柳州市中考化学试卷

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文档介绍

柳州市中考化学试卷

柳州市凤凰中学2019年秋季学期期中考试试卷 化 学 ‎(考试时间90分钟,满分100分)‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生先用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡的指定位置,然后将条形码准确粘贴在答题卡的“贴条形码区”内。‎ ‎2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。‎ ‎3.按照题号顺序在答题卡相应区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎4.在草稿纸、试卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量:‎ H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27‎ S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Cu~64 Zn~65 Ba~137‎ 第Ⅰ卷(选择题,共40分)‎ 一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案,每小题2分)‎ ‎1.在空气的成分中,常用于医疗急救的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎2.下列化学实验基本操作中,正确的是 ‎ A.熄灭酒精灯 B.滴加液体 C.读取液体体积 D.闻气体气味 ‎3.下列变化中,一定包含有化学变化的是 ‎ A.蜡烛燃烧 B.水结成冰 C.汽油挥发 D.木头做成桌椅 ‎4.下列决定元素种类的是 ‎ A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 ‎5.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食品中富含蛋白质的是 ‎ A.鸡蛋 B.馒头 C.花生油 D.黄瓜 ‎6.超市中有“高锌高钙”奶粉出售,其中“锌、钙”指的是 A.单质 B.元素 C.分子 D.原子 ‎7.用化学的眼光看世界,能提高人的科学素养。下列对事实的解释错误的是 事 实 解 释 A 每年4月,柳州市紫荆花盛开,花香四溢 分子在不断地运动 B ‎100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL 分子之间有间隔 C 金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质,但是金刚石坚硬,而石墨很软 原子的排列方式不同 D 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变 ‎8.化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是 ‎ A.甜味剂能增加食品的甜度,可在食品中大量使用 ‎ B.可用甲醛浸泡食用水产品 ‎ C.人体摄入过多油脂,容易引发肥胖和心脑血管疾病 ‎ ‎ D.霉变大米经淘洗后可供人食用 ‎ ‎9.“百里柳江,百里画廊”,保护母亲河,我们在行动。以下符合保护柳江河的做法是 ‎ A.在水源地大量网箱养鱼 B.大量使用化肥、农药 C.在河边填埋生活垃圾 D.工业废水经净化处理达标后,方能排放 ‎10.硝酸铵(NH4NO3)能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于 ‎ A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 ‎11.下列物质属于氧化物的是 A.CO2 B.KOH C.AgNO3 D.H2SO4‎ ‎12.下图所示是生活中一些常见物质的pH,下列说法正确的是 A.胃酸过多的人应少饮苹果汁 B.肥皂水呈酸性 C.西瓜汁呈碱性 D.从左到右各物质的酸性增强 ‎13.下列物品的主要材料不属于有机合成材料的是 A.汽车轮胎 B.塑料袋 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃 ‎ ‎14.将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中,甲、乙表面有气泡产生,丙没有明显现象;甲放入乙的硝酸盐溶液中,没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是 A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.乙>甲>丙 ‎15.下列属于化合反应的是 高温 A.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ B.BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl C.NH3+CO2+H2O NH4HCO3 D.CaCO3 CaO + CO2↑‎ ‎16.下列做法不符合安全要求的是 A.火灾中逃生,弯腰前行 B.油锅着火时,用锅盖盖灭 C.用煤火取暖,注意通风 D.家用电器着火时,马上用水扑灭 ‎17.下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是 A.Ag+、Na+、Cl-、SO42- B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- ‎ ‎ C.K+、Cu2+、Cl-、SO42- D.NH4+、Na+、HCO3-、NO3-‎ ‎18.某同学用右图所示的装置进行电解水实验,并作了以下描述:‎ ‎ ①向水中加入少量硫酸钠(中性),可加快气体产生的速度;‎ ‎②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1:8;‎ ‎③电解一段时间后,水槽里的溶液呈碱性; ‎ ‎④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的是 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ ‎ ‎19.归纳是学习化学的方法之一。下面是某同学整理的部分化学知识,都正确的一组是 ‎ A ‎①人体缺氟会引起氟斑牙和氟骨病 ‎②人体缺碘或摄入碘过量都会引起甲状腺肿大 B ‎①常用澄清石灰水检验二氧化碳气体 ‎②用燃烧的方法鉴别合成纤维与羊毛 C ‎①用稀硫酸除去铜粉中的少量铁粉 ‎②用氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠 D ‎①给试管里物质加热时,试管口不要对着人 ‎②强碱不慎沾到皮肤时,应及时用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液 ‎20.将一块铁铝合金(只含Fe、Al)和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中,两者产生的氢气质量相等,则合金中铁元素、铝元素的质量比为 ‎ A.7 : 12   B.28 : 9  C.3 : 16  D.56 : 27‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共60分)‎ 二、填空题(本大题共26分,每空1分)‎ ‎21.用化学符号或名称填空。‎ ‎(1)氢原子 ;(2) ;(3)3个钾离子 ;‎ ‎(4)铁元素 ;(5)五氧化二磷 ;(6) 。‎ ‎22.在下列图片和各自意义的表述中,找到对应关系,在答题卡上用字母填空。‎ ‎ 铜导线 青菜 CO2分子模型图 C 富含维生素 的食物 E 过滤操作 B 利用金属导电 性制成的导线 F 塑料包装制 品回收标志 A 禁止烟火 图标 D ‎23.请在A—H八种物质中,选择符合题意的物质,用字母填空。‎ A.石墨 B.一氧化碳 C.盐酸 D.甲烷 E.食盐 F.氢氧化钠 G.干冰 H.