中考化学模拟试卷2含解析

中考化学模拟试卷2含解析

‎2016年内蒙古呼和浩特市中考化学模拟试卷（2）‎ 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）‎ ‎1．人类生活离不开化学，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．啤酒是一种常见液体饮料，其成分中不含有机物 B．钙是人体必需的元素，要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康 C．将合成纤维与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱 D．维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用 ‎2．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 取氯化钠 B．‎ ‎ 称氯化钠 C．‎ ‎ 量取水 D．‎ ‎ 溶解 ‎3．下列家庭小实验不能成功的是（　　）‎ A．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 C．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线 D．用食盐水可以除水垢 ‎4．‎6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是（　　）‎ A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法 B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏 C．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”的理念 D．化工厂可利用通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 ‎5．火药是中国古代的四大发明之一．火药点燃后发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2↑．该反应前后化合价没有发生变化的元素是（　　）‎ A．硫 B．氧 C．碳 D．氮 ‎6．在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（　　）‎ ‎①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．‎ A．①、②、③ B．②、③、④ C．③、④、⑤ D．①、②、⑥‎ ‎7．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表，该密闭容器中发生的反应属于：（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g ‎4‎ ‎5‎ ‎84‎ ‎6‎ 反应后物质质量/g 待测 ‎27‎ ‎0‎ ‎15‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 ‎9．下列叙述 I 和 II均正确并有因果关系的是（　　）‎ 选项 叙述 I 叙述 II A 活性炭具有吸附作用 活性炭可使海水转化为淡水 B 浓硫酸具有吸水性 稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中 C NH4NO3溶解于水时放出热量 可用水区分NH4NO3固体和NaCl固体 D Al（OH）3具有弱碱性 Al（OH）3可用于制治疗胃酸过多症的药物 A．A B．B C．C D．D ‎10．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．‎ 关于该实验有以下说法：‎ ‎①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；‎ ‎②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；‎ ‎③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；‎ ‎④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；‎ ‎⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．‎ 以上说法中正确的个数是（　　）‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎　‎ 二、填空题 ‎11．Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一．图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图．图Ⅲ中X的数值为______，镓元素的相对原子质量是______，硫化镓属于______（选填“单质”、“化合物”、或“混合物”）．‎ ‎12．化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：‎ ‎（1）2个硫酸根离子______；‎ ‎（2）可用来改良酸性土壤的碱是______．‎ ‎13．能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应．‎ ‎14．据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右．铁生锈的条件是______；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是______（合理均可）．‎ ‎15．黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：‎ ‎（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为______．‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：______．‎ ‎（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是______．‎ ‎（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是______．‎ ‎　‎ 三、实验题 ‎16．（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是______（填序号）．‎ A、取用大理石 B、称量粗盐 C、稀释浓硫酸 D、研碎胆矾 ‎（2）根据如图1，读出液体的体积为______mL；精盐质量是______g．‎ ‎（3）实验室用如图2所示的装处制取和收集某种气休，由装置可推知该气体的物理性质是______，制取气体的反应一定是______（填序号）．‎ A．不需要加热B．需要催化剂 C，制取氧气的反应D．反应物都是固体．‎ ‎17．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：‎ ‎【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？‎ ‎【猜测】‎ 猜想1‎ 猜想2‎ 猜想3‎ 只有CO 只有______‎ 含有CO和CO2‎ ‎【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：‎ ‎（1）观察到______装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．‎ ‎（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中______；②E装置中出现______的现象；‎ ‎【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是______．‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）B装置的作用是______；D装置的作用是______．‎ ‎（2）装置末端酒精灯的作用是______．‎ ‎　‎ 四、计算题（共4分）‎ ‎18．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：‎ 反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 ‎342.10g ‎16.00g ‎357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：‎ ‎（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．‎ ‎（2）该合金中锌的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年内蒙古呼和浩特市中考化学模拟试卷（2）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）‎ ‎1．人类生活离不开化学，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．啤酒是一种常见液体饮料，其成分中不含有机物 B．