广东省广州市黄浦区中考一模化学试卷

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文档介绍

广东省广州市黄浦区中考一模化学试卷

‎2017年黄埔区初中毕业班综合测试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分;第一部分1至4页,第二部分5至8页,共8页,满分100分。考试时间80分钟。‎ 注意事项:‎ ‎1.答卷前,考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名;同时在答题卡第1面填写考生号,再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。‎ ‎2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;不能答在试卷上。‎ ‎3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎5.全卷共三大题29小题,请考生检查题数。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 14 Mn 55 K 39 Cu64 Fe56‎ 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)‎ 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。‎ ‎1.下列物质的用途,主要利用了物质化学性质的是 A.金刚石用来裁玻璃       B.铜用于制导线 C.氦气用于填充气球     D.熟石灰用于改良酸性土壤 ‎2.下列物质属于纯净物的是 A石油 B.空气 C.天然气 D.蒸馏水 ‎3.地壳里含量最多的元素是 A.氧 B.铝 C.硅 D.铁 ‎4.下图为空气成分示意图(按体积计算),其中“a”代表的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎5.下列图示的实验操作中不正确的是 A.闻气体气味 B.称固体质量 C.读液体体积 D.稀释浓硫酸 芝 麻 酱 每‎100g含有:‎ 蛋白质:‎19.2g 脂肪:‎52.7g 糖类:‎‎16.8g 铁:50.3mg 硒:4ug 钙:720mg ‎ 维生素A:17ug (提醒:可引起部分婴儿过敏性皮炎)‎ ‎6.依据右图是某芝麻酱说明书,‎ 下列关于该芝麻酱判断错误的是 ‎ A.含微量元素 ‎ B.含糖类和油脂 ‎ C.婴儿可少量食用 ‎ D.钙含量低于蛋白质 ‎7.氨气极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是 ‎8. 一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是 ‎ A.牙膏(8~9) B. 橘子汁(3~4)‎ ‎ C.西瓜汁(5~6) D. 柠檬汁(2~3)‎ ‎9.下列4种固体药品中,不需要其它药品就能鉴别的是 A. NaCl B KNO‎3 C.NH4HCO3 D.K2SO4‎ ‎10.下列说法正确的是 ‎ A.钢铁在海水中不易锈蚀 B.用肥皂水可以区别蒸馏水和软水 ‎ C.棉花、羊毛、蚕丝都是天然纤维 D.涤纶和乙烯都是有机合成材料 ‎ ‎11.‎6000L氧气在加压的情况下可装入容积为‎40L的钢瓶中。这主要说明 ‎  A.分子在不断的运动      B.分子之间有间隔 ‎  C.分子是由原子构成的     D.分子质量很小 ‎12.右图是电解水的装置图。下列说法正确的是 A.该实验说明水中含有氢气和氧气 B.连接电源正极的管内产生的是氢气 C.该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的 D.连接电源负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃 ‎13.下列实验设计不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验 设计 ‎ 实验 目的 红磷燃烧测定空气 中氧气的含量 探究石蜡中含有 碳元素 验证氢气的密度 比空气小 证明石墨具有导电性 ‎14.下列描述与事实不相符的是 ‎ A. 镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生,放出热量 ‎ B.一氧化碳在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色 ‎ C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成 ‎ D. 将铁钉放在硫酸铜溶液中,铁钉上有红色固体附着,溶液的质量不变 ‎15.“归纳与比较”是化学学习的主要方法。关于CO2 与CO 的比较正确的是 ‎ ‎ A.组成:都是由碳和氧两种元素组成,但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素 ‎ B.性质:都能溶于水,但是CO能燃烧而CO2 不能 ‎ C.用途:CO2可用于光合作用、灭火等;CO可作气体燃料,冶炼金属等 ‎ D.危害:都有毒性,CO2 还会造成温室效应 ‎16.下列对课本中的原理、图表、数据的使用,叙述不正确的是 ‎ A.根据质量守恒定律,可确定参加反应的各物质的质量比 ‎ B.根据“酸、碱和盐溶解性表”,可以帮助判断复分解反应能否发生 C. 根据金属活动性顺序,可判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应 ‎ D.根据物质溶解度曲线图,可确定该物质在溶液中溶质与溶剂的质量关系 ‎17.已知蜡烛的着火点约为‎190℃‎,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示,在温度计 示数为‎280℃‎以上时,快速推动活塞,观察到蜡烛 立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A.移走可燃物 B.隔绝氧气 C.降低温度至着火点以下 D.无法判断 ‎18.向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡冒出,根据上述现象,得出的结论正确的是 A. 滤渣中一定有 B. 铁滤渣中只有铜 C. 滤渣中一定有锌 D. 滤渣中一定有铜、铁、锌 ‎19.甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示.根据微观示意图得出的结论正确的是 A.反应前后各元素的化合价均不变 B.该反应中含氢元素的化合物有3种 C.该反应中乙和丁的质量比为9:1‎ D.该反应中丙和丁的分子个数比为1:3‎ ‎20.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质),所用试剂及主要实验操作均正确的一组是 项目 ‎ 物质 ‎ 所用试剂及主要实验操作 A CO(CO2)‎ 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后,干燥 B Fe粉(Cu粉)‎ 加入足量的稀盐酸,充分反应后,过滤,洗涤、干燥 C NaCl溶液(CaCl2)‎ 加入适量K2CO3溶液,充分反应后,过滤、蒸发、结晶 D NaOH固体(NaCl固体)‎ 充分加热 第二部分 非选择题(共60分)‎ 二、本题包括5小题,共32分 ‎21.(4分)钛(Ti)具有硬度大,密度小,熔点高,抗腐蚀性好等优良性能,被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质:Ti、TiO2、Ti2O3、TiCl4、K2TiO3。回答下列问题:‎ ‎(1)TiCl4读作_____________。‎ ‎(2)从物质分类的角度看,K2TiO3属于_______ 。(填选项)‎ A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 ‎(3)Ti2O3在加热条件下可溶于硫酸,生成Ti2(SO4)3 ,反应的化学方程式为 。