肥皂水 ‎(1)生活中重要的调味品是    ;‎ ‎(2)人胃液中含有少量的酸是     ;‎ ‎(3)天然气的主要成分是 ;‎ ‎(4)造成煤气中毒的物质是   ;‎ ‎(5)可用于区别软水和硬水的物质是      ;‎ ‎(6)具有优良导电性能的单质是     ;‎ ‎(7)可用于人工降雨的是  ;‎ ‎(8)有强烈腐蚀性,俗称烧碱的是 。‎ ‎24.下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎(1)分析上表,影响物质溶解度的重要因素之一是 。‎ ‎(2)在40℃时,分别将50g上述三种固体溶于水中,配成饱和溶液,需要水的质量最少的物质是      。‎ ‎(3)20℃时,在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后,  有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后,再降至60℃,在杯底仍然有白色固体剩余,最后的白色固体是 。‎ ‎25.能源、环保是人们日益关注的问题。‎ ‎(1)煤、 、天然气是当今世界最重要的不可再生化石燃料,要合理利用和开发。‎ ‎(2)含硫煤的燃烧会产生有毒气体二氧化硫,写出产生二氧化硫的化学方程式 ‎    ;工业上常向含硫煤中加入适量石灰石,将二氧化硫转化为硫酸钙,可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化学方程式   。‎ 三、简答题(本大题共12分,每空1分)‎ ‎26.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。‎ ‎(1)同一周期的元素,从左到右,各元素的原子序数依次 ,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性 (填“强”或“弱”)。‎ ‎  (2)同一纵行叫做族,原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是 ;画出原子序数为20的阳离子结构示意图 。‎ ‎(3)氧原子的核电荷数是 ,氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价 。‎ ‎27.硝酸是一种重要的化工原料,工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸,工艺流程图如下:‎ 氧气 催化氧化 用水吸收 NH3‎ NO HNO3‎ 氧化 NO2‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)氨气是一种极易溶于水的气体,氨水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,氨气与盐酸反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)完成NO2转化为硝酸的化学方程式:3NO2 + 2HNO3 + NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体,工业上要将它回收,重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用,这种物质是 。‎ ‎(3)金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2,随着反应的进行,当浓硝酸变为稀硝酸时,生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应,则反应后溶液中溶质的质量为 g,生成气体的总质量为 g。‎ 四、实验与探究题(本大题共16分,每空1分)‎ ‎28.根据下列实验装置图,回答问题:‎ A B C D E ‎(1)图A中仪器①的名称是  ,图C中仪器②的名称是  。‎ ‎(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ,选用的气体发生装置是   (填序号),在加入药品前必须进行的一步操作是   。‎ ‎(3)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应,制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐。写出该反应的化学方程式 。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是 ,最后连接尾气处理装置。‎ ‎(4)氯气可以与水发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO,氯气有毒,常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎29.NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐,俗名 ,NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液,他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2,然后对反应后所得到的溶液进行探究。‎ ‎【提出问题】‎ 反应后溶液中溶质的组成是什么?‎ ‎【查阅资料】‎ ‎(1)NaHCO3不仅可以与盐酸反应,也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为: NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O。‎ ‎(2)向NaOH溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2O + CO2 2NaHCO3。 ‎ ‎  【猜想与假设】‎ 猜想一:含有NaOH、Na2CO3;‎ 猜想二:只含有 ;‎ 猜想三:含有Na2CO3、NaHCO3;‎ 猜想四:只含有NaHCO3。‎ ‎  【设计实验】‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 解释或结论 ‎①取少量样品于试管中,滴加几滴无色酚酞试液。‎ 溶液呈红色。‎ 证明溶液显碱性。‎ ‎②另取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,反应完全后,静置过滤。‎ 加入BaCl2溶液时观察到的现象 。‎ 证明溶质中有Na2CO3。‎ ‎③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。‎ 有无色无味的气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ 证明实验②所得的滤液中有 。‎ ‎【结论与反思】‎ ‎(1)有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意?请说出理由 。‎ ‎(2)写出实验③中产生气体的化学方程式 。‎ ‎(3)通过实验①、②、③所观察到的现象及结论,最终得出猜想 是正确的。‎ ‎【拓展与提升】‎ 实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体,要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液,请完善以下实验方案,仪器可以任意选择。‎ ‎ 实验方案:先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份, ‎ ‎ 。‎ 五、计算题(本大题共6分)‎ ‎30.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。‎ ‎  (1)Cu2O由 元素组成;‎ ‎(2)ZnCO3中C原子与O原子的个数比为 ;‎ ‎(3)CO2的相对分子质量为 ,其中碳元素的质量分数为 ‎ ‎ (结果精确到0.1%);‎ ‎(4)将90g铜锌合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫酸中,充分反应,收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。(要求写出计算过程)‎
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