钙是人体必需的元素，要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康 C．将合成纤维与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱 D．维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用 ‎【考点】生命活动与六大营养素；有机物与无机物的区别；合成纤维及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】A、根据常见物质的成分及其组成分析．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物；‎ B、根据钙的作用分析；‎ C、根据合成纤维与棉纤维区别分析；‎ D、根据维生素的作用分析．‎ ‎【解答】解：A、啤酒是一种常见液体饮料，其成分中含有机物，错误；‎ B、钙是人体必需的元素，要注意摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康，正确；‎ C、合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀的性质，但是吸水性和透气性差，棉纤维或羊毛纤维具有较好的吸水性和透气性，合成纤维可以与棉纤维或羊毛纤维混纺，正确；‎ D、维生素可以调节人体的新陈代谢，是维持人体生命活动必须的一类有机物质，也是保持人体健康的重要活性物质，正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．‎ ‎　‎ ‎2．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 取氯化钠 B．‎ ‎ 称氯化钠 C．‎ ‎ 量取水 D．‎ ‎ 溶解 ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【分析】A、根据取用固体药品的注意事项分析解答；‎ B、根据根据使用天平的原则，左物右码解答；‎ C、根据胶头滴管的使用方法解答；‎ D、根据玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解解答．‎ ‎【解答】解：A、取用固体药品，瓶塞应倒放，故错误；‎ B、根据使用天平的原则，左物右码，图中左码右物，故错误；‎ C、根据胶头滴管的使用方法，应垂直悬空，不能伸入，故错误；‎ D、玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故正确．‎ 答案：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．下列家庭小实验不能成功的是（　　）‎ A．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 C．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线 D．用食盐水可以除水垢 ‎【考点】化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质；塑料及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．‎ ‎【分析】根据物质的性质来判断，牵牛花的花瓣汁含有与指示剂类似的物质，聚乙烯遇热易熔化，羊毛燃烧时要烧焦羽毛味，食盐和水垢不能反应．‎ ‎【解答】解：A、牵牛花的花瓣汁含有与指示剂类似的物质，所以可以用牵牛花的花瓣汁制成酸碱指示剂；‎ B、聚乙烯塑料遇热能融合，冷却后能粘合在一起，能够成功；‎ C、羊毛灼烧时具有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维，能够成功；‎ D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠不能和水垢发生反应，所以不能用食盐除水垢；‎ 故选项为：D．‎ ‎【点评】本题考查了多种物质的性质，通过家庭小实验把它们联系起来，综合性比较强，知识点的跨度也比较大．‎ ‎　‎ ‎4．‎6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是（　　）‎ A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法 B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏 C．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”的理念 D．化工厂可利用通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 ‎【考点】白色污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；氢气的用途和氢能的优缺点．‎ ‎【分析】A、塑料燃烧时能够产生大量有害的物质；‎ B、许多技术问题限制了氢能源的开发、利用；‎ C、“低碳生活”要求耗能少，排放二氧化碳少；‎ D、加高烟囱不会减少污染物的排放．‎ ‎【解答】解：A、焚烧塑料时能够产生烟尘等物质，对环境污染很严重．不正确．‎ B、目前氢能源没有广泛推广的主要原因不是淡水资源缺乏，而是目前产生氢气的方法能耗高，难以贮存等方面的问题．不正确．‎ C、太阳能、风能都是清洁能源，不污染环境，开发和利用风能，太阳能符合“低碳生活”的理念．正确．‎ D、加高烟囱不会减少污染物的排放，所以不能防止形成酸雨．不正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】环境污染日趋严重，尤其是化石燃料的大量使用，加重了环境污染的程度，因此开发、利用新能源具有重要意义．‎ ‎　‎ ‎5．火药是中国古代的四大发明之一．火药点燃后发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2↑．该反应前后化合价没有发生变化的元素是（　　）‎ A．硫 B．氧 C．碳 D．氮 ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据化合物中各元素化合价代数和为0、单质中元素的化合价为0计算反应前后各元素的化合价，从而判断反应前后化合价是否发生改变．‎ ‎【解答】解：在反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由0降低为﹣2价，C元素的化合价由0升高到+4价，钾元素和氧元素的化合价没变；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查学生有关元素化合价的计算，可以根据所学知识来回答，难度不大．‎ ‎　‎ ‎6．在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（　　）‎ ‎①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．‎ A．①、②、③ B．②、③、④ C．③、④、⑤ D．①、②、⑥‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．‎ ‎【分析】‎ 由题意“在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应，过滤得到一些固体，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出”，根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Zn＞Fe＞（H）＞Cu，因为金属活动性强的金属，能把金属活动性比它弱得金属从它的盐溶液中置换出来，金属活动性越弱，越以单质的形式存在，故可知答案．‎ ‎【解答】解：由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，固体则为金属活动性较弱的金属；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，则一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu．故②③④正确．‎ 故选：B ‎【点评】掌握金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，学会利用它解决一些实际问题．‎ ‎　‎ ‎7．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表，该密闭容器中发生的反应属于：（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g ‎4‎ ‎5‎ ‎84‎ ‎6‎ 反应后物质质量/g 待测 ‎27‎ ‎0‎ ‎15‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】本题可分析乙、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定甲是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．