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文档介绍
柳州市中考化学试卷
柳州市凤凰中学2019年秋季学期期中考试试卷 化 学 (考试时间90分钟,满分100分) 注意事项: 1.答题前,考生先用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡的指定位置,然后将条形码准确粘贴在答题卡的“贴条形码区”内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。 3.按照题号顺序在答题卡相应区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。 4.在草稿纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量: H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Cu~64 Zn~65 Ba~137 第Ⅰ卷(选择题,共40分) 一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案,每小题2分) 1.在空气的成分中,常用于医疗急救的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列化学实验基本操作中,正确的是 A.熄灭酒精灯 B.滴加液体 C.读取液体体积 D.闻气体气味 3.下列变化中,一定包含有化学变化的是 A.蜡烛燃烧 B.水结成冰 C.汽油挥发 D.木头做成桌椅 4.下列决定元素种类的是 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 5.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食品中富含蛋白质的是 A.鸡蛋 B.馒头 C.花生油 D.黄瓜 6.超市中有“高锌高钙”奶粉出售,其中“锌、钙”指的是 A.单质 B.元素 C.分子 D.原子 7.用化学的眼光看世界,能提高人的科学素养。下列对事实的解释错误的是 事 实 解 释 A 每年4月,柳州市紫荆花盛开,花香四溢 分子在不断地运动 B 100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL 分子之间有间隔 C 金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质,但是金刚石坚硬,而石墨很软 原子的排列方式不同 D 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变 8.化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是 A.甜味剂能增加食品的甜度,可在食品中大量使用 B.可用甲醛浸泡食用水产品 C.人体摄入过多油脂,容易引发肥胖和心脑血管疾病 D.霉变大米经淘洗后可供人食用 9.“百里柳江,百里画廊”,保护母亲河,我们在行动。以下符合保护柳江河的做法是 A.在水源地大量网箱养鱼 B.大量使用化肥、农药 C.在河边填埋生活垃圾 D.工业废水经净化处理达标后,方能排放 10.硝酸铵(NH4NO3)能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于 A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 11.下列物质属于氧化物的是 A.CO2 B.KOH C.AgNO3 D.H2SO4 12.下图所示是生活中一些常见物质的pH,下列说法正确的是 A.胃酸过多的人应少饮苹果汁 B.肥皂水呈酸性 C.西瓜汁呈碱性 D.从左到右各物质的酸性增强 13.下列物品的主要材料不属于有机合成材料的是 A.汽车轮胎 B.塑料袋 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃 14.将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中,甲、乙表面有气泡产生,丙没有明显现象;甲放入乙的硝酸盐溶液中,没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是 A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.乙>甲>丙 15.下列属于化合反应的是 高温 A.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ B.BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl C.NH3+CO2+H2O NH4HCO3 D.CaCO3 CaO + CO2↑ 16.下列做法不符合安全要求的是 A.火灾中逃生,弯腰前行 B.油锅着火时,用锅盖盖灭 C.用煤火取暖,注意通风 D.家用电器着火时,马上用水扑灭 17.下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是 A.Ag+、Na+、Cl-、SO42- B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Cu2+、Cl-、SO42- D.NH4+、Na+、HCO3-、NO3- 18.某同学用右图所示的装置进行电解水实验,并作了以下描述: ①向水中加入少量硫酸钠(中性),可加快气体产生的速度; ②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1:8; ③电解一段时间后,水槽里的溶液呈碱性; ④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的是 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 19.归纳是学习化学的方法之一。下面是某同学整理的部分化学知识,都正确的一组是 A ①人体缺氟会引起氟斑牙和氟骨病 ②人体缺碘或摄入碘过量都会引起甲状腺肿大 B ①常用澄清石灰水检验二氧化碳气体 ②用燃烧的方法鉴别合成纤维与羊毛 C ①用稀硫酸除去铜粉中的少量铁粉 ②用氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠 D ①给试管里物质加热时,试管口不要对着人 ②强碱不慎沾到皮肤时,应及时用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液 20.将一块铁铝合金(只含Fe、Al)和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中,两者产生的氢气质量相等,则合金中铁元素、铝元素的质量比为 A.7 : 12 B.28 : 9 C.3 : 16 D.56 : 27 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 二、填空题(本大题共26分,每空1分) 21.用化学符号或名称填空。 (1)氢原子 ;(2) ;(3)3个钾离子 ; (4)铁元素 ;(5)五氧化二磷 ;(6) 。 22.在下列图片和各自意义的表述中,找到对应关系,在答题卡上用字母填空。 铜导线 青菜 CO2分子模型图 C 富含维生素 的食物 E 过滤操作 B 利用金属导电 性制成的导线 F 塑料包装制 品回收标志 A 禁止烟火 图标 D 23.请在A—H八种物质中,选择符合题意的物质,用字母填空。 A.石墨 B.一氧化碳 C.盐酸 D.甲烷 E.食盐 F.氢氧化钠 G.干冰 H.