‎ ‎22.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎ (1)物质的组成及构成关系如右图所示,图中 ‎ ①表示的是 ,②表示的是 。‎ ‎ (2)下列说法正确的是 (填字母)。‎ ‎ A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 ‎ B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 ‎ C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 ‎ (3)右图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。‎ ‎ ‎ ‎ O S Cl ① 氯原子的结构示意图中x的数值是 ;‎ ‎ ② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同;‎ ‎ ③ 氧和氯两种元素最本质的区别是 。‎ ‎23.(7分)阅读下面科普短文。‎ ‎ 19世纪初,铝是比黄金还贵的金属,主要是由于铝的化学性质很活泼,在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝,因生产成本高,所以铝十分珍贵。‎ ‎ 19世纪末,霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中,发现氧化铝的熔点很高(‎2050℃‎),很难达到熔融状态,必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料,实验过程中发现冰晶石(Na3AlF6)能起到这种作用。‎ ‎ 霍尔在坩埚中,把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解,发现有小球状银白色的铝生成,冰晶石在电解过程中不被分解,并有足够的流动性,有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现,使铝成为广泛应用的金属材料,至今仍在使用。‎ 根据文章内容,回答下列问题:‎ ‎ (1)金属铝的物理性质(只列一条) 。‎ ‎ (2)冰晶石中氟元素的化合价为 。‎ ‎ (3)用金属钠制取铝的化学方程式为 。‎ ‎ (4)霍尔用电解法制取铝的化学方程式为 。‎ ‎ (5)电解法制铝的过程中,冰晶石的作用是 。‎ ‎24. (8分)不同类别的物质间存在着一定的关系,如下图几个图所示。( “—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为 另一种物质。)‎ ‎(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系 如右图所示,回答下列问题:‎ ‎①乙物质是 。‎ ‎②写出“乙→丙”的化学方程式 。‎ A C ‎(2)下图能体现某些物质间变化关系的是 。(填字母序号)‎ B ‎ (3)若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________,请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。‎ ‎25.(7分)用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取绿矾(FeSO4·7H2O),主要流程如下:‎ 操作 多步 NaOH溶液 反应③‎ 控制pH 氢氧化铝沉淀 溶液B 反应②‎ 过量 反应①‎ 稀硫酸 固体SiO2‎ 等残渣 烧渣 铁粉 溶液A 含硫酸铝和硫酸亚铁的溶液 绿矾 ‎(1)反应①和反应③后都要进行的操作是 。‎ ‎(2)反应②中,往溶液A中加铁粉的原因之一是 ,写出反应的化学方程式 ,此反应的类型是 。‎ ‎(3)溶液B中含有的微粒有 。‎ 三、本题包括4小题,共28分 ‎26.(2分)依据甲、乙两个装置回答下列问题。‎ O2‎ ‎(1)某同学收集了一试管O2,按甲装置图示操作,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是 。‎ ‎(2)SO2易溶于水,某同学收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是 。‎ ‎27. (10分)以下是实验室制取气体的常用仪器,回答列问题。‎ ‎(1)从标号为a、b、e的仪器中任意选择一种,写出它的名称是 ,简要说出它的一种用途 ;‎ ‎(2)用2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑制取O2,并用向上排空气法收集。‎ ‎①若制取‎1.6g O2,理论上至少需要KMnO‎4 g;‎ ‎②收集O2时,图中有2个玻璃管:玻璃管1和玻璃管2,你选择 ;‎ ‎(3)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用排空气法收集; ‎ ‎①该反应的化学方程式为 ;‎ ‎②组装制取装置时,需选择上图中的a、b、h、j、m和 、 。‎ ‎③收集一瓶二氧化碳气体:当收集一段时间后,将燃着的木条放在集气瓶口,若观察到火焰熄灭,则接下来应进行的操作是 。‎ ‎28.(9分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。‎ ‎ (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是 (填化学式)。‎ ‎ (2) 水是化学实验中常用的试剂,下列各组物质能用水鉴别的是      (填字母)‎ A.食盐和蔗糖 B.高锰酸钾和碘 C.氢氧化钠和硝酸铵 ‎ (3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制‎50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,其操作示意图如下图所示。‎ ‎ ‎ 配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 (填序号),①中玻璃棒的作用是 。‎ ‎(4)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:‎ ‎①P点的含义是      。‎ ‎②在t‎2℃‎时,向‎30克a物质中加入‎50克水,充分溶解后所得溶液的质量是      克。‎ ‎③将t‎1℃‎时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t‎2℃‎,所得溶液中溶质质量分数大小关系是      ‎ ‎④a物质中含有少量c物质,可用      方法提纯a物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)‎ ‎29.(7分)某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎(1)Na2O2化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。‎ ‎(2)CaCl2溶液显中性。‎ ‎【猜想】‎ Ⅰ:固体为 的混合物 Ⅱ:固体为NaOH和Na2CO3的混合物 Ⅲ:固体为NaOH Ⅳ:固体为Na2CO3‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量固体于试管中,加水振荡,直至完全溶解。‎ 无气泡产生 ‎ ‎ ‎②取少量①中的溶液于试管中,滴加过量CaCl2溶液。‎ ‎ ‎ 证明有Na2CO3存在 ‎③‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 证明有NaOH存在 综合以上实验现象,说明猜想 是成立的。‎ ‎【反思评价】固体Na2O2应 保存。‎
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