影响实验结果，也不影响对溶液中离子的判断，故A正确。‎ - 26 -‎