肥皂水 (1)生活中重要的调味品是 ; (2)人胃液中含有少量的酸是 ; (3)天然气的主要成分是 ; (4)造成煤气中毒的物质是 ; (5)可用于区别软水和硬水的物质是 ; (6)具有优良导电性能的单质是 ; (7)可用于人工降雨的是 ; (8)有强烈腐蚀性,俗称烧碱的是 。 24.下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)分析上表,影响物质溶解度的重要因素之一是 。 (2)在40℃时,分别将50g上述三种固体溶于水中,配成饱和溶液,需要水的质量最少的物质是 。 (3)20℃时,在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后, 有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后,再降至60℃,在杯底仍然有白色固体剩余,最后的白色固体是 。 25.能源、环保是人们日益关注的问题。 (1)煤、 、天然气是当今世界最重要的不可再生化石燃料,要合理利用和开发。 (2)含硫煤的燃烧会产生有毒气体二氧化硫,写出产生二氧化硫的化学方程式 ;工业上常向含硫煤中加入适量石灰石,将二氧化硫转化为硫酸钙,可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化学方程式 。 三、简答题(本大题共12分,每空1分) 26.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 (1)同一周期的元素,从左到右,各元素的原子序数依次 ,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性 (填“强”或“弱”)。 (2)同一纵行叫做族,原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是 ;画出原子序数为20的阳离子结构示意图 。 (3)氧原子的核电荷数是 ,氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价 。 27.硝酸是一种重要的化工原料,工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸,工艺流程图如下: 氧气 催化氧化 用水吸收 NH3 NO HNO3 氧化 NO2 请回答下列问题: (1)氨气是一种极易溶于水的气体,氨水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,氨气与盐酸反应的化学方程式是 。 (2)完成NO2转化为硝酸的化学方程式:3NO2 + 2HNO3 + NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体,工业上要将它回收,重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用,这种物质是 。 (3)金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2,随着反应的进行,当浓硝酸变为稀硝酸时,生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应,则反应后溶液中溶质的质量为 g,生成气体的总质量为 g。 四、实验与探究题(本大题共16分,每空1分) 28.根据下列实验装置图,回答问题: A B C D E (1)图A中仪器①的名称是 ,图C中仪器②的名称是 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ,选用的气体发生装置是 (填序号),在加入药品前必须进行的一步操作是 。 (3)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应,制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐。写出该反应的化学方程式 。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是 ,最后连接尾气处理装置。 (4)氯气可以与水发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO,氯气有毒,常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式 。 29.NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐,俗名 ,NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液,他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2,然后对反应后所得到的溶液进行探究。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的组成是什么? 【查阅资料】 (1)NaHCO3不仅可以与盐酸反应,也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为: NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O。 (2)向NaOH溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2O + CO2 2NaHCO3。 【猜想与假设】 猜想一:含有NaOH、Na2CO3; 猜想二:只含有 ; 猜想三:含有Na2CO3、NaHCO3; 猜想四:只含有NaHCO3。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取少量样品于试管中,滴加几滴无色酚酞试液。 溶液呈红色。 证明溶液显碱性。 ②另取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,反应完全后,静置过滤。 加入BaCl2溶液时观察到的现象 。 证明溶质中有Na2CO3。 ③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。 有无色无味的气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 证明实验②所得的滤液中有 。 【结论与反思】 (1)有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意?请说出理由 。 (2)写出实验③中产生气体的化学方程式 。 (3)通过实验①、②、③所观察到的现象及结论,最终得出猜想 是正确的。 【拓展与提升】 实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体,要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液,请完善以下实验方案,仪器可以任意选择。 实验方案:先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份, 。 五、计算题(本大题共6分) 30.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。 (1)Cu2O由 元素组成; (2)ZnCO3中C原子与O原子的个数比为 ; (3)CO2的相对分子质量为 ,其中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1%); (4)将90g铜锌合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫酸中,充分反应,收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。(要求写出计算过程)查看更多