‎ ‎【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，乙的质量增加了27g﹣5g=22g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为22g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙质量为84g﹣0g=84g；丁是生成物，生成的丁的质量为15g﹣6g=9g；由质量守恒定律，甲应是生成物，生成的甲的质量为84g﹣22g﹣9g=53g．该反应的反应物为丙，生成物是甲、乙、丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．‎ ‎　‎ ‎8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；‎ B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，故B错误；‎ C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C正确；‎ D、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎9．下列叙述 I 和 II均正确并有因果关系的是（　　）‎ 选项 叙述 I 叙述 II A 活性炭具有吸附作用 活性炭可使海水转化为淡水 B 浓硫酸具有吸水性 稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中 C NH4NO3溶解于水时放出热量 可用水区分NH4NO3固体和NaCl固体 D Al（OH）3具有弱碱性 Al（OH）3可用于制治疗胃酸过多症的药物 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】碳单质的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶解时的吸热或放热现象；中和反应及其应用．‎ ‎【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味进行解答；‎ B、根据浓硫酸溶于水放出大量的热进行解答；‎ C、根据NH4NO3溶解于水时吸收热量进行解答；‎ D、根据胃酸的主要成分是盐酸，而Al（OH）3具有弱碱性，所以可用Al（OH）3可用于制治疗胃酸过多症的药物进行解答．‎ ‎【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，但活性炭不可使海水转化为淡水，故A错误；‎ B、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中，故B错误；‎ C、NH4NO3溶解于水时吸收热量，温度降低，所以可用水区分NH4NO3固体和NaCl固体，故C错误；‎ D、胃酸的主要成分是盐酸，而Al（OH）3具有弱碱性，所以可用Al（OH）3可用于制治疗胃酸过多症的药物，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解活性炭的吸附性、浓硫酸的性质、中和反应与常见碱的性质是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．‎ 关于该实验有以下说法：‎ ‎①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；‎ ‎②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；‎ ‎③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；‎ ‎④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；‎ ‎⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．‎ 以上说法中正确的个数是（　　）‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质．‎ ‎【分析】根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．‎ ‎【解答】解：由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．‎ ‎①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；故①错误；‎ ‎②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；‎ ‎③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；‎ ‎④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，故④错误；‎ ‎⑤固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO．故⑤正确．‎ 综合以上分析可知，A正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】同学们需要掌握常见离子、物质的颜色，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显绿色，Fe3+显黄色，Cu显红色等．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎11．Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一．图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图．图Ⅲ中X的数值为　6　‎ ‎，镓元素的相对原子质量是　69.72　，硫化镓属于　化合物　（选填“单质”、“化合物”、或“混合物”）．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】根据原子中，质子数=核外电子数，元素周期表的信息以及物质的分类来分析解答．‎ ‎【解答】解：因为原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+x=16，x=6；由元素周期表的信息可知，镓元素的相对原子质量是69.72；由硫化镓的化学式可知，它是一种由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：6；69.72；化合物．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对原子结构示意图、元素周期表的信息以及化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．‎ ‎　‎ ‎12．化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：‎ ‎（1）2个硫酸根离子　2SO42﹣　；‎ ‎（2）可用来改良酸性土壤的碱是　Ca（OH）2　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣；‎ ‎（2）可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；‎ 故答案为：（1）2SO42﹣；（2）Ca（OH）2；‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎13．能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为　2H2+O22H2O　，该反应属于基本反应类型中的　化合　反应．‎ ‎【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据氢气燃烧生成水进行解答；根据反应类型的特点进行分析．‎ ‎【解答】解：氢气燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；‎ 故答案为：2H2+O22H2O；化合；‎ ‎【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，应加强这些方面知识的学习．‎ ‎　‎ ‎14．据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右．铁生锈的条件是　铁与空气中的水、氧气共同接触　；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是　在铁表面涂一层油漆　（合理均可）．‎ ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护．‎ ‎【分析】铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要从隔绝空气和水的角度分析．‎ ‎【解答】解：铁的锈蚀实际是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气和水，如在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等）．‎ 故答案为：铁与空气中的水、氧气共同接触；在铁表面涂一层油漆（答案合理即可）．‎ ‎【点评】利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣，难度不大．‎ ‎　‎ ‎15．黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：‎ ‎（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　3　．‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．‎ ‎（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是　铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁　．‎ ‎（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是　Na2CO3　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；复分解反应及其发生的条件；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；‎ ‎（2）根据溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；‎ ‎（3）根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；‎ ‎（4）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z的值为3；‎ ‎（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；‎ ‎（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；‎ ‎（4）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠．‎ 故答案为：（1）3；‎ ‎（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；‎ ‎（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；‎ ‎（4）Na2CO3．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．‎ ‎　‎ 三、实验题 ‎16．（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是　C　（填序号）．‎ A、取用大理石 B、称量粗盐 C、稀释浓硫酸 D、研碎胆矾 ‎（2）根据如图1，读出液体的体积为　4.7　mL；精盐质量是　13.2　g．‎ ‎（3）实验室用如图2所示的装处制取和收集某种气休，由装置可推知该气体的物理性质是　密度比空气小　，制取气体的反应一定是　D　（填序号）．‎ A．不需要加热B．需要催化剂 C，制取氧气的反应D．反应物都是固体．‎ ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用；实验室制取气体的思路．‎ ‎【分析】（1）根据实验存在的危险性来分析；‎ ‎（2）根据量筒和托盘天平的度数方法来分析；‎ ‎（3）根据制取气体的装置与收集气体的方法来分析．‎ ‎【解答】解：（1）如果水加入浓硫酸时，水的密度小于浓硫酸的密度，在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解放出大热量，使水沸腾，液体就会喷出伤人，因此，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散发；‎ 故填：C；‎ ‎（2）量筒度数时，实现要与量筒内凹液面的最低处保持水平；药品的质量为托盘上砝码的质量与横梁上游码质量之和，‎ 故填：4.7；13.2；‎ ‎（3）用该装置来制取气体，说明反应物是固体加热制取气体，但不能说明一定使用了催化剂；用向下排空气法来收集，说明该气体的密度比空气小，不会是氧气．‎ 故填：密度比空气小；D．‎ ‎【点评】掌握常见实验的注意事项、仪器的使用方法以及制取和收集气体装置的选择依据是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：‎ ‎【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？‎ ‎【猜测】‎ 猜想1‎ 猜想2‎ 猜想3‎ 只有CO 只有　二氧化碳　‎ 含有CO和CO2‎ ‎【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：‎ ‎（1）观察到　A　装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．‎ ‎（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中　澄清石灰水变浑浊　；②E装置中出现　黑色粉末变成红色　的现象；‎ ‎【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是　H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O　．‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）B装置的作用是　除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰　；D装置的作用是　除去混合气中的水蒸气　．‎ ‎（2）装置末端酒精灯的作用是　点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气　．‎ ‎【考点】化学实验方案设计与评价；猜想与事实验证；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；反应现象和本质的联系．‎ ‎【分析】【猜想】根据猜想1和3进行分析；‎ ‎【设计实验】（1）A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；‎ ‎（2）根据一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；‎ ‎【实验结论】根据猜想3成立可知，反应物、反应条件、生成物然后写出化学反应式即可；‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）根据氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，浓硫酸有吸水性进行分析；‎ ‎（2）根据装置末端酒精灯可以处理尾气CO进行分析．‎ ‎【解答】解：【猜想】根据猜想1和3可知，猜想2是只有CO2；‎ 猜想1‎ 猜想2‎ 猜想3‎ 只有CO 只有二氧化碳 含有CO和CO2‎ ‎【设计实验】（1）二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；‎ ‎（2）一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色；‎ ‎【实验结论】根据猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）澄清石灰水可以检验二氧化碳气体的存在，所以C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；浓硫酸可以吸收水分，所以D装置的作用是吸收水分；‎ ‎（2）为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO．‎ 故答案为：【猜 想】只有二氧化碳；‎ ‎【观察分析】（1）A；‎ ‎（2）①澄清石灰水变浑浊，黑色粉末变成红色；‎ ‎【实验结论】H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰，除去混合气中的水蒸气；‎ ‎（2）点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．‎ ‎【点评】本题是检验一氧化碳和二氧化碳的存在，就要我们熟悉一氧化碳和二氧化碳的性质特点．‎ ‎　‎ 四、计算题（共4分）‎ ‎18．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：‎ 反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 ‎342.10g ‎16.00g ‎357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：‎ ‎（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．‎ ‎（2）该合金中锌的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；‎ ‎（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）依题意可得 氢气的质量=342.10g+16.00g﹣357.70g ‎=0.4g 答：氢气的质量为0.4g ‎（2）设该合金中锌的质量分数为x．‎ Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ ‎16.00g×x 0.4g x=81.25%‎ 答：该合金中锌的质量分数为81.25%．‎ ‎【点评】解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进行计算，可以得到问题